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四川省成都市锦江区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省成都市锦江区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了请在答题卡上作答，下列说法正确的是，亚硝酸等内容，欢迎下载使用。
考试说明：
1．考试时间90分钟，总分100分；
2．请在答题卡上作答．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Ⅰ选择题（共40分）
共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．氧化还原反应的本质（ ）
A．有单质生成B．有气体生成C．有化合价变化D．有电子转移
2．下列物质的性质与用途具有因果关系且可行的是（ ）
A．为淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱
C．胶粒带电，可以用于杀菌消毒
D．具有强氧化性，可以漂白干燥的有色纸条
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法．下列物质分类的正确组合是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
B．在KCl稀溶液中加入少量固体，其溶液的导电性显著减弱
C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
D．金属的焰色试验属于化学变化
5．金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是（ ）
A．B．C．D．
6．亚硝酸（）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．B．C．D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．1ml氧
B．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
C．气体的体积大小由粒子数目和粒子大小决定
D．的摩尔质量为32g/ml
8．为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是（ ）
A．固体中混有少量：加热灼烧
B．体中混有的少量；通入无水
C．NaCl溶液中混有的少量：滴加足量溶液再过滤
D．固体中混有少量：在空气中加热
9．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．透明溶液：、、、
B．加入锌生成氢气的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．个水分子中含有的氢原子数为
B．标准状况下，11.2L含有的分子数为
C．常温下，0.5ml/L溶液中含有的离子数为
D．7.8g的与完全反应时转移的电子数为
11．下列溶液的物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．将0.5ml加入适量水中，配成1L溶液
C．将100mL 2ml/L NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液
D．将11.2L HCl气体通入水配成0.5L的溶液
12．黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：．下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的元素是碳B．每生成1ml，反应中转移10ml电子
C．氧化剂只有D．还原产物与氧化产物体积之比为1∶3
13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅．下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图．下列说法正确的是（ ）
A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Ch、HCl、HClO
B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C．浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离
D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
14．侯氏制碱法工艺流程可用图表示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中、都可以循环使用
B．母液Ⅰ“吸氨”可使转化为提高析出氯化铵的纯度
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．“冷却”降低了溶解度
15．120℃时，将0.1ml氢气、2.8g一氧化碳和0.05ml氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加（ ）
A．2.8gB．3.0gC．7.2gD．5.8g
16．有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：
①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生．
下列说法错误的是（ ）
A．原白色固体一定含有和
B．第①、②步均发生了离子反应
C．由第①步所得固体一定含有碳酸盐
D．第②步可能发生的离子反应为
17．下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸的反应：
B．向饱和溶液中通入过量气体：
C．新制氯水与少量反应：
D．向溶液沙加少量溶液：
19．工业生产中除去电石浆（主要含CaO）中的并制取硫酸盐的流程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为B．在酸性条件下，氧化性：
C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强D．若消耗56L，理论上除去的质量为16g
20．是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸．制取的装置如图所示．
已知：的熔点为―116℃，沸点为3.8℃；的沸点为―34.6℃；．氨气的沸点为―33.3℃．下列说法不正确的是（ ）
A．装置①的主要目的是制备B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C．装置④与⑤之间不能用橡皮管连接D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是．
Ⅱ非选择题（共60分）
21．（12分）阅读资料回答下列问题：
Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力．海水中含有多种盐类，如、等．目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得．电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源．
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______．
Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：
（2）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______．（填序号）
A．放在细沙中B．放在水中C．放在煤油中D．放在细口瓶中
（3）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：______．
（4）二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______．写出其与水反应的化学方程式______．
（5）氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______．
22．（10分）甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质．将甲、乙、丙、丁四种液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银．
回答下列问题：
（1）甲的化学式为______．
（2）乙在水溶液中的电离方程式为______．
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：______．
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是______．
（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是______．
23．（12分）某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、．某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝．
已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为．
回答下列问题：
（1）检验该废水中含有的方法的名称为______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用______进行观察．
（2）同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是______（填离子符号）．
（3）写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：______．
（4）试剂b为______（填化学式），向溶液2加入适量试剂b的目的______．
（5）生成沉淀2的离子方程式为______．
24．（14分）某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下．
【制备无水】无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
（1）按气流方向，连接顺序为a→______→j→k→______（填仪器连接口的字母编号）．
（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃______（“A”或“F”）处的酒精灯，装置B的作用是______，E中饱和食盐水的作用是______．
（3）A中发生的离子反应为______．
【配制溶液】
（4）配置100mL0.5ml/L溶液，需用量筒量取5.0ml/L溶液______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、______．
（5）下列实验操作对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：______；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：______．
25．（12分）高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂．其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂．其生产工艺如下：
（1）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为______．
（2）写出与KOH溶液反应的化学方程式______．
（3）写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式______．
（4）可作为新型多功能水处理剂的原因是______．
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有______（写化学式）．
（6）该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为______ml．
成都市锦江区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
1~5 DBACC6~10 ADDAB11~15 BACAB16-20 ABCCD
21．（12分，除批注，每空2分）
（1）①②④⑤⑥ ⑨①
（2）C（1分）
（3）
（4）2∶1（1分） （5）1∶1
22．（10分，除批注，每空2分）
（1） （2） （3）
（4）红褐（1分） 分散质粒子直径大小不同（1分）
（5）取少量滤液于试管中，加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液（溶液变浑浊，证明有氯离子）
23．（12分，除批注，每空2分）
（1）焰色试验（1分） 蓝色钴玻璃（1分）
（2）、、（2分，回答不完整得1分，答错0分）
（3）
（4） 将KOH转化为，提高的纯度
（5）
24．（14分，除批注，每空2分）
（1）hide fgbc（或gfbc）（各1分）
（2）A（1分） 吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中 除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）
（4）10.0（答成10，得1分） 100ml容量瓶、胶头滴管（未答“100ml”得1分）
（5）①无影响（1分） ②偏小（1分）
25．（12分，每空2分）
（1）+6 （2）
（3）
（4）强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 （5）KCl、 （6）15选项
混合物
碱
碱性氧化物
电解质
A．
漂白粉
烧碱
CaO
B．
空气
纯碱
MgO
HCl
C．
胆矾
熟石灰
D．
液氯
氢氧化铜
A．
B．
C．
D．
钠的燃烧
除去中的HCl
检验固体中是否含有钠元素
比较、的稳定性
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁
有白色沉淀生成，溶液呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
考试说明：
1．考试时间90分钟，总分100分；
2．请在答题卡上作答．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
Ⅰ选择题（共40分）
共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．氧化还原反应的本质（ ）
A．有单质生成B．有气体生成C．有化合价变化D．有电子转移
2．下列物质的性质与用途具有因果关系且可行的是（ ）
A．为淡黄色固体，可在呼吸面具中作为氧气的来源
B．、溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱
C．胶粒带电，可以用于杀菌消毒
D．具有强氧化性，可以漂白干燥的有色纸条
3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法．下列物质分类的正确组合是（ ）
4．下列说法正确的是（ ）
A．云、雾、有色玻璃都属于气溶胶
B．在KCl稀溶液中加入少量固体，其溶液的导电性显著减弱
C．燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应
D．金属的焰色试验属于化学变化
5．金属钠与水反应的实验过程中没有涉及到的图标是（ ）
A．B．C．D．
6．亚硝酸（）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
A．B．C．D．
7．下列说法正确的是（ ）
A．1ml氧
B．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
C．气体的体积大小由粒子数目和粒子大小决定
D．的摩尔质量为32g/ml
8．为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是（ ）
A．固体中混有少量：加热灼烧
B．体中混有的少量；通入无水
C．NaCl溶液中混有的少量：滴加足量溶液再过滤
D．固体中混有少量：在空气中加热
9．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
A．透明溶液：、、、
B．加入锌生成氢气的溶液：、、、
C．遇酚酞变红的溶液：、、、
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
10．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．个水分子中含有的氢原子数为
B．标准状况下，11.2L含有的分子数为
C．常温下，0.5ml/L溶液中含有的离子数为
D．7.8g的与完全反应时转移的电子数为
11．下列溶液的物质的量浓度为1ml/L的是（ ）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．将0.5ml加入适量水中，配成1L溶液
C．将100mL 2ml/L NaCl溶液移去50mL后剩余的溶液
D．将11.2L HCl气体通入水配成0.5L的溶液
12．黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：．下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的元素是碳B．每生成1ml，反应中转移10ml电子
C．氧化剂只有D．还原产物与氧化产物体积之比为1∶3
13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅．下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图．下列说法正确的是（ ）
A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Ch、HCl、HClO
B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离
C．浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离
D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变
14．侯氏制碱法工艺流程可用图表示．下列有关说法不正确的是（ ）
A．侯氏制碱法中、都可以循环使用
B．母液Ⅰ“吸氨”可使转化为提高析出氯化铵的纯度
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．“冷却”降低了溶解度
15．120℃时，将0.1ml氢气、2.8g一氧化碳和0.05ml氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加（ ）
A．2.8gB．3.0gC．7.2gD．5.8g
16．有一包白色固体，可能由、、、中的一种或几种组成，现进行如下两步实验：
①取少许该固体加入到盛有足量蒸馏水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；
②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生．
下列说法错误的是（ ）
A．原白色固体一定含有和
B．第①、②步均发生了离子反应
C．由第①步所得固体一定含有碳酸盐
D．第②步可能发生的离子反应为
17．下列实验装置可以达到实验目的是（ ）
18．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸的反应：
B．向饱和溶液中通入过量气体：
C．新制氯水与少量反应：
D．向溶液沙加少量溶液：
19．工业生产中除去电石浆（主要含CaO）中的并制取硫酸盐的流程如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为B．在酸性条件下，氧化性：
C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强D．若消耗56L，理论上除去的质量为16g
20．是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生燃烧并爆炸．制取的装置如图所示．
已知：的熔点为―116℃，沸点为3.8℃；的沸点为―34.6℃；．氨气的沸点为―33.3℃．下列说法不正确的是（ ）
A．装置①的主要目的是制备B．通入干燥空气的目的是将生成的稀释减少爆炸危险
C．装置④与⑤之间不能用橡皮管连接D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是．
Ⅱ非选择题（共60分）
21．（12分）阅读资料回答下列问题：
Ⅰ．海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力．海水中含有多种盐类，如、等．目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得．电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源．
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同）；属于非电解质的是______．
Ⅱ．钠的价类二维图如图所示：
（2）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______．（填序号）
A．放在细沙中B．放在水中C．放在煤油中D．放在细口瓶中
（3）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，请写出发生反应的离子方程式：______．
（4）二维图中缺失的①中有一种是具有强氧化性的固体物质，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______．写出其与水反应的化学方程式______．
（5）氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______．
22．（10分）甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种物质．将甲、乙、丙、丁四种液两两相互反应，记录的反应现象信息如表：
已知：AgOH是一种白色难溶于水的固体，常温下极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银．
回答下列问题：
（1）甲的化学式为______．
（2）乙在水溶液中的电离方程式为______．
（3）用离子方程式表示乙溶液与丙溶液反应的实质：______．
（4）将少量饱和丁溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈______色时停止加热，所得分散系与甲溶液的本质区别是______．
（5）乙溶液与丁溶液恰好反应后过滤，检验滤液中主要阴离子的操作是______．
23．（12分）某地轮胎厂排出的酸性废水中主要含有、、、．某学校化学兴趣小组同学设计如图方案将该酸性废水变废为宝．
已知：在空气中难以稳定存在，极易被氧化为．
回答下列问题：
（1）检验该废水中含有的方法的名称为______，为了排除微量钠盐干扰，需要使用______进行观察．
（2）同学们取5mL该废水于一试管中，向该试管中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中，原废水中的离子的物质的量会发生明显变化的是______（填离子符号）．
（3）写出加入粉末a与反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：______．
（4）试剂b为______（填化学式），向溶液2加入适量试剂b的目的______．
（5）生成沉淀2的离子方程式为______．
24．（14分）某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下．
【制备无水】无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
（1）按气流方向，连接顺序为a→______→j→k→______（填仪器连接口的字母编号）．
（2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃______（“A”或“F”）处的酒精灯，装置B的作用是______，E中饱和食盐水的作用是______．
（3）A中发生的离子反应为______．
【配制溶液】
（4）配置100mL0.5ml/L溶液，需用量筒量取5.0ml/L溶液______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、______．
（5）下列实验操作对所配制的溶液物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：______；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：______．
25．（12分）高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂．其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂．其生产工艺如下：
（1）高铁酸钾（）中铁元素的化合价为______．
（2）写出与KOH溶液反应的化学方程式______．
（3）写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式______．
（4）可作为新型多功能水处理剂的原因是______．
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有______（写化学式）．
（6）该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为______ml．
成都市锦江区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
1~5 DBACC6~10 ADDAB11~15 BACAB16-20 ABCCD
21．（12分，除批注，每空2分）
（1）①②④⑤⑥ ⑨①
（2）C（1分）
（3）
（4）2∶1（1分） （5）1∶1
22．（10分，除批注，每空2分）
（1） （2） （3）
（4）红褐（1分） 分散质粒子直径大小不同（1分）
（5）取少量滤液于试管中，加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液（溶液变浑浊，证明有氯离子）
23．（12分，除批注，每空2分）
（1）焰色试验（1分） 蓝色钴玻璃（1分）
（2）、、（2分，回答不完整得1分，答错0分）
（3）
（4） 将KOH转化为，提高的纯度
（5）
24．（14分，除批注，每空2分）
（1）hide fgbc（或gfbc）（各1分）
（2）A（1分） 吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中 除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）
（4）10.0（答成10，得1分） 100ml容量瓶、胶头滴管（未答“100ml”得1分）
（5）①无影响（1分） ②偏小（1分）
25．（12分，每空2分）
（1）+6 （2）
（3）
（4）强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 （5）KCl、 （6）15选项
混合物
碱
碱性氧化物
电解质
A．
漂白粉
烧碱
CaO
B．
空气
纯碱
MgO
HCl
C．
胆矾
熟石灰
D．
液氯
氢氧化铜
A．
B．
C．
D．
钠的燃烧
除去中的HCl
检验固体中是否含有钠元素
比较、的稳定性
甲
乙
丙
乙
开始有白色浑浊，振荡后有褐色物质出现
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丙
有微溶物生成
有白色沉淀生成，反应后溶液呈强碱性
丁
有白色沉淀生成，溶液呈黄色
有红褐色沉淀生成
无明显反应，溶液呈黄色
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