浙江省绍兴市第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试（平行班）化学试题含答案

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本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）
1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于（ ）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
2．仪器名称为“胶头滴管”的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列与实验有关的图标对应不正确的是（ ）
A．护目镜B．用电
C．明火D．洗手
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．KCl溶液B．液态HClC．熔融的NaOHD．蔗糖溶液
5．下列物质中，不能产生丁达尔效应的分散系是（ ）
A．氢氧化铁胶体B．水C．溶液D．雾
6．反应中，氧化剂是（ ）
A．B．C．D．S
7．下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．B．HClC．D．NaCl
8．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于（ ）
A．分子数目B．分子间距C．分子大小D．分子种类
9．下列说法不正确的是（ ）
A．氯气可用于自来水消毒B．碳酸钠可用于制玻璃
C．可用于制造红色颜料D．可作为供氧剂
10．下列说法正确的是（ ）
A．实验未用完的钠不可放回原试剂瓶
B．可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl
C．容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水
D．做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同
11．下列说法不正确的是（ ）
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B．戴维发现了一种黄绿色气体，舍勒确认该气体为氯气
C．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等B．比质量小
C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等
13．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．图示中代表的是水合钠离子B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程D．氯化钠在不同状态下均能导电
14．下列离子能大量共存的是（ ）
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气通入水中：
B．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
C．向溶液中加入金属钠：
D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
16．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．与足量的Fe反应，转移电子的数目为
B．常温常压下，和混合气体中原子数目为
C．标准状况下，含有的原子数为
D．溶液中，含有的数目为
17．关于正高碘酸（）及其钾盐，下列说法不正确的是（ ）
A．具有氧化性
B．脱水生成，碘元素的化合价发生了变化
C．和KOH溶液反应可制得
D．可通过氧化KI制得
18．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的
电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A．①②B．①③C．②④D．③④
19．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到下图，图中y可表示（ ）
A．氯水的pHB．氯离子的浓度C．氯水的导电能力D．氧气的体积分数
20．下列实验方案中，不能测出和的混合物中的质量分数的是（ ）
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
21．已知：可由与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
A．是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成，Cu与稀硫酸也反应生成
C．属于酸式盐，也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，与水反应也生成碱
22．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1ml/L的盐酸，产生的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的物质的量浓度
B．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为NaOH和且物质的量之比为1:3
C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1:1
D．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL（标准状况）
23．将1.660g草酸钾固体（，）溶于水配成溶液，用酸性溶液恰好将其完全氧化成。则的还原产物是（ ）
A．B．C．D．
24．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（10分）按要求回答下列问题：
（1）写出纯碱的化学式__________。
（2）写出小苏打在水中的电离方程式__________。
（3）写出金属钠与水反应的离子方程式__________。
（4）比较和两种微粒与Fe3+结合能力的强弱：__________（填“＞”、“＜”）；请用一个化学方程式说明：__________。
27．（10分）为探究矿物X（仅含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：
请回答如下问题：
（1）X所含元素的符号为：__________。
（2）X隔绝空气加强热的化学方程式：__________。
（3）溶液C的溶质为__________（用化学式表示）
（4）C溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式：__________。
（5）检验溶液C中的金属阳离子的实验方案：__________。
28．（10分）实验室需要浓度为的稀硫酸和溶液进行实验，请用98%的浓硫酸（）和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
（1）①配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________（写仪器名称）。
②量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的__________（填字母）。
A．10mL量筒B．25mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒
（2）本实验应使用托盘天平准确称量NaOH__________g。
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是__________（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B．转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
E．配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
（4）某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是__________（填序号）。
29．（14分）氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
（1）若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为__________（不考虑盐酸的挥发）
A．等于0.15mlB．小于0.15ml
C．大于0.15ml，小于0.3mlD．以上结论都不正确
（2）若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为，装置如图所示，同时验证氯气性质（其中夹持装置已省略）。
①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是__________。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：__________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是__________（填字母）。
④装置D中为NaOH溶液，其作用是__________（用化学方程式表示）。
（3）用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是__________（填序号）。
A．B．C．KID．
30．（6分）铁、铜混合粉末18.0g加入到溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。请计算：
（1）原固体混合物中铜的质量是__________g。
（2）反应后溶液中__________ml；__________ml。
化学参考答案
选择题每题2分
1．A2．D3．B4．C
5．C6．B7．A8．A
9．D10．C11．B12．D
13．C14．A15．B16．B
17．B18．D19．A20．C
21．D22．C23．D24．A
25．D
填空题每空2分
26．（1）（2分）
（2）（2分）
（离子错误扣2分，写可逆符号扣1分）
（3）（2分）
（物质错误、化学方程式扣2分，仅没配平扣1分，下同）
（4）