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四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高二上学期1月月考化学试题（Word版附答案），共6页。
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—5页）和答题卡两部分，试卷上不答题。请将第 = 1 \* ROMAN I卷和第 = 2 \* ROMAN II卷答案涂写在答题卡的相应位置；考试结束，只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
K—39 Ｖ-51 Zn-65
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共42分）
本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 电解AlCl3溶液可冶炼金属Al
B. CuSO4溶液渗透到闪锌矿（ZnS）内部，可慢慢使之转变为铜蓝(CuS)
C. 船身嵌入锌块，利用了外加电流的阴极保护法保护船体
D. 明矾具有杀菌消毒作用，因而常作净水剂
2.下列措施一定能促进水电离的是
A.加酸 B.加碱 C.加盐 D.加热
3.下列反应属于正反应活化能大于逆反应活化能的是
A. 乙醇的燃烧反应 B. 铝热反应
C. 氯化铵固体受热分解反应 D. 金属钠与水反应
4.下列过程属于熵减的是
A. -10C的液态水自动结冰成为固态 B. 常温下，H2O2分解成H2O和O2
C. NaCl晶体溶于水 D. 一盒粉笔无序散落一地
5.某温度下，一定能判断NaHA溶液呈碱性的是
A. 测其溶液的pH=7 B. 溶液中C(Na+)=C(A2-)
C. HA-的电离程度小于水解程度 D. H2A是弱酸
6.关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)：
(1)A(g) + 1/2B(g) ⇌C(g) ΔH1=a kJ·ml-1
(2)A(g) + 1/2B(g) ⇌C(l) ΔH2=b kJ·ml-1
(3)2A(g) + B(g) ⇌2C(l) ΔH3=c kJ·ml-1
A.c=2b B.平衡常数k(3) =2k(2)
C. b<0 D.当（1）反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1ml
7.室温下，将0.1ml/L NaOH溶液与0.04ml/LH2SO4 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.0 B．2.0 C．12.0 D．13.0
8.下列电离或水解方程式书写正确的是
A.H2C2O4在水溶液中电离：H2C2O4=2H++C2O42-
B.NaHS水解反应：HS-+H2O ⇌H3O++S2-
C.液态NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
D.AlCl3水解反应：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3胶体+3H+
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
B.工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
C.工业制取金属钾Na+KCl ⇌NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
D.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
10.下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是
A.透明澄清溶液：Cu2+、Cl-、Na+、H+
B.能使甲基橙变黄色的溶液：AlO2-、NO3-、K+、SO42-
C.水电离产生的C(H+)=10-11的溶液：S2-、CO32-、Na+、NH4+
D.在0.1ml/L氯化钠溶液中：Al3+、Na+、MnO4-、HCO3-
11.如图所示实验能达到相应目的的是
12.下列实验操作所对应的现象正确的是
13.已知，磷酸（H3PO4）是三元酸，ka1=7.0×10-3，亚磷酸（H3PO3）是二元酸，ka1=6.0×10-2，ka2=2.5×10-7。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是
A.Na2HPO3是酸式盐 B.磷酸的酸性比亚磷酸弱
C.亚磷酸既有氧化性又有还原性 D.磷酸可以用于生产农药
B.放电时，正极的电极反应为2NO3--10e-+12H+=N2↑+10H2O
C.左侧离子交换膜为阴离子交换膜，Cl-通过交换膜向左移动
D.反应后负极附近溶液的pH变小
24.常温下，用0.100ml/LNaOH溶液滴定25.00mL，0.100ml/L一元弱酸HR溶液，滴定过程中pH变化曲线如图（溶液体积近似可以加和），下列判断正确的是
A. 从A→C的滴定过程中，水的电离程度先增大，后减小
B. 在B点时，C(OH－)=C(H+)＋C(HR)
C. Ka(HR)的数量级为10-4
D. B点时，C(Na+)>C(R-)>C(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.按题目要求填空（前2空每空1分，其余每空2分，共14分）
(1)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
(2)常温下，0.1ml·L-1NH4Cl溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)
(3)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为
(4) AlCl3溶液蒸干并灼烧的产物是
(5)已知，常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2++4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+，K=1.0×1013。
向硫酸铜溶液中逐渐加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+，且沉淀开始溶解时pH=10。则产生蓝色沉淀的离子反应方程式为 ，沉淀溶解时，
=
16.(每空2分，共14分)我国计划2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。一项利用二氧化碳催化加氢制甲醇技术原理如下：
第I步 CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH1= + 40kJ/ml
第II步 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，ΔH2= - 89 kJ/ml
总反应为： CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH3
(1)总反应的ΔH3=
(2)上述反应能量变化如图1所示，则反应速率较快的是 （填“第I步”或“第II步”），理由
图1
(3)在一体积为1L的恒温容器中，固定加入1mlCO2和2mlH2进行上述反应，1min后达到平衡状态，测得容器内CO2总转化率为50%，甲醇浓度C(CH3OH)=0.1ml/L。
①该条件下，还要提高化学反应速率的措施是
②下列情况不能判断该体系达到平衡状态的是（ ）
A.当容器内压强不再变化 B. 当 不再变化
C.当容器内颜色不再变化 D.当反应物转化率不再变化
③平衡时，C(CO)= ，反应II的化学平衡常数K（II）= （保留两位有效数字）
17.(每空2分，共16分)钒电池，又名全钒氧化还原液流电池，是一种酸性蓄电池，利用钒离子在不同氧化态下的不同化学势能保存能量。具有充放电效率高、容量可以随着储液罐的增加而提高，电解液可以循环利用等优点，已被多国示范运行。工作原理示意图如图2所示：
已知：1.VO2+黄色，VO2+蓝色，V3+绿色，V2+紫色
2.NH4 VO3在水溶液中是难溶物，高温分解得到一种氧化物和NH3
3.含+5价钒的微粒在溶液中主要存在形式与pH关系如下表：
回答下面问题：
(1)该电池放电时，a极得到电子发生还原反应，则a极电极反应式为 ，b
极附近溶液颜色变化为
(2)表格中V3O9n-的n= ，pH在8-12时，存在V2O74-和V3O9n-的可逆反应，
离子方程式为
(3)钒电池失效后，一种回收钒的工艺流程如下：
①氧化的目的是将其它价态的钒氧化到+5价，“调pH ”的目的是 ，
系列操作指的是 ，沉钒的离子方程式为
②钒回收率测定：将总含有钒（V）50.0ml的电池废液经过上述工艺后，充分加热NH4 VO3并测得剩余固体质量为3640.0g，则钒回收率为 （钒回收率=实际回收得到的V的物质的量/电池废液V的总物质的量×100%）
18.(每空2分，共14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛，可以由葡萄糖酸（结构简式为 ）制取。已知：
制取并测定葡萄糖酸锌含量的步骤如下：
①向一定量葡萄糖酸溶液中加入过量ZnO，温度控制在400C，充分反应。
②趁热过滤，并在滤液中加入10mL 95%的乙醇，充分搅拌并冷却，再次过滤得葡萄糖酸锌固体。
③测定产品中锌含量：
准确称取a g葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05ml·L-1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2-表示）标准溶液滴定（发生反应为：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),滴定终点时消耗b mLEDTA标准溶液。
回答下列问题：
(1)步骤①中，温度控制在400C，加热方式为
(2)葡萄糖酸是 （填“一元酸”“二元酸”或“多元酸”），与ZnO反应的化学反应方程式为
(3)步骤②中，趁热过滤后的滤渣主要是 ，在滤液中加入10mL 95%的乙醇的目的是
(4)步骤③中，盛装EDTA标准液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管
(5)产品中锌含量＝ ％（用含a、b的式子表示）
广安市2022年秋高二期末试题
化学参考答案
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共42分）
1-5BDCAC 6-10BCDAA 11-14ACAC
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共58分）
15. （ 前2空每空1分，其余每空2分，共14分）
（1）中 （2）酸 NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+
（3）① CH3COOH>H2CO3>HClO ② ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（4）Al2O3
(5) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 20
16．（ 每空2分，共14分）
（1）-49kJ/ml （2）II 第II步正反应活化能更低，反应更快
（3）① 使用更好的催化剂 ② C ③ 0.4ml/L 0.15 L2·ml-2
17．（ 每空2分，共16分）
（1）VO2++e-+2H+=VO2++H2O 溶液由紫色逐渐变为绿色
（2） 3 3V2O74-+3H2O ⇌2V3O93-+6OH-
（3）①使+5价钒的微粒尽可能转变成VO3-（合理答案可以给分） 过滤、洗涤、干燥
NH4++VO3-=NH4VO3↓
②80.0%
18．（ 每空2分，共14分）
（1）水浴加热
（2）一元酸 2C6H12O7 +ZnO=Zn(C6H11O7)2 + H2O
（3）ZnO 降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其充分析出晶体
（4）酸式
（5）1.625b/a
A.研究温度对平衡的影响
B.验证铁钉的析氢腐蚀
C.量取一定体积的KMnO4溶液
D.电解精炼铜
选项
实验操作
现象
A
用pH试纸测氯水的pH
试纸先变蓝后褪色
B
将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合
有白色沉淀析出
C
向5 mL 0.1 ml·L−1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸（Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+）
溶液橙色加深
D
向NaCO3溶液滴加少量稀盐酸
有大量气泡冒出
化学式
电离平衡常数
pH
<2
3-8
8-12
>12
存在形式
VO2+
V3O9n-、V10O286-
V2O74-、V3O9n-
VO3-
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
C6H12O7
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸锌
Zn(C6H11O7)2
溶于水，极易溶于热水,难溶于乙醇
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．本试卷分为试题卷（1—5页）和答题卡两部分，试卷上不答题。请将第 = 1 \* ROMAN I卷和第 = 2 \* ROMAN II卷答案涂写在答题卡的相应位置；考试结束，只交答题卡。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
K—39 Ｖ-51 Zn-65
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共42分）
本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 电解AlCl3溶液可冶炼金属Al
B. CuSO4溶液渗透到闪锌矿（ZnS）内部，可慢慢使之转变为铜蓝(CuS)
C. 船身嵌入锌块，利用了外加电流的阴极保护法保护船体
D. 明矾具有杀菌消毒作用，因而常作净水剂
2.下列措施一定能促进水电离的是
A.加酸 B.加碱 C.加盐 D.加热
3.下列反应属于正反应活化能大于逆反应活化能的是
A. 乙醇的燃烧反应 B. 铝热反应
C. 氯化铵固体受热分解反应 D. 金属钠与水反应
4.下列过程属于熵减的是
A. -10C的液态水自动结冰成为固态 B. 常温下，H2O2分解成H2O和O2
C. NaCl晶体溶于水 D. 一盒粉笔无序散落一地
5.某温度下，一定能判断NaHA溶液呈碱性的是
A. 测其溶液的pH=7 B. 溶液中C(Na+)=C(A2-)
C. HA-的电离程度小于水解程度 D. H2A是弱酸
6.关于如下三个化学反应叙述错误的是(已知：a<0)：
(1)A(g) + 1/2B(g) ⇌C(g) ΔH1=a kJ·ml-1
(2)A(g) + 1/2B(g) ⇌C(l) ΔH2=b kJ·ml-1
(3)2A(g) + B(g) ⇌2C(l) ΔH3=c kJ·ml-1
A.c=2b B.平衡常数k(3) =2k(2)
C. b<0 D.当（1）反应放出akJ能量时，参加反应的A一定是1ml
7.室温下，将0.1ml/L NaOH溶液与0.04ml/LH2SO4 溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.0 B．2.0 C．12.0 D．13.0
8.下列电离或水解方程式书写正确的是
A.H2C2O4在水溶液中电离：H2C2O4=2H++C2O42-
B.NaHS水解反应：HS-+H2O ⇌H3O++S2-
C.液态NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-
D.AlCl3水解反应：Al3++3H2O ⇌ Al(OH)3胶体+3H+
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对2HI(g) ⇌H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深
B.工业合成氨采用高压条件提高氨的产率
C.工业制取金属钾Na+KCl ⇌NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出
D.用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl
10.下列各组离子在给定条件溶液中一定能大量共存的是
A.透明澄清溶液：Cu2+、Cl-、Na+、H+
B.能使甲基橙变黄色的溶液：AlO2-、NO3-、K+、SO42-
C.水电离产生的C(H+)=10-11的溶液：S2-、CO32-、Na+、NH4+
D.在0.1ml/L氯化钠溶液中：Al3+、Na+、MnO4-、HCO3-
11.如图所示实验能达到相应目的的是
12.下列实验操作所对应的现象正确的是
13.已知，磷酸（H3PO4）是三元酸，ka1=7.0×10-3，亚磷酸（H3PO3）是二元酸，ka1=6.0×10-2，ka2=2.5×10-7。亚磷酸易溶于水和醇，加热到180℃时分解成磷酸和磷化氢，亚磷酸在生产生活中还有很多其他用途。下列推测不正确的是
A.Na2HPO3是酸式盐 B.磷酸的酸性比亚磷酸弱
C.亚磷酸既有氧化性又有还原性 D.磷酸可以用于生产农药
B.放电时，正极的电极反应为2NO3--10e-+12H+=N2↑+10H2O
C.左侧离子交换膜为阴离子交换膜，Cl-通过交换膜向左移动
D.反应后负极附近溶液的pH变小
24.常温下，用0.100ml/LNaOH溶液滴定25.00mL，0.100ml/L一元弱酸HR溶液，滴定过程中pH变化曲线如图（溶液体积近似可以加和），下列判断正确的是
A. 从A→C的滴定过程中，水的电离程度先增大，后减小
B. 在B点时，C(OH－)=C(H+)＋C(HR)
C. Ka(HR)的数量级为10-4
D. B点时，C(Na+)>C(R-)>C(OH－)
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15.按题目要求填空（前2空每空1分，其余每空2分，共14分）
(1)CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”)
(2)常温下，0.1ml·L-1NH4Cl溶液呈 性，原因是 (用离子方程式表示)
(3)常温时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为
(4) AlCl3溶液蒸干并灼烧的产物是
(5)已知，常温下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Cu2++4NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+，K=1.0×1013。
向硫酸铜溶液中逐渐加入浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+，且沉淀开始溶解时pH=10。则产生蓝色沉淀的离子反应方程式为 ，沉淀溶解时，
=
16.(每空2分，共14分)我国计划2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。一项利用二氧化碳催化加氢制甲醇技术原理如下：
第I步 CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH1= + 40kJ/ml
第II步 CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，ΔH2= - 89 kJ/ml
总反应为： CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH3
(1)总反应的ΔH3=
(2)上述反应能量变化如图1所示，则反应速率较快的是 （填“第I步”或“第II步”），理由
图1
(3)在一体积为1L的恒温容器中，固定加入1mlCO2和2mlH2进行上述反应，1min后达到平衡状态，测得容器内CO2总转化率为50%，甲醇浓度C(CH3OH)=0.1ml/L。
①该条件下，还要提高化学反应速率的措施是
②下列情况不能判断该体系达到平衡状态的是（ ）
A.当容器内压强不再变化 B. 当 不再变化
C.当容器内颜色不再变化 D.当反应物转化率不再变化
③平衡时，C(CO)= ，反应II的化学平衡常数K（II）= （保留两位有效数字）
17.(每空2分，共16分)钒电池，又名全钒氧化还原液流电池，是一种酸性蓄电池，利用钒离子在不同氧化态下的不同化学势能保存能量。具有充放电效率高、容量可以随着储液罐的增加而提高，电解液可以循环利用等优点，已被多国示范运行。工作原理示意图如图2所示：
已知：1.VO2+黄色，VO2+蓝色，V3+绿色，V2+紫色
2.NH4 VO3在水溶液中是难溶物，高温分解得到一种氧化物和NH3
3.含+5价钒的微粒在溶液中主要存在形式与pH关系如下表：
回答下面问题：
(1)该电池放电时，a极得到电子发生还原反应，则a极电极反应式为 ，b
极附近溶液颜色变化为
(2)表格中V3O9n-的n= ，pH在8-12时，存在V2O74-和V3O9n-的可逆反应，
离子方程式为
(3)钒电池失效后，一种回收钒的工艺流程如下：
①氧化的目的是将其它价态的钒氧化到+5价，“调pH ”的目的是 ，
系列操作指的是 ，沉钒的离子方程式为
②钒回收率测定：将总含有钒（V）50.0ml的电池废液经过上述工艺后，充分加热NH4 VO3并测得剩余固体质量为3640.0g，则钒回收率为 （钒回收率=实际回收得到的V的物质的量/电池废液V的总物质的量×100%）
18.(每空2分，共14分）葡萄糖酸锌是一种补锌剂，在医药、食品等领域应用广泛，可以由葡萄糖酸（结构简式为 ）制取。已知：
制取并测定葡萄糖酸锌含量的步骤如下：
①向一定量葡萄糖酸溶液中加入过量ZnO，温度控制在400C，充分反应。
②趁热过滤，并在滤液中加入10mL 95%的乙醇，充分搅拌并冷却，再次过滤得葡萄糖酸锌固体。
③测定产品中锌含量：
准确称取a g葡萄糖酸锌产品，溶解后转移至100mL容量瓶中，加水定容。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂和缓冲液，摇匀，然后用0.05ml·L-1的EDTA(呈弱酸性，用H2Y2-表示）标准溶液滴定（发生反应为：Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+),滴定终点时消耗b mLEDTA标准溶液。
回答下列问题：
(1)步骤①中，温度控制在400C，加热方式为
(2)葡萄糖酸是 （填“一元酸”“二元酸”或“多元酸”），与ZnO反应的化学反应方程式为
(3)步骤②中，趁热过滤后的滤渣主要是 ，在滤液中加入10mL 95%的乙醇的目的是
(4)步骤③中，盛装EDTA标准液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管
(5)产品中锌含量＝ ％（用含a、b的式子表示）
广安市2022年秋高二期末试题
化学参考答案
第 = 1 \* ROMAN I卷（选择题 共42分）
1-5BDCAC 6-10BCDAA 11-14ACAC
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共58分）
15. （ 前2空每空1分，其余每空2分，共14分）
（1）中 （2）酸 NH4++H2O ⇌NH3·H2O+H+
（3）① CH3COOH>H2CO3>HClO ② ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
（4）Al2O3
(5) Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 20
16．（ 每空2分，共14分）
（1）-49kJ/ml （2）II 第II步正反应活化能更低，反应更快
（3）① 使用更好的催化剂 ② C ③ 0.4ml/L 0.15 L2·ml-2
17．（ 每空2分，共16分）
（1）VO2++e-+2H+=VO2++H2O 溶液由紫色逐渐变为绿色
（2） 3 3V2O74-+3H2O ⇌2V3O93-+6OH-
（3）①使+5价钒的微粒尽可能转变成VO3-（合理答案可以给分） 过滤、洗涤、干燥
NH4++VO3-=NH4VO3↓
②80.0%
18．（ 每空2分，共14分）
（1）水浴加热
（2）一元酸 2C6H12O7 +ZnO=Zn(C6H11O7)2 + H2O
（3）ZnO 降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其充分析出晶体
（4）酸式
（5）1.625b/a
A.研究温度对平衡的影响
B.验证铁钉的析氢腐蚀
C.量取一定体积的KMnO4溶液
D.电解精炼铜
选项
实验操作
现象
A
用pH试纸测氯水的pH
试纸先变蓝后褪色
B
将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合
有白色沉淀析出
C
向5 mL 0.1 ml·L−1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸（Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+）
溶液橙色加深
D
向NaCO3溶液滴加少量稀盐酸
有大量气泡冒出
化学式
电离平衡常数
pH
<2
3-8
8-12
>12
存在形式
VO2+
V3O9n-、V10O286-
V2O74-、V3O9n-
VO3-
名称
化学式
性质
葡萄糖酸
C6H12O7
易溶于水，微溶于乙醇
葡萄糖酸锌
Zn(C6H11O7)2
溶于水，极易溶于热水,难溶于乙醇
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