广东省广州市第八十九中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份广东省广州市第八十九中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了11，5 Fe 56，4L含有的分子数约为，9ml/L；16等内容，欢迎下载使用。
命题时间：2023.11.1
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分．考试时间60分钟．
第I卷（选择题 共46分）
注意事项：
1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上．
2、答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（1-6题每题3分，7-13题每题4分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）
1．辛勤劳动才能创造美好生活．下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
2．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是（ ）
A．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B．生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
C．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D．漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
3．下列物质的保行方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中B．过氧化钠需保持干燥密闭保存
C．浓盐酸需密闭保存D．新制氯水密闭存放于棕色瓶中
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的硬度较小B．钠的密度小于水C．钠的熔点较低D．钠的还原性强
5．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）
A．B．NaC．D．
6．下列操作正确但不能达到实验目的的是（ ）
7．某同学设计如图所示的装置探究氯气的性质，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A．饱和NaCl溶液B．浓NaOH溶液C．浓硫酸D．KI溶液
8．下列叙述正确的是（ ）
A．64g含有的氧原子数约为
B．56gFe与足量反应转移的电子数为
C．常温常压下，14g含有的分子数约为
D．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
9．下列有关NaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有40gNaOH
B．100mL该溶液中物质的量浓度为
C．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得NaOH溶液
D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为
10．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁与硫酸铜溶液反应：
B．钠与水反应：
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液的焰色反应为紫色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．、、B．、、
C．、、D．、、
12．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．B．
C．D．
13．现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色．部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．反应①②③不全是氧化还原反应
B．反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰
C．Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同
D．若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、非选择题（14题20分，15题16分，16题18分，共54分）
14．Ⅰ．现有下列物质：①酒精、②溶液、③稀硫酸、④、⑤固体、⑧铁、⑦小苏打、⑧淀粉溶液
（1）属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______．
（2）②⑧两种分散系的本质区别是______．
（3）为除去溶液中的⑦，选用试剂为______（化学式），其中离子方程式为______．
Ⅱ．已知能发生如下反应：，生成的可以使淀粉变蓝．
（4）用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______．
（5）HI在该反应中表现的性质是______，反应中被还原的元素是______．
Ⅲ．某离子反应涉及到、、、、、等微粒，其中、的粒子数随时间变化的曲线如图所示，请写出该反应的离子方程式：______．
15．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分．
（1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等．实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示．回答下列问题：
①样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为______．
②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______（化学式）．
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______．
（2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水）的工艺流程如图：
①反应Ⅰ反应的化学方程式是______．
②关于该流程，下列说法正确的是______（填字母）
a．反应Ⅰ中应先通入，再通入b．反应Ⅱ属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用d．反应Ⅰ说明了碳酸氢钠的溶解性较大
③反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：……第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______．
16．Ⅰ．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉．请回答下列问题：
（1）装置G的名称为______．
（2）图中制氯气的化学方程式______．
（3）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用）；仪器连接顺序为（用仪器下方字母表示：如A→B→…）______．
Ⅱ．漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②加热条件下氯气与碱会发生歧化反应生成氯酸盐
（4）写出制取漂白粉的化学方程式______．
（5）兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低．主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述）______．
（6）为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是（任写一种即可）______．
（7）本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图．
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______．
②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL的稀盐酸，需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
参考答案
1-5．BACAB6-10．CACDD11-13．CBD
14．（1）⑤⑦ （2）①④
（2）分散质粒子直径不同
（3）NaOH；
（4）
（5）还原性；N；
15．（1）①；
②
③；
（2）① ②C ③2∶1
16．（1）分液漏斗
（2）
（3）B→F→E→D→C
（4）
（5）发生副反应
（6）用冰水或冷水冷却 （7）11.9ml/L；16.8A．冶炼钢铁
B．海水晒盐
C．古法酿酒
D．用过氧化物消毒
A．切割钠
B．除去中混有的HCl
C．验证溶液X中存在
D．验证有生成
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%
体积：500nL