海南省文昌中学、华迈实验中学2023-2024学年高一上学期期中段考化学试题含答案

这是一份海南省文昌中学、华迈实验中学2023-2024学年高一上学期期中段考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了5 Mn-55，36等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，本套试题共100分，考试时间90分钟。共19题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分）
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别硝石(KNO3)与芒硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”该鉴别方法利用的原理是（ ）
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验D．丁达尔效应
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化钠
C．同素异形体：活性炭、C60、金刚石
D．非电解质：乙醇、氯气、蔗糖
3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（ ）
A．MgSO4B．葡萄糖C．CO2D．Fe
4．化学与生活密切相关，下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．氯气制漂白剂 B．还原铁粉可用作脱氧剂
C．过氧化钠做供氧剂 D．小苏打用于治疗胃酸过多
5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 （ ）
A．FeCl3 B．AlCl3 C．CuCl2 D．FeCl2
6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的硬度 B．钠的密度 C．钠的熔点 D．钠的还原性
7．图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
8．下列用双线桥法表示反应中电子转移正确的是（ ）
A．
B．
C．D．
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）
9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．NaHCO3→Na2CO3 B．Zn→ZnSO4
C．MnO2→MnCl2 D．W→WO3
10．数字化实验是将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是（ ）
A．溶液中次氯酸分子的数目
B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液的导电能力
D．溶液的pH
11．在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
12．如图所示，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
A．蒸馏水
B．浓硫酸
C．氢氧化钡溶液
D．饱和氯化钾溶液
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合 OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O
C．将钠投入 CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
14．根据反应 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A．反应中被还原与被氧化的 Cl个数比为1∶5
B．该反应中氧化剂与还原剂个数比为1∶6
C．氧化性 Cl2＞KClO3，还原性 HCl＞Cl2
D．每生成3个 Cl2，反应中共转移 5e－
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题
15.（12分）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
（1）二维图中 A 的类别为___________；B的名称为___________。
（2）已知氯的某氧化物（ClmOn）中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为_______，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_______性。
（3）已知 HClO4是一元强酸，写出 HClO4的电离方程式______________。
（4）某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：
① 从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为
_________________；
② 从化合价角度看，Cl－具有_________性，能与__________发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C．KMnO4 D．NaOH
16.（11分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将钠放入坩埚，加热后钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．钠长期放置于空气中，最终形成Na2CO3
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、_____等物质反应，通常将它保存在_____里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是______(填字母)。
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．饱和NaOH溶液 D．氯化镁溶液
无水CaCl2
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，
该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足
量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质
量为cg。
① 无水氯化钙的作用是____________________。
② 列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
17.（12 分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。
NaH（ ） NH4NO3（ ） H2C2O4（ ） CuCl（ ）
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
① NO＋HNO3 N2O3＋H2 O
② NH3＋NO HNO2＋H2O
③ N2O4＋H2O HNO3＋HNO2 中， 根据氧化还原反应的原理，你认为不可能实现的是_________(填序号)。
（3）配平下列离子方程式：
____H2C2O4＋____MnO4－＋____H ＋＝____ Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O
（4）氢化钠(NaH)为白色晶体，能与水剧烈反应：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，该反应中还原剂为___________，NaH 与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应的化学方程式：________________ 。
18.（14 分）如图所示，将仪器 A 中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B 和 C，然后再将纯净干燥的气体通过加热的石英玻璃管 D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
（1）仪器 A 的名称是_________，烧瓶中发生反应的化学方程式是____________， 若制备 1 瓶体积为 100mL 的氯气（常温下，氯气的密度约为 2.90g/L），理论上需要 MnO2 _______g（保留两位小数）。
（2）装置 B、C 中盛放的试剂名称分别为：___________、___________。
（3）D 中反应的化学方程式是____________________________________。
（4）烧杯 E 中盛放的液体是_________，作用是____________，反应的离子方程式是____________________________________。
19.（11分）烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。
（1）取Na2CO3和NaHCO3两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放NaHCO3的烧杯中溶液温度________(填“升高或降低”)。
（2）探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：
① 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：_______________________。
② 证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
（3）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

① 若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是 ，开始反应时的离子方程式是 。
② 若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是 。
（4）某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是______________(填装置序号)；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热 5.00g 样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了 0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。
文昌市、澄迈县两校2023-2024学年高一上学期期中段考
化学科段考试题参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共16分）
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、填空题
15.（未标注的每空2分，共12分）
（1）单质（1分） 次氯酸（1分）
（2）ClO2 强氧化性（1分）
（3）HClO4 ＝ H＋＋ClO4－
（4）① CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
② 还原性（1分） AC
16.（未标注的每空2分，共11分）
（1）BC
（2）氧气 水蒸气 煤油（石蜡油） （各1分）
（3）CD
（4）① 吸收H2中所含的H2O(g) ②
17.（未标注的每空2分，共12分）
（1）－1 －3 ＋3 ＋1 （每空 1 分）
（2）②
（3）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋== 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
（4） NaH NaH＋NH3 == NaNH2＋H2↑
18.（未标注的每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） 0.36
（2）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
（3）2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
（4）氢氧化钠溶液（1分） 吸收多余氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
19.（未标注的每空 2 分，共 11 分）
（1）降低（1分）
（2）① 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ② 不能（1分）
（3）① 水沿导管由广口瓶进入烧瓶（1分） CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
② 广口瓶中的长导管口有气泡产生（1分）（答“B导管中液面下降”也给分）
（4）Ⅱ（1分） 16.8%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
D
B
A
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
答案
C
AD
D
BC
B
AD