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江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份江西省抚州市资溪县第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列现象与胶体知识无关的是，下列叙述正确的是，下列物质能导电且属于电解质的是，关于反应，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
2．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．明矾可以净水
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．下列叙述正确的是
A．40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B．从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C．配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D．常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1ml/L
5．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾B．氯化氢、液态氧、烧碱
C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、盐酸
6．下列物质能导电且属于电解质的是
A．盐酸B．CuC．酒精D．熔融NaCl
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
D．
8．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是
A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D．与溶液反应生成紫红色固体：
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．该反应中中N元素被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C．反应中每生成1.4ml 时转移的电子数为4.8
D．发生还原反应
10．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是
A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝
B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒
C．用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色
D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒
11．已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A．不能用观察法鉴别和
B．中氧元素和中氢元素的化合价相同
C．中的阴阳离子的个数比均为
D．等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
12．对于下列事实和相应解释有错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B．该实验证明氯气与水发生了反应
C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D．装置A中的现象为红纸条不褪色
14．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．溶液中一定有B．溶液中一定有
C．溶液中一定有D．溶液中一定有
二、填空题（共58分）
15．有以下13种物质：①石墨②氧化钠③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧硫酸钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
(1)能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥ ；⑧ ；⑬ 。
16．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置 (填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为 。
(2)装置 C所装的试剂是 ，发生的反应为(用离子方程式表示) 。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→ 。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为 。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。
A．稀硝酸B．溶液
C．煤油D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)
(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是 ；则钠与反应的化学方程式为 。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为 。
17．Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。
(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入 达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式 。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(5)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为 (保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
18．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称： ；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：
(2)装置B的作用： ；装置C中的试剂：
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象： ；通过实验现象说明什么结论： ；
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式： ；
(5)实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为 ；用单线桥标出电子转移的方向和数目： ，图②作为最佳发生装置是 。
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多
C
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
钠与空气中的氧气、水、CO2反应
1．C
A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
2．B
A．云是胶体，具有丁达尔效应，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过就是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，A不选；
B．混有泥沙的氯化钠溶液是浊液，用过滤的方法除去溶液中的泥沙和胶体的性质无关，B选；
C．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向豆浆中加入盐卤发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，C不选；
D．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，从而达到净水的目的，和胶体的性质有关，D不选；
故选B。
3．B
A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；
B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；
故选B。
4．D
A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
5．A
A．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，属于化合物，A符合题意；
B．氯化氢是纯净物，液态氧是单质，烧碱是NaOH的俗称，属于化合物，B不符合题意；
C．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，C不符合题意；
D．干冰是固体CO2，属于化合物，铁是单质，盐酸是混合物，D不符合题意；
故选A。
6．D
A．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
7．B
A．S发生歧化反应，化合价升高生成K2SO3，化合价降低生成K2S，转移四个电子，A正确；
B．反应中Na由0价升高为+1价，水中的H由+1降低为0价，转移2个电子，B错误；
C．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e-，5个HCl失去5×e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．CuO中Cu由2价降低为0价，C由0价升高为+4价，转移4个电子，D正确；
故选B。
8．A
A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，选项A错误；
B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，选项B正确：
C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，选项C正确：
D．Fc与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，选项D正确；
答案选A。
9．B
A．中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确；
B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，B错误；
C．反应中每生成7ml时转移的电子数为24，则每生成1.4ml时转移的电子数为4.8，C正确；
D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
答案选B。
10．A
A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；
B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；
D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选A。
11．B
A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
12．B
A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误；
C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
故选B。
13．C
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；
B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；
C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；
D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；
故选C。
14．A
根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；
A．溶液中不一定有，选项A错误；
B．溶液中一定有，选项B正确；
C．溶液中一定有，选项C正确；
D．溶液中一定有，选项D正确；
答案选A。
15．(1)①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③⑤
(2)NaHCO3=Na++HCO Na2SO4=2Na++SO NaHSO4=Na++H++SO
16．(1)B
(2)饱和溶液
(3)
(4)先通空气再加热
(5)AD
(6)在该实验条件下，与C和均能反应
(7)
17．(1)
(2)取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀产生
(3)碱性
(4)液面不下降
(5)浓NaOH溶液 浓硫酸
(6)73.6% 偏高
18．(1)分液漏斗
(2)除氯气中的HCl 浓硫酸
(3)a有色布条不褪色，b有色布条褪色 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
(4)
1．古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是
A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”
B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”
C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”
D．《七步诗》：“煮豆燃豆萁”
2．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．明矾可以净水
3．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是
A．B．
C．D．
4．下列叙述正确的是
A．40.0gNaOH溶解在2L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.50ml/L
B．从1L2.0ml/LNaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为1ml/L
C．配制0.100ml/LNaCl溶液需用5.85gNaCl固体
D．常温常压下，将3.65gHCl气体溶于水制得100mL溶液，其浓度为1ml/L
5．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾B．氯化氢、液态氧、烧碱
C．生石灰、白磷、熟石灰D．干冰、铁、盐酸
6．下列物质能导电且属于电解质的是
A．盐酸B．CuC．酒精D．熔融NaCl
7．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C．
D．
8．下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是
A．向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：
B．碳酸钠晶体表面出现白色粉末：
C．溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：
D．与溶液反应生成紫红色固体：
9．关于反应，下列说法不正确的是
A．该反应中中N元素被氧化
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4
C．反应中每生成1.4ml 时转移的电子数为4.8
D．发生还原反应
10．“84”消毒液（主要成分是NaClO）是大规模环境消毒剂。下列说不正确的是
A．用pH试纸检验该溶液，试纸变蓝
B．“洁厕灵”（主要成分为HCl）与“84”消毒液混用容易造成氯气中毒
C．用“84”消毒液喷洒衣物可能会造成脱色
D．该溶液具有强氧化性，故可用于杀菌消毒
11．已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是
A．不能用观察法鉴别和
B．中氧元素和中氢元素的化合价相同
C．中的阴阳离子的个数比均为
D．等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体
12．对于下列事实和相应解释有错误的是
A．AB．BC．CD．D
13．图示是探究氯气某性质的实验装置图，下列说法错误的是
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大
B．该实验证明氯气与水发生了反应
C．把A、B瓶调换位置，实验现象不会发生变化
D．装置A中的现象为红纸条不褪色
14．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．溶液中一定有B．溶液中一定有
C．溶液中一定有D．溶液中一定有
二、填空题（共58分）
15．有以下13种物质：①石墨②氧化钠③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠溶液⑧硫酸钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠
(1)能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：
⑥ ；⑧ ；⑬ 。
16．某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。
依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置 (填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为 。
(2)装置 C所装的试剂是 ，发生的反应为(用离子方程式表示) 。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→ 。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为 。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。
A．稀硝酸B．溶液
C．煤油D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)
(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是 ；则钠与反应的化学方程式为 。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为 。
17．Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知在低温下溶解度较小。
(1)一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中先通入 达到饱和后，再不断通入另一种气体，一段时间后，出现沉淀，过滤得到晶体。
(2)得到的晶体中可能含有少量NaCl、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
(3)和是两种常见的钠盐，和溶于水溶液均显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。写出向饱和碳酸钠溶液中通入的离子方程式 。
Ⅱ.工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中的含量。
(4)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧两侧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。
(5)装置A中的试剂为 ，装置C中的试剂为 。
(6)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为 (保留小数点后一位)：若缺少E装置，会使测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
18．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。图①中为实验室制取氧气及性质验证的装置图。
(1)盛放浓盐酸的仪器名称： ；利用装置A制备，写出该反应的离子方程式：
(2)装置B的作用： ；装置C中的试剂：
(3)若图①装置中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条，可观察到的实验现象： ；通过实验现象说明什么结论： ；
(4)写出装置D中发生反应的离子方程式： ；
(5)实验室也可用和浓盐酸制取氯气，反应如下：。该反应中被氧化的HCl与起酸性的HCl物质的量比为 ；用单线桥标出电子转移的方向和数目： ，图②作为最佳发生装置是 。
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na+数目增多
钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中Na+数目增多
C
金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭
钠与水反应生成H2，不安全
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
钠与空气中的氧气、水、CO2反应
1．C
A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；
D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
2．B
A．云是胶体，具有丁达尔效应，夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过就是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，A不选；
B．混有泥沙的氯化钠溶液是浊液，用过滤的方法除去溶液中的泥沙和胶体的性质无关，B选；
C．豆浆是胶体，盐卤是电解质溶液，向豆浆中加入盐卤发生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，C不选；
D．明矾溶于水得到氢氧化铝胶体，可以吸附杂质，从而达到净水的目的，和胶体的性质有关，D不选；
故选B。
3．B
A．，氧元素化合价由-1降低到-2价，需要加入还原剂或是自身发生分解，A不符合题意；
B．，氢元素化合价由0升高到+1价，需要加入氧化剂，B符合题意；
C．，元素化合价没有发生变化，C不符合题意；
D．，元素化合价没有发生变化，D不符合题意；
故选B。
4．D
A．40.0gNaOH溶解在2L水中形成的溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，A错误；
B．溶液是均一稳定的分散系，从1L2.0ml/L NaCl溶液中取出0.5L，取出的溶液浓度为2.0ml/L，B错误；
C．配制0.100ml/L NaCl溶液，不知道体积，无法算需用NaCl固体的质量，C错误；
D．常温常压下，将3.65gHCl气体的物质的量为3.65g÷36.5g/ml=0.1ml，溶于水制得100mL溶液，其浓度为 ，D正确；
故选D。
5．A
A．空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，属于化合物，A符合题意；
B．氯化氢是纯净物，液态氧是单质，烧碱是NaOH的俗称，属于化合物，B不符合题意；
C．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，C不符合题意；
D．干冰是固体CO2，属于化合物，铁是单质，盐酸是混合物，D不符合题意；
故选A。
6．D
A．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．酒精不导电，且属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
7．B
A．S发生歧化反应，化合价升高生成K2SO3，化合价降低生成K2S，转移四个电子，A正确；
B．反应中Na由0价升高为+1价，水中的H由+1降低为0价，转移2个电子，B错误；
C．氯酸钾与HCl发生归中反应生成氯气，其中1个氯酸钾得到1×5e-，5个HCl失去5×e-个电子，得失电子数守恒，且双线桥箭头均指向氯气，上述双线桥能正确表示出电子转移的方向和数目，C正确；
D．CuO中Cu由2价降低为0价，C由0价升高为+4价，转移4个电子，D正确；
故选B。
8．A
A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，选项A错误；
B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，选项B正确：
C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，选项C正确：
D．Fc与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，选项D正确；
答案选A。
9．B
A．中N元素化合价从-3价升高至0价，被氧化，A正确；
B．反应中中N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，中N元素化合价降低，被还原生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3，B错误；
C．反应中每生成7ml时转移的电子数为24，则每生成1.4ml时转移的电子数为4.8，C正确；
D．中N元素化合价降低，发生还原反应，D正确；
答案选B。
10．A
A．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白pH试纸，用pH试纸检验该溶液，试纸会被漂白，A错误；
B．洁厕灵中的HCl能与NaClO反应生成氯气，两者混用容易造成氯气中毒，B正确；
C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能漂白衣物造成脱色，C正确；
D．该溶液中含有次氯酸钠具有强氧化性，故可用于杀菌消毒，D正确；
故答案选A。
11．B
A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；
B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；
C． 中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；
D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；
故选B。
12．B
A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子减少，B错误；
C．钠与水反应生成H2，氢气易燃易爆不安全，故金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C正确；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确；
故选B。
13．C
A．常温常压下，氯气是黄绿色气体，密度比空气大，A正确；
B．干燥氯气通入装置A，红纸条不褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气进入装置B，使B中红色纸条褪色，说明氯气与水发生了反应，生成次氯酸具有漂白性，B正确；
C．把A、B瓶调换位置，B中纸条褪色，进入A中的氯气带有水蒸汽，也生成可是红色纸条褪色的次氯酸，C错误；
D．进入装置A中的是干燥氯气，氯气本身没有漂白性，装置A中的现象为红纸条不褪色，D正确；
故选C。
14．A
根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有；
A．溶液中不一定有，选项A错误；
B．溶液中一定有，选项B正确；
C．溶液中一定有，选项C正确；
D．溶液中一定有，选项D正确；
答案选A。
15．(1)①④⑦⑪ ②⑥⑧⑨⑩⑫⑬ ③⑤
(2)NaHCO3=Na++HCO Na2SO4=2Na++SO NaHSO4=Na++H++SO
16．(1)B
(2)饱和溶液
(3)
(4)先通空气再加热
(5)AD
(6)在该实验条件下，与C和均能反应
(7)
17．(1)
(2)取少量晶体溶于水，加入硝酸酸化的溶液，观察是否有白色沉淀产生
(3)碱性
(4)液面不下降
(5)浓NaOH溶液 浓硫酸
(6)73.6% 偏高
18．(1)分液漏斗
(2)除氯气中的HCl 浓硫酸
(3)a有色布条不褪色，b有色布条褪色 氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性
(4)
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