江西省宜春市高安市灰埠中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份江西省宜春市高安市灰埠中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，7g，则样品中的纯度为84%，48L等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．化学是自然科学中最有生机的一门实用学科，化学发展的同时也促进了其他学科的发展。下列说法错误的是
A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的氧化剂
B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物
C．将碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体
D．深地探测设备的钻头材料是金刚石，它既不是电解质也不是非电解质
2．下列实验操作不合理的是
A．切割金属钠B．过氧化钠与水反应
C．铜丝在氯气中燃烧D．收集
3．下列物质的化学成分错误的是
A．生石灰：CaOB．熟石灰：C．胆矾：D．干冰：
4．下列变化需加氧化剂才能实现的是
A．B．C．D．
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中气体分子总数为0.2NA
B．39 g Na2O2中含有的离子总数为1.5NA
C．1 ml Cl2与足量的Fe反应，转移电子数为3NA
D．1 ml OH-所含电子数为9NA
6．下列离子可以在溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．在反应中，氧化产物和还原产物个数之比为
A．B．C．D．
8．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应不可以直接形成盐的是
A．B．C．D．
9．钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．实验室里Na保存在煤油中B．NaH中氢元素化合价为-1
C．①~④反应都属于氧化还原反应D．属于碱性氧化物
10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法错误的是
A．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2
B．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
C．由于次氯酸见光受热易分解，久置氯水最终变为稀盐酸
D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl—
11．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是
①MgSO4溶液②FeCl3溶液③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和澄清石灰水
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④
12．下列化合物中，能通过两种单质间化合直接制取，又能用金属和盐酸反应得到的是
A．B．C．D．
13．实验室按如图装置测定12.5 g (含NaCl杂质)样品的纯度。下列说法不正确的是
A．连接好装置后的第一步操作为检查装置的气密性
B．滴入稀盐酸前，若未将装置中含有的空气排尽，则测定结果将偏高
C．装置①、④的作用均为防止空气中的进入装置③
D．实验结束后称量③中经洗涤、干燥后的沉淀质量为19.7g，则样品中的纯度为84%
14．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种。取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。下面说法错误的是
A．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、
B．原溶液中肯定存在
C．原溶液可能大量共存的阴离子是、
D．不能肯定原溶液中是否存在、
二、填空题（共58分）
15．现有甲、乙同学分别进行胶体的制备实验。
甲同学：向的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 。
(2)证明有胶体生成的实验操作是利用了胶体的的性质 。
(3)氢氧化铁胶体制备的原理 (用化学方程式表示)
(4)写出甲同学操作的离子方程式 。
(5)室温下与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：，请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况 。
16．碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。
I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：
①
②
③
请回答下列问题：
(1)反应①属于 (填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为 (填化学式)。
(2)路布兰制碱法的缺点有 (写出一点即可)。
II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。
请回答下列问题：
(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。
(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为 。
III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。
请回答下列问题：
(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为 ，通过 操作分离固体和母液a。
(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有 (填标号)。
a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高
b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好
c．侯氏制碱法无须加热
d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充
17．实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl3。查阅相关资料可知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
(1)仪器b的名称为 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 。
(3)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。
(5)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
(6)装置F的作用 。
18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、的混合气体和1 ml空气，此时活塞的位置如图所AB示。
(1)A室混合气体的物质的量为 ，所含分子总数为 。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为 。
(3)若实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的 倍。将A室、的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
1．A
A．液氢燃料燃烧过程中化合价升高，是常用的还原剂，A错误；
B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；干冰二氧化碳属于酸性氧化物，B正确；
C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；则碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体，C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；金刚石为碳单质，D正确。
故选A。
2．D
A．金属钠质地柔软，可以使用小刀切割，A正确；
B．过氧化钠与水反应产生氧气，可以使用带火星的木条检验，B正确；
C．铜丝在氯气中燃烧，可使用坩埚钳夹取铜丝在氯气中加热反应，C正确；
D．氯气密度大于空气，收集氯气时应长进短出，D错误。
故选D。
3．D
A．生石灰是氧化钙的俗称，故A正确；
B．熟石灰是氢氧化钙的俗称，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜的俗称，故C正确；
D．干冰是固体二氧化碳的俗称，故D错误；
故选D。
4．B
A．碳酸钙与二氧化碳之间的转化没有化合价变化，A不符合题意；
B．亚铁离子转化为三价铁离子是化合价升高，作还原剂，B符合题意；
C．过氧化钠中钠原子为负一价，转化为氧气变为零价，化合价升高，但是可以与水或二氧化碳反应，反应过程中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，不需添加氧化剂，C不符合题意；
D．氯气中氯原子为零价，转化为次氯酸根化合价升高，但是氯气可以与水发生反应生成次氯酸根离子，过程中氯气既作氧化剂也作还原剂，不需添加氧化剂，D不符合题意；
故选B。
5．B
A．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1 ml，则其中含有的中气体分子总数为0.1NA，A错误；
B． 39 g Na2O2其物质的量是0.5 ml，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则0.5 ml Na2O2中含有的离子总数为1.5NA，B正确；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，Cl由0价降低到-1价，1 ml Cl2与足量的Fe反应转移0.2 ml电子，则转移电子数为2NA，C错误；
D． 氢氧根含9个质子、10个电子，则1 ml OH-所含电子数为10NA，D错误；
选B。
6．C
A．与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
B．与会反应生成弱碱一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；
C．该组离子不反应，能大量共存，C符合题意；
D．与会反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
7．B
NO中氮元素化合价降低，作氧化剂，得到还原产物；NH3中氮元素化合价升高，失去电子，作还原剂，得到氧化产物。所以氧化产物和还原产物个数之比为4:6=2:3。
答案选B。
8．D
A． Fe与酸或盐反应可生成盐，故A不选；
B． 与酸反应可生成盐，故B不选；
C． 与酸反应可生成盐，故C不选；
D． 通过反应不可以直接形成盐，故D选；
故选D。
9．C
A．钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A正确；
B．NaH中Na为+1加，则H的化合价为-1价，B正确；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是酸性氧化物，D正确；
故选C。
10．B
A．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则反应生成的气体是氧气，故A正确；
B．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉露置在空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气会导致漂白粉失效，所以漂白粉不能露置空气中保存，故B错误；
C．光照下，新制氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确；
D．向氯水中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有能与银离子反应生成氯化银白色沉淀的氯离子，故D正确；
故选B。
11．C
过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠遇到①MgSO4溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；氢氧化钠遇到②FeCl3溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀；氢氧化钠遇到③Ca(HCO3)2溶液可生成碳酸钙白色沉淀；过氧化钠遇到④饱和澄清石灰水，与水反应生成氧气，消耗水的同时放热，使氢氧化钙溶解度降低，析出氢氧化钙白色沉淀；
综上所述，答案选C。
12．C
A．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，选项A不符合；
B．铜和氯气反应生成氯化铜，，铜和盐酸不反应，选项B不符合；
C．钠和氯气反应生成氯化钠，，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，，选项C符合；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，选项D不符合；
答案选C。
13．D
A．连接好装置后，为防止装置漏气，第一步操作需要检查装置的气密性，A项正确；
B．滴入盐酸前，应将装置中含有的空气排尽，否则测定结果偏高，B项正确；
C．装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③，C项正确；
D．由盐酸与反应生成，与反应生成沉淀，可得，设碳酸钠的质量为xg，列关系式，x=10.6，可知样品中的质量为10.6 g，则样品中的纯度为，D项错误；
故答案为：D。
14．C
溶液无色透明，说明溶液中一定无、；取少量该溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀含AgCl，则溶液中一定有，根据离子共存可判断溶液中一定无；综上，溶液中一定无、、；溶液中可能有、，根据溶液呈电中性，一定有、；
A．根据分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在、，A正确；
B．根据分析可知，原溶液中肯定存在，B正确；
C．根据分析可知，原溶液中肯定存在，与在溶液中不能大量共存，C错误；
D．根据分析可知，不能肯定原溶液中是否存在、，D正确；
答案选C；
15．(1)乙
(2)丁达尔效应
(3)
(4)
(5)
16．(1)复分解反应
(2)需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)
(3)
(4)溶液变浑浊或有固体析出
(5) 过滤
(6)ab
17．(1)圆底烧瓶
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4.48L
(3)除去Cl2中混有的HCl气体 长颈漏斗内形成一段水柱
(4)乙
(5)A
(6)吸收尾气Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，引起FeCl3的潮解
18．(1)2 ml 或
(2)5∶1、1∶2
(3)4.25 2 1∶2

I
II
III
甲
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
乙
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
丙
干燥的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
丁
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条