山东省济南市莱钢高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份山东省济南市莱钢高级中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列科研成果不是由我国发明创造的是( )
A.黑火药和造纸
B.发现元素周期律
C.发现、提取并人工合成青蒿素
D.第一人工合成具有生理活性的蛋白质—结晶牛胰岛素
2、高一(3)班一同学想利用所学的知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是( )
A.观察(得出的物理性质)→分类(预测的物理性质)实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B.分类(预测的物理性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论
C.观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的物理性质)→比较并得出结论
D.实验→分类(预测的物理性质)→观察(得出的物理性质)→比较并得出结论
3、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C.先加入硝酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明有存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4、下列各溶液中，浓度最大的是( )
A.200mL溶液B.1000mL溶液
C.250mL溶液D.500mL溶液
5、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
6、下列说法中，不正确的是( )
①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水。
A.①②③④B.①②C.②③④D.①
7、若1g中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.B.C.D.
8、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
A.含0.1ml的溶液中数为0.2
B.22g所含有的原子数为0.5
所含有的分子数为0.5
D.常温下，个分子所占的体积为22.4L
9、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过半透膜⑥静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是( )
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.②③④⑤
10、下列物质的分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11、下列目的能达到的是( )
A.将58.5gNaCl溶于1L水中可得的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得盐酸
C.将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为
D.将78g溶于水，配成1L溶液可得到浓度为的溶液
12、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A.使石蕊变红的溶液中：
B.有存在的溶液中：
C.透明溶液中：
D.使酚酞溶液变红的溶液中：
13、下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应：
B.硫酸与氢氧化钡的反应：
C.氯气通入水中：
D.铁与盐酸的反应：
二、多选题
14、下图是一种实验某气体化学性质实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处 通入干燥的氯气，C中湿润的红色布条褪色；当关闭B时，C处湿润的红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液可以是( )
A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠溶液
C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液
15、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.常温常压下，48g含有的氧原子数为3
B.24gMg完全变为时失去的电子数为2
C.28g中所含的质子数目为7
D.同温同压下，个NO与个和组成的混合气体的体积不相等
三、填空题
16、现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
(1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)；以上纯净物中能导电的是 (填序号)。
(2)写出制备物质⑤的化学方程式，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得胶体。证明制备出胶体的操作方法是
(3)写出④的电离方程式 。
17、（1）4.9g含个分子，能和 mlNaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和，其质量比为
（3）在同温同压下，等质量的CO和，其体积之比为
（4）标准状况下有①个分子，②44.8L,③85g三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是
18、如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，C ，D 。
(2)写出反应②的化学方程式：
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)写出反应④的化学方程式：
四、实验题
19、实验室需要NaOH溶液450mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)配制NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度 。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用的量筒最好。
20、回答下列问题
Ⅰ.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。
(1)A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
(2)填写表中空格：
Ⅱ.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(3)下列收集的正确装置是 。
将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为
(4)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
参考答案
1、答案：B
解析：A.黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故A不选；
B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B符合题意；
C.中国药学家屠呦呦发现了抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故C不选；
D.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故D不选。
答案选B。
2、答案：A
解析：探究的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以A符合，故答案为：A。
3、答案：C
解析：A.次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
B.氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有分子存在，故B错误；
C.因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再溶液产生白色沉淀，说明有存在，故C正确；
D.氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；
答案选C。
4、答案：A
解析：A.200mL溶液中的浓度；
B.1000mLNaCl溶液中的浓度2.5ml/L×1=2.5ml/L；
C.250mL溶液中的浓度1ml/L×3=3ml/L；
D.500mLKCl溶液中的浓度3ml/L×1=3ml/L；
可见上述溶液中最大值是4ml/L，故答案为A。
5、答案：B
解析：反应前后有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，由此分析B是氧化还原反应，A、C、D非氧化还原反应；
故选B。
6、答案：A
解析：①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成白色固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，在瓶口出现白雾，故错误；
②铜丝在氯气中燃烧，生成大量棕黄色的烟，产物是氯化铜，故错误；
③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故错误；
④新制氯水中次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，则久置氯水的主要成分是盐酸，故错误；
①②③④错误，故选A。
7、答案：D
解析：1g的物质的量，又二氧化碳分子是由3个原子构成的，含有x个原子，则：，故，答案选D。
8、答案：A
解析：A.由的组成，可确定0.1ml溶液中所含为0.2ml，则数目为0.2，A正确；
B.22g所含有的原子数为，B不正确；
C.未指明温度与压强，无法计算11.2L的物质的量，也就无法计算其所含有的分子数，C不正确；
D.常温下，气体的摩尔体积不能确定，所以无法计算个分子所占的体积，D不正确；
故选A。
9、答案：D
解析：由于纳米碳直径在1nm～100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有②③④⑤，答案选D。
10、答案：D
解析：A.属于盐类，选项A错误；
B.与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以是两性氧化物；CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，选项B错误；
C.属于盐类，选项C错误；
D.KOH属于碱，HNO3属于酸，属于盐，CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，选项D正确；
答案选D。
11、答案：C
解析：A.将58.5gNaCl即1ml氯化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制的NaCl溶液，A错误；
B.将标准状况下22.4LHCl即1ml氯化氢溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，因此不能配制盐酸，B错误；
C.将25.0g胆矾（）即0.1ml胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为，C正确；
D.将78g即1ml过氧化钠溶于水，得到2ml氢氧化钠，配成1L溶液可得到浓度为的溶液，D错误；
答案选C。
12、答案：C
解析：A.使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在，A不符合题意；
B.结合生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题意；
D.酚酞溶液变红说明溶液显碱性，与反应，不能共存，D不符合题意；
故选C。
13、答案：B
解析：A.钠与水反应：，A错误；
B.硫酸与氢氧化钡的反应：，B正确；
C.氯气通入水中：，C错误；
D.铁与盐酸的反应： ，D错误；
故选B。
14、答案：CD
解析：由信息可知，D中的溶液会与氯气反应，而不能使C处湿润的红色布条。
A.浓硫酸可干燥氯气，氯气与C处湿润的红色布条上的水反应产生HClO而使布条褪色，A不符合题意；
B.氯气与氯化钠溶液不反应，能与水反应生成HClO而使C处湿润的红色布条褪色，B不符合题意；
C.氯气与浓NaOH溶液反应而消耗，因此不能再使C处湿润的红色布条褪色，C符合题意；
D.氯气与石灰乳反应被消耗，因此不能再使C处湿润的红色布条褪色，D符合题意；
故答案为CD。
15、答案：AB
解析：A.常温常压下，48g含有的氧原子，根据知氧原子的物质的量是3摩尔，氧原子数为3，A正确；
B.24gMg根据知是1摩尔，完全变为时失去的电子数为2，B正确；
C.28g根据知是1摩尔，所含的质子数目为14，C错误；
D.同温同压下，分子数目相同则所占体积相同，D错误；
故选AB。
16、答案：(1)①⑤③④⑧⑩④⑥⑩
(2)红褐色利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现
(3)
解析：（1）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物是由同种物质组成的，它具有一定的组成，可以用一个化学式来表示。电解质是在水溶液或者熔融态下能导电的化合物。根据定义可知混合物有NaOH溶液、胶体。电解质有固体、熔融、、冰水混合物。纯净物中能导电有铜、熔融、冰水混合物，故答案为：①⑤、③④⑧⑩、④⑥⑩；
（2）制备物质⑤胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，化学方程式为；在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。可利用胶体的性质判断是否成功制备出胶体，方法为：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。故答案为：；红褐色；利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现；
（3）④熔融时，电离出和，电离方程式为。答案为：。
17、答案：（1）0.1
（2）7:11
（3）11:7
（4）③②①
解析：(1)，；
(2)因为一个CO分子中含有一个C，一个分子中含有一个C，所以含有相同碳原子数的CO和,其物质的量=1:1，质量比=(28×1):(44×1)=7:11
(3)在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等质量的CO和物质的量之比为1/28:1/44=11:7
(4)①个分子物质的量是1.5ml，②44.8L物质的量是2ml，③85g物质的量是2.5ml，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①。
18、答案：Na；；NaOH；；；；
解析： (1)物质的化学式：A是Na，B是；C是NaOH；D是；
(2)反应②是Na与反应产生NaOH、，反应方程式为：；
(3)反应③是与水反应产生NaOH和，反应的化学方程式为：；
(4)反应④是、反应产生、，反应的化学方程式：。
19、答案：(1)AC玻璃棒、烧杯
(2)①②④③⑤
(3)2.0小于大于
(4)13.615mL
解析：（1）配制步骤有计算、称量(量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，若溶质为固体，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品；若溶质为液体，一般用量筒量取。然后在烧杯中溶解，冷却后转移到相应规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒。故答案为AC；玻璃棒、烧杯；
（2）由小问1详解可知①②④③⑤，答案：①②④③⑤；
（3）实验室需要0.1溶液450mL，也要用500mL容量瓶配制500mL溶液。；定容时仰视刻度线，溶液的实际体积偏大，使浓度偏小，则所得溶液浓度小于；若还未等溶液冷却就定容了，当溶液恢复室温时体积小于500mL，最终浓度大于，答案：2.0、小于、大于；
（4）浓硫酸的浓度，根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以，V=0.0136L=13.6mL；根据“大而近”的原则应选择15mL量筒，答案：13.6、15mL。
20、答案：(1)
(2)除去气体中混入的HCl
(3)C剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；,
(4)干燥氯气B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色
解析：（1）由实验装置可知,本实验首先由和盐酸反应生成,产生气体通过饱和溶液,以除去气体中混入的HCl,然后过氧化钠与和水气反应，产生,用排水法收集，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。和盐酸反应制取二氧化碳的方程式为,故答案为：；
（2）盐酸中的HCl易挥发，所以饱和溶液的作用是除去气体中混入的HCl；故答案为：除去气体中混入的HCl；
（3）氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，氯气有毒，不能排放在空气中，应该用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染空气，故C正确。铜在氯气中燃烧形成棕黄色的烟，生成氯化铜固体，所以将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；把氯化铜配成溶液，向溶液中加入一-小块金属钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的方程式为:,；故答案为：C；剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；,；
（4）浓硫酸具有吸水性，其作用为吸收气体中的水蒸气干燥氯气，干燥的氯气不具有漂白性，则与研究目的直接相关的实验现象是B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式：；故答案为：干燥氯气；B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色；。
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
B
NaOH
HCl
NaCl
CO
C
NaOH
MgO
D
KOH
CaO
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和溶液
C
反应生成
D
NaOH溶液
吸收没有反应的