山东省泰安市英雄山中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份山东省泰安市英雄山中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列离子反应方程式书写正确的是，下列关于钠和氯的叙述正确的是，为阿伏加德罗常数，下述正确的是，下列关于胶体的说法正确的是，下列关于物质的分类中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟； 满分100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
第I卷（选择题40分）
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列有关说法错误的是（ ）
A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化
B．青蒿素的提取使用乙醚，是因为其沸点比乙醇高
C．英国科学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学奠定基础
D．垃圾分类有利于资源的重新利用
2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．钠与氯化铜溶液反应：
B．向溶液中滴加溶液：
C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应：
D．氢氧化铜与硫酸反应：
5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于钠和氯的叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以保存在石蜡油中
B．新制氯水中只含有和两种分子
C．液氯、氯气和氯水是同一种物质
D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠
7．为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A．个氧气分子和个氢气分子的质量比等于16∶1
B．含有硫原子数为
C．28g氮气所含的原子数目为
D．标准状况下，22.4L的含有个分子
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
9．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析
B．向煮沸的 NaOH溶液中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体
C．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
D．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
10．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
AB．BC．CD．D
二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子是（ ）
A．CO、K+、NO、ClO-B．K＋、Na＋、NO、MnO
C．Mg2＋、Na＋、SO、Cl-D．Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO
12．下图是钠的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．实验室取用金属钠，需要用到小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，所以Na2O是碱性氧化物
C．A物质的摩尔质量为40g·ml-1
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+ + H+ + CO
13．实验室需要使用240mL0.2ml/LCuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是（ ）
A．上述操作步骤均规范正确
B．配制操作的正确顺序为①④③⑥②⑤
C．若用CuSO4·5H2O固体配制，则需要称量12.5gCuSO4·5H2O固体
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高
14．某溶液X中可能含有中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验。下列说法正确的是（ ）

A．溶液X中可能含有，一定不含
B．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有
C．白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
D．溶液X中一定含有，可能含有
15．已知常温下，在溶液中发生如下反应：（ ）
①
②
③
由此判断下列说法错误的是
A．反应不可以发生
B．Z元素在反应①③中均被还原
C．氧化性：＞Z2＞B2＞A3+
D．还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+
第II卷（非选择题共60分）
三、填空题
16．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①熔融NaHSO4 ②BaCO3固体 ③铝条 ④氨气 ⑤硫化氢 ⑥蔗糖 ⑦氯水
(1)以上物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是
(2)写出①溶于水的电离方程式
(3)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为 。
(4)在足量①的水溶液中加入少量②反应的离子方程式
17．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C 具有(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成1个Cl2分子，转移电子的数目为 。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目 。
③ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是 。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
18．根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：
(1)请写出物质的化学式：A 。
(2)反应①的化学方程式为 ，反应④的离子方程式为 。
(3)E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为 ，反应⑤的实验现象为 。
(4)请设计实验鉴别D溶液和E溶液： 。
(5)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应。逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g，则混合物中D的质量为 。
19．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；铜与氯气反应的化学方程式为 。
(2)当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式： ， 。
(3)装置中空试管的作用是 。
(4)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为： 。
(5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用化学方程式表示) 。
20. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量、、等杂质离子，由粗盐获得精盐的一般步骤如下：
回答下列问题：
（1）步骤①、③两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
（2）步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液。加入试剂的顺序正确的是_______(填序号)；为检测离子是否沉淀完全，请写出检验方法_______。
A. 溶液→NaOH溶液→溶液
B. NaOH溶液→溶液→溶液
C. NaOH溶液→溶液→溶液
D. 溶液→NaOH溶液→溶液
（3）步骤③“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、_______(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、_______。
（4）加入适量盐酸的作用是_______；步骤⑥操作是_______(填操作单元的名称)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
烧碱
B
石灰水
C
纯碱
漂白粉
液态氯化氢
D
氯水
熔融氢氧化钠
参考答案：
1．B
【详解】A．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类过程中都有新物质生成，都属于化学变化，故A正确；
B．青蒿素的提取使用乙醚，是因为青蒿素在乙醚中的溶解度较大，可以通过萃取的方法提取，故B错误；
C．原子分子论的建立为近代化学的发展奠定了坚实的基础，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，故C正确；
D．多数废弃物中都有可再利用的宝贵资源，如果不充分利用，会造成巨大的资源浪费，所以垃圾分类非常有必要，我们可以将废旧报纸、易拉罐等卖给废品回收站，让资源循环利用，故D正确；
故选B。
2．B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
3．C
【详解】A．KClO3中Cl元素化合价从+5价降低为0价，得到5个电子，同时有5个HCl中的Cl失电子，HCl共失去5个电子而不是6个，A错误；
B．该方程式中一个Cu得到2个电子化合价从+2价降低为0价，C失去4个电子，化合价从0价升高为+4价，B错误；
C．Fe失去2个电子生成FeCl2，同时2个FeCl3得到2个电子，Fe化合价从+3价降低为+2价，C正确；
D．2个KClO3中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到12个电子，O化合价从-2价升高为0价共失去12个电子，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：2H2O+Cu2++2Na=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故A错误；
B．向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．金属Na具有强还原性，能与空气中O2、H2O等反应，因此需隔绝空气保存，常保存于石蜡油或煤油中，故A项正确；
B．Cl2与水能发生反应，因此新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO分子，故B项错误；
C．液氯是液态氯气，而氯水是氯气溶于水所得的溶液，故C项错误；
D．金属钠久置于空气中，钠先与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠吸水后生成结晶水合物，然后再被风化生成碳酸钠，故D项错误；
综上所述，正确的是A项。
7．A
【详解】A．根据、，所以质量比为32g:2g=16:1，A正确；
B．根据m=nM，64gSO2为1mlSO2含有硫原子1NA，B错误；
C．根据m=nM，28g氮为1mlN2，含有N原子数目为2NA，C错误；
D．标准状况下，SO3为固体，无法根据体积准确计算物质的量，D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；
C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；
故答案为：D。
9．C
【详解】A．胶体和溶液可以利用半透膜分离，这种提纯方式是渗析，A错误；
B．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体，B错误；
C．丁达尔效应是因为胶体粒子大小在1-100纳米之间对光线的散射形成的，是一种物理现象，C正确；
D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．烧碱是氢氧化钠，是碱，不是盐；CuSO4·5H2O是纯净物不是混合物，A错误；
B．Na2O是碱性氧化物不是酸性氧化物；Mg既不是电解质也不是非电解质；B错误；
C．SO2是酸性氧化物；HNO3是酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是氢氧化钙、次氯酸钙和氯化钙的混合物；液态氯化氢属于电解质；C正确；
D．CO是不成盐氧化物，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．选项离子均无色，彼此之间及与碱性溶液的OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．MnO显紫色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．Mg2＋、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ca2＋、OH-、HCO会反应产生CaCO3、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．D
【详解】A．实验室取用钠，需用镊子从煤油中提取，并用滤纸吸收钠上的煤油，并在玻璃片上用小刀切割，防止钠发生反应，故A正确；
B．氧化钠投入到盐酸中，先与水反应，生成氢氧化钠然后氢氧化钠与盐酸反应时生成氯化钠和水，所以氧化钠是碱性氧化物，故B正确；
C．根据题意可知，物质A为氢氧化钠，氢氧化钠的摩尔质量为40g·ml-1，故C正确；
D．碳酸氢钠为强电解质，溶于水后完全电离，但是碳酸氢根不能完全电离，所以不能生成氢离子、碳酸根离子、钠离子，故D错误；
故选D。
13．BC
【详解】A．图②中的胶头滴管不能伸入容量瓶内，A错误；
B．配制溶液的正确顺序为：称量，溶解，转移，洗涤，定容，振荡，所以顺序为：①④③⑥②⑤，B正确；
C．使用240mL0.2ml/LCuSO4，配制250mL0.2ml/LCuSO4，需要的CuSO4·5H2O固体，C正确；
D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏低，D错误；
故选BC。
14．CD
【分析】溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，和不能大量共存，故溶液X中不含，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；无法确定溶液中是否含有，故溶液X中可能含有。
【详解】A．有分析可知，溶液X中不含，A项错误；
B．加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一点含有，无法证明溶液X中是否含有，B项错误；
C．由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C项正确；
D．由分析可知，溶液X中一定含有，可能含有，D项正确；
答案选CD。
15．AB
【分析】根据①反应可知：氧化剂是，氧化产物是Z2，还原剂是Z-，还原产物是X2+，则氧化性：＞Z2；还原性：Z-＞X2+；根据②反应可知：氧化剂是B2，氧化产物是A3+；还原剂是A2+，还原产物是B-，所以氧化性：B2＞A3+；还原性：A2+＞B-；根据反应③可知：氧化剂是Z2，氧化产物是B2；还原剂是B-，还原产物是Z-，所以氧化性：Z2＞B2；还原性：B-＞Z-，可知物质的氧化性：＞Z2＞B2＞A3+；还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。然后假设选项反应可以发生，利用氧化性：氧化剂＞氧化产物分析结论，若雨题干一致，则反应成立，否则反应不能发生。
【详解】A．若反应能够发生，可知物质的氧化性：Z2＞A3+，与题干所得结论一致，因此该反应可以发生，则认为反应不能发生的说法错误，A符合题意；
B．在反应① 中，Z2是氧化产物，Z元素被氧化；在反应③ 中，Z2是氧化剂，得到电子被还原为Z-，故在这两个反应中，Z元素一个是被氧化，一个是被还原，而不是均被还原，B符合题意；
C．根据上述分析可知物质的氧化性：＞Z2＞B2＞A3+，C不符合题意；
D．根据上述分析可知物质的还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D不符合题意；
则合理选项是AB。
16．(1) ①③⑦ ①②⑤ ④⑥
(2)
(3) 3:1 1:3
(4)
【详解】（1）能导电的物质中含有能够自由移动的离子或电子，故以上物质中能导电的是①③⑦，电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐、大多数金属氧化物和水均属于电解质，故属于电解质的是①②⑤，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是④⑥，故答案为：①③⑦；①②⑤；④⑥；
（2）①即NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，故该电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++；
（3）等质量④和⑤中氢原子的数目之比为=3:1，若④和⑤中所含氢原子数相等，即3n(NH3)=2n(H2S)，则④和⑤的质量之比为n(NH3)×17g/ml:n(NH3)×34g/ml=1:3，故答案为：3:1；1:3；
（4）NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和，则在足量①即NaHSO4的水溶液中加入少量②即BaCO3反应的离子方程式为：，故答案为：。
17．(1)还原性
(2) ClO2 2 BC
【详解】（1）维生素C能将食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁发生还原反应，则维生素C失电子体现还原性。
（2）①该反应中NaClO3得电子被还原，生成还原产物ClO2，该反应中2个NaClO3得到2个电子转化为2个ClO2，4个中HCl中的2个HCl失去2个电子转化为1个Cl2，故每生成1个Cl2，转移2个电子。
②结合①分析可知，用双线桥表示为。
③ClO2转化为Cl-，得电子则需要加入还原剂。
A．O2不是还原剂，为常用的氧化剂，A错误；
B．FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确；
C．KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确；
D．高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误；
故答案选BC。
18．(1)Na2O2
(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 +H+=CO2↑+H2O
(3) 向碳酸氢钠溶液中通入过量的CO2 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应。发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体
(4)分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或其他合理答案)
(5)10.6
【分析】由题干信息以及图象可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2，B和C为气体，B是CO2，C是O2，E的俗名为小苏打，E为NaHCO3，H为单质，H是Na，D是Na2CO3，据此分析回答问题。
【详解】（1）由以上分析可知，A是Na2O2。
（2）反应①为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应④为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O。
（3）E为NaHCO3，D是Na2CO3，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E溶液中含有少量的D，可采用的除杂方法为向碳酸氢钠溶液中通入过量的CO2。反应⑤为钠和氧气加热反应生成过氧化钠，实验现象为钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应。发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
（4）D是Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别两者的方法为分别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液(或其他合理答案)。
（5）由题干信息可知，Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g，生成13.2gCO2被碱石灰吸收，设Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y，则有x+y=27.4，根据反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，生成CO2的质量为 ，根据反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，生成CO2的质量为 ，则有 ，解得x=10.6，y=16.8，故混合物中Na2CO3的质量为10.6g。
19．(1) 先通入氯气排尽装置中的空气
(2)
(3)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂
(4)溶液先变红后褪色
(5)
【分析】干燥的氯气与Cu加热生成CuCl2，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入先氯气排尽装置中的空气。空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生。Cl2与石蕊试液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使石蕊试液变为红色，但HClO具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色。在AgNO3溶液中，Cl2与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，最后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，由此分析解答；
【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作：先通入氯气排尽装置中的空气；铜与氯气反应的化学方程式：；
（2）在AgNO3溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式：；然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式：；
（3）干燥的氯气与铜粉在加热的条件下反应，若有冷水进入发生装置可能会发生试管炸裂，故装置中空试管的作用防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂；
（4）Cl2与石蕊试液中的水发生反应，使溶液显酸性，石蕊溶液遇酸变红色，但HClO有漂白性，所以红色又褪去，故实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化是：溶液先变红后褪色；
（5）氯气有毒，不能直接排放，可用 NaOH溶液吸收剩余的氯气，其反应的离子方程式：；
20【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 引流
（2） ①. AC ②. 取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全
（3） ①. 漏斗、烧杯 ②. CaCO3、BaCO3
（4） ①. 、OH- ②. 冷却结晶、洗涤、干燥
【解析】
【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②步除掉可溶性杂质离子，加过量的BaCl2溶液，沉淀，加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Mg2+沉淀下来，得到沉淀为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤，便可除掉难溶性杂质、泥沙；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑥步中加热时除去。
【小问1详解】
步骤①为溶解，③为过滤，两个过程均用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流；
【小问2详解】
步骤②的目的是除去粗盐中杂质(、、)，提供的试剂有溶液、溶液、NaOH溶液，加入过程中为了除去过量的钡离子，则碳酸钠必须在氯化钡溶液之后加入，加入试剂的顺序正确的是AC；检测离子是否沉淀完全方法为取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成生成，则已沉淀完全；
【小问3详解】
“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；根据分析，该操作得到沉淀的成分有泥沙、、、CaCO3、BaCO3；
【小问4详解】
加入适量盐酸的作用是除去过量的、OH-；步骤⑥操作之制备精盐，操作步骤是冷却结晶、洗涤、干燥。