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河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章，第二章第一节、第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是（ ）
A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
B．NaOH能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
C．钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜
D．次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
2．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A．B．C．NaClD．
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
4．25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列物质具有漂白性的是（ ）
A．液态HClB．稀盐酸C．液氯D．新制氯水
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈：
B．钠投入氯化镁溶液中：
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
7．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂Ⅰ是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
8．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
9．烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应
B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应
C．“煅烧分解”的化学方程式为
D．为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体
10．下列有关等物质的量浓度的纯碱溶液和小苏打溶液的说法中正确的是（ ）
A．分别逐滴加入少量等浓度的稀盐酸，先产生气体的是纯碱溶液
B．分别加入适量澄清石灰水，能产生沉淀的是纯碱溶液
C．分别测量溶液pH，纯碱溶液，小苏打溶液
D．分别加入少量氯化钡稀溶液，能产生沉淀的是纯碱溶液
11．研究小组探究与水的反应，取粉末加入水中，充分反应得到溶液A，进行以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液A中阴、阳离子所带电荷总数一定相等
B．实验①中溶液褪色是生成的NaOH使溶液碱性过强所导致的
C．由实验②可知，与水反应有生成
D．是金属氧化物但不属于碱性氧化物
12．碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成
B．氧化性强弱：
C．一定条件下可能发生反应：
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为
13．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为
C．反应①②均属于氧化还原反应
D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰
14．铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Fe体现出还原性
B．反应①的电子转移可表示为
C．反应②的还原产物为
D．不考虑其他损耗，若生成，则生成约
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）将一定量的通入某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与相同浓度的稀盐酸反应（稀盐酸逐滴滴入白色固体M中），得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：
已知：①假设气体全部逸出；
②不考虑操作过程中质量的损失。
回答下列问题：
（1）白色固体M的成分为______（填标号）。
A．NaOH和B．NaOH和
C．和D．NaOH、和
（2）常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为____________。
（3）实验Ⅰ:
①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为______。
②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式：____________。
（4）实验Ⅱ:
①往反应结束后的溶液中滴入溶液，可观察到的现象为____________。
②反应结束后，______（填“有”或“没有”）剩余。
（5）实验Ⅲ：往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，反应的离子方程式为______。
16．（14分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于______（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为______（填化学式）。
（2）路布兰制碱法的缺点有____________（写出一点即可）。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）。
（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为__________________。
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为__________________，通过______操作分离固体和母液a。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有______（填标号）。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
17．（15分）某同学利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________；装置B的作用为__________________；装置C中的试剂为______。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是__________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为__________________。
（4）将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________________；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NaOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量______，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量______，溶液变红，证明甲同学猜想正确。（供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水）
18．（15分）某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：
已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）试剂a、b、c可分别为______（填标号），加入试剂c的作用是__________________;“操作2”的名称是______。
①NaOH、、
②、、NaOH
③、、HCl
（3）向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为__________________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为______（填化学式），写出固体e在生产生活中的一种用途：__________________。
（4）“操作3”为______（填标号）；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为__________________。
A．蒸发结晶
B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．蒸发浓缩、冷却结晶
河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．A 【解析】NaOH腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，B项不符合题意；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，C项不符合题意；次氯酸的酸性弱，常用次氯酸作棉、麻和纸张的漂白剂是利用其强氧化性，D项不符合题意。
2．A 【解析】铁与氯气直接化合生成，A项符合题意。
3．B 【解析】可自身分解生成，无须加氧化剂，A项不符合题意；、生成的反应，不属于氧化还原反应，C、D项不符合题意。
4．C 【解析】与会反应，A项不符合题意；与不能大量共存，B项不符合题意；与、会反应，D项不符合题意。
5．D 【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，D项符合题意。
6．D 【解析】稀硫酸除铁锈：，A项错误；钠投入氯化镁溶液中：，B项错误；过氧化钠粉末与稀硫酸混合：，C项错误。
7．A 【解析】试剂Ⅰ应为氯化钡，不能引入新的杂质离子，A项错误。
8．C 【解析】钠燃烧不能在烧杯中进行，A项不符合题意；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，B项不符合题意；不能直视激光笔，D项不符合题意。
9．A 【解析】图中未涉及置换反应和复分解反应，A项错误。
10．D 【解析】小苏打遇到酸溶液会一步生成，先产生气体的是小苏打溶液，A项错误；纯碱溶液和小苏打溶液均会与反应生成，B项错误；纯碱溶液和小苏打溶液均呈碱性，C项错误。
11．B 【解析】实验①②中所得NaOH溶液的质量分数小于10%且实验②中消耗完后，溶液2小时后不褪色，说明该质量分数的碱溶液不能使溶液褪色，B项错误。
12．D 【解析】途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，D项错误。
13．B 【解析】反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为，B项错误。
14．D 【解析】生成，反应③需要消耗和；生成，则反应②需要消耗；②③共需要消耗，则反应①需要生成。综上所述，反应①和②生成的的质量分别为、，共，D项错误。
15．（1）C（2分）
（2）溶液由无色变为红色（2分）
（3）①溶液由无色变为红色（2分）
②（2分）
（4）①有白色沉淀产生（2分）
②没有（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）生成需要消耗或，而消耗白色固体M的质量为，说明白色固体是和的混合物。
（4）②实验Ⅱ与实验Ⅰ所加盐酸的量相同，但是实验Ⅱ生成的气体更多，说明实验Ⅰ中完全反应，实验Ⅱ中M的质量是实验Ⅰ中的3倍且产生的也是实验Ⅰ的3倍，说明实验Ⅱ中完全反应，无剩余。
16．（1）复分解反应（1分）；CO（2分）
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等其他合理答案，2分）
（3）CaO（2分）
（4）溶液变浑浊或有固体析出（2分）
（5）（2分）；过滤（1分）
（6）ab（2分）
【解析】（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。
（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。
（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。
17．（1）（2分）；吸收挥发出来的HCl气体（2分）；浓硫酸（1分）
（2）排尽装置内空气，防止干扰实验（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；NaOH溶液（2分）；无色酚酞溶液（不写无色不扣分，2分）
【解析】（4）若甲同学猜想正确，则加入无色酚酞溶液，溶液会变红；若乙同学猜想正确，则加入过量NaOH溶液，溶液会变红。
18．（1）AC（2分）
（2）①（2分）；除去上一步操作引入的（2分）；过滤（1分）
（3）（2分）；（1分）；作膨松剂（或其他合理答案，1分）
（4）B（2分）；（条件写灼烧或高温同样给分，2分）
【解析】（2）除去需要过量的，除去过量的可以用，综上所述，①符合题意。
（4）蒸发浓缩结晶时有大量NaCl析出而未析出，趁热过滤即可分离NaCl粗产品，将滤液冷却即可获得粗产品。A．钠燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应
D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
编号
①
②
③
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
步骤i：产生大量能使带火星木条复燃的气体
步骤ii：溶液变红色，2小时后无明显变化
溶液变红色，10分钟后褪色
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
M的质量/g
22.1
66.3
110.5
气体质量/g
11
33
28.6
溶解度/g物质
温度
NaCl
10℃
80.5
35.7
100℃
175
39.1
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章，第二章第一节、第二节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质的性质及用途的说法正确且具有对应关系的是（ ）
A．很多金属元素具有焰色，常在烟花中添加锂、钠、钾等元素使烟花有五彩缤纷的效果
B．NaOH能与盐酸反应，常用于治疗胃酸过多
C．钠的还原性比铜强，常用金属钠与硫酸铜溶液反应制备金属铜
D．次氯酸的酸性很强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂
2．下列物质不能由两种单质直接化合而成的是（ ）
A．B．C．NaClD．
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
4．25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．下列物质具有漂白性的是（ ）
A．液态HClB．稀盐酸C．液氯D．新制氯水
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸除铁锈：
B．钠投入氯化镁溶液中：
C．过氧化钠粉末与稀硫酸混合：
D．向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸：
7．氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．试剂Ⅰ是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
8．某同学欲利用下列装置进行相关实验，其中方案设计合理的是
9．烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中涉及了分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应
B．“碳酸化”过程中，二氧化硫发生了氧化反应
C．“煅烧分解”的化学方程式为
D．为酸性氧化物，与CO不互为同素异形体
10．下列有关等物质的量浓度的纯碱溶液和小苏打溶液的说法中正确的是（ ）
A．分别逐滴加入少量等浓度的稀盐酸，先产生气体的是纯碱溶液
B．分别加入适量澄清石灰水，能产生沉淀的是纯碱溶液
C．分别测量溶液pH，纯碱溶液，小苏打溶液
D．分别加入少量氯化钡稀溶液，能产生沉淀的是纯碱溶液
11．研究小组探究与水的反应，取粉末加入水中，充分反应得到溶液A，进行以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A．溶液A中阴、阳离子所带电荷总数一定相等
B．实验①中溶液褪色是生成的NaOH使溶液碱性过强所导致的
C．由实验②可知，与水反应有生成
D．是金属氧化物但不属于碱性氧化物
12．碘是人体不可缺少的一种微量元素，有毒性和腐蚀性。加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．加碘食盐很少使用KI的原因可能是KI容易被氧化成
B．氧化性强弱：
C．一定条件下可能发生反应：
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为
13．NaCl是一种重要的化工原料，利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应①的化学方程式为
B．反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为
C．反应①②均属于氧化还原反应
D．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰
14．铁制品发黑处理是一种使金属表面生成一层均匀致密而且与基体金属表面结合牢固的四氧化三铁薄膜的工艺，这层薄膜对金属有很好的防腐作用。一种铁制品发黑处理涉及的化学反应如下：
①
②
③
下列说法错误的是（ ）
A．反应①中Fe体现出还原性
B．反应①的电子转移可表示为
C．反应②的还原产物为
D．不考虑其他损耗，若生成，则生成约
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）将一定量的通入某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与相同浓度的稀盐酸反应（稀盐酸逐滴滴入白色固体M中），得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：
已知：①假设气体全部逸出；
②不考虑操作过程中质量的损失。
回答下列问题：
（1）白色固体M的成分为______（填标号）。
A．NaOH和B．NaOH和
C．和D．NaOH、和
（2）常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为____________。
（3）实验Ⅰ:
①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为______。
②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式：____________。
（4）实验Ⅱ:
①往反应结束后的溶液中滴入溶液，可观察到的现象为____________。
②反应结束后，______（填“有”或“没有”）剩余。
（5）实验Ⅲ：往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，反应的离子方程式为______。
16．（14分）碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
Ⅰ．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
（1）反应①属于______（填四大基本反应类型），反应②中的氧化产物为______（填化学式）。
（2）路布兰制碱法的缺点有____________（写出一点即可）。
Ⅱ．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法（又称氨碱法），其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______（填化学式）。
（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为__________________。
Ⅲ．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为__________________，通过______操作分离固体和母液a。
（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有______（填标号）。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
17．（15分）某同学利用如图所示装置（夹持装置已省略）制备氯气并探究其部分性质。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________；装置B的作用为__________________；装置C中的试剂为______。
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，待观察到D中硬质玻璃管内充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯，目的是__________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为__________________。
（4）将装置E中出来的尾气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为__________________；观察到溶液红色褪去，甲同学认为是反应生成了漂白性物质导致的，乙同学则认为是NaOH被完全消耗导致的。指导老师做了如下实验对甲、乙同学的猜想进行验证：取适量反应后的溶液于试管1中，加入过量______，溶液无明显现象，证明乙同学猜想错误；另取适量原反应后的溶液于试管2中，加入适量______，溶液变红，证明甲同学猜想正确。（供选择的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、氯水）
18．（15分）某化学兴趣小组对某工厂排出废水的成分进行探究，经检测，废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。该化学兴趣小组欲除去废水样品中的和S，回收NaCl、，设计如下实验方案流程，请回答下列问题：
已知：、NaCl在不同温度下的溶解度如下。
（1）下列离子一定不能大量存在于该废水中的是______（填标号）。
A．B．C．D．
（2）试剂a、b、c可分别为______（填标号），加入试剂c的作用是__________________;“操作2”的名称是______。
①NaOH、、
②、、NaOH
③、、HCl
（3）向“溶液2”中加入盐酸生成气体d的离子方程式为__________________；往饱和食盐水中通入和气体d，有固体e析出，固体e为______（填化学式），写出固体e在生产生活中的一种用途：__________________。
（4）“操作3”为______（填标号）；灼烧时会生成和一种气体单质，该反应的化学方程式为__________________。
A．蒸发结晶
B．蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．蒸发浓缩、冷却结晶
河南省部分名校2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
1．A 【解析】NaOH腐蚀性强，不能用来治疗胃酸过多，B项不符合题意；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气，C项不符合题意；次氯酸的酸性弱，常用次氯酸作棉、麻和纸张的漂白剂是利用其强氧化性，D项不符合题意。
2．A 【解析】铁与氯气直接化合生成，A项符合题意。
3．B 【解析】可自身分解生成，无须加氧化剂，A项不符合题意；、生成的反应，不属于氧化还原反应，C、D项不符合题意。
4．C 【解析】与会反应，A项不符合题意；与不能大量共存，B项不符合题意；与、会反应，D项不符合题意。
5．D 【解析】新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，D项符合题意。
6．D 【解析】稀硫酸除铁锈：，A项错误；钠投入氯化镁溶液中：，B项错误；过氧化钠粉末与稀硫酸混合：，C项错误。
7．A 【解析】试剂Ⅰ应为氯化钡，不能引入新的杂质离子，A项错误。
8．C 【解析】钠燃烧不能在烧杯中进行，A项不符合题意；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成沉淀，B项不符合题意；不能直视激光笔，D项不符合题意。
9．A 【解析】图中未涉及置换反应和复分解反应，A项错误。
10．D 【解析】小苏打遇到酸溶液会一步生成，先产生气体的是小苏打溶液，A项错误；纯碱溶液和小苏打溶液均会与反应生成，B项错误；纯碱溶液和小苏打溶液均呈碱性，C项错误。
11．B 【解析】实验①②中所得NaOH溶液的质量分数小于10%且实验②中消耗完后，溶液2小时后不褪色，说明该质量分数的碱溶液不能使溶液褪色，B项错误。
12．D 【解析】途径Ⅲ发生反应的离子方程式为，D项错误。
13．B 【解析】反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为，B项错误。
14．D 【解析】生成，反应③需要消耗和；生成，则反应②需要消耗；②③共需要消耗，则反应①需要生成。综上所述，反应①和②生成的的质量分别为、，共，D项错误。
15．（1）C（2分）
（2）溶液由无色变为红色（2分）
（3）①溶液由无色变为红色（2分）
②（2分）
（4）①有白色沉淀产生（2分）
②没有（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）生成需要消耗或，而消耗白色固体M的质量为，说明白色固体是和的混合物。
（4）②实验Ⅱ与实验Ⅰ所加盐酸的量相同，但是实验Ⅱ生成的气体更多，说明实验Ⅰ中完全反应，实验Ⅱ中M的质量是实验Ⅰ中的3倍且产生的也是实验Ⅰ的3倍，说明实验Ⅱ中完全反应，无剩余。
16．（1）复分解反应（1分）；CO（2分）
（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重（或原料没有充分利用或副产品多等其他合理答案，2分）
（3）CaO（2分）
（4）溶液变浑浊或有固体析出（2分）
（5）（2分）；过滤（1分）
（6）ab（2分）
【解析】（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。
（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。
（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。
17．（1）（2分）；吸收挥发出来的HCl气体（2分）；浓硫酸（1分）
（2）排尽装置内空气，防止干扰实验（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）；NaOH溶液（2分）；无色酚酞溶液（不写无色不扣分，2分）
【解析】（4）若甲同学猜想正确，则加入无色酚酞溶液，溶液会变红；若乙同学猜想正确，则加入过量NaOH溶液，溶液会变红。
18．（1）AC（2分）
（2）①（2分）；除去上一步操作引入的（2分）；过滤（1分）
（3）（2分）；（1分）；作膨松剂（或其他合理答案，1分）
（4）B（2分）；（条件写灼烧或高温同样给分，2分）
【解析】（2）除去需要过量的，除去过量的可以用，综上所述，①符合题意。
（4）蒸发浓缩结晶时有大量NaCl析出而未析出，趁热过滤即可分离NaCl粗产品，将滤液冷却即可获得粗产品。A．钠燃烧
B．制备氢氧化铁胶体
C．探究碳酸氢钠溶解时的热效应
D．观察鸡蛋清溶液是否具有丁达尔效应
编号
①
②
③
操作
现象
溶液变红色，20秒后褪色
步骤i：产生大量能使带火星木条复燃的气体
步骤ii：溶液变红色，2小时后无明显变化
溶液变红色，10分钟后褪色
实验
I
Ⅱ
Ⅲ
M的质量/g
22.1
66.3
110.5
气体质量/g
11
33
28.6
溶解度/g物质
温度
NaCl
10℃
80.5
35.7
100℃
175
39.1
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