重庆市黔江中学2021-2022学年高一上学期10月考试化学试题（Word版附解析）

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注意事项：考试时间：60分钟 试卷满分：100分
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
1. 下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是
A. 能产生丁达尔效应B. 分散质直径大小1～100nm
C. 是不均一的分散系D. 是透明的混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A正确；
B．氢氧化铁胶体的分散质直径大小1～100nm，B正确；
C．氢氧化铁胶体是均一的分散系，C错误；
D．氢氧化铁胶体是透明的混合物，D正确；
故选C。
2. 下列有关物质的分类正确的是
A. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、MgO
B. 碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C. 盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱
D. 酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
【答案】C
【解析】
【详解】A．在水中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。稀硫酸是混合物，不是电解质，故A错误；
B．在水中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物是碱，Cu2(OH)2CO3在水中电离出来的阴离子除OH-外，还有碳酸根离子，所以碱式碳酸铜不是碱，故B错误；
C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，硫酸钠、氯化铵和纯碱（Na2CO3）均为盐，故C正确；
D．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物。CO不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故D错误；
故选C。
3. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D. 氧化剂在反应中失电子，还原剂得电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应、氯气与NaOH的反应，A错误；
B．氧化还原反应的实质是电子转移，B正确；
C．元素从化合态变成游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢和二氧化硫反应生成S和水，C错误；
D．氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子，D错误；
答案选B。
4. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是
A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. CuO+H2Cu+H2O
D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应不属于任何一种基本类型，A符合题意；
B．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应基本类型属于分解反应，B不符合题意；
C．反应CuO+H2Cu+H2O在反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应。反应基本类型属于置换反应，C不符合题意；
D．反应NaOH+HCl=NaCl+H2O在反应前后元素化合价没有变化，因此反应不是氧化还原反应；反应基本类型是复分解反应，D不符合题意；
故合理选项是A。
5. 下列说法中正确是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④不是电解质的物质一定是非电解质
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑦熔融的电解质都能导电
A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个
【答案】A
【解析】
【详解】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，所有的碱性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，如CO2与NaOH在溶液中反应产生Na2CO3、H2O，正确；
②金属氧化物可能是碱性氧化物，如CaO是碱性氧化物；也可能是两性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，也可能是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，因此金属氧化物不一定都是碱性氧化物；但所有的碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，硫酸钡熔融状态完全电离，属于强电解质，水也能发生部分电离，是弱电解质，正确；
④混合物和金属单质既不是电解质也不是非电解质，错误；
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但比滤纸的缝隙直径小，所以胶体、溶液都可以通过滤纸，不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；
⑥强酸和弱酸的浓度未知，不能说强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，错误；
⑦HCl液态时以分子形式存在，熔融的电解质不一定都能导电，错误；
有3个正确，故选A。
6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A.
B.
C. 溶液
D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．四氧化三铁与CO反应生成Fe和CO2，其反应为；Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，其反应为，故A错误；
B．双氧水受热分解生成水和氧气，氢气与氧气反应生成水，故B错误；
C．将CaCl2溶液中通入CO2，不发生反应，碳酸钙与盐酸反应生成CO2、H2O、CaCl2其反应为，故C错误；
D．向溶液中加入铁粉，析出Cu单质，其反应为，Cu与氧气在加热条件下生成CuO，故D正确；
故选D。
7. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ）
A. C＋H2O=CO＋H2
B. H2＋CuO=Cu＋H2O
C. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
D. SO3＋H2O=H2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．C＋H2O=CO＋H2，该反应中，水中的H元素的化合价降低，水作氧化剂，A符合题意；
B．H2＋CuO=Cu＋H2O，该反应中，水是生成物，B不符合题意；
C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO，该反应，水中所含的元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；
D．SO3＋H2O=H2SO4，该反应不是氧化还原反应，D不符合题意。
本题选A。
8. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B. 复分解反应一定没有单质参加
C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D. 分解反应的生成物一定有单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；
B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；
C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不置换反应，而是化合反应，C错误；
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；
综上所述答案为B。
9. 能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是
A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应
C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应D. CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A. Fe(OH)3和HNO3溶液反应生成硝酸铁和水，Fe(OH)3是固体不能拆，所以不能用H+ + OH－= H2O 来表示，故A错误；
B. KOH溶液和CH3COOH溶液反应生成水和醋酸钾，醋酸是弱酸不能拆写成离子，故B错误；
C. NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成水和硫酸钠， 离子方程式为：H+ + OH－= H2O，故C正确；
D. CuO溶于稀HCl生成氯化铜和水，氧化铜是氧化物，不能拆写成离子，故D错误；
答案选C。
10. 把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A. CO2（g）通入NaOH溶液B. CO2（g）通入石灰水
C. NH3（g）通入CH3COOH溶液D. NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
【解析】
【分析】电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。
【详解】A. 该过程的离子方程式为：，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液的导电能力几乎不变，A错误；
B. 该过程的化学方程式为：，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度显著增大，则溶液的导电能力显著增大，C正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D错误；
故合理选项为C。
11. 下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A. CO和CO2B. 和
C. C60和C70D. HCl和HClO
【答案】C
【解析】
【详解】同素异形体指的是由一种元素形成的不同单质。
A．是碳的两种氧化物，选项A错误；
B． 和是钠原子和钠离子的结构示意图，选项B错误；
C．C60和C70是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选项C正确；
D．HCl和HClO是氯化氢和次氯酸，是氯的无氧酸和含氧酸，选项D错误。
答案选C。
12. 下列电离方程式中正确的是
A. HNO3=H++N5++3O2-B. Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2
C. AlCl3=Al+3+3Cl-D. Al2(SO4)3=2Al3++3
【答案】D
【解析】
【详解】A．HNO3在水溶液中发生电离时，不能离解为N5+、O2-，A不正确；
B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；
C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；
D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和，D正确；
故选D。
13. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、
B. 酸性溶液：、Fe3+、S2−、
C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、
D. 碱性溶液：K+、Al3+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，故A不选；
B．酸性溶液中存在大量H+，与S2-间发生反应不能大量共存，且Fe3+能氧化S2-，也不能大量共存，故B不选；
C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，各离子间不反应，可大量共存，故C选；
D．碱性溶液中存在大量OH-，与Al3+间形成发生反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故D不选；
故答案选C。
14. 下列选项中的两个反应可用同一离子方程式表示的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】B
【解析】
【详解】A. 为可溶性盐，写成离子形式，为难溶盐，写成化学式，故二者分别与盐酸反应的离子方程式不相同，故A不符合；
B. 在水溶液中完全电离，产生氢离子，这两个反应的实质均为氢离子与碳酸根离子反应生成和，离子方程式相同，故B符合；
C. 、属于弱电解质，均应写成化学式，、写成离子形式，因此这两个反应的离子方程式不相同，故C不符合；
D. 和反应的离子方程式为，和足量反应的离子方程式为，故这两个反应的离子方程式不同，故D不符合；
故选B。
15. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A. 一个N2参与反应，转移3个电子
B. 反应中，C被氧化
C. AlN中氮元素的化合价为＋3
D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．反应中，氮元素从0价降低为-3价，每个N2参与反应，转移2×3=6个电子，A错误；
B．C化合价从0价升高为+2价，被氧化，B正确；
C．AlN中铝元素为+3价，氮元素为-3价，C错误；
D．上述反应中，氮元素从0价降低为-3价，被还原，碳元素从0价升高为+2价，被氧化，而铝元素和氧元素的化合价均无变化，所以，N2是氧化剂，碳是还原剂，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，D错误；
答案选B。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg
C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓
D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故A正确；
B．铝片与硝酸汞溶液反应硝酸铝和汞，反应的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3 Hg，故B错误；
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反应的离子反应为Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，碳酸氢钙溶于水应改写成电离形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，，故D错误；
故选A。
17. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2B. BaCl2、HCl、Na2SO4
C. CaCl2、HNO3、NaClD. CaCl2、HNO3、BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量的硫酸，应该生成硫酸钡沉淀，所以不会看到沉淀溶解，A错误；
B．向碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，再加入过量盐酸，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，向溶液中加入硫酸钠溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确；
C．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钠溶液没有反应，不会生成沉淀，C错误；
D．向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，再加入过量的硝酸，该生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再加入氯化钡溶液没有反应，不会生成沉淀，D错误；
答案选B。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断。
18. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是（ ）
A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊
B 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3
C. 已知CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，CuO也能与H2O反应生成Cu(OH)2
D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2的性质相似，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成难溶于水的CaCO3，溶液变浑浊，则CO2通入Ba(OH)2溶液中生成难溶于水的BaCO3，溶液也会变浑浊，A类推正确；
B．CaO和BaO都是碱性氧化物，二者性质相似，则CO2能与CaO反应生成CaCO3，也能与BaO反应生成BaCO3，B类推正确；
C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不会与H2O反应生成Cu(OH)2，C类推错误；
D．Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，氢氧化钡与氢氧化钙的性质相似，则Na2CO3溶液能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，D类推正确；
答案为C。
二、非选择题
19. 今有10种物质：①Na ②稀硝酸 ③纯醋酸 ④NH3 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥CO2 ⑦蔗糖溶液 ⑧NaCl晶体 ⑨BaCO3 ⑩碘酒。
（1）能导电的物质___________。(用序号填空，下同)
（2）是电解质，但熔融状态下并不导电___________。
（3）强电解质___________。
（4）非电解质___________。
（5）区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法________。
（6）写出⑥通入水后的电离方程式_________。
（7）写出②和⑨反应离子方程式___________。
【答案】19. ①② 20. ③
21. ⑤⑧⑨ 22. ④⑥
23. 将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液
24.
25.
【解析】
【小问1详解】
物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，物质能导电，则能导电的物质有：①Na、②稀硝酸；
【小问2详解】
电解质在熔融状态下不导电，说明该化合物为共价化合物，则属于电解质，但熔融状态下并不导电的化合物为：③纯醋酸；
【小问3详解】
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质为强电解质，电解质有：③纯醋酸、⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3，其中强电解质有：⑤硫酸氢钾固体、⑧NaCl晶体、⑨BaCO3；
【小问4详解】
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，则非电解质有④NH3、⑥CO2；
【小问5详解】
Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，FeCl3溶液不能发生丁达尔效应，则区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法为：将一可见光束分别通过两种液体，出现一条光亮通路的是Fe(OH)3胶体，无明显现象的是FeCl3溶液；
【小问6详解】
将CO2通入水后生成H2CO3，H2CO3属于二元弱酸，只发生部分电离，且电离过程分步进行，以第一步电离为主，则电离方程式为：；
【小问7详解】
稀硝酸和BaCO3反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，则②和⑨反应的离子方程式为：。
20. 粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
（1）步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去___________(填“”“Mg2+”或“Ca2+”)。
（2）步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是___________。
（3）步骤③发生反应的离子方程式为___________、Ba2++=BaCO3↓。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①大理石与盐酸反应___________；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________；
③小苏打(NaHCO3)与盐酸反应___________。
（5）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸氢钠：___________；
②硫酸铝：___________；
③氢氧化钡：___________；
④硫酸氢钾：___________。
【答案】20.
21. 保证Mg2+被全部除去
22. Ca2++=CaCO3↓
23. ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. +H+=H2O+CO2↑
24. ①. NaHCO3=Na++、H++ ②. Al2(SO4)3=2Al3++3 ③. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ④. KHSO4=K++H++
【解析】
【分析】粗盐水经过滤后仍含有少量、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，先加入过量BaCl2溶液，被沉淀完全，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，将Mg2+沉淀完全，过滤后向滤液中加入过量Na2CO3溶液，将Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，过滤后向所得滤液中加入适量盐酸，除去后引入的OH-和，即可得到纯净的NaCl溶液。
【小问1详解】
BaSO4是不溶于水的沉淀，步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去。
【小问2详解】
步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是保证Mg2+被全部除去。
【小问3详解】
步骤③中加入过量Na2CO3溶液，将Ca2+和后引入的Ba2+都沉淀，发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓。
【小问4详解】
①大理石与盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
②二氧化碳通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
③小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑。
【小问5详解】
①碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再发生微弱电离，电离出氢离子和碳酸根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++、H++；
②硫酸铝在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3；
③氢氧化钡在水中完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
④硫酸氢钾在水中完全电离出K+、H+和，电离方程式为：KHSO4=K++H++。
21. 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化剂是___________，还原剂是__________；氧化产物是___________，还原产物是___________（填元素符号或物质的化学式）。
【答案】 ①. N、S ②. C ③. KNO3和S ④. C ⑤. CO2 ⑥. K2S 和N2
【解析】
【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，据此分析解答。
【详解】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价分别由+5价变成0价，0价变成-2价，化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和N2，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物，故答案为N、S； C； KNO3和S； C；CO2；K2S和N2。