江苏省天一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份江苏省天一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
第Ⅰ卷
一、本卷共14小题，每题只有1个选项符合题意(每题3分，共42分)
1. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质对应分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰水混合物是纯净物，故A错误；
B．氧化钙是氧化物，故B错误；
C．是盐，故C错误；
D．分类正确，故D正确；
故选D。
2. 2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义，下列叙述正确的是
A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体
B.利用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液
C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸
【答案】C
【解析】
【详解】A．直径为4.5nm的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，故A错误；
B．胶体和蛋白质溶液都是胶体，不能用丁达尔效应鉴别，故B错误；
C．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故C正确；
D．胶体微粒可以透过滤纸，不可以透过半透膜，故D错误；
答案选C。
3. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中化学知识叙述错误的是
A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂
B. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
C. 洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体
D. 漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成发生了分解
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；
B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；
C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；
选D。
4. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙，A不选；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钙和氢氧化钠，B不选；
C．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，C不选；
D．次氯酸见光分解生成氯化氢氧气，得不到氯气，D选。
答案选D。
5. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，便可制得Fe(OH)3胶体。若持续加热，则胶体凝聚，生成红褐色固体，A不正确；
B．将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶，一段时间后有色鲜花褪色，因为鲜花中含有水分，不能说明Cl2具有漂白性，B不正确；
C．检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若用硫酸洗涤铂丝，则不能除去铂丝上的杂质，C不正确；
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，变红表明反应生成了NaOH，褪色表明反应可能生成了H2O2，D正确；
故选D。
6. 下列实验中，所选装置能达到实验目的的是
A. 用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体
B. 用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
C. 用装置③分离二硫化碳中溶解的硫
D. 用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置①是过滤，应该用渗析法除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体，故不选A；
B．MnCl2·4H2O加热易失去结晶水，且Mn2+易水解，不能直接蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O，故不选C；
C．硫易溶于二硫化碳，不能用装置③分离二硫化碳中溶解的硫，故不选C；
D．④是蒸馏装置，用蒸馏法从碘的四氯化碳溶液中回收CCl4，故选D；
选D。
7. 下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，符合题意；
B．会与I-发生氧化还原反应，不能共存，不符题意；
C．和OH-可以反应生成和H2O，不能共存，不符题意；
D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能共存，不符题意；
综上，本题选A。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向漂白粉溶液中通入足量：
B. 过氧化钠与水反应：
C. 将过量通入冷氨水中：
D. 少量和溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向漂白粉溶液中通入足量，生成次氯酸和碳酸氢钙：，A错误；
B. 过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气：，B错误；
C. 将过量通入冷氨水中，生成亚硫酸氢铵：，C正确；
D. 少量和溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：，D错误；
答案选C。
9. 下列说法错误的是
①化合反应一定属于氧化还原反应
②由同一种元素组成的物质一定是纯净物
③是混合物，因此不是电解质
④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤尽管的水溶液能导电，但仍是非电解质，因为与水反应生成了电解质
⑥氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质
A. ①②③⑥B. ①②③④C. ①②③④⑥D. ABC答案均不正确
【答案】C
【解析】
【详解】①化合反应不一定属于氧化还原反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，①错误；
②由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，②错误；
③是纯净物，属于电解质，③错误；
④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等，④错误；
⑤的水溶液能导电，因为与水反应生成了电解质，但氨气不电离，仍是非电解质，⑤正确；
⑥氧化钠在熔融状态下能够电离出阴阳离子，因此氧化钠是电解质，⑥错误；
答案选C。
10. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是
A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO
C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应I可知， PbO2与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误；
B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误；
C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误；
D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4 +8 HCl=3 PbCl2 +4 H2O + Cl2↑，故D正确；
答案选D。
11. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】根据图中信息可知，随着溶液的加入，电导率先降低，当恰好完全反应时最低，随着加入溶液过量，电导率升高；
【详解】A．为强酸强碱的反应，电导率变化与图示不一致，选项A不符合曲线；
B．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项B符合曲线；
C．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项C符合曲线；
D．，反应产生两种难溶物，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项D符合曲线；
答案选A。
12. 某固体中可能含有：等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：
下列说法正确的是（）
A. 该固体一定含有Na2CO3B. 该固体可能是Na2CO3和KCl
C. 该固体可能是Na2SO4和Na2CO3D. 该固体一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】
【分析】实验流程图告诉我们，固体溶解所得溶液中加入过量BaCl2，生成的白色沉淀溶于过量盐酸，则表明沉淀全部为BaCO3，也即固体中只含有CO32-，不含有SO42-；加入过量BaCl2后的溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能说明原固体中含有Cl-，因为在实验中引入了Cl-。固体溶解后的溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色，则表明固体中含有Na+，由于没有隔蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，所以不能肯定K+是否存在。
【详解】由上面分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-，一定不含有SO42-，可能含有K+、Cl-。
A. 该固体中可能存在Na2CO3，但不是一定存在，A不正确；
B. 该固体中可能含有Na+、CO32-、K+、Cl-，可能是Na2CO3和KCl，B正确；
C. 该固体中不含有SO42-，不可能含有Na2SO4，C不正确；
D. 该固体可能含有Na+、CO32-、K+、Cl-，但不一定是Na2CO3和NaCl，D不正确。
故选B。
【点睛】在推断溶液中所含有的离子时，我们很容易忽视加入BaCl2时引入的Cl-，于是在看到实验“溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀”后，立即得出结论，原固体中含有Cl-，从而导致错误的发生。
13. 为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是
A. 图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势
B. 图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势
C. 图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势
D. 氯水在光照过程中可能出现
【答案】B
【解析】
【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；
B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；
C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；
D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误；
故选B。
14. ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输
【答案】B
【解析】
【详解】A.在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；
B.吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误；
C.冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确；
D.气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。
答案选B。
第Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
15. Ⅰ、有以下13种物质：①石墨②氯化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
（1）能导电的是_______；属于非电解质的是_______。
Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下：
（2）过程①进行操作是_______。
（3）上述流程中的是酸性氧化物，原因是：_______。(用化学方程式表示)
（4）加入NaOH后，发生反应的离子方程式为_______。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
（6）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______，出现白色沉淀，则证明含有。
【答案】（1） ①. ①④⑦⑪ ②. ③⑤
（2）过滤 （3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（4）OH－+HSO=SO+H2O
（5）亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
（6）加入盐酸酸化的氯化钡溶液
【解析】
【分析】根据流程可知：将工业废碱渣溶于水，过滤可得碳酸钠溶液和废渣，将含有SO2的烟气通入碳酸钠溶液中，形成了亚硫酸氢钠溶液，加入烧碱，NaOH与NaHSO3发生反应产生Na2SO3，得到亚硫酸钠溶液，隔绝空气加热浓缩、降温结晶、过滤可得亚硫酸钠粗品进行分析。
【小问1详解】
①石墨能导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质；
②氯化钠不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
③酒精不电离，不导电，属于非电解质；
④氨水能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳不电离，不导电，属于非电解质；
⑥碳酸氢钠不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
⑦氢氧化钠溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧纯醋酸不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
⑨氯化氢不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
⑩硫酸铝不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
⑪稀硫酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑫氯化银不导电，熔融状态下电离出离子，属于电解质；
⑬硫酸氢钠不导电，溶于水电离出离子，属于电解质；
因此能导电的是①④⑦⑪；属于非电解质的是③⑤。
【小问2详解】
过程①得到滤渣和溶液，进行的操作是过滤。
【小问3详解】
二氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【小问4详解】
加入NaOH后，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为OH－+HSO=SO+H2O。
【小问5详解】
亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，因此亚硫酸钠粗品中含有少量。
【小问6详解】
证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4；故答案为：加入盐酸酸化的氯化钡溶液。
16. 实验小组探究和的性质。
【进行实验】
（1）写出实验1中与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）①实验2中，试剂a是___________，此实验得出的结论是___________。
②称量固体168g，加热一段时间之后，剩余固体的质量为137g，则剩余固体中与的物质的量之比为___________。
已知：易溶于水。
（3）溶液与溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊但没有观察到气体，可能原因是___________。
（4）写出溶液中与反应的离子方程式___________。
【反思评价】
（5）根据实验3，鉴别浓度均为0.50的和的方法是：分别取等量溶液置于两试管中，___________。
【答案】（1）
（2） ①. 澄清石灰水 ②. 碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠 ③. 53：42
（3）可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水
（4）
（5）加入0.50ml/L溶液，有浑浊，有大量气泡的为；有沉淀的为
【解析】
【小问1详解】
与盐酸反应的离子方程式：；
【小问2详解】
①检验碳酸盐、碳酸氢盐分解产物二氧化碳气体，试剂a为澄清石灰水；有实验2可知碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠；
②假设碳酸氢钠消耗量为x，根据反应：，解得，即剩余固体中与的质量相同，则物质的量之比：53：42；
【小问3详解】
对比表格中信息可发现原因可能是CaCl2溶液的溶质质量分数较小,生成的CO2量较少,CO2溶于水；
【小问4详解】
与反应的离子方程式：；
【小问5详解】
分别取等量溶液置于两试管中，加入0.50ml/L溶液，有浑浊，有大量气泡的为；有沉淀的为；
17. 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
（1）写出碱石灰起作用的化学方程式：_______。(写一个即可)
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用_______(填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸
（3）装置乙和丁盛放的试剂均是_______。
（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______。
（5）和水反应的化学方程式为_______。
（6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为A→_______。能证明的酸性强于HClO的实验现象为_______。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的；酸性大于
【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）b （3）浓硫酸
（4）反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2
（5）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（6） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【解析】
【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。
【小问1详解】
碱石灰起作用是吸收二氧化硫和氯气，防止污染，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
【小问2详解】
装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b；
【小问3详解】
结合分析可知，装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
【小问4详解】
装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2，故答案为：反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；
【小问5详解】
硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，故水解方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
【小问6详解】
探究酸性：H2SO3＞HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀，故答案为：C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。
18. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物应用于医药、染料等方面。
已知1：还原性：碘离子大于亚铁离子
已知2：碘化银、溴化银和氯化银一样，难溶于水
回答下列问题：
（1）的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当后，单质碘的收率会降低，原因是_______。
（2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到。上述制备的总反应的离子方程式为_______。
（3）KI溶液和溶液混合可生成CuI沉淀和，若生成1个，消耗的KI至少为_______个。在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。
【答案】（1） ①. Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+ ②. Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ③. 碘和氯化铁 ④. 时，氯气会继续氧化I2
（2）2IO+5HSO=I2+5SO+3H++H2O
（3） ①. 4 ②. 防止单质碘析出
【解析】
【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续加入铁粉，发生反应Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+；过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入适量Cl2，得到碘单质。据此解答。
【小问1详解】
①加入铁粉，发生置换反应，离子反应方程式为Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+；
②由于FeI2中亚铁离子与碘离子均可以被氯气氧化，故依据氧化还原规律，氧化产物只有一种，则还原性强的I-优先发生反应，化学反应方程式为Cl2+FeI2=FeCl2+I2；若反应物用量比时，根据得失电子守恒可知碘化亚铁恰好全部被氧化，因此氧化产物为单质碘和氯化铁；由于当时，氯气会继续氧化I2，导致单质碘的收率会降低。
【小问2详解】
适量的NaHSO3将碘酸钠还原成I-，反应的离子方程式为：IO+3HSO=I-+3SO+3H+，1mlNaIO3反应得到1ml碘化钠，再向混合溶液中加入NaIO3溶液，NaIO3与I-在酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，总的反应方程式为2IO+5HSO=I2+5SO+3H++H2O；
【小问3详解】
KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，反应离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，因此若生成1个，消耗的KI至少为4个。由于在KI溶液中可发生反应：，则加入过量的KI，可以保证所有的Cu2+充分还原为CuI，保证I2完全溶解，防止单质碘析出。类别
选项
单质
酸
盐
混合物
A
白磷
纯碱
冰水混合物
B
水银
氧化钙
碱石灰
C
盐酸
D
氨水
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体
FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体
B
验证Cl2的漂白性
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色
Cl2有漂白性
C
检验溶液中的Na+
用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰
溶液中存在Na+
D
探究Na2O2与水反应的产物
将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色
反应可能生成了NaOH和H2O2
序号
实验装置
主要实验步骤
实验现象
实验1
向2支试管中分别加入少量和溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验2
向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量或固体，分别加热一段时间
受热时Ⅱ中无明显现象，受热时Ⅱ出现浑浊
实验3
浓度/
0.01
0.10
0.50
0.01
0.01
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊
0.10
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有微小气泡
有沉淀
0.50
无明显现象
有浑浊
有浑浊，有大量气泡
有沉淀