江西省上饶市第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

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可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。)
1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是
A．微粒观：稀盐酸中含有和分子
B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变
C．分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱
D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水
2．取氢氧化铁胶体于烧杯中，向其中逐滴滴入一定浓度的盐酸，初期有红褐色沉淀生成，滴入一定量体积的盐酸后，红褐色沉淀开始溶解直至完全消失，下列说法错误的是
A．氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应
B．实验初期，盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子
C．沉淀溶解的离子反应方程式：Fe(OH)3+3H++3Cl—=3H2O + FeCl3
D．沉淀完全消失后的混合液不会产生丁达尔效应
3．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液M中一定不存在Cl-
B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+
C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物
D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-
4．分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。含硫物质的转化关系如图所示：
S→SO2 物质甲→Na2SO3
下列有关判断或预测正确的是
A．单质S属于电解质B．物质甲是酸，且为电解质
C．SO2溶于水可以导电，也属于电解质D．Na2SO3属于钠盐，没有还原性
5．苹果是人们喜爱的水果之一，富含丰富的维生素和微量元素，现切的苹果切面为淡绿色()，在空气中放一会儿后切面变为黄色()。这个过程中说明具有
A．还原性B．碱性C．氧化性D．酸性
6．为确定两种正盐甲。乙的成分，实验过程如下：①分别进行焰色试验，甲为砖红色、乙为黄色；②将物质甲、乙分别溶于水，溶液均为无色，混合后产生白色沉淀，过滤得母液与白色沉淀；③取沉淀加入盐酸，生成无色无味的气体，把气体通入澄清石灰水，又得白色沉淀；④取部分母液，先加入硝酸银，得白色沉淀，再加入硝酸，白色沉淀不消失。下列说法正确的是
A．若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，也不会影响对乙成分的判断
B．实验过程中②③④所得到的白色沉淀均为碳酸钙
C．过滤所需要的玻璃仪器有普通漏斗和烧杯
D．物质甲。乙分别为CaCl2和Na2CO3
7．在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，搅拌均匀。然后把一块绿豆大小的钠放入水中，我们观察到烧杯溶液变红，红色物质逐渐增多，最后溶液全部变红。下列解释正确的是
A．钠离子扩散导致溶液变红B．氢氧根离子扩散导致溶液变红
C．酚酞扩散导致溶液变红D．钠与水反应生成的氢气导致溶液变红
8．下列装置不能用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
9．“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.8LCO2含有的分子数目为2NA
B．28gC2H4中所含原子数目为6NA
C．6mlH2中所含中子数目为12NA
D．18gH2O在标准状况下的体积为22.4L
10．下列离子方程式可正确解释相应变化的是。
A．AB．BC．CD．D
11．氢气在氯气中燃烧实验装置如图所示，有关说法错误的是
A．实验中所用氢气不需要验纯B．应该在通风橱中进行实验
C．燃烧的火焰呈苍白色D．燃烧时，瓶口上方有盐酸酸雾
12．每年八月十五夜，一轮明月最圆时，中秋佳节家家赏月吃饼。打开月饼包装盒，发现有一独立包装的铁粉小包，下列判断正确的是
A．铁粉可以防止月饼受潮B．铁粉可以吸附包装内的异味
C．铁粉可以防止月饼被氧化D．铁粉可以使月饼低温保存
13．已知：①（未配平）；
②；
③；
④。
下列说法正确的是
A．上述反应中只有①②③为氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序：
C．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．反应③还原剂发生反应时，生成的物质的量为
14．工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，该反应的化学方程式为(未配平)，下列说法正确的是
A．还原性：
B．该反应的氧化产物为
C．每消耗，同时生成2.9gK2SO4
D．若有1ml参与反应生成6ml水
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15．金属铬可用作铝合金、钴合金、钛合金及高温合金、电阻发热合金等的添加剂。一种以铬铁矿(主要成分是)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)滤渣为红棕色粉末，则“焙烧”过程中被氧化的元素是Fe、 (填元素符号)。“焙烧”是实验室中的常见操作，该操作选用的装置是 (填字母)。
A．B．C．D．
(2)滤液中的溶质主要是反应c(硫粉、、水蒸气反应)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)已知与的性质相似。若将溶解于过量的NaOH溶液中，反应后混合液中的溶质除NaOH外，还有 (填化学式)。
(4)反应e的化学方程式为 。
16．化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是 。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用 。
(3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7ml⋅L，0.3ml⋅L、0.1ml⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为 。
(4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
______________________________________
①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式： 。
③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是 元酸(填“一”或“二”或“三”)。
17．碳酸亚铁()是菱铁矿的主要成分，可用作补血剂。实验室制备的装置如下图所示。
已知：为白色难溶于水的固体，在潮湿的空气中易被氧化为。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 。
(2)实验开始时，打开、，关闭，其目的是 ；一段时间后 (填具体操作)，使溶液进入仪器c中。
(3)仪器d中的试剂为，其作用是 。
(4)实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。
①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是 。
②若粗品未及时进行干燥处理，在空气中将部分变为红褐色，发生反应的化学方程式是 。
(5)由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质 (填化学式)。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
18．海洋蕴藏着极为丰富的化学资源，如海水中有80多种元素，所含的盐大部分是氯化钠。十九世纪末工业上开始通过电解饱和食盐水的方法制备氯气、氢气和烧碱，并以它们为原料生产一系列含氯、含钠产品。回答下列问题：
(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(2)工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为 (填化学式)。
(3)1861年，比利时人索尔维利用氯化钠制取纯碱(被称为索尔维法)，___________(填字母)改进了索尔维法，提出了联合制碱法。
A．侯德榜B．吴蕴初C．荣毅仁D．戴安邦
(4)制取纯碱时，常伴随有NaHCO3生成。常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3ml·L-1Na2CO3溶液和25mL0.3ml·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3ml·L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。
①表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是曲线 (填“X”或“Y”)。
②写出ac段主要反应的实质： (用离子方程式表示)。
③鉴别相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，可使用的方法为 (任写一种)。
向250mL1ml·L-1NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2，此时溶液中的溶质为 (填化学式)。
化学参考答案
1．D
【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误；
B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误；
C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误；
D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；
故答案为：D。
2．C
【详解】A．用激光笔照射氢氧化铁胶体，胶体可以产生丁达尔效应，故A正确；
B．实验初期，向氢氧化铁胶体中加入的盐酸破坏了部分氢氧化铁胶体粒子，使胶体发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，故B正确；
C．沉淀溶解发生的反应为氢氧化铁沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O + Fe3+，故C错误；
D．氢氧化铁沉淀完全与盐酸反应得到氯化铁溶液，溶液不能产生丁达尔效应，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误；
B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误；
C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确；
D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。
故选C。
4．B
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硫为单质不是电解质，A错误；
B．二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，B正确；
C．SO2溶于水可以导电，那是生成了亚硫酸的原因，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D．Na2SO3属于钠盐，由于硫元素为+4价，可以进一步上升，还具有还原性，D错误；
故选B。
5．A
【详解】Fe2+失去电子，发生氧化反应生成Fe3+，故Fe2+失体现还原性；
故答案为：A。
6．D
【详解】A．由于玻璃含有钠元素，若用玻璃棒代替铂丝进行焰色试验，不能判断乙成分是否含有钠元素，抑或有钾元素，因此会影响对乙的判断，选项A 错误；
B．实验过程中②、③所得到的白色沉淀为碳酸钙，④所得到的白色沉淀是氯化银，选项B错误；
C．过滤所需要的玻璃仪器除普通漏斗和烧杯外，还有玻璃棒，仪器不完整，选项C错误；
D．依据甲的焰色为砖红色，判断为钙元素，乙的焰色为黄色，为钠元素；再依据碳酸钙、氯化银可知其负离子分别为氯离子、碳酸根离子，选项D正确；
答案选D。
7．B
【详解】反应原理为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，酚酞只在碱性中(氢氧根离子显碱性)才变红；氢氧根离子扩散到哪里，哪里就显碱性(由于加入酚酞后已经搅拌，酚酞在溶液中是分布均匀的)，所以红色与氢氧根离子扩散有直接关系，B项符合题意。
答案选B。
8．C
【详解】A．氯气溶于水生成具有漂白性的次氯酸，可漂白红色桃汁，A正确；
B．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；
C．只有一个进气口而没有出气口，容易引起危险，C错误；
D．这是一个吸收完全且防止倒吸的装置，通过溶液倒吸进入大球，然后由于重力影响回流底部，液体来回达到充分吸收的目的，设计者是科学家李比希，D项正确。
故选C。
9．B
【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；
B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1ml，1mlC2H4所含原子数目为6NA，B项正确；
C．H原子中不含有中子，C项错误；
D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。
故选B。
10．B
【详解】A．由于盐酸很少，产物为碳酸氢根，A项错误；
B．氯化银不与硝酸反应，碳酸银与硝酸反应，该反应方程式可以解释此变化，B项正确；
C．还有氢离子与氢氧根离子反应生成水，C项错误；
D．该方程式不是离子方程式，D项错误；
故选B。
11．A
【详解】A．氢气要验纯，否则点燃氢气时会爆炸，选项A错误；
B．由于有氯气(有毒气体)参加反应，为了安全，必须在通风橱中(或排风条件好的环境中)实验，选项B正确；
C．氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，选项C正确；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢易溶于空气中的水，形成盐酸的酸雾，选项D正确；
答案选A。
12．C
【详解】A．铁粉不能防止月饼受潮，A错误；
B．铁粉没有吸附包装内异味的作用，B错误；
C．铁粉是常用的还原剂，可以与空气中的氧气反应，防止氧气氧化月饼，C正确；
D．铁粉没有帮助月饼低温保存的作用，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．上述4个反应中均有元素化合价的变化，都是氧化还原反应，故A错误；
B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可判断出氧化性：，由②可判断出氧化性：，反应③中是氧化剂，是还原剂，被氧化为氧气，故氧化性：，能得出氧化性强弱顺序：，故B正确；
C．反应①中氧化剂是，锰元素降低5价，还原剂是HCl，氯元素升高1价，两者物质的量之比为1∶5，故C错误；
D．反应③中是还原剂，被氧化为氧气，还原剂发生反应时，生成氧气的物质的量为，故D错误。
答案选B。
14．C
【详解】A．根据还原剂还原性大于还原产物的还原性，可知：，A错误；
B．由分析可知，为还原产物，B错误；
C．每消耗，即0.1ml，同时生成2.9gK2SO4，即ml，C正确；
D．由方程式可知，有1ml参与反应生成7ml水，D错误；
故选C。
15．(1) Cr B
(2)2∶3
(3)
(4)
【详解】（1）滤渣为红棕色粉末固体，则滤渣为，由后续可知，“焙烧”时反应产物是、、，反应中Fe元素的化合价由+2价升到+3价，Cr元素的化合价由+3价升到+6价，故被氧化的元素是Fe、Cr。焙烧操作的受热仪器为坩埚，B项正确；
（2）由后续可知，反应c中S将还原成，为氧化剂，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，S转化为，S为还原剂，S的化合价由0价升高到+2价，故反应c中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3；
（3）根据与的性质相似可知，与NaOH溶液反应生成，则反应后混合液中的溶质为、NaOH；
（4）反应e为高温条件下Al将还原成Cr的反应，该反应的化学方程式为。
16．(1)几乎不能 先增强后减弱
(2)碳酸钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)22.35g
(4)+1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ 一
【详解】（1）纯净的液态硫酸几乎不电离，几乎不能导电。硫酸不断稀释的过程中，刚开始稀释时硫酸发生电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，硫酸完全电离后，再加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，故导电能力先增强后减弱。
（2）①+2H+=H2O+CO2↑、+H+=H2O+CO2↑，根据方程式可知，1ml碳酸钠与2ml碳酸氢钠消耗的酸的物质的量相同，1ml碳酸钠的质量小于2ml碳酸氢钠，因此等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的物质为碳酸钠。
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，生成气体使馒头疏松多孔，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）1L该营养液中含有锌离子0.1ml，则加入硫酸锌0.1ml，营养液中含有硫酸根离子0.3ml，硫酸锌提供了0.1ml硫酸根离子，则另外0.2ml硫酸根离子由硫酸钾提供，加入硫酸钾0.2ml，溶液中含有钾离子0.7ml，硫酸钾提供了0.4ml钾离子，则氯化钾提供钾离子0.3ml，加入KCl0.3ml，质量为22.35g。
（4）①H3PO2中P的化合价为+1价，该反应中H3PO2中P失电子，H3PO2被氧化。
②H3PO2中P失去4个电子转化为H3PO4，Ag+得到1个电子生成Ag，则Ag+与H3PO2的系数比为4：1，再根据原子守恒，可得离子方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+。
③H3PO2与过量NaOH反应生成NaH2PO2，说明1个H3PO2只能电离出1个氢离子，H3PO2为一元酸。
17．(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗
(2)将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H2排出装置内原有空气 关闭K1、K3，打开K2
(3)液封，防止空气进入仪器c中氧化FeCO3
(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净
(5)Fe(OH)2
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称为恒压滴液漏斗；
（2）Fe2+易氧气被氧化。实验开始时，打开、，关闭，其目的是将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应，利用生成的H2排出装置内原有空气，防止Fe2+被氧化；一段时间后关闭K1、K3，打开K2，b中产生的氢气把溶液压入仪器c中。
（3）在潮湿的空气中易被氧化为。仪器d中的试剂为，其作用是液封，防止空气进入仪器c中氧化FeCO3；
（4）实验结束，将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥，得到粗品。
①中可能含有的杂质为硫酸钠，若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净。
②在潮湿的空气中易被氧气氧化为红褐色，发生反应的化学方程式是。
（5）Fe2+与OH-反应生成难溶于水的Fe(OH)2，由于碳酸钠溶液碱性较强，制备过程中会产生杂质Fe(OH)2。若用代替，可制得更纯净的，制备过程中产生无色气体二氧化碳，该反应的离子方程式是。
18．(1)
(2)Ca(ClO)2
(3)A
(4)X 测量pH(或分别向溶液中滴加CaCl2溶液等其他合理答案)
(5)Na2CO3、NaHCO3
【详解】（1）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：。
（2）工业上用氯气与石灰乳制成漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。
（3）中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，故选A。
（4）①向NaHCO3溶液中滴人稀盐酸就能产生CO2气体，容器内的压强增大，而Na2CO3与少量盐酸产生NaHCO3和NaCl，容器内的压强几乎不变，故X曲线为NaHCO3溶液中滴加盐酸；
②Na2CO3与少量盐酸产生NaHCO3和NaCl，容器内的压强几乎不变，Y曲线为Na2CO3溶液中滴加盐酸，ac段主要反应的实质为：；
③NaHCO3溶液的碱性强于Na2CO3溶液，可以测量pH(或分别向溶液中滴加CaCl2溶液等其他合理答案)来鉴别。
（5）4.48L(标准状况下)CO2的物质的量为=0.2ml，250mL1ml·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.25ml，根据方程式CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此时溶液中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。
A
B
C
D
验证氯气的漂白性
收集氯气的装置
氯气氧化铁粉
吸收氯气
选项
相应变化
离子方程式
A
碳酸钠溶液中滴入几滴盐酸
B
检验氯离子时，先加入硝酸银，再加入硝酸酸化，排除碳酸根干扰的原因

C
向氢氧化钡溶液中，滴入硫酸，混合溶液的导电能力降到最低点
D
铁棒插入硫酸铜溶液，铁棒表面变红