河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份河北省石家庄市正定一中、栾城中学、鹿泉区一中等校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子反应方程式表达正确的是，下列实验现象和结论相符的是，下列实验中，能实现实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号等填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生活生产科技环境等关系密切．下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
B．我国成功研制出纳米片，该化合物属于碱
C．钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭
D．碳酸氢钠受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂
2．中国传统文化对人类文明贡献巨大．下列关于古代文献的表述不合理的是（ ）
A．《准南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁为还原剂．
B．《天工开物》中记载：“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中，“炒”为氧化除碳过程．
C．《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”，利用的是焰色试验区分硝石（）和朴硝（）．
D．《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，不涉及氧化还原反应．
3．下列对常见物质的分类正确的是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
B．非金属单质与反应生成的产物为酸性氧化物
C．食物的腐败和钟乳石的形成过程均涉及氧化还原反应
D．生石灰可做食品干燥剂
5．下列离子反应方程式表达正确的是（ ）
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
B．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：，
C．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：
D．还原性较强，过量通入NaClO溶液中：
6．下列关于物质之间转化的说法正确的是（ ）
A．转化为，需要加入氧化剂才能实现B．向NaClO溶液中加入还原剂可将其转化为NaCl
C．溶液中通入可将其转化为D．加入还原剂可实现的转化
7．下列实验现象和结论相符的是（ ）
8．设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32g和的混合物中含有原子数为
B．常温下，7.8g固体中含有阴阳离子总数为
C．的溶液中所含阴离子数目为
D．标准状况下，11.2L中含有氢原子数为
9．将一定浓度的稀溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入等浓度的稀和稀溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图．下列分析正确的是（ ）
A．a→b发生的反应离子方程式为：
B．曲线②代表滴加溶液的变化曲线
C．a→c发生反应的离子方程式为：
D．a、c两点对应的溶液均为中性
10．下列实验中，能实现实验目的的是（ ）
11．对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.28g，则固体的质量为（ ）
A．0.42gB．1.68gC．0.84gD．3.36g
12．氯元素可形成多种物质，为了研究方便，绘制氯及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．a溶液与e溶液混合一定条件下可发生氧化还原反应
B．可用pH试纸测定b的水溶液的pH值
C．c溶液中通入二氧化碳可增强其漂白、杀菌消毒的能力
D．d可用于自来水的杀菌消毒
13．某兴趣小组设计了如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应．已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：
①钠块表面变黑，熔融成小球；
②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生；
③F中试管内壁有黑色沉淀产生．
下列说法不正确的是（ ）
A．B中盛放饱和NaCl溶液，C中盛放浓硫酸
B．连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯
C．D中产生的黑色固体为碳单质
D．F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气
14．向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．A曲线说明，A原溶液通的体积为0.112L（标准状况）
B．B曲线说明，B原溶液通入后，所得溶质成分为NaOH、
C．当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度不同
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为
二、非选择题：本题共4个大题，共58分．
15．（14分）“分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用．现有下列物质：
①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦金属铜 ⑧ ⑨酒精 ⑩
回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______．
（2）②熔融能导电，其电离方程式为______．
（3）③淀粉溶液所属分散系为______，⑤NaCl溶液所属分散系为______，二者如果混合，可采用______方法分离．
（4）⑧与水的反应属于氧化还原反应，化学方程式为______，该反应中是______（“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”），每当有1ml参与反应，转移电子数为______（设为阿伏伽德罗常数的值）．
（5）已知⑨（次磷酸）与足量KOH溶液反应的化学方程式为，属于______（填“正盐”或“酸式盐”）．
16．（14分）纯碱在日常生活和工业生产中有着广泛的应用．化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献．“侯氏制碱法”的反应原理是：，实验室先用下图装置模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，然后再对纯碱样品进行含量测定和分离提纯．
请回答下列问题：
（1）在饱和食盐水中应该由先由______管通______、再由______管通______．
（2）将反应后溶液进行______，得到纯碱样品．
（3）经过分析，纯碱样品中可能含有的杂质为NaCl，如何证明含有NaCl，请写出检验方法______．
（4）为了测定纯碱样品中的质量分数，设计如下实验方案：称取6.0g纯碱样品，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入碱石灰中进行吸收，测得碱石灰的质量增加2.4g，进而计算碳酸钠的质量分数．请问该实验方案是否可行______（“可行”或“不可行”），若可行，请计算出碳酸钠的质量分数______（保留小数点后一位）．如果不可行，请写出改进方案：______．
（5）如图为NaCl、在水中的溶解度曲线．请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂质的具体操作为______．
17．（15分）很多化学反应条件不同，产物不同，如与KOH反应，常温下生成KClO，加热生成．实验室利用下图装置制备，然后进一步探究其性质．
回答下列问题：
（1）装置a可用于实验室制，反应的化学方程式是______．
（2）装置b的作用是______，可选用______溶液．
（3）c中采用的加热方式是______，反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（4）若d装置中溶液是NaOH溶液，其作用是______．
（5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，可产生黄绿色气体，结合上述的制备实验，可说明在碱性条件下氧化性：______（填“＞”“＜”或“＝”，下同），酸性条件下氧化性：______．
18．（15分）实验室中配制一定物质的量浓度的溶液一般分为两种情况，用固体配制溶液或者用浓溶液配制稀溶液．请依据以下情况回答问题：
Ⅰ．实验室需要溶液480mL，即用胆矾（）配制该溶液．
（1）配制溶液时需要的玻璃仪器有______．
（2）实验前需要对配制溶液所用容量瓶进行______．
（3）配制溶液的第一步是计算，若该实验用托盘天平称量，需要称取______g胆矾晶体．
（4）下列操作导致配制的溶液浓度偏大的是______．
A．称量时砝码和胆矾位置放反B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后发现液面低于刻度线
Ⅱ．“84消毒液”具有杀菌消毒、漂白的作用．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示．
（5）使用该“84消毒液”，需要事先进行稀释，现在实验室利用该“84消毒液”稀释配制成250mLNaClO溶液，需要用______mL该溶液，在量取时宜选用量筒的规格为______．
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（6）“84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是______（用离子方程式表示，下同），但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”（浓盐酸）混合使用，原因是______，对比以上情况可知，加入的酸的______不同，发生的反应不同．
石家庄市多校2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案与解析
1．【答案】B
【解析】在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，A正确；由、、构成，属于碱式盐，B错误；钠着火可用干燥的沙土或石棉布盖灭，C正确；碳酸氢钠受热分解产生，可用作焙制糕点的膨松剂，D正确；故选B．
2．【答案】D
【解析】“曾青得铁则化为铜”，发生反应，Fe元素的化合价升高，为氧化剂，A错误；生铁中含碳量较高，“炒”的过程使碳与氧气发生反应，是氧化除碳的过程，B错误；硝石和朴硝在灼烧时火焰颜色不同，硝石为紫色，朴硝为黄色，利用的就是焰色试验进行区分，C错误；火药爆炸发生反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D正确；故选D．
3．【答案】C
【解析】属于酸式盐，A错误；纯碱是，属于盐不是碱，B错误；属于酸性氧化物，D错误；故选C．
4．【答案】D
【解析】NaCl溶于水即可发生电离，无需通电，A错误；非金属单质与反应生成的产物不一定为酸性氧化物，B错误；钟乳石的形成过程不涉及氧化还原反应，C错误；生石灰可做食品干燥剂，D正确；故选D．
5．【答案】B
【解析】石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆，方程式为，A错误；氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为，B正确；向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水反应的离子方程式为，C错误；过量通入NaClO溶液中，NaClO具有强氧化性，将+4价硫氧化为+6价：，D错误；故选B．
6．【答案】B
【解析】转化为，加入水或者即可实现，既是氧化剂又是还原剂，无需外加氧化剂，A错误；向NaClO溶液中加入还原剂可将其转化为，B正确；溶液与不反应，C错误；加入氧化剂可实现的转化，D错误；故选B．
7．【答案】D
【解析】碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，A错误；向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，应用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，B错误；焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，C错误；先加足量稀盐酸，排除碳酸根、银离子干扰，再加入氯化钡溶液检验硫酸根离子，D正确；故选D．
8．【答案】A
【解析】32g的氧气中含有的氧原子数，32g的臭氧中含有的氧原子数，所以32g与的混合物中含有个氧原子，A正确；固体中含有和，7.8g固体物质的量为0.1ml，含有阴阳离子总数为，B错误；C选项无体积，无法计算；D选项标准状况下，为液态；故选A．
9．【答案】B
【解析】向溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为，向溶液中滴入溶液，随着溶液的滴入依次发生反应a→c：、c→d：，溶液导电能力随离子浓度增大而增强，根据图示可知，曲线①在b点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，据此分析作答．a→b发生的反应离子方程式为，A错误；由以上分析可知曲线②代表滴加溶液的变化曲线，B正确；a→c发生的反应离子方程式为，C错误；b点时稀硫酸和稀氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液呈中性，d点时溶液中氢氧根离子恰好被中和，溶液为硫酸钠溶液，呈中性，D错误；故选B．
10．【答案】A
【解析】在坩埚中进行钠的燃烧反应，能实现实验目的，A正确；浓硫酸不能直接倒入容量瓶，应该稀释冷却后再转移入容量瓶，B错误；制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C错误；二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去中少量HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选A．
11．【答案】B
【解析】①对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，用差量法计算可知，当增重0.28g时，消耗的二氧化碳的质量为，其物质的量为，根据关系式可知，消耗的的物质的量为，所以固体的质量为；故选B．
12．【答案】B
【解析】根据氧化还原规律，―1价的氯和+5价的氯在一定条件下可发生氧化还原反应，A正确；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，B错误；向次氯酸盐中通入，根据强酸制弱酸的原理，可生成HClO，可增强其漂白、杀菌消毒的能力，C正确；d为，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；故选B．
13．【答案】A
【解析】中应盛放饱和溶液，目的是吸收中的HCl，C中盛放浓硫酸，目的是除水，A错误；连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯，B正确；化合价变化可知，D中残留的固体只能碳单质，C正确；F装置和气球的作用为检验并收集CO，防止CO污染空气，D正确；故选A．
14．【答案】C
【解析】先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，再向反应后的溶液中滴加稀盐酸，二氧化碳气体完全放出，故通入与放出的物质的量相同，当生成气体时，发生反应，A曲线生成消耗盐酸的体积，则A曲线产生的最大体积是：，A正确；B曲线中0~50mL没有气体生成，50~75mL有气体生成，没有气体发生的反应消耗HCl多，B溶液通入后，溶质成分为NaOH、，B正确；先向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当二氧化碳气体完全放出时，溶液的溶质是氯化钠，根据氯离子、钠离子守恒，当所加盐酸体积为75mL时，A、B两溶液所含溶质相同，浓度也相同，C错误；所以，，D正确；故选C．
15．（14分）
【答案】（1）①②④⑧⑩（2分）⑥⑨（2分）
（2）（2分）
（3）胶体（1分）溶液（1分）渗析（1分）
（4）（2分）既是氧化剂又是还原剂（1分）（1分）
（5）正盐（1分）
【解析】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质种类包括酸、碱、盐、金属氧化物、等，属于电解质的是①②④⑧⑩，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，主要物质类别包括大多数的有机物、非金属氧化物、等，属于非电解质的是⑥⑨，故答案为①②④⑧⑩、⑥⑨．
（2）在熔融状态电离的方程式为．
（3）淀粉溶液为胶体，NaCl溶液为溶液，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中离子可以透过半透膜，可采用渗析的方法进行分离，故答案为胶体，溶液，渗析．
（4）与水的反应的化学方程式为，该反应为中―1价O化合价即升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，每当有1ml参与反应，转移1ml电子，数目为，故答案为，既是氧化剂又是还原剂，．
（5）与足量KOH溶液反应生成，所以不能再电离除，为正盐．
16．（14分）
【答案】（1）a（1分） （1分） b（1分） （1分）
（2）过滤、洗涤、干燥、加热（灼烧）（2分）
（3）取少量样品溶于水，加足量稀硝酸酸化，再滴加少量硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有NaCl（2分）
（4）不可行（2分） 把稀盐酸换成稀硫酸，并且将生成的气体先用浓硫酸干燥，再通入碱石灰中（2分）
（5）加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥（2分）
【解析】（1）由于在水中的溶解度远大于在水中的溶解度，故通时需要防倒吸，不能伸到液面以下，故应从a管通入，且需要先通入，形成碱性环境，有利于的吸收，故答案为先由a管通入，再由b管通入．
（2）在相同温度条件下，溶解度较小的从水中析出，然后过滤，洗涤，干燥，加热，使的受热分解得到纯碱样品，故答案为过滤、洗涤、干燥、加热（灼烧）．
（3）检验出氯离子，则证明含有NaCl杂质，故答案为取少量样品溶于水，加足量稀硝酸酸化，再入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有NaCl．
（4）稀盐酸具有挥发性，故生成的中含有HCl和，这两种杂质也可被碱石灰吸收，故测出的质量偏大，方案不可行．改进方案为把稀盐酸换成稀硫酸，并且将生成的气体先用浓硫酸干燥后再通入碱石灰中．故答案为不可行，把稀盐酸换成稀硫酸，并且将生成的气体先用浓硫酸干燥，再通入碱石灰中．
（5）由图可知，的溶解度随温度升高急剧增大，而NaCl几乎没有变化，故可采用冷却结晶的方式除去NaCl，故答案为加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤．
17．（15分）
【答案】（1）（2分）
（2）除去中的HCl（2分） 饱和NaCl（2分）
（3）水浴加热（1分） （2分）5：1（2分）
（4）吸收多余的，防止污染空气（2分）
（5）＞（1分） ＜（1分）
【解析】（1）实验室制氯气的化学方程式为：．
（2）中含有挥发出来的HCl，HCl与KOH溶液反应，影响的产率，故应该用饱和食盐水除去HCl，故答案为除去中的HCl，饱和NaCl．
（3）c中采用的水浴加热的方式，反应方程式为，该反应中既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1，故答案为水浴加热，，5∶1．
（4）属于污染性气体，不能直接排放，可用NaOH溶液吸收，进行尾气处理，故答案为吸收多余的，防止污染空气．
（5）取c中溶液，滴加浓盐酸并加热，和浓盐酸发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式是，通过对比可知，溶液酸碱性影响物质氧化性、还原性的强弱，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，在碱性条件下氧化性大于，酸性条件下氧化性小于，故答案为＞，＜．
18．（15分）
【答案】（1）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（3分）
（2）检漏（1分） （3）18.8（1分） （4）C（1分） （5）9.4（2分） B（2分）
（6）（2分） （2分） 浓度（1分）
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器为容量瓶（用来配制溶液）、烧杯（溶解）、玻璃棒（用来搅拌和引流）、胶头滴管（用来引流）、量筒（可不写），但容量瓶必须指出所需规格，实验室没有480mL的容量瓶，可采用500mL的容量瓶．
（2）配制溶液最后一步需要盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，故容量瓶不能漏液，在使用之前需要检查是否漏液，故答案为检漏．
（3）用托盘天平称量，精确到0.1g，故称量的胆矾晶体的质量为，故答案为18.8．
（4）A项，如果称量时砝码和胆矾位置放反，称得的胆矾质量偏小，配制溶液浓度偏小；B项，未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质会有损失，配制溶液浓度偏小；C项，定容时俯视容量瓶刻度线，其实液面还未到刻度线处，水加少了，配制溶液浓度偏大；D项，摇匀后液面低于刻度线属于正常现象，无影响，故答案为C．
（5）根据物质的量浓度和质量分数之间的转化公式，可知该“84消毒液”的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，，故配制250mLNaClO溶液所用“84消毒液”的体积为，应选取10mL的量筒，故答案为9.4，B．
（6）向“84消毒液”中加入稀盐酸，强酸制弱酸，和反应生成HClO可增强漂白效果，向“84消毒液”中加入浓盐酸，和在强酸性条件下发生归中反应生成有毒气体，所以“84消毒液”不能与“洁则灵”（浓盐酸）混合使用，由此可知酸的浓度不同，发生的反应不同，故答案为，，浓度．选项
酸
碱
盐
混合物
A
KOH
自来水
B
HCl
纯碱
盐酸
C
烧碱
KCl
硫酸铁溶液
D
洁净的空气
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
溶液中一定含有
C
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定为钠盐溶液
D
向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有
选项
A
B
C
D
实验
目的
Na在空气中燃烧
配制100mL稀硫酸
制备氢氧化铁胶体
除去中少量HCl
84消毒液
［有效成分］NaClO
［规格］1000mL
［质量分数］25%
［密度］