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浙江省台州市三门启超中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含答案
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这是一份浙江省台州市三门启超中学2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了化学等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：90分钟 考试范围：必修一 第一~四章第1节
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，Ca－40， Cu－64，Fe－56，Ag－108
选择题部分（共60分）
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质属于氧化物的是
A．N2B．HClC．Al2O3D．Na2CO3
下列仪器名字对应正确的是
A．表面皿 B．三脚架 C．分液漏斗 D．坩锅
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸B．氢氧化铝胶体C．泥浆D．硫酸铜溶液
下列物质属于电解质的是
A．酒精B．CO2 C．氢氧化钠D．铁丝
下列物质对应的组成正确的是
A．苏打：NaHCO3B．铁 红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2D．漂粉精的主要成分：NaClO
反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是
A．FeB．OC．SD．Fe和S
下列说法正确的是
A．镁原子的结构示意图：B．含有8个中子的C原子：
C．HClO中Cl元素的化合价：－1 D．CuSO4的电离方程式：CuSO4=Cu2＋＋S6＋＋4O2－
科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是
A. N4的摩尔质量为56gB. N4与N2互为同素异形体
C. 1ml N4的体积约为22.4 LD. N4和N2 的化学性质相同
下列物理量与单位不正确的是
A．物质的量的单位：ml B．物质的量浓度的单位：ml/L
C．阿伏伽德罗常数的单位：ml－1D．气体摩尔体积的单位：L
无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K＋、H＋、MnO4‾、NO3‾B．Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2−,4)、Cl‾
C．Na＋、H＋、COeq \\al(2−,3)、SO42‾D．Ca2＋、K＋、HCO3‾、OH‾
下列说法不正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，下列说法不正确的是
A．小试管内盛装碳酸氢钠
B．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定
C．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊
D．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解
化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A.侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法
B.法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D.意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段
现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．不锈钢是含碳量较高的铁碳合金，是制造飞机和飞船的理想材料
B．稀土金属一共有17种元素，在科技、生产中有广泛的应用，被誉为新材料的宝库
C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1100℃的高温
除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B. FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤
C. Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气
D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
某实验兴趣小组配制90mL 0.10 ml/L NaOH溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体
B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
下列离子方程式中，正确的是
A．Fe溶于过量盐酸：2Fe ＋ 6H＋ eq \(===) 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．将氧化铝投入NaOH溶液中：Al2O3 ＋ 2OH‾ ＋ 3H2O eq \(===) 2Al(OH)4－
C．盐酸与石灰石的反应：2H＋＋CO32－eq \(===) CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋ ＋ SOeq \\al(2−,4) eq \(===) BaSO4↓
下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是
A. 得到2×3e－
B.
C. D.
下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．Na保存在煤油中，则Li也在保存在煤油中
C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热
D．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaOH与过量SO2反应生成NaHSO3
下表选取了元素周期表1－18号元素中的某些元素。下列说法不正确的是
A．a、b、f都为碱金属元素B．i的化学性质很稳定
C．e的氧化性比h强D．g位于周期表第3周期III A族
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA
C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA
关于下列物质转化，不正确的是
A．
B．
C．
D．
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H＋浓度增加
B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl－浓度增加。
C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的化学方程式为2HClO 2H2O＋Cl2↑
NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电B. NaCl通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子D. NaCl溶液能导电，是电解质
根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（共5大题，40分）
（8分）
（1）画出Cl－的原子结构示意图 ▲ ,写出“赤铁矿”的化学式 ▲ 。
（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）写出S在元素周期表中的位置 ▲ 。
（4）氯气与溴化钠溶液反应的离子反应方程式 ▲ 。
（8分）各物质的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
（1）写出B和D 的化学式：B ▲ ；D ▲ 。
（2）写出EF的化学方程式： ▲ 。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式 ▲ 。
（4）设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子 ▲ 。
(8分)盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答：
（1）气体B的分子式是 ▲ 。
（2）盐X中的4种元素是H、O和 ▲ (填元素符号)。
（3）黑色固体A与稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。
（4）盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（10分）FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A中装MnO2的仪器名称 ▲ ，D中装碱石灰的仪器名称 ▲ 。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 ▲ 。
（3）装置的连接顺序为：a→ ▲ →f。
（4）碱石灰的作用是 ▲ 。
（5）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a： ▲ ； b：
3.20 g部分被氧化的镁条和100 mL的某浓度的盐酸恰好完全反应，生成标准状况下的氢气2.24 L。
（1）H2的物质的量是 ▲ ml。
（2）盐酸的浓度为 ▲ ml/L。
（3）被氧化之前镁条的质量是 ▲ g。
2023学年第一学期启超教育集团月考联考
高一化学参考答案
一、选择题部分（1~15每小题2分，16~25每小题3分，共计60分）
二、非选择题部分（共计40分）
（8分）
（1）①（1分） ② Fe2O3（2分）
（2）NaHCO3==Na+＋HCO3− （2分）
（3）第3周期VIA族 （2分）
（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分）（写化学方程式的不给分）
（8分）
（1）FeCl2（1分） ② KCl（2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）2Fe3++ Fe= 2Fe2+ （2分）
（4）取溶液B于试管，滴加紫色石蕊试液，若变成红色，则有H+,另取溶液B于试管，先滴加KSCN，无现象，后滴加H2O2，变血红色，则有Fe2+ （2分）（1点1分，不规范扣一分）
非选择题部分（50分）
28．（8分）
（1） CO2（2分）；
（2） Cu、C （2分）
（3）CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）（写化学方程式扣1分）
（4）Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O （2分）
29．（10分）
（1） 圆底烧瓶 干燥管（2分）；
（2） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（写化学方程式的给1分）
（3）ghdebc（2分）
（4）防止空气中水蒸气进入收集器，造成FeCl3潮解（2分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
30.（6分）
（1）0.1 （2分） （2）2.40（2分） （3）2.88（2分）
a
b
c
d
e
f
g
h
i
选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，未显红色
固体物质中可能有＋3价铁元素
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中存在Na＋，不确定是否含K＋
D
某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl−
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
C
C
B
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
A
B
C
B
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
C
B
满分：100分 考试时间：90分钟 考试范围：必修一 第一~四章第1节
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，Ca－40， Cu－64，Fe－56，Ag－108
选择题部分（共60分）
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质属于氧化物的是
A．N2B．HClC．Al2O3D．Na2CO3
下列仪器名字对应正确的是
A．表面皿 B．三脚架 C．分液漏斗 D．坩锅
下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀盐酸B．氢氧化铝胶体C．泥浆D．硫酸铜溶液
下列物质属于电解质的是
A．酒精B．CO2 C．氢氧化钠D．铁丝
下列物质对应的组成正确的是
A．苏打：NaHCO3B．铁 红：Fe3O4
C．软锰矿的主要成分：MnO2D．漂粉精的主要成分：NaClO
反应4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，被还原的元素是
A．FeB．OC．SD．Fe和S
下列说法正确的是
A．镁原子的结构示意图：B．含有8个中子的C原子：
C．HClO中Cl元素的化合价：－1 D．CuSO4的电离方程式：CuSO4=Cu2＋＋S6＋＋4O2－
科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是
A. N4的摩尔质量为56gB. N4与N2互为同素异形体
C. 1ml N4的体积约为22.4 LD. N4和N2 的化学性质相同
下列物理量与单位不正确的是
A．物质的量的单位：ml B．物质的量浓度的单位：ml/L
C．阿伏伽德罗常数的单位：ml－1D．气体摩尔体积的单位：L
无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K＋、H＋、MnO4‾、NO3‾B．Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2−,4)、Cl‾
C．Na＋、H＋、COeq \\al(2−,3)、SO42‾D．Ca2＋、K＋、HCO3‾、OH‾
下列说法不正确的是
A．铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中可作为氧气的来源
C．氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性实验，棉花球沾有无水硫酸铜，下列说法不正确的是
A．小试管内盛装碳酸氢钠
B．棉花球现象是变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定
C．烧杯A澄清石灰水不变浑浊，烧杯B澄清石灰水变浑浊
D．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解
化学的发展离不开科学家的贡献，下列说法不正确的是
A.侯德榜是我国著名的化工专家，发明了侯氏制碱法
B.法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D.意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说，使人类对物质结构的发展进入一个新的阶段
现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是
A．不锈钢是含碳量较高的铁碳合金，是制造飞机和飞船的理想材料
B．稀土金属一共有17种元素，在科技、生产中有广泛的应用，被誉为新材料的宝库
C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．喷气式飞机的发动机叶片是由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金制造的，能承受1100℃的高温
除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是
A. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B. FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤
C. Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气
D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
某实验兴趣小组配制90mL 0.10 ml/L NaOH溶液，部分操作如图所示：
下列说法正确的是
A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取3.60g NaOH固体
B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶
C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高
D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用
下列离子方程式中，正确的是
A．Fe溶于过量盐酸：2Fe ＋ 6H＋ eq \(===) 2Fe3＋ ＋ 3H2↑
B．将氧化铝投入NaOH溶液中：Al2O3 ＋ 2OH‾ ＋ 3H2O eq \(===) 2Al(OH)4－
C．盐酸与石灰石的反应：2H＋＋CO32－eq \(===) CO2↑＋H2O
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋ ＋ SOeq \\al(2−,4) eq \(===) BaSO4↓
下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是
A. 得到2×3e－
B.
C. D.
下列“类比”合理的是
A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B．Na保存在煤油中，则Li也在保存在煤油中
C．Na2CO3溶解于水中放热，则NaHCO3溶解于水中也放热
D．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，则NaOH与过量SO2反应生成NaHSO3
下表选取了元素周期表1－18号元素中的某些元素。下列说法不正确的是
A．a、b、f都为碱金属元素B．i的化学性质很稳定
C．e的氧化性比h强D．g位于周期表第3周期III A族
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA
C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．0.1 ml·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA
关于下列物质转化，不正确的是
A．
B．
C．
D．
数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是
A. 图(1)说明强光照射下，氯水中H＋浓度增加
B. 图(2)说明强光照射下，氯水中Cl－浓度增加。
C. 图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D. 溶液中发生反应的化学方程式为2HClO 2H2O＋Cl2↑
NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示
下列说法正确的是
A. 固体NaCl中不存在离子，不能导电B. NaCl通电情况下才能电离
C. 表示水合氯离子D. NaCl溶液能导电，是电解质
根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（共5大题，40分）
（8分）
（1）画出Cl－的原子结构示意图 ▲ ,写出“赤铁矿”的化学式 ▲ 。
（2）写出 NaHCO3在水中的电离方程式 ▲ 。
（3）写出S在元素周期表中的位置 ▲ 。
（4）氯气与溴化钠溶液反应的离子反应方程式 ▲ 。
（8分）各物质的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
（1）写出B和D 的化学式：B ▲ ；D ▲ 。
（2）写出EF的化学方程式： ▲ 。
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式 ▲ 。
（4）设计实验检验A与盐酸反应后溶液中存在的阳离子 ▲ 。
(8分)盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。
请回答：
（1）气体B的分子式是 ▲ 。
（2）盐X中的4种元素是H、O和 ▲ (填元素符号)。
（3）黑色固体A与稀硫酸反应的离子方程式 ▲ 。
（4）盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（10分）FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。
已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
（1）A中装MnO2的仪器名称 ▲ ，D中装碱石灰的仪器名称 ▲ 。
（2）实验中制取氯气的离子方程式为 ▲ 。
（3）装置的连接顺序为：a→ ▲ →f。
（4）碱石灰的作用是 ▲ 。
（5）实验结束并冷却后，将收集器中的固体物质转移至锥形瓶中，进行如下实验：
用离子方程式表示淡红色溶液中加入过量H2O2后，溶液颜色变深的原因有：
a： ▲ ； b：
3.20 g部分被氧化的镁条和100 mL的某浓度的盐酸恰好完全反应，生成标准状况下的氢气2.24 L。
（1）H2的物质的量是 ▲ ml。
（2）盐酸的浓度为 ▲ ml/L。
（3）被氧化之前镁条的质量是 ▲ g。
2023学年第一学期启超教育集团月考联考
高一化学参考答案
一、选择题部分（1~15每小题2分，16~25每小题3分，共计60分）
二、非选择题部分（共计40分）
（8分）
（1）①（1分） ② Fe2O3（2分）
（2）NaHCO3==Na+＋HCO3− （2分）
（3）第3周期VIA族 （2分）
（4）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （2分）（写化学方程式的不给分）
（8分）
（1）FeCl2（1分） ② KCl（2分）
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）
（3）2Fe3++ Fe= 2Fe2+ （2分）
（4）取溶液B于试管，滴加紫色石蕊试液，若变成红色，则有H+,另取溶液B于试管，先滴加KSCN，无现象，后滴加H2O2，变血红色，则有Fe2+ （2分）（1点1分，不规范扣一分）
非选择题部分（50分）
28．（8分）
（1） CO2（2分）；
（2） Cu、C （2分）
（3）CuO+2H+=Cu2++H2O（2分）（写化学方程式扣1分）
（4）Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O （2分）
29．（10分）
（1） 圆底烧瓶 干燥管（2分）；
（2） MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分）（写化学方程式的给1分）
（3）ghdebc（2分）
（4）防止空气中水蒸气进入收集器，造成FeCl3潮解（2分）
（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2分）
30.（6分）
（1）0.1 （2分） （2）2.40（2分） （3）2.88（2分）
a
b
c
d
e
f
g
h
i
选项
实验操作和现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，未显红色
固体物质中可能有＋3价铁元素
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花褪色，证明氯气具有漂白性
C
取洁净的铂丝蘸取某溶液，在煤气灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
溶液中存在Na＋，不确定是否含K＋
D
某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl−
题号
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
答案
C
C
B
C
C
B
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
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20
答案
A
D
B
A
B
C
B
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
D
A
D
C
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