还剩16页未读，
继续阅读
所属成套资源：全套2023-2024学年高一上学期期中化学试卷含答案
成套系列资料，整套一键下载
新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案
展开
这是一份新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高一上学期期中化学试题含答案，共19页。
2．答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A. 火炬燃烧：B. 风力发电：
C. 粮食酿醋：D. 高炉炼铁：
【答案】B
【解析】
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，C、O元素的化合价变化，故A不选；
B．风力发电，为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C．粮食酿醋，涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸(为氧化还原反应)，故C不选；
D．高炉炼铁中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选B。
2. 下列属于非电解质的是
A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；
C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。
故选D。
3. 元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：
已知：。下列判断不正确的是
A. 反应①表明有酸性氧化物的性质
B. 反应②中体现还原性
C. 反应③中铬元素的化合价发生了变化
D. 反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，KCrO2体现还原性，B项正确；
C．反应③中铬元素的化合价并没有发生变化，C项错误；
D．反应溶液颜色不再变化，说明浓度不再变化，达到平衡状态，D项正确；
答案选C。
4. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na的密度比煤油大，Na可保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，Li不能保存在煤油中，A项错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸和C单质加热反应生成CO2和NO2，SO2具有还原性，会被硝酸氧化，所以S单质和浓硝酸加热反应生成H2SO4和NO2，B项错误；
C．由于离子放电能力，，所以电解CuBr2溶液时，阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质，阳极上失去电子变为Br2，C项错误；
D．根据“强酸制备弱酸”的规律，碳酸、亚硫酸均为弱酸，均不能与氯化钡溶液反应，D项正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物B. 胶体粒子直径在1～100nm之间
C. 在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D. 能导电的物质均为电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A错误；
B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B正确；
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C错误；
D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选B。
6. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是
A. 电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2
【答案】D
【解析】
【分析】菱苦土(MgO)在硝酸的作用下溶解，生成Mg(NO3)2，再向溶液中加入KCl降温结晶出KNO3晶体，过滤得到MgCl2溶液，电解熔融氯化镁可以得到金属Mg，以此解答。
【详解】A．未说明具体温度和压强时，不能通过气体物质的量计算出气体体积，故A错误；
B．滤渣中含有钾元素，钾元素的焰色反应现象是：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故B错误；
C．硝酸在高温下易挥发和分解，不能用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．由流程可知，降温结晶的反应物为Mg(NO3)2和2KCl，生成物为MgCl2和KNO3，降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2，故D正确；
故选D。
7. 下列除去杂质的方法中合理的是
A. 除去N2中的少量O2，通过灼热的焦炭，收集气体
B. 除去CO2中的少量CO，用酒精灯加热
C. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去N2中少量的O2，通过灼热的焦炭，会生成二氧化碳气体，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去CO2中混有的少量CO，而应该把混合气体通过灼热的氧化铜，故B错误；
C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，发生Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反应后过滤即可，故C正确；
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，如加入NaOH溶液，会引入Na＋，产生新的杂质，故D错误；
答案选C。
8. X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是
A. X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-
B. 取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+
C. 取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+
D. 白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有，白色沉淀通入空气生成红褐色沉淀，发生反应为，则原溶液中有；溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有；其余离子无法确定。
【详解】A．经分析，溶液中一定含有、，故A正确；
B．焰色反应为黄色，故B正确；
C．因为引入了，不能确定B中的是否来自于原溶液，故C错误；
D．氢氧化亚铁极易氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终生成红褐色，其反应为，故D正确；
故选C。
9. 下列粒子中，仅有还原性的是
A. SO2B. SO3C. SD. S2-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；
B. SO3中硫元素的化合价为+6价，为最高价态，只具有氧化性，故B错误；
C.S中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D.S2-中硫元素的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，故D正确。
故选D。
【点睛】元素的价态处于最高价的就只有氧化性，处于最低价的就只有还原性，而处于中间价态既有氧化性也有还原性。
10. 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是
A. 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
B. 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
C. 该物质在酸性条件下不能稳定存在
D. 与氢气反应可能有紫红色固体生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常情况下，Cu的化合物中Cu的化合价为+2，而NaCuO2（特殊高价金属化合物）中Cu的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，则NaCuO2具有强氧化性由于Cu的化合价为高价态+3价，A错误；
B．NaCuO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；
C．NaCuO2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C正确；
D．NaCuO2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCuO2与氢气反应可能生成Cu，Cu是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D正确；
故答案为A。
11. 下列表达式中正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故B正确；C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为: FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故D错误;答案：B。
12. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应该选用的试剂和操作方法
A. 加入适量的Na2SO4溶液后过滤
B. 加入过量的NaOH溶液后过滤
C. 加入过量的NaOH溶液后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调节pH=7
D. 加入适量的Na2CO3溶液后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，达不到提纯的目的，故A错误；
B．加入过量的NaOH会引入新的杂质氢氧根，达不到提纯的目的，故B错误；
C．加入过量NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到NaOH和氯化钠的混合溶液，加适量盐酸调溶液pH=7可以除去NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，故C正确；
D．加入过量的碳酸钠，可以生成碳酸镁沉淀，除去镁离子，但加入过量的碳酸钠会引入新的杂质碳酸根，达不到提纯的目的，故D错误；
答案选C。
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；
B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；
C. 棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；
D. 亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；
答案选C。
14. 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
A. 酸性：H2CO3B. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S
C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；
B. 虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小， B项错误；
C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；
D.气体总是能充满任意所给空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误；
所以答案选择A项。
【点睛】通常情况下，一个能够自发进行的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性。但是有时还要考虑可逆的氧化还原反应的特殊性，所以“任何”一词说得太绝对。
15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为3.0ml・L-1
B. 通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C. 加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余。
A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15ml，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15ml，盐酸的物质的量浓度为=3.0ml・L-1，A项正确；
B．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1ml，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xml和yml，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1ml，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 ml，y=0.05 ml，能计算NaHCO3的质量分数， B项正确；
C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，C项正确；
D．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，D项错误;
答案选D。
二、填空题：共70分
16. 叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。
（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N ②. -
（2） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. 中和反应或复分解反应
（3）2NaN33N2+2Na
【解析】
【分析】
小问1详解】
叠氮酸在水溶液中解离出H+和N；H为+1价，故N的化合价为-价。
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，此为中和反应，故叠氮酸与NaOH溶液的反应属于中和反应或复分解反应。
【小问3详解】
叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2+2Na。
17. 在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）水溶液中的电离方程式为___________；
（2）图示中曲线①表示的是___________溶液滴入溶液中(填写化学式)；
（3）用离子方程式表示段的反应___________；
（4）b点溶液中大量存在的离子是___________(填写离子符号)；
（5）对应溶液呈中性的曲线上的点为___________(填写选项字母)。
A. a点B. b点C. c点D. d点
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、 （5）AD
【解析】
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
【小问1详解】
NaHSO4是强电解质，该溶液中NaHSO4的电离方程式为；
【小问2详解】
由分析可知①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；
【小问3详解】
由分析可知曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，由图可知段NaHSO4少量则段的离子方程式为：；
【小问4详解】
a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，故答案为：、；
【小问5详解】
a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性；d点为Ba(OH)2溶液中氢氧根离子和NaHSO4中氢离子恰好完全反应，显中性，故选AD；
18. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→__。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物
（2）难溶 （3） ①. CaCO3CaO＋CO2↑ ②. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（4）
（5）取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙
【解析】
【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀。
【小问1详解】
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素、一种为氧元素的化合物；氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅分别属于碱、盐、氧化物；
【小问2详解】
牙膏摩擦剂能做摩擦剂，其中的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都难溶于水，则摩擦剂在水中的溶解性是难溶；
【小问3详解】
碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；则反应化学方程式分别为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
【小问4详解】
氢氧化钙和盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则流程可以为：；
【小问5详解】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故方法为：取少量牙膏于试管中加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊证，明牙膏中含有碳酸钙。
19. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O
【答案】 ①. HClO4=H++ ②. 2:3 ③. Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O ④. 2 ⑤. 2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O ⑥. 10 ⑦. 6 ⑧. 4OH¯ ⑨. 10 ⑩. 3 ⑪. 2
【解析】
【分析】根据氯元素所呈现的化合价可知，单质Z为Cl2，X为+7价氯元素的含氧酸为HClO4，Y为NaClO3等氯酸盐。
【详解】(1)X为HClO4，为强酸，可以完全电离，所以电离方程式为HClO4=H++；
(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n==2:3；
(3)氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；
(4)Z为Cl2，1mlCl2被还原成Clˉ转移2ml电子，1mlNaClO2被还原成Clˉ转移4ml电子，所以NaClO2的消毒效率是氯气的2倍；
(5)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
(6)根据题目所给信息可知Al在碱性环境下被硝酸根氧化成，化合价升高3价，被还原成N2，化合价降低5价，所以Al和的系数比为5:3，碱性溶液中OHˉ参与反应，再根据元素守恒可得离子方程式为：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O，选项
已知
类比
A
金属Na保存在煤油中
金属Li也保存在煤油中
B
C单质和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2
S单质和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
C
电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2
电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均为惰性电极)
D
SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀
CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V（CO2）(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
X牙膏
Y牙膏
Z摩擦剂牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
物质类别(填酸、碱、盐、氧化物)
_____
_____
_____
2．答题前考生务必用黑色字迹的0.5毫米签字笔将学校、姓名、考号写在答题纸的指定区域内。选择题答案按要求用2B铅笔填涂在答题纸上；非选择题的答案用黑色字迹的0.5毫米签字笔，填写在答题纸上对应题目的答案空格内；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。答案写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。
一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 如图所示，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A. 火炬燃烧：B. 风力发电：
C. 粮食酿醋：D. 高炉炼铁：
【答案】B
【解析】
【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，C、O元素的化合价变化，故A不选；
B．风力发电，为物理变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
C．粮食酿醋，涉及淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸(为氧化还原反应)，故C不选；
D．高炉炼铁中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选B。
2. 下列属于非电解质的是
A. 铜B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；
C．氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；
D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。
故选D。
3. 元素铬()的几种化合物存在下列转化关系：
已知：。下列判断不正确的是
A. 反应①表明有酸性氧化物的性质
B. 反应②中体现还原性
C. 反应③中铬元素的化合价发生了变化
D. 反应溶液颜色不再变化，可以说明该反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2O3能与KOH反应：，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；
B．反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，KCrO2体现还原性，B项正确；
C．反应③中铬元素的化合价并没有发生变化，C项错误；
D．反应溶液颜色不再变化，说明浓度不再变化，达到平衡状态，D项正确；
答案选C。
4. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列根据已知，类比得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na的密度比煤油大，Na可保存在煤油中，而Li的密度比煤油小，Li不能保存在煤油中，A项错误；
B．浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸和C单质加热反应生成CO2和NO2，SO2具有还原性，会被硝酸氧化，所以S单质和浓硝酸加热反应生成H2SO4和NO2，B项错误；
C．由于离子放电能力，，所以电解CuBr2溶液时，阴极上Cu2+得到电子变为Cu单质，阳极上失去电子变为Br2，C项错误；
D．根据“强酸制备弱酸”的规律，碳酸、亚硫酸均为弱酸，均不能与氯化钡溶液反应，D项正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是
A. 非金属氧化物都是酸性氧化物B. 胶体粒子直径在1～100nm之间
C. 在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D. 能导电的物质均为电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A错误；
B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B正确；
C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C错误；
D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选B。
6. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是
A. 电解得到12gMg，同时得到11.2LCl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2
【答案】D
【解析】
【分析】菱苦土(MgO)在硝酸的作用下溶解，生成Mg(NO3)2，再向溶液中加入KCl降温结晶出KNO3晶体，过滤得到MgCl2溶液，电解熔融氯化镁可以得到金属Mg，以此解答。
【详解】A．未说明具体温度和压强时，不能通过气体物质的量计算出气体体积，故A错误；
B．滤渣中含有钾元素，钾元素的焰色反应现象是：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故B错误；
C．硝酸在高温下易挥发和分解，不能用玻璃棒不断搅拌，故C错误；
D．由流程可知，降温结晶的反应物为Mg(NO3)2和2KCl，生成物为MgCl2和KNO3，降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2+2KCl=2KNO3↓+MgCl2，故D正确；
故选D。
7. 下列除去杂质的方法中合理的是
A. 除去N2中的少量O2，通过灼热的焦炭，收集气体
B. 除去CO2中的少量CO，用酒精灯加热
C. 除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，充分反应后过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．除去N2中少量的O2，通过灼热的焦炭，会生成二氧化碳气体，引入新杂质，故A错误；
B．二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故用点燃的方法无法除去CO2中混有的少量CO，而应该把混合气体通过灼热的氧化铜，故B错误；
C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4，加入足量铁屑，发生Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反应后过滤即可，故C正确；
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量KOH溶液过滤，如加入NaOH溶液，会引入Na＋，产生新的杂质，故D错误；
答案选C。
8. X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mg2+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：
下列说法不正确的是
A. X 溶液中一定含有Fe2+ 、Cl-
B. 取溶液B进行焰色试验，若能看到黄色火焰，则X溶液中有Na+
C. 取溶液B进行焰色试验，若透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰，则X溶液中有K+
D. 白色沉淀A在空气中变红褐色的反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【分析】X溶液与KOH反应有白色沉淀生成，说明X溶液中没有，白色沉淀通入空气生成红褐色沉淀，发生反应为，则原溶液中有；溶液A加入加入稀硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成，则原溶液中有；其余离子无法确定。
【详解】A．经分析，溶液中一定含有、，故A正确；
B．焰色反应为黄色，故B正确；
C．因为引入了，不能确定B中的是否来自于原溶液，故C错误；
D．氢氧化亚铁极易氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终生成红褐色，其反应为，故D正确；
故选C。
9. 下列粒子中，仅有还原性的是
A. SO2B. SO3C. SD. S2-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.SO2中硫元素的化合价为+4价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A错误；
B. SO3中硫元素的化合价为+6价，为最高价态，只具有氧化性，故B错误；
C.S中硫元素的化合价为0价，为中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D.S2-中硫元素的化合价为-2价，为最低价态，只具有还原性，故D正确。
故选D。
【点睛】元素的价态处于最高价的就只有氧化性，处于最低价的就只有还原性，而处于中间价态既有氧化性也有还原性。
10. 通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO2)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是
A. 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子
B. 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体
C. 该物质在酸性条件下不能稳定存在
D. 与氢气反应可能有紫红色固体生成
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常情况下，Cu的化合物中Cu的化合价为+2，而NaCuO2（特殊高价金属化合物）中Cu的化合价为+3（特殊高价金属化合物），超过+2价，则NaCuO2具有强氧化性由于Cu的化合价为高价态+3价，A错误；
B．NaCuO2具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，B正确；
C．NaCuO2具有强氧化性，在酸性环境中将生产钠盐、铜盐和氧气等物质，故该物质在酸性条件下不能稳定存在，C正确；
D．NaCuO2具有强氧化性，氢气具有强还原性，NaCuO2与氢气反应可能生成Cu，Cu是紫红色金属，符合氧化还原反应规律，D正确；
故答案为A。
11. 下列表达式中正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A.向氯化钙溶液中通入CO2二者不反应，故A错误；B.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故B正确；C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，故C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为: FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，故D错误;答案：B。
12. 要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应该选用的试剂和操作方法
A. 加入适量的Na2SO4溶液后过滤
B. 加入过量的NaOH溶液后过滤
C. 加入过量的NaOH溶液后，过滤，再在滤液中加适量的盐酸调节pH=7
D. 加入适量的Na2CO3溶液后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，达不到提纯的目的，故A错误；
B．加入过量的NaOH会引入新的杂质氢氧根，达不到提纯的目的，故B错误；
C．加入过量NaOH后，生成氢氧化镁沉淀，过滤得到NaOH和氯化钠的混合溶液，加适量盐酸调溶液pH=7可以除去NaOH，得到纯净的氯化钠溶液，故C正确；
D．加入过量的碳酸钠，可以生成碳酸镁沉淀，除去镁离子，但加入过量的碳酸钠会引入新的杂质碳酸根，达不到提纯的目的，故D错误；
答案选C。
13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；
B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；
C. 棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；
D. 亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；
答案选C。
14. 化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（ ）
A. 酸性：H2CO3
C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物
D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。所给四种酸均是元素的最高价氧化物的水化物，酸性强弱顺序正确，所以非金属性顺序正确，A项正确；
B. 虽然H2S属于弱酸，硫酸属于强酸，但硫酸与CuS不反应，H2S却可以与硫酸铜发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，该反应能发生的原因是生成了难溶于酸的CuS沉淀，使反应物离子浓度减小， B项错误；
C.在可逆的氧化还原反应中，因温度、浓度等的改变，反应将可以正向移动或逆向移动，C项错误；
D.气体总是能充满任意所给空间，所以谈到气体的体积大小时，必须指明所处的温度和压强，D项错误；
所以答案选择A项。
【点睛】通常情况下，一个能够自发进行的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性一定大于还原产物的还原性。但是有时还要考虑可逆的氧化还原反应的特殊性，所以“任何”一词说得太绝对。
15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是
A. 盐酸的物质的量浓度为3.0ml・L-1
B. 通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C. 加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
【答案】D
【解析】
【详解】9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g，所以第二组实验中盐不足，混合物有剩余。
A．第二组实验中盐不足，混合物有剩余，第二组实验中发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.15ml，由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=0.15ml，盐酸的物质的量浓度为=3.0ml・L-1，A项正确；
B．第一组实验中混合物完全反应，盐酸过量，发生反应H++HCO3-=CO2↑+H2O，生成二氧化碳的物质的量为=0.1ml，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xml和yml，根据碳元素守恒可知：x+y=0.1ml，混合物质量为9.2g，所以84x+100y=9.2g，联立方程解得x=0.05 ml，y=0.05 ml，能计算NaHCO3的质量分数， B项正确；
C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，C项正确；
D．生成3.36L二氧化碳需要混合物的质量为×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物过量，盐酸不足，D项错误;
答案选D。
二、填空题：共70分
16. 叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和___________(填化学符号)，N的化合价为___________。
（2）盐酸和氢氧化钠的反应方程式为___________，类比叠氮酸与NaOH溶液的反应属于___________(填反应类型)。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. N ②. -
（2） ①. HCl+NaOH=NaCl+H2O ②. 中和反应或复分解反应
（3）2NaN33N2+2Na
【解析】
【分析】
小问1详解】
叠氮酸在水溶液中解离出H+和N；H为+1价，故N的化合价为-价。
【小问2详解】
盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，此为中和反应，故叠氮酸与NaOH溶液的反应属于中和反应或复分解反应。
【小问3详解】
叠氮化钠受热分解时产生两种单质，由质量守恒定律可知，生成金属钠和氮气，化学方程式为2NaN33N2+2Na。
17. 在两份完全相同的溶液中，分别滴入、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）水溶液中的电离方程式为___________；
（2）图示中曲线①表示的是___________溶液滴入溶液中(填写化学式)；
（3）用离子方程式表示段的反应___________；
（4）b点溶液中大量存在的离子是___________(填写离子符号)；
（5）对应溶液呈中性的曲线上的点为___________(填写选项字母)。
A. a点B. b点C. c点D. d点
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）、 （5）AD
【解析】
【分析】溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。
【小问1详解】
NaHSO4是强电解质，该溶液中NaHSO4的电离方程式为；
【小问2详解】
由分析可知①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；
【小问3详解】
由分析可知曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，由图可知段NaHSO4少量则段的离子方程式为：；
【小问4详解】
a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，故答案为：、；
【小问5详解】
a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应生成硫酸钡和水，显示中性；d点为Ba(OH)2溶液中氢氧根离子和NaHSO4中氢离子恰好完全反应，显中性，故选AD；
18. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__(填“易溶”或“难溶”)。
（3）Y牙膏中摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
→__。
（5）检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是__。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物
（2）难溶 （3） ①. CaCO3CaO＋CO2↑ ②. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ③. Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
（4）
（5）取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若产生气体且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸钙
【解析】
【分析】碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀。
【小问1详解】
酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素、一种为氧元素的化合物；氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅分别属于碱、盐、氧化物；
【小问2详解】
牙膏摩擦剂能做摩擦剂，其中的氢氧化铝、碳酸钙、二氧化硅都难溶于水，则摩擦剂在水中的溶解性是难溶；
【小问3详解】
碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；则反应化学方程式分别为CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH；
【小问4详解】
氢氧化钙和盐酸反应转化为氯化钙，氯化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则流程可以为：；
【小问5详解】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故方法为：取少量牙膏于试管中加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊证，明牙膏中含有碳酸钙。
19. 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N2↑ + _______H2O
【答案】 ①. HClO4=H++ ②. 2:3 ③. Cl2+2OH¯=Cl¯+ClO¯+H2O ④. 2 ⑤. 2Cl2+2Na2CO3+H2O =2NaHCO3 +2NaCl+Cl2O ⑥. 10 ⑦. 6 ⑧. 4OH¯ ⑨. 10 ⑩. 3 ⑪. 2
【解析】
【分析】根据氯元素所呈现的化合价可知，单质Z为Cl2，X为+7价氯元素的含氧酸为HClO4，Y为NaClO3等氯酸盐。
【详解】(1)X为HClO4，为强酸，可以完全电离，所以电离方程式为HClO4=H++；
(2)氯的某种氧化物(C1mOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n==2:3；
(3)氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O；
(4)Z为Cl2，1mlCl2被还原成Clˉ转移2ml电子，1mlNaClO2被还原成Clˉ转移4ml电子，所以NaClO2的消毒效率是氯气的2倍；
(5)潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性，则该反应中生成氯化钠、Cl2O和碳酸氢钠，反应方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；
(6)根据题目所给信息可知Al在碱性环境下被硝酸根氧化成，化合价升高3价，被还原成N2，化合价降低5价，所以Al和的系数比为5:3，碱性溶液中OHˉ参与反应，再根据元素守恒可得离子方程式为：10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O，选项
已知
类比
A
金属Na保存在煤油中
金属Li也保存在煤油中
B
C单质和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2
S单质和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2
C
电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2
电解CuBr2溶液得到Cu(OH)2、H2和Br2(均为惰性电极)
D
SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀
CO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V（CO2）(标况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
X牙膏
Y牙膏
Z摩擦剂牙膏
摩擦剂
氢氧化铝
碳酸钙
二氧化硅
物质类别(填酸、碱、盐、氧化物)
_____
_____
_____
相关试卷
新疆喀什地区第二中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题含答案： 这是一份新疆喀什地区第二中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含答案： 这是一份新疆喀什地区第六中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了答题前考生务必用黑色字迹的0，00 mL 溶液， 下列实验不能达到目的的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
新疆维吾尔自治区喀什地区伽师县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案： 这是一份新疆维吾尔自治区喀什地区伽师县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了满分100分，考试时间90分钟，考试结束后，只需上交答题纸， 下列物质属于非电解质的是， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
