湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷含答案

这是一份湖北省部分普通高中联盟2023-2024学年高一上学期期中联考化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 在室温下，发生下列几种反应等内容，欢迎下载使用。

试卷满分: 100 分
注意事项:
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
一.选择题: (本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列关于胶体的叙述错误的是( )
A.新冠病毒蛋白质分子的直径约为80 nm,在空气中可以形成气溶胶
B.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸
C.胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D.自然界中云、雾、烟都是胶体
2.酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4\ K2PO4、K2HPO4等.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是( )
A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2 属于三元酸
C. NaH2PO2 属于酸式盐 D. NaH2PO2 属于正盐
3.过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B.只有Na2CO3 C. Na2CO3 和NaOH D. Na2O和NaHCO3
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Cu(OH)2中滴入稀盐酸: OH- +H+ =H2O
B. NaHCO3溶液与盐酸反应: CO32-+2H+= =CO2↑+H2O
C.过量CO2通入NaOH溶液中: CO2+2OH-=CO32-+H2O
D. NaHSO4 和Ba(OH)2以1: 1反应: H++SO32- +Ba2+ +OH-=BaSO4↓ +H2O
5.下列反应中， 能用H+ +OH- =H2O表示的是( ）
A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
6.下列科技 成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫”二号的火箭燃料，在发射过程中的反应
C.“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D.开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
7.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是( )
8. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述不正确的是( )
A.在相同情况下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水
B.温度相同，浓度相同Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液碱性强
C.可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ca (OH)2溶液的反应
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，后者放出的CO2多
9. 在室温下，发生下列几种反应:
①14H++6Z-+X2O72-=2X3+ +3Z2+ 7H2O
②2A2+ +B2=2A3++2B-
③2B- +Z2=B2+2Z-
根据上述反应，下列结论错误的是( )
A.氧化性强弱顺序为X2O72->Z2>B2> A3+
B. X3+是X2O72-的还原产物，B2 是B- 的氧化产物
C.在溶液中可能发生反应: 14H++6A2+ +X2O72- =2X3++6A3+ + 7H2O
D.要将含有A2+、Z- 和B- 的混合溶液中的A2+转化为A3+,而不氧化Z- 和B- ,应加入Z2 .
10.含有氧化剂XO3- 的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好完全反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4,XO3-、Na2SO3的个数比为1 :2,则还原产物中元素X的化合价是( )
A. +2 B.-2 C. +1 D.0
11.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中属于氧化还原反应的有( )
A.3个 B. 4个 C. 5个 D.6个
12.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P= 3P2O5+ 5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中Cl的化合价由+5变为-1
B. P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5:6
D.上述反应中消耗3个磷原子时，转移15个电子
13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-子四种离子，已知Na+、 Al3+、Cl-的个数之比为3:2: 1,则溶液中Al3+与SO42-的个数之比为( )
A.1.:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2
14.某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是( )
A.Na+、NO3-、Ca2+、Cl- B.K+、SO42-、HCO32-、 Na+
C.Fe2+、SO42-、 OH-、Ba2+ D.MnO4-、SO42-、 NO3-、 CO32-
15.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、
干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
16. (16分，每空2分)
实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1) A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:____________________
(2) E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________
对比E和F中现象的差异可得出的结论是____________________________.
(3)装置C和D中试剂各为________________
(4)装置G处发生反应的离子方程式为_________________
(5)用离子方程式表示试剂X的作用:___________________
(6)家庭中常用消海液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消
毒液包装上说明如下图。
①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式:_______________。
②需密封保存的原因:__________________________
17. (12 分，每空2分)
I.某反应为: 4CuI + Hg = Cu2HgI4+ 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答:
(1).上述反应产物Cu2HgI4中, Hg元素显____________价;
(2) CuI发生___________________反应(填氧化或还原)。
II. 某反应为: 3H2O2+Cr2(SO4)3 + 10KOH==2K2CrO4+ 3K2SO4 + 8H2O,用单线桥表示出该
反应中电子转移的方向和数目:___________________________
III.有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、 Ba(NO3)2、 K2CO3、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.
(2) 在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体.
(3)取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+,不含K+.
由上述现象推断:
该混合物中一定含有________________,一定不含______________，可能含有____________。
18. (14分，每空2分)
现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、NaCO3·10H2O),为测定NaHCO3的质量分数，设计
如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。
实验步骤如下:
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中:称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。，
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2,打开.K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量.
[资料]
i.浓硫酸常 用于吸收水蒸气。
ii. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii. Na2CO3·10H2O Na2CO3+ 10H2O↑.
回答下列问题:
(1)仪器E的名称是____________, 其中盛放的药品是______: 若无该装置，则会导致测得的
NaHCO3的质量分数________(填“偏大"“偏小”或"无影响")。
(2)步骤③的目的是_____________________
(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2O Na2CO3+ 10H2O↑.外，还发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g, 反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g 、8.8g, 则混合物中NaHCO3的质量分数为______%;若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合,可得CO2
的质量为________
19. (13分，最后一空1分，其他每空2分)
根据下表信息，解答有关问题。
(1)在浓盐酸中加入少量KMnO4,剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体,溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+ 16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+ 8H2O+5Cl2↑.其中氧化
剂是_____ , 氧化产物是________. 每生成71 g氯气,则被氧化的还原剂的质量为_____g。
(2)取一定 量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下:
滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有无色气泡产生;再加入适量的PbO2固体，固体溶解,溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸?______， 原因是_________________。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为____________________
(3)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱?_______________(填“能”或“不能")。
高一化学答案及评分标准
一．选择题
1.C 2.D 3．B 4. D 5.C
6.C 7D 8．C 9.D 10.C
11.A 12.B 13.A 14..A 15.C
ER 二. 非选择题
16.（16分，每空2分）
【答案】 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色 Cl2没有漂白性，HClO有漂白性
(3)饱和食盐水、浓硫酸
(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②NaClO溶液与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解
17.（12分，每空2分）
【答案】Ⅰ. ①+2； ②还原；
Ⅱ.
Ⅲ. Na2CO3、Na2SO 4、Ba(NO3)2 ；CuCl 2、K2CO3、K2SO4 ；NaCl
18.（14分，每空2分）
【答案】(1)球形干燥管或干燥管 碱石灰 偏大
(2)除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳
(3)2NaHCO3 Na2CO3＋H2O + CO2↑
(4)67.2 19.8
19.（13分，最后一空1分，其他每空2分）
【答案】(1)KMnO4 Cl2 73
(2)①不能 KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气
②PbO2＞KMnO4＞H2O2 (3)不能（1分)