四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了5 Si， 下列物质分类正确的是， 下列离子方程式错误的是， 配制100mL1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是
A. Na2CO3·10H2O、Na2CO3B. 盐酸、液氧
C. 石油、氨水(氨气水溶液)D. 干冰、碘酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，Na2CO3是化合物，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；
C．石油是多种有机物的混合物，氨水是氨气水溶液，属于混合物，C错误；
D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；
故选B。
2. 下列物质分类正确的是
A ——酸性氧化物B. 血液——胶体
C. 干冰——弱电解质D. ——酸
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；
【详解】A．二氧化氮和碱生成盐和一氧化氮气体，不是酸性氧化物，A错误；
B．血液是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，可看做胶体，B正确；
C．干冰为固体二氧化碳是非电解质，C错误；
D．硫酸氢钠属于盐，不是酸，D错误；
故选B。
3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；
B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；
C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；
D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
故选B。
【点睛】盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解：Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取置换性弱的，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，说明Fe比Cu金属性强。
4. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，可知反应中转移电子数目为12e-，应该为：，A错误；
B．在该反应中镁元素化合价由0价变为+2价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，应该为：，B正确；
C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，应该为：，C错误；
D．在该反应中碳元素化合价由0价变为+4价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；可知反应中转移电子数目为4e-，，D错误；
故选B。
5. 下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是
A. 将1 ml CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 ml·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积250 mL
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；
B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；
C．溶液的体积无法确定，故C错误；
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为 =1ml/L，故D正确；
故答案选D。
6. 下列离子方程式错误的是
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓
B. 氢氧化钠溶液吸收处理SO2尾气：2OH-+SO2=SO+H2O
C. 漂白液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
D. 将过量氯气通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，故析出碳素氢钠沉淀，离子方程式正确，A项正确；
B．氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式正确，B项正确；
C．因为H2CO3>HClO>，漂白液中吸收少量的二氧化碳生成碳酸氢根和次氯酸，C项错误；
D．过量的氯气和碘化亚铁反应生成氯化铁和碘单质，离子方程式正确，D项正确。
故选C。
7. 配制100mL1.0ml/LNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是
A. 操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体
B. 操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中，应立刻进行操作2
C. 操作4中如果俯视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大
D. 将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度变为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠具有吸水性，应在小烧杯中称取质量为4.0g的NaOH固体，故A错误；
B． 操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，再进行操作2，故B错误；
C． 操作4中如果俯视刻度线定容，加入水的体积偏少，所配NaOH溶液浓度偏大，故C正确；
D． 将的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，剩余溶液的密度不是1g/mL,溶液的体积不为50mL,物质的量浓度不是，故D错误；
故选C。
8. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在pH >7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO
B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
C. c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO
D. 水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH >7，溶液显碱性，Fe3＋在碱性条件下无法大量存在，A错误；
B．KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性所以无法共存，B错误；
C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液显酸性，所有离子可共存，C正确；
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1，溶液可以酸性或者碱性，Al3＋无法在碱性条件下共存，D错误；
故选C选项。
10. 最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 14C原子与14N原子中所含中子数相同
C. 14C与C60互为同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．14C原子与C60中普通碳原子，虽然中子数不同，但质子数相同、电子数相同，所以化学性质相同，A不正确；
B．14C原子与14N原子中所含中子数不相同，分别为8和7，B不正确；
C．14C属于碳原子，C60属于碳单质，二者不互为同素异形体，C不正确；
D．14C与12C、13C的质子数相同、中子数不同，且都属于碳原子，则三者互为同位素，D正确；
故选D。
11. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Wc()
【答案】D
【解析】
【分析】(1)向溶液中加入足量BaCl2溶液，生成沉淀，加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解，该沉淀为BaSO4，其物质的量为，则BaCO3的物质的量为；
(2)操作中产生NH3，；
【详解】A．根据电荷守恒可知溶液中一定存在Cl-，可能存在Na+、K+中一种或两种，故A项错误；
B．钾元素的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃进行观察，该操作无法确定原液中是否存在钾元素，故B项错误；
C．由上述分析可知，原溶液中c()=，故C项错误；
D．如果上述6种离子都存在，溶液中存在电荷守恒：，带入分析所得数据可知，即c(Cl-)>c()，故D项正确；
综上所述，说法正确的是D项。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 回答下列问题：
（1）燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH)的溶液中发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦Al-⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。
在上述标有序号的物质中，属于混合物的是__________(填序号，下同)；属于氧化物的是__________；属于酸的是__________；属于碱的是__________；属于有机物的是__________。
（2）某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。
①现有甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备实验，其中正确的是_______(填序号)。
a．甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热；
b．乙直接加热饱和氯化铁溶液；
c．丙向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟；
②已经制得的胶体继续加热会产生_______(颜色)的沉淀，原因是发生了________。
【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑨
（2） ①. a ②. 红褐色 ③. 胶体聚沉
【解析】
【分析】由两种或者两种以上物质组成的为混合物；
由两种元素组成，其中一种为氧原子的化合物为氧化物；
电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸；
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
含碳元素的化合物(除了CO、CO2、碳酸盐等外)为有机物，据此分析解题。
【小问1详解】
⑧空气含有多种物质，属于混合物，⑨汽油含有多种烃，属于混合物；⑤H2O含有两种元素，其中一种为O元素，属于氧化物；③H2SO4电离产生阳离子都是氢离子，是酸；④KOH电离产生的阴离子都是氢氧根离子，是碱；⑥CH4、⑨汽油都是含碳的有机化合物；
【小问2详解】
①氢氧化铁胶体的制备实验正确的操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，长时间煮沸会使胶体发生聚沉，故选a；
②已经制得的胶体继续加热会产生红褐色的沉淀，原因是胶体发生了聚沉。
16. 医疗机构常用质量分数为的次氯酸钠消毒液(密度为1.01g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：
（1）该消毒液的物质的量浓度为_______ml·L−1(保留2位有效数字)。
（2）次氯酸钠消毒液使用时需要稀释．某化学实验小组用上述消毒液配制
95mL 0.07ml·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时的操作为_______；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______。
（3）资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的化学方程式_______；NaOH溶液的作用是_______。
【答案】（1）0.68
（2） ①. 10.3 ②. 偏高 ③. 用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平 ④. 重新配制
（3） ①. NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O ②. 吸收Cl2，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
该消毒液的质量分数为5%，密度为1.01g·cm−3，所以浓度c==ml/L≈0.68ml/L；
【小问2详解】
①由于没有95mL容量瓶，应配制100mL稀溶液，设所需该次氯酸钠消毒液的体积为V，则有0.68V=0.07×100，解得V=10.3mL；量取时若仰视，导致所需浓次氯酸钠溶液体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高；
②定容时需用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低处与刻度线相平；加蒸馏水，若不慎超过刻度线，导致浓度偏低，则应重新配制；
【小问3详解】
观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，说明次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据电子守恒、元素守恒可得化学方程式为NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；氯气有毒，NaOH溶液可以吸收Cl2，防止污染空气。
17. 下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：
（1）与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。
（2）F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。
（3）P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。
（4）与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。
（5）地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。
（6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：
生成的反应类型为___________
【答案】（1）> （2） ①. > ②. HF
（3）H3PO4 （4）离子键
（5） ①. Al ②. Si
（6） ①. 二 ②. IVA ③. 同系物 ④. 取代反应
【解析】
【小问1详解】
同周期从左向右，原子半径逐渐减小，故Na>Al；
小问2详解】
同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，故F>Cl；非金属性越强，简单氰化物的稳定性越强，故HF的稳定性强；
【小问3详解】
P、S的最高价氧化物的水化物为H3PO4和H2SO4，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性弱的是H3PO4；
【小问4详解】
NaCl为离子化合物，故NaCl的化学键类型为离子键；
【小问5详解】
地壳中含量最高的金属元素是Al；能用来作光导纤维的是SiO2，是Si元素的氧化物；
【小问6详解】
C原子位于第二周期IVA族元素，甲烷与乙烷组成上相差一个CH2，属于同系物；乙烷生成溴乙烷的反应类型为取代反应。
18. 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO3)3生成高铁酸钾K2FeO4的工艺流程如下：
已知：6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O
回答下列问题：
（1）反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
（4）K2FeO4可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(体)+3O2↑+8OH-，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K2FeO4可用于杀菌消毒的原因是___________。
（5）该工艺每得到1.98kgK2FeO4，理论上消耗Cl2物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. 温度较低 ②. 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
（2）除去过量Cl2，调节pH呈碱性
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO +3Cl-+5H2O
（4） ①. 生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物 ②. K2FeO4有强氧化性
（5）15
【解析】
【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钾，然后除去氯化钾，在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反应生成高铁酸钾，经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。
【小问1详解】
根据已知信息分析，因为要得到次氯酸钾，所以反应应该在温度较低条件下进行；该反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O.
【小问2详解】
加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境。
【小问3详解】
从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO +3Cl-+5H2O。
【小问4详解】
K2FeO4可作饮用水处理剂，K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是：生成的Fe(OH)3胶体可吸附悬浮颗粒物；同时K2FeO4中铁元素显现+6价，具有强氧化性，因此可以可用于杀菌消毒。
【小问5详解】
1.98kg K2FeO4的物质的量为：，根据转化关系可知，，即需要Cl215ml；故答案为：15ml。
19. 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
探究一
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。
（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。
实验步骤：
（2）称取铝镁合金粉末样品，投入体积为V、浓度为的溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，溶液的体积_______。
（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_______(填“偏大”或“偏小”)。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)。
（4）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个除酸雾的装置。你的意见是_______(填“需要”或“不需要”)。
（5）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题有(写出两点)：①_______，②_______。
【答案】（1）
（2）
（3）偏大 （4）不需要
（5） ①. 冷却至室温再读数 ②. 读数时，使量气管左右液面相平
【解析】
【分析】镁铝都是活泼金属都能和盐酸反应，可以通过与盐酸反应后产生氢气的量结合化学方程式来计算出镁的质量分数；另外镁不和氢氧化钠反应，铝可以和氢氧化钠反应，也可以利用这一点来设计测量镁的质量分数。
【小问1详解】
金属铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基和铝酸钠及氢气，方程为，故答案为：；
【小问2详解】
由方程可知，1mlAl~1mlNaOH，镁的铝镁合金，其中含由铝最大为5.4g×（1-3%）=5.238g，物质的量为（5.238÷27）ml=0.194ml，则氢氧化钠的物质的量不低于0.194ml，氢氧化钠的体积不小于，故答案为：97ml。
【小问3详解】
未洗涤固体，则称得固体质量比实际Mg的质量大，最终测得镁的质量分数偏大。故答案为：偏大；
【小问4详解】
氯化氢极易溶于水，因此对最终结果影响不大，不需要除酸雾的装置，故答案为：不需要；
【小问5详解】化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
C
N
F