重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案

这是一份重庆市巴蜀中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 N-14，02×1023，5g，下列叙述错误的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 N-14
一、单项选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每题仅有一个正确选项)
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是
A.为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂
D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)"是一种胶体
2.下列变化中， 必须加入氧化剂才能实现的是
A. MnO2 →Mn2+ B. Cl2→HC1 C.CaCO3→CaO D. C→CO2
3.下列叙述正确的是
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023
C. NaCl的摩尔质量为58.5g
D.原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述
4.下列叙述错误的是
A.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同
B.物质的体积取决于粒子大小，粒子数目和粒子间距
C.等质量的O2，压强越小，温度越高，所占体积越大
D.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
5.下列关于钠和钠的化合物的说法错误的是
A.钠通常保存在煤油中
B.金属钠在空气中长期放置，最终变为NaOH
C.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D.Na2CO3可用于造纸和制皂工业
6.在澄清透明的溶液中， 下列离子组能大量共存的是
A. Na+、、、 B. Ca2+、Mg2+、Br-、
C.H+、K+、CH3COO-、 D. ClO-、、 OH-、Na+
7设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温常压下，5.6 gCO 含原子数为0.4NA
B.标准状况下，22.4 LH2和18g水含分子数相等
C.标准状况下，22.4 LCl2与1 ml Fe反应转移的电子数为3NA
D.标准状况下，1 ml的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数为2NA
8.下列说法错误的是
A. Na2O和Na2O2中阳离子、阴离子个数比都为2：1
B.等质量的Na2O和Na2O2投入等质量且足量的水中充分反应后所得溶液的溶质质量分数相等
C. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同
D. 1 ml的Na2O2分别与足量的H2O和CO2充分反应生成O2时，转移的电子数都为1 ml
9.下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2 +H2O= 2H+ +CIr +ClO-
B.石灰石与醋酸反应：CaCO, +2H* =Ca2+ +H2O+CO2↑
C.过氧化钠溶于水：Na2O2 +H2O=20H+O2↑
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:
H+ ++ Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓
10.高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：ClO-+Fe3++OH- ——+ Cl-+ H2O (方程式未配平)
下列说法正确的是
A. ClO-是氧化剂，Cl-是氧化产物
B. Fe3+发生 氧化反应
C.当生成2 ml K2FeO4时，转移电子数为3 ml
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
11.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案能够达到实验目的的是
12.“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图*如图所示，下列说法错误的是
A.物质a可由H2与b发生爆炸得到
B.物质c具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色
C.物质e分子式为ClO2，是一种新型自来水消毒剂
D.物质f中的阴离子可以用稀硝酸和硝酸银溶液来检验
13. MnO2是一种重要的无机材料,利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是
A.酸浸的目的是将杂质溶解
B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5
C.操作X和操作Y均为过滤
D.用热NaOH溶液吸收氯气的过程中，1 ml 氯气被吸收，电子转移的物质的量为5 ml
14.某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、Cl-、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味
气体。
Ⅱ.向I中所得的溶液中加入BaCl2溶液或AgNO3溶液都有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A.由实验可知，该废液中一定含有，一定不含Ag+
B.该废液中一定含有K+、Mg2+、 、
C.无法确定溶液中是否含有Cl-、
D.实验Ⅰ中加入BaCl2生成白色沉淀的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
二、填空题(共58分)
15.有下列物质:①Ba(OH)2固体;②熔融的KHSO4；③浓HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；;⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩纯醋酸(CH3COOH)。
(1)上述状态 下的物质可导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_______。
(2)写出②的电离方程式：_______________。
(3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式：______________。
(4)写出⑦和⑨反应的离子方程式：______________。
(5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显________(填“酸”碱”或“中”)性。
(6)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
①证明已经制得Fe(OH)3胶体的实验现象是_________；
②Fe(OH)3胶体提纯的方法是________(填名称)，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_________。
16.一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，浓度过高时会发生爆炸，429℃以 上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。
已知：Cl2O的部分性质如表：
请回答下列问题。
(1)装置①中仪器A的名称为___________。
(2)装置②的作用是__________，装置③中盛有的试剂是__________。
(3)通入干燥空气的主要目的是__________。
(4)装置④中采用18°C~ 20℃水浴的原因之一是：如温度低，反应速率慢，另一个可能的原因是_________。
(5)Cl2O是市场上一种比较理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl-，则ClO2的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是等质量的Cl2O的_____倍(结果保留一位小数)
(6)据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Ch与适量潮湿的Na2CO3反应来制得，
同时产生氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式
17.水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料,用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：
已知：SiO2难溶于水和硫酸
回答下列问题：
(1) FeO(OH)中Fe元素的化合价为_______。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除杂”时滤渣②的成分为__________；“沉淀”时________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
(4)某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
(5)“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为____________。
(6)“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净__________。
(7)测定产品的纯度:准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为_______(保留3位有效数字)
18.请回答下列问题。
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
①上述反应中，被还原的元素是________(写元素符号)，氧化产物是______(写化学式)。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
③请配平下列离子方程式:
___Fe2+___ H++___=___ Fe3++_____ N2O↑+___ H2O。
(2)食品工业经常使用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂。室温下，向含3.07 g某膨松剂试样(xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。
①图中B点溶液溶质的主要成分为________(填化学式)。
②图中A点所含Na2CO3的物质的量为______ ml。(提醒：注意纵坐标的数量级)
③pHNaCl
(2分)
②0.00625 (2分)
③H++=H2O+CO2↑(2 分)
④1.8775 (2分)选项
实验方案
实验目的
A
通过焰色反应确认溶液中是否含有K+
B
验证Na2O2与水反应放热
C
比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D
实验室用该装置制取Cl2
熔点
沸点
制备方法
120.69℃
3.8℃
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO(反应放热)