重庆市实验中学校等七校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题含答案

这是一份重庆市实验中学校等七校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卷交回，可能用到的相对原子质量，下列实验不能达到实验目的的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．莲花清瘟胶囊成分中的石膏属于纯净物
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素可将转变为，所以维生素具有还原性，常用作抗氧化剂
2．（改编）下列物质分类的正确组合是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法错误的是（ ）
A．新制氯水可使红玫瑰褪色
B．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
C．利用半透膜渗析、丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D．碘化银胶体与稀盐酸的本质区别是分散质粒子直径的大小
4．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．液态不导电，所以不是电解质 B．晶体不能导电，所以是非电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在熔融时能导电，所以是电解质
5．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．证明是电解质 B．证明酸性有氧化性
C．从食盐水中获取氯化钠 D．确认溶液中的
7．（改编）下列说法中正确的有（ ）
①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物
②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应
③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
⑤两种盐反应一定生成两种新盐
⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物
⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
A．①⑦ B．①④⑦ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥⑦
8．（改编）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（原创）在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．氢约含有个微粒 B．的摩尔质量是
C．的质量是，含有的氧原子数为 D．个分子的摩尔质量为
11．（原创）下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是（ ）
A．除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水
B．除去溶液中少量的通入足量的气体
C．除去中的气体：通入点燃转化
D．除去中的：将混合物在氧气中加热
12．（改编）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液腐蚀铜片制电路板：
B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
C．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
D．将氯气通入冷的石灰乳中：
13．某溶液中含有，且离子的物质的量之比为，则微粒为（ ）
A． B． C． D．
14．（改编）实验室常用标定的浓度，为了同时能使再生，设计反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
B．和在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（原创）（14分）按要求完成以下方程式：
Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）（水溶液）：________________________。
（2）：____________________________。
Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式：
（3）金属钠投入水中：__________________________。
（4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳：________________________________。
Ⅲ．回答下列问题：
（5）有以下六种物质：①乙醇；②溶液；③固体；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有_______________（填序号，下同），属于电解质的有_______________
（6）已知是一元弱酸，属于_______________（填：“酸式盐”、“正盐”或者“碱式盐”）。写出与足量溶液反应的离子方程式：_______________。
16．（改编）（15分）氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列有关问题：
（1）某同学设计如下实验研究的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明具有还原性的实验是_______________。（填序号）。
（2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______________（填“>”或“（2分） D（2分）
（3）（2分）（2分）
（4）（2分）
（5）0.2（3分）
17．（共14分）
（1）分液漏斗（2分）盐酸（2分）（2分）
（2）（浓）（2分）
平衡压强（或其他合理答案）（2分）作溶剂，有利于反应物充分接触（2分）（2分）
18．（共15分）
（1）（2分） （2）氧化（2分）灭活细菌（2分）0.03（2分） （3）物理（2分）
（4）只有杀菌消毒作用，高铁酸钾既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒（2分）
（5）（3分）碱
酸
盐
酸性氧化物
A
烧碱
硝酸
胆矾
B
纯碱
硫酸
食盐
C
熟石灰
醋酸
石灰石
D
苛性钾
硫酸氢钠
苏打
A
B
C
D
序号
实验操作
实验现象
①
向溶液中滴加酸性溶液
a．溶液紫色褪去
b．有大量气泡产生
②
向溶液中滴加淀粉䃆化钾溶液
c．溶液变蓝
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
A
C
D
B
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
D
C
C
B