湖南省邵阳市第二执信2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份湖南省邵阳市第二执信2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75min 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共14小题，每小题3分，共42分。）
1．下列物质分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．中国传统文化富载化学知识，下列有关说法正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟”涉及的原理为钾的焰色试验
B．“朱颜绿发照青铜”青铜指的是铜緑
C．石钟乳（）:“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是物理变化
D．《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”句中涉及氧化还原反应
3．下列有关溶液、胶体和浊液的说法中，正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以除去胶体中的
B．胶体和浊液中粒子的大小相同
C．向氧氧化铁胶体中继续滴加溶液，可看到红褐色沉淀
D．将饱和溶液中滴入浓溶液中，制备胶体
4．下列说法中正确的有（ ）
A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
B．强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应
C．两种盐反应一定生成两种新盐
D．某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．钠与水反应：
C．利用溶液腐蚀的方法制作印刷线路板：
D．用醋酸除去水垢：
6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．氯化钠
7．下列叙述错误的是（ ）
A．钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体
C．反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D．与中阳、阴离子的个数比均为
8．应用下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．如图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．所含有的原子数为
B．常温常压下，含有的钠离子数目为
C．标准状况下，所含的分子数为
D．物质的量浓度为的溶液中，含有氯离子的物质的量为
11．在中加入溶有的稀盐酸，完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中的溶质只有 B．该稀盐酸中数为
C．中原子个数为 D．反应生成标准状况下气体
12．以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ）
① ②
③ ④
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
13．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A．透明的溶液中：
B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：
C．含有大量的溶液中：
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
14．某离子反应涉及六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．中化合价是价 B．反应的氧化产物是
C．反应中消耗的氧化剂与转移电子的数目比为 D．随着反应的进行，溶液中的H浓度增大
二、填空题（此题包含4个小题，共58分。除标明外，每空都为2分。）
15．（14分）I．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
（1）某同学预测：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是______________________________；当人体中的被转化为而失去与结合的能力，可服用维生素C来缓解这种状况，这说明维生素C具有__________性。
（2）在的反应中，还原产物为__________，每有参加反应，被还原的为________，转移电子数__________个（设表示阿伏加德罗常数的值）。
Ⅱ．高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。
（4）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和。该反应的离子方程式为____________________。
16．（15分）I．生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：
（1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是____________________。
（2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是__________，发生反应的化学方程式为____________________。
（3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的离子方程式为____________________。
（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体单质，该气体单质是__________（填名称）。
Ⅱ．亚硝酸钠（）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。
（5）某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：
ⅰ．亚硝酸钠的水溶液呈碱性；
ⅱ．亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出现青紫并中毒；
ⅱ．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。
回答下列问题：
①已知能与HI发生如下化学反应：，该反应的还原剂是____________________（填化学式），请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目____________________。
②下列方法中可用来区分和的是__________（填标号）。
A．观察外形
B．在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化
C．向两物质的水溶液中滴加酚酞溶液观察溶液颜色变化
17．（14分）I．离子反应是中学化学中重要的反应类型；离子方程式是用来表示离子反应的化学用语。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在__________（填标号）。
A．单质 B．化合物 C．水 D．电解质
（2）从下列物质中选择合适反应物，按①③的要求，各写出一个符合条件的离子方程式。
、、、、、、、、
①写出一个有气体生成的置换反应的离子反应方程式：______________________________。
②有难溶性碱生成的离子反应方程式：________________________________________。
（3）某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入的稀溶液，通过仪器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是__________。
A．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的白色沉淀BaSO，不是电解质
B．a时刻，两溶液恰好完全反应
C．YZ段的导电能力不断增大，主要是由于溶液电离出的离子导电
D．向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液的导电能力-时间曲线图与该图保持一致
Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。己知（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。
（4）属于__________酸；为__________盐（填序号）
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
（5）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式______________________________。
18．（15分）实验室有浓盐酸的质量分数为，密度为
（1）需要配制的盐酸，配制时需用量筒量取以上浓盐酸的体积为__________；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________（填序号）
a、计算需要浓盐酸的体积
b、用量筒量取浓盐酸：
c、将烧杯中的溶液转移入仪器A中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也转移入仪器A中；
d、把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却；
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f、继续向仪器A中加蒸馏水至距离刻度线处，改用仪器B，小心滴加蒸馏水至____________________。
（3）填写实验中用到的仪器名称：A__________、B__________。
（4）在配制过程中，玻璃棒所起的作用______________________________。
（5）仪器A使用前，需进行的实验操作为______________________________。
（6）请将上述操作f中的空白处补充完整______________________________。
（7）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：__________。
A．没有将洗涤液转移到仪器A中 B．仪器A洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出 D．未冷却至室温就转移定容
E．定容时俯视刻度线 F．量取盐酸时仰视
答案
1．【答案】C
2．【答案】D
【详解】A．“日照香炉生紫烟"描写瀑布在光照下的水雾，与K的焰色试验无关，A错误；
B．“朱颜绿发照青铜"青铜指的铜合金，而不是铜緑，B错误；
C．醋酸能够与发生复分解反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，发生的是化学变化，C错误；
D．包含燃放烟花爆竹，属于化学变化，且为氧化还原反应，D正确。
3．【答案】C
【详解】A．胶体和溶液都能透过滤纸，用渗析方法分离，故A错误；
B．在之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于的分散系叫做浊液，粒子的大小不同，故B错误；
C．向氧氧化铁胶体中继续滴加溶液，会引起胶体聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确；
D．饱和溶液中滴加溶液，反应生成沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；
4．【答案】D
【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，A错误；
B．强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如和发生氧化还原反应要有条件，B错误；
C．两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，C错误；
D．某元素由化合态变为游离态，化合价可能降低也可能升高，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，D正确；
5．【答案】D
【详解】A．铜单质与稀硫酸不发生反应，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．方程式电荷不守恒，应为，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，碳酸钙为难溶物，反应方程式为：，故D正确；
6．【答案】B
【详解】与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、C错误；与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；氯化钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。
7．【答案】B
【详解】A．因钠能与水剧烈反应，钠着火时不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，A正确；
B．钠投入硫酸铜溶液中，会先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，故不能置换出金属铜，B错误；
C．中，N元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；
D．氧化钠由2个钠离子和1个氧离子构成，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故两者中阳离子和阴离子的个数之比均为，D正确。
8．【答案】C
【详解】A．灼烧固体不能使用蒸发皿应使用坩埚，A项错误；
B．制点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，B项错误；
C．除去并生成二氧化碳气体，浓硫酸可以干燥，C项正确；
D．从溶液中制得晶体应蒸发结晶，D项错误。
9．【答案】A
【分析】同温同压条件下，等体积气体的物质的量相同，气体的分子数也相同。
【详解】A．两集气瓶中的气体分子都是双原子分子，所以所含原子数相等，故A正确；
B．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为时，相当于，与右瓶内的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为，故密度不一定相等，故B错误；
C．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为，故质量不一定相等，故C错误；
D．左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
10．【答案】B
【详解】A．1分子氨气中含有4个原子，则所含有的原子数为，故A错误；
B．含有的钠离子数目为，，故B正确；
C．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D．物质的量浓度为的溶液中体积未知，故无法算出氯离子的物质的量，故D错误；
11．【答案】C
【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，铁的物质的量为，则反应中盐酸过量，铁完全反应。
【详解】A．由分析可知，反应中盐酸过量，则反应后溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化氢，故A错误；
B．由题意可知，稀盐酸中氯离子的数目为，故B错误；
C．由分析可知，铁的物质的量为，则铁的原子个数为，故C正确；
D．由分析可知，反应中盐酸过量，铁完全反应，则反应生成标准状况下氢气的体积为，故D错误；
12．【答案】B
【详解】①．碳在氧气不足的条件下点燃生成，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应均可通过一步反应实现；
②．加热下钠在空气中被氧化生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，反应均可通过一步反应实现；
③．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，反应不能都通过一步反应实现；
④．氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，反应不能都通过一步反应实现；综上，①②符合，答案选B。
13．【答案】A
【详解】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；
B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误。
14．【答案】D
【分析】根据图可知，反应过程中浓度逐渐减小，说明被氧化生成，则被还原生成，N元素化合价从变为，化合价升高2价，元素化合价从变为，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：；
【详解】A．中O化合价为，则根据化合价代数和为0可知化合价是价，A正确；
B．N元素的化合价升高，被氧化，得到氧化产物是，B正确；
C．反应中的化合价从价降低到价，则消耗氧化剂，转移电子，C正确；
D．根据反应可知，随着反应的进行，溶液中的H+被消耗，氢离子浓度逐渐减小，D错误；
15．（14分，每空2分）
【答案】（1）因为中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低还原
（2） 3
（3）价
（4）
【详解】（1）因为中铁元素的化合价处于中间价态，既可以升高也可以降低；可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性；
（2）在的反应中，4分子中有1分子中N元素化合价由价降至中的+2价，故为还原产物。每有参加反应被还原的为，转移电子数个。
（3）高铁酸钾（）中K为价，O为价，则为价；高价态铁具有强氧化性；
（4）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和，反应离子方程式为：。
16．（15分，除标明外，每空2分）
【答案】（1）火焰变黄色 （2）加热（1分）
（3） （4）氯气 （5）
BC
【详解】（1）钠元素焰色反应为黄色，不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是火焰变黄色：
（2）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，，故除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是加热；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，；
（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为“84”消毒液中次氯酸钠和洁厕灵中盐酸会反应生成有毒气体氯气；
（5）①反应中碘元素化合价升高，为还原剂，故该反应的还原剂是，失去电子发生氧化反应，
亚硝酸钠得到电子发生还原反应，双线桥表示为；
②A．亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，观察外形不能鉴别，A错误；
B．亚硝酸钠是一种强氧化剂，在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，反应生成碘单质能使淀粉变蓝色；氯化钠和碘化钾不反应，能鉴别，B正确；
C．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红色；氯化钠溶液为中性，不能使酚酞变色，C正确；故选BC。
17．（14分，每空2分）
【答案】（1）BD （2）
（3）AD （4）①⑤ ⑥
（5）
【详解】（1）离子反应是指有离子参加或离子生成的反应，则在反应物或生成物中，应存在能够电离成离子的物质，即存在电解质，电解质属于化合物，故选BD；
（2）①铁与盐酸或硫酸反应生成相应的亚铁盐和氢气为置换反应，离子方程式可表示为：
；
②有难溶性碱生成的反应为氢氧化钡和氯化铜生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，离子方程式为：；
（3）A．反应生成硫酸钡是电解质，A错误；
B．a点的导电能力最弱，即两溶液恰好完全反应，B正确；
C．YZ段的导电能力不断增大，是由于硫酸过量，电离出离子，C正确；
D．与盐酸反应的方程式为，由于生成硝酸，是电解质，故导电能力不可能为0，因此图像不一致，D错误；故选AD。
（4）根据（次磷酸）与足量的反应只生成一种盐，说明是正盐，不能电离出氢离子，也说明在水中只能电离出一个氢离子，则属于一元酸，水溶液中存在分子，说明是弱酸；故答案为：①⑤；⑥。
（5）溶液与足量溶液反应的离子方程式；故答案为：
18．（15分，除标明外，每空2分）
【答案】（1）25.0 （2）abdcfe （3）A：容量瓶、B：胶头滴管
（4）搅拌、引流 （5）检查容量瓶是否漏液 （6）凹液面最低点与刻度线相切
（7）DEF（3分）
【分析】根据可知此盐酸的物质的量浓度为。
【详解】（1）需要的盐酸，配制时需要容量瓶，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有，；
（2）用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等，所以正确顺序是abdcfe；
（4）在配制过程中，玻璃棒起的搅拌作用，使溶液均匀，转移过程起引流作用；
（7）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，A不符合；
B．容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果，B不符合；
C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量n偏小，浓度偏低，C不符合；
D．未冷却至室温就转移定容，液体热胀冷缩，所以溶液的体积会偏小，浓度偏高，D符合；
E．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制结果偏高，E符合；
F．量取盐酸时仰视，盐酸的物质的量n偏大，配制结果偏高，F符合；碱
酸
碱性氧化物
电解质
A
B
C
D
乙醇
选项
A
B
C
D
装置
目的
灼烧固体制取
可用于制备并检验氢气的可燃性
除去中的并干燥
从溶液中分离出晶体
名称
食盐
碱面
发酵粉
洁厕灵
“84”消毒液
主要成分