山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共19页。试卷主要包含了试卷时长90分钟，满分100分，1mlFe在0， 现需配制1L含浓度均为0等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题必须用黑色0.5毫米签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。保持卡面整洁，不折叠、不破损。
3.试卷时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. “天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体
B. “灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是
C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
D. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A． “雾”、“云”都是小液滴分散在空气中形成的胶体，故A正确；
B．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，可用于洗衣服，故B正确；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液中次氯酸钙的强氧化性，用于杀菌消毒，故D错误。
综上所述，答案为D。
2. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A. 饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 久置的氯水导电性增强，说明溶液中离子种类增多
C. 新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO
D. 向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，说明氯水中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色气体，饱和氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有，故A正确；
B．久置的氯水中次氯酸分解为盐酸，弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，溶液中离子种类减少，故B错误；
C．次氯酸具有漂白性，新制饱和氯水能使有色鲜花变色，说明氯水中含有HClO，故C正确；
D．向饱和氯水中滴加溶液产生气泡，发生反应↑，说明氯水中含有，故D正确；
选B。
3. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，22.4L水中含有1ml分子
B. 在标准状况下，2.24L和的混合气体中含O原子共0.2ml
C. 0.1mlFe在0.1ml中充分燃烧，生成0.1ml
D. 0.1ml制得胶体，胶粒的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．在标准状况下，水是液体，根据所给条件无法计算物质的量，故A错误；
B．和都含有两个氧原子，在标准状况下，2.24L和的混合气体物质的量为0.1ml，则2.24L和的混合气体中含O原子共0.2ml，故B正确；
C．由于，0.1ml Fe在0.1ml中充分燃烧，由于氯气具有强氧化性，反应生成，故C错误；
D．0.1ml制得胶体，由于胶体是聚合体，则胶粒的数目小于，故D错误。
综上所述，答案为B。
4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的（）
A. 金属钠是银白色金属，硬度很大
B. 将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应
C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D. 向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度很小，故A错误；
B．将Na投入盐酸中，先与盐酸反应，生成的氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，故B错误；
C．如1 g NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应，前者消耗盐酸的物质的量是ml，后者消耗的盐酸是ml，前者消耗盐酸较少，故C错误；
D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故D正确；
故选D。
5. 下列有关电解质的说法正确的是
A. 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C. 水溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
D. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解质溶液中，溶液不显电性，说明阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，A正确；
B．、的水溶液均能导电，是与水生成的物质电离而导电，因此、不能是电解质，只能是非电解质，B错误；
C．水溶液导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，导电性强弱与电解质强弱无关，只与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，C错误；
D．某些物质再水中以分子形式存在，不一定电离，比如乙醇溶于水，D错误。
故选A。
6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐，不是酸，不是碱，是盐，故A错误；
B．CuO是碱性氧化物，故B错误；
C．CO 是不成盐氧化物，不属于酸性氧化性，故C错误；
D．是硝酸盐，KOH是氢氧化钾，是碱，是盐，是酸性氧化物，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．是蓝色，A不符合题意；
B．、、、都是大量共存，B符合题意；
C．与反应生成沉淀，C不符合题意；
D．与反应生成水和碳酸根，与反应生成一水合氨，D不符合题意。
故选B。
8. 现需配制1L含浓度均为0.1ml⋅L、、的营养液，但实验室只有，、三种固体，下列有关描述中正确的是
A. 用提供的试剂无法配制所需营养液
B. 用托盘天平准确称取14.2g固体用于配制营养液
C. 用提供的试剂配制所需营养液时，
D. 该营养液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制1L含浓度均为0.1ml⋅L、、的营养液，则磷酸铵物质的量为0.1ml，硫酸铵物质的量为0.1ml，硫酸钾物质的量为0.1ml，实验室只有，、三种固体，根据钾守恒，则需要，，根据硫酸根守恒，则需要0.2ml，根据铵根检验有0.5ml铵根离子，则用提供的试剂能配制所需营养液，故A错误；
B．根据硫酸根守恒，则需要0.2ml硫酸铵，则用托盘天平准确称取0.2ml×132g∙ml−1＝26.4g固体用于配制营养液，故B错误；
C．根据A选项分析，则用提供的试剂配制所需营养液时，，故C正确；
D．根据浓度之比等于物质的量之比，则该营养液中，故D错误。
综上所述，答案为C。
9. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述错误的是
A. 图中展现了氯元素的各种价态和各类化合物
B. 理论上a溶液和e混合可制得b
C. c和f均可用于环境杀菌消毒
D. d见光易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl有−1、+1、+3、+5、+7等多种价态，因此图中并没有完全展现氯元素的各种价态和各类化合物，故A错误；
B．根据氧化还原反应原理，理论上a(−1价)溶液和e(+5价)混合可制得b(0价)，故B正确；
C．c(ClO2)和f(NaClO)均可用于环境杀菌消毒，故C正确；
D．HClO 光照分解生成盐酸和氧气，则d(HClO)见光易分解，故D正确。
综上所述，答案为A。
10. 向盛有0.01ml⋅L溶液的两支试管中，分别滴入0.1ml⋅L、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液
B. d点溶液呈中性
C. b点溶液中大量存在的离子是，，
D. 用离子方程式表示b段的反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，导电性几乎为零，因此曲线①表示的是氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，故A正确；
B．根据a点分析b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，b点溶液中还有氢氧根，b到d点氢离子和氢氧根反应生成水，因此d点溶液呈中性，故B正确；
C．根据b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，因此b点溶液中大量存在的离子是，，故C错误；
D．根据b点是氢氧化钡和硫酸氢钠按照1：1反应，则用离子方程式表示b段的反应：，故D正确。
综上所述，答案为C。
11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应②的离子方程式为
C. 反应①的离子方程式为
D. 每生成1ml就有2ml被还原
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①中含Ce的物质化合价降低，作氧化剂，反应②中含Ce的物质化合价升高，作还原剂，故A错误；
B．根据反应②的信息得到其离子方程式为，故B正确；
C．为催化剂，因此反应①的离子方程式为，故C错误；
D．根据总反应，则每生成1ml就有2ml被氧化，故D错误。
综上所述，答案B。
12. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应的离子方程式：
B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
C. 中滴加过量的稀盐酸：
D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其离子方程式：，故A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为：，故B错误；
C．中滴加过量的稀盐酸，碳酸钙是难溶物：，故C错误；
D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合，按照“少定多变”思想，则澄清石灰水定为1ml，则离子方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为D。
13. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是
A. 利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B. X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C. X、Z中分散系均能产生丁达尔效应
D. Y中反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．Z是胶体，胶体粒子能透过滤纸，能用过滤法分离Z中固体与液体，选项A错误；
B．X中分散质是氯化铁，Z烧杯中分散质是氢氧化铁胶体粒子，分散质不相同，选项B错误；
C．X是氯化铁溶液，没有丁达尔效应，Z是胶体，胶体能产生丁达尔效应，选项C错误；D．碳酸钙促使铁离子水解平衡正向移动，反应的离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，选项D正确；
答案选D。
14. 某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，所以不可能存在亚铁离子，A错误；
B．溶液中负电荷总浓度为2ml/L×1+3ml/L×2=8，正电荷总浓度为1ml/L×3+3ml/L×1=6，所以M应该为阳离子，B错误；
C．根据B项分析，M应该为阳离子，再结合A项分析，排除亚铁离子存在的可能， C正确；
D．溶液为酸性，碳酸根离子不能大量存在，且M应该为阳离子，D错误；
故选C。
15. 下列行为不符合实验安全要求的是
A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
C. 点燃氢气前，先进行验纯操作
D. 剩余的钠块需要放回原试剂瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中，故B错误；
C．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，点燃氢气前，先进行验纯操作，故C正确；
D．钠是活泼金属，随意处理易引起安全事故，剩余的钠块需要放回原试剂瓶，故D正确；
选B。
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16. 用双线桥法表示下面氧化还原反应中的电子转移情况：________。
【答案】
【解析】
【详解】中氢化合价升高，每个氢原子化合价升高1个，有4个氢原子升高，氧原子化合价降低，有两个氧原子降低，因此用双线桥法表示中的电子转移情况是：；故答案为：。
17. 现有下列物质：①；②复合膨松剂；③；④胶体；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧金属钠；⑨氨气；⑩酒精；请回答下列问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，属于盐的是___________。
（2）写出物质③溶于水的电离方程式___________。
（3）将③的水溶液逐滴加到④中的现象是___________。
【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑦⑨⑩ ③. ①③
（2）
（3）先产生沉淀后沉淀溶解
【解析】
【小问1详解】
①是盐，属于电解质；②复合膨松剂是混合物；③是盐，属于电解质；④胶体是混合物；⑤液态氯化氢是酸，属于电解质；⑥澄清石灰水是混合物；⑦是非金属氧化物，属于非电解质；⑧金属钠是单质，既不是电解质也不属于非电解质；⑨氨气是非酸性气态氢化物，属于非电解质；⑩酒精是有机物，属于非电解质；以上物质中属于电解质的是①③⑤，属于非电解质的是⑦⑨⑩，属于盐的是①③；故答案为：①③⑤；⑦⑨⑩；①③。
【小问2详解】
物质③溶于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式；故答案为：。
【小问3详解】
将③的水溶液逐滴加到④中，由于胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，生成沉淀，氢氧化铁属于碱，硫酸氢钠显酸性，因此生成沉淀后又继续加入，沉淀会慢慢溶解，其现象是先产生沉淀后沉淀溶解；故答案为：先产生沉淀后沉淀溶解。
18. 食盐的精制是高一学生必做实验。请回答：
（1）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置，食盐的精制应选择___________装置。
（2）食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入的试剂顺序正确的是___________(填字母)。
a．NaOH、、、HCl b．NaOH、、、HCl
c．、、NaOH、HCl d．、NaOH、、HCl
（3）食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有___________。
（4）食盐的精制实验用仪器除(1)中所选仪器外还有___________。
（5）利用离子反应除去杂质的思路和方法是___________。
【答案】（1）C （2）bd
（3）食盐、蒸馏水、pH试纸
（4）酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)
（5）分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤
【解析】
【小问1详解】
食盐的精制过程是溶解、过滤，因此应选择C装置；故答案为：C。
【小问2详解】
食盐的精制实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子，硫酸根常用氯化钡，钙离子用碳酸钠，镁离子用氢氧化钠，而加入的试剂都是过量，过量的钡离子需要碳酸钠除掉，因此碳酸钠加入在氯化钡后面，过滤后才能加入盐酸，因此加入的试剂顺序正确的是bd；故答案为：bd。
【小问3详解】
食盐的精制实验用药品除(2)中选项中药品外，还有食盐、蒸馏水、还有调节pH值时用到的pH试纸；故答案为：食盐、蒸馏水、pH试纸。
【小问4详解】
食盐的精制实验除了过滤，还应该蒸发结晶，因此用仪器除(1)中所选仪器外还有酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)；故答案为：酒精灯、蒸发皿、铁架台(带铁圈)。
小问5详解】
利用离子反应除去杂质的思路和方法是分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤；故答案为：分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质；明确要保留的物质和杂质之间的性质差异；选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂，除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量；分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去；综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。
19. 某学校化学兴趣小组需要使用400mL0.1ml·L-1NaOH溶液，配制时：
（1）需称取NaOH固体___________g。NaOH固体应放在天平左盘___________上称量。
（2）溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是___________，后者玻璃棒的作用是___________。
（3）实验室配制上述溶液有下列图示操作：
i)配制操作的正确顺序为___________。
ii)不规范的操作为___________(请填正确的英文代号)。
a．①② b．②③ c．②④ d．⑤⑥
（4）配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___________(填标号)。
A. 称取NaOH固体时动作缓慢
B. NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中
D. 定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
【答案】（1） ①. 2.0 ②. 烧杯
（2） ①. 搅拌、加速溶解 ②. 引流
（3） ①. ①④③⑥②⑤ ②. a （4）ABD
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。
【小问1详解】
需要使用400mL0.1ml·L-1NaOH溶液，配制时应配制500mL溶液，则需称取NaOH固体0.1ml·L-1×0.5L×40g∙ml−1＝2.0g。NaOH固体是腐蚀性药品，因此NaOH固体应放在天平左盘烧杯上称量；故答案为：2.0；烧杯。
【小问2详解】
溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒作用是搅拌、加速溶解，后者玻璃棒的作用是引流；故答案为：搅拌、加速溶解；引流。
【小问3详解】
i)配制操作是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，因此正确顺序为①④③⑥②⑤；故答案为：①④③⑥②⑤。
ii)①中NaOH固体应装在烧杯中，②中胶头滴管加水时悬空，因此不规范操作为a；故答案为：a。
【小问4详解】
A．称取NaOH固体时动作缓慢，由于NaOH固体易潮解，称量的NaOH固体质量少，则所配溶液的浓度偏低，故A符合题意；B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量减小，浓度偏低，故B符合题意；C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C不符合题意；D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，溶度偏低，故D符合题意；综上所述，答案为：ABD。
20. 如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）G、A的化学式分别为_______、_______。
（2）写出反应①的离子方程式：_______。
（3）写出反应②的化学方程式：_______
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______(用化学方程式表示)。
【答案】（1） ①. O2 ②. Cl2
（2）
（3）2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
（4） ①. 紫色试液先变红色，后又褪色 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO 、2HClO2HCl+ O2↑
【解析】
【分析】E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，G为常见的无色气体，G为O2，B为NaOH；A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，AB反应为Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO、H2O，A为氯气、B为氢氧化钠；
【小问1详解】
由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
【小问2详解】
A为Cl2，B为NaOH，Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO、H2O，；
【小问3详解】
反应②为过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
【小问4详解】
①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO、2HClO2HCl + O2↑。选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
A
B
NaOH
CuO
C
CO
D
KOH
所含离子
物质的量浓度
？