新疆乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案

这是一份新疆乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，4ml氧分子B．标准状况下5，4L含有的分子数约为，2L．试计算，8； ①4，1%．等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷
一．选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氨、液氯、干冰均为化合物②盐酸、合金、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体
⑤，，，均为钠盐
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤
2．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．的水溶液能够导电，所以是电解质
C．液态不导电，所以是非电解质D．溶于水的部分能够电离，所以是电解质
3．一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是（ ）
A．“结酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸，能透过半透膜
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比的直径大
4．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．B．C．NaClD．
5．科学家制得一种新型分子．关于和的下列说法不正确的是（ ）
A．互为同素异形体B．等质量的和所含原子数相同
C．都属于单质D．它们的摩尔质量相同
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na加到溶液中
B．氢氧化镁与稀硫酸反应
C．向硝酸银溶液中加盐酸
D．用氢氧化铝治疗胃酸（盐酸）过多
7．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na→NaOHB．C．D．
8．钠的下列性质中，和钠与水反应的现象无关的是（ ）
A．钠的熔点低B．钠的密度C．钠的硬度小D．钠有强还原性
9．水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（ ）
A．NaB．C．D．
10．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中B．浓盐酸需密闭保存
C．新制氯水密闭存放于棕色瓶中D．过氧化钠需保持干燥密闭保有
11．下列关于近代化学发展的几个重要里程碑说法不正确的是（ ）
A．英国化学家波义耳提出元素概念，标志着近代化学的诞生
B．法国化学家拉瓦锡建立燃料的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C．英国化学家道尔顿提出分子学说，为近代化学发展奠定了坚实的基础
D．俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
12．下列按照题给量的物质中含原子数最多的是（ ）
A．0.4ml氧分子B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．0.3ml水分子D．16g甲烷（）分子
13．相等物质的量的CO和相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤
14．下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，14g含有的分子数约为
B．64g含有的氧原子数约为
C．标准状况下，22.4L含有的分子数约为
D．56gFe与足量反应转移的电子数为
15．下列关于和的叙述中，正确的是（ ）
A．的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中的溶解度小于的溶解度
D．向和固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
16．已知，下列说法不正确的是（ ）
A．是氧化剂B．既不是氧化剂也不是还原剂
C．KCl是还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5
17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
18．已知在盐酸溶液中易生成，且、、、的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（ ）
A．通入溶液中，可存在反应
B．每1ml在盐酸溶液中被氧化生成时转移电子2ml
C．溶液能将KI溶液中的氧化生成
D．具有较强的氧化性，可以将氧化成
19．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
20．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和B．NaOH和C．和D．和HCl
21．如图所示，A处通入湿润的，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D㼛中装的是（ ）
A．稀盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．
22．有、、、HCl及无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（ ）
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉定时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀，其它没有明显现象时，则最后加入的是溶液
23．VmL溶液中含有，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A．B．C．D．
24．体积相同的某营养液两份，其配方如表，各物质均能溶于水，且均完全电离成阴阳离子，两份营养液中各离子的物质的量浓度（ ）
A．完全相同B．完全不同C．仅相同D．仅相同
25．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中的质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，固体质量减轻b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、昫烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
D．取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
Ⅱ卷
二．非选择题（共5道小题，共50分）
26．（12分）某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究．
（1）钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______．
（2）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧，______．
（3）将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______．
（4）钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①______，②______．若15.6g参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L．
27．（12分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水，已知易升华，易吸收水分而潮解．装置如图所示，回答下列问题：
（1）装置B、C中应盛放的试剂分别为______、______；
（2）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是______．
（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______．
（4）F装置所起的作用是______和防止空气中水蒸气进入E中．
（5）生产消毒液是氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为：______．
（6）取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液有______（填离子符号）．消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式______．
28．（12分）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于新冠疫情时宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
图1
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______．（计算结果保留一位小数）
（2）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是______．
②请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g．
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______．（填序号）
A．定容时俯视刻度线读数B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗液D．定容时水多用胶头滴管吸出
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制2L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为______．
②需用浓硫酸的体积为______mL．
29．（10分）某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，测定此种食用碱中纯碱的质量分数（各装置中气体吸收剂足量）．
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开仪器a的活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；
③关闭仪器a的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气．实验中记录的数据如表所示；
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：______．
（2）实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，试剂X为______溶液，实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为______．
（3）若缺少干燥管Ⅰ，会造成测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）．
（4）有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但也有同学认为不能用装置C前后的质量差来计算，其理由是______．通过实验数据计算，食用碱中的质量分数为______（保留三位有效数字）．
30．（4分）由CO和组成的混合气体16g，通过足量灼热的氧化铜，完全反应后测得体积为11.2L（标准状况）．试计算：
（1）原混合气体在标准状况下的密度是______g/L；
（2）原混合气体中CO和在同温同压下的体积比为______．
乌鲁木齐市新市区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷参考答案
Ⅰ卷
一．选择题（25道小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意）
Ⅱ卷
二．非选择题（共5道小题，共50分）
26．（12分）（1）；（2）发出黄色火焰，有淡黄色固体生成；
（3）；
（4）；；2.24
27．（12分）（1）饱和食盐水；浓硫酸；（2）氯化氢和水蒸气随进入D中能和铁反应生成，和混合受热会发生爆炸；（3）；
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；（5）
（6）；
28．（12分）（1）3.8； （2）①500mL容量瓶 胶头滴管；②141.6； （3）A； （4）①4.6：②250．
29．（10分）（1）分液漏斗：；（2）氢氧化钠溶液；将装置内的赶到干燥管中被吸收；（3）偏小；（4）装置A、B中逸出的水蒸气会进入装置C中，即装置C增重的质量不为反应生成的水的质量；77.1%．
30．（4分）（1）1.43；（2）3∶1成分物质
KCl
（1）
0.3ml
0.2ml
0.1ml
/
（2）
0.1ml
0.3ml
/
0.1ml
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000ml
【质量分数】24%
【密度】
装置B
装置C
干燥管1
实验前称得的质量/g
180.0
30.0
120.4
实验后称得的质量/g
174.2
31.5
124.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
B
C
D
D
C
C
A
B
C
D
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
D
C
C
C
C
C
C
C
A
C