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2022年高三化学寒假素质提升测试：03物质的检测 Word版含答案
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这是一份2022年高三化学寒假素质提升测试：03物质的检测 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了下列实验可实现鉴别目的是，下列关于实验操作的叙述正确的是，小华家中有如下生活用品，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2
B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
2．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（ ）
3．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出
B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率
C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH
4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（ ）
A．分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
6．为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32— B．一定没有CO32—
C．一定有Cl— D．不能确定HSO3—是否存在
7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
8．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
9．下列说法正确的是（ ）
10．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．（4分）（2012•广东）下列实验能达到目的是（ ）
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
13．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是 ( )
A．不溶物Y中一定含有Fe和CuO B．X中一定不存在FeO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1ml。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色
D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-
16．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )
A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－ C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－
17．（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
【交流评价】
你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。
18．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
（2）步骤④中煮沸的作用是： ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ____________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8．00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。
（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________
20．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 ml/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a ml/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a ml/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
21．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．C
试题分析：A．氨水与氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，因此不能用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2，A错误；B．溴和NO2均具有氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，则用湿润的KI淀粉试纸不能鉴别Br2(g)和NO2，B错误；C．盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，而盐酸与醋酸钠反应实验现象不明显，因此可用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液，C正确；D．氯化钡与硝酸银、硫酸钾均反应产生白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，D错误，答案选C。
考点：考查物质鉴别
2．D
试题分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中可能含有SO32‾或SO42－，错误；B、若混合气体含有Cl2等氧化性气体和SO2，发生氧化还原反应，不能使品红溶液褪色，所以混合气体可能含有SO2，错误；C、检验溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性，没有加热，错误；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再加新制氯水，溶液呈血红色，说明溶液含有Fe2+，正确。
考点：本题考查实验方案的设计、实验现象和实验结论。
3．A
由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。
4．B
试题分析： A.可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验，正确；B.检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去，正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。
考点： 物质的检验；除杂；漂白液的性质。
5．C
试题分析：K2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，方法可行；K2CO3加热不分解，NaHCO3加热会分解生成CO2，方法可行；K2CO3、NaHCO3都可与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，方法不可行；利用焰色反应的颜色可以鉴别，方法可行。
考点：物质的鉴别。
6．A
试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，亚硫酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化硫，说明B原溶液中含亚硫酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含亚硫酸根离子，一定不含亚硫酸氢根离子，碳酸根离子和氯离子不能确定，故选A。
考点：考查考查了元素化合物性质以及离子检验
7．A
试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。
考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。
8．BD
试题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选BD。
考点：考查离子共存、离子检验的判断
9．B
试题分析：A、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火， B正确；C、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。
考点：本题考查物质的性质、反应现象的分析。
10．B
试题分析：NO2 是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2 ，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3 ，通过Na2O2 后气体呈红棕色，说明有NO、CO2 ，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气，选B。
考点：考查气体的检验。
11．C
A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
B．都生成沉淀；
C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；
D．引入新的杂质．
解：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；
B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；
D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．
12．B
试题分析：A、酸性条件下稀溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO，NO与空气中氧气氧化为红棕色气体NO2，错误；B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－，正确；C、观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去钠产生的黄光，错误；D、湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y，试纸变蓝色，说明Y气体具有氧化性，不一定是氯气，错误。
考点：考查物质的检验。
13．A
试题分析：根据步骤①，该溶液呈碱性，在碱性溶液中，一定不存在⑦Fe2+离子，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是电中性溶液，所以溶液的阳离子只能是①Na+；步骤②，说明该溶液中一定存在④Br—，氯气与④Br—反应生成溴单质，在四氯化碳中的颜色是橙红色；③步骤不能说明有硫酸根离子存在，因为该溶液中一定存在亚硫酸根离子，加入氯水后会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；④步骤不能确定氯离子的存在，因为加入的氯水中含有氯离子，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能确定的是③⑥，答案选A。
考点：考查溶液中离子的鉴定
14．A
试题分析：固体中的Fe、FeO、CuO、MnO2不溶于水，KCl和K2CO3易溶于水；由②可知，黄绿色气体是氯气，红色不溶物是Cu，所以固体中一定含有MnO2、CuO、Fe；由③得该固体中含有KCl和K2CO3中的一种或2种；由④可知Z溶液为碱性，所以一定含有K2CO3，综上所述，该固体中一定含有MnO2、CuO、Fe、K2CO3，其余的不能确定，答案选A。
考点：考查无机物的推断，物质的检验和鉴别的实验方案的设计
15．A
试题分析：若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，在酸性环境中发生反应，可以证明发生氧化还原反应，则含有Fe2+、NO3-，同时溶液中阴离子种类不变说明溶液中无Ba2+，有SO42-，溶液中的含有4种离子，所含离子的物质的量均为1ml。还含有带一个单位正电荷的阳离子Na+。A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应的Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到的是Fe2O3，由于Fe2+的物质的量是1ml，则根据元素守恒可知：最终所得固体的质量为Fe2O3的质量是160g/ml×0.5ml=80g，错误；B．由于原溶液中含有SO42-；所以若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变，正确；C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+而与SCN-结合形成Fe(SCN)3，使溶液出现血红色，正确；D．居上所述可知，在原溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，所以该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-，正确。
考点：考查溶液的成分及溶液的成分的确定的知识。
16．A
试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-。溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+，故选A。
考点：本题考查的是离子共存问题。
17．（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）KClO3（2分）
（2）不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色（2分）
（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）②反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响（2分）溶液颜色的变化（2分）增大（或减小）反应物的浓度，平衡向正（或逆）反应方向移动（2分）
试题分析：（1）铝热反应原理是在加热条件下Al与金属氧化物发生置换反应，把金属从化合物中置换出来，对于该反应来说，铝热反应的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；为了防止插入固体混合物中的镁带不能引燃该反应，在铝热剂上边铺了一层强氧化剂KClO3，所以试剂A是KClO3；（2）只要发生反应，就会产生金属铁，若反应不完全，当把反应后的固体加入盐酸时，会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3 FeCl2；当加入KSCN溶液时，溶液也不会为红色，因此该说法是错误的；（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②该实验就是通过增大反应物浓度或减小生成物的浓度，共存溶液的颜色变化来探究反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响；在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
考点：考查铝热反应原理及应用、物质的确定及作用、实验方案的设计与评价、反应条件的分析及影响、离子方程式的书写的知识。
18．（1）
（2）除去滤液A中过量的Cl2 (2分)
（3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－ (2分)
（4）10g矿石中：n(O)=0.15ml (1分)
10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125ml (2分)
n(Fe):n(O)= 0.125ml: 0.15ml =5:6 即化学式为：Fe5O6 (1分)
试题分析：⑴根据供选试剂，用KSCN溶液检验滤液A中含有Fe3＋（溶液呈血红色）；用酸性KMnO4溶液检验滤液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；
⑵加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤⑥中KI反应给实验结果带来干扰；
⑶步骤③用氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；
⑷在10g矿石中：n(O)＝＝0.15ml；
在10g矿石中：n(Fe)＝ n(Fe3＋) ＝n(I－)＝＝ 0.125ml；
则n(Fe)：n(O)= 0.125ml:：0.15ml =5：6； 即化学式为：Fe5O6 。
考点：考查化学实验综合与计算。
19．（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（3）c、d
（4）25%
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 （6） 1:1或3:11
试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收；（3）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度， c符合；d．在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度， d符合；（4）BaCO3质量为3．94g，则n（BaCO3）==0．02ml，则n（CaCO3）=0．02ml，质量为0．02ml×100g/ml=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25%．（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；（6）根据反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3HCl，Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O，溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO2－。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶3=1：1；当溶液中AlO2－与Al(OH)3的物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶11。
考点：考查元素及其化合物的性质。
20．
分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 ml
n1(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3 ml
样品中：n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3× ml
则：ω(CaCO3) =
21．（1）Ba(OH)2 a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x ml/L
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
B
将某混合气体通入品红溶液中
溶液不退色
该混合气体中一定无SO2
C
向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水
溶液呈血红色
原溶液中一定有Fe2+
选项
实验
解释或结论
A
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，
无K＋
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色
溴不溶于油脂
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml·L－1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na＋，无K＋
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
实 验 步 骤
现 象
结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解，有气泡产生
假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01ml/LKSCN溶液
溶液不变色
实验编号
实验步骤
1
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2
①滴加4滴1ml/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液
实验方法
实验现象
结论
步骤1：在滤液A中加入
滤液A中有Fe3＋
步骤2：在滤液A中加入
滤液A中有Fe2＋
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
实验方法
实验现象
结论
加入 KSCN溶液 (1分)
溶液呈血红色
(1分)
加入 酸性KMnO4溶液 (1分)
KMnO4溶液褪色
(1分)
A．用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2
B．用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
2．下列实验操作、现象与所得出的结论均正确的是（ ）
3．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出
B．用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率
C．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的pH
4．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁
5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是（ ）
A．分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B．分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
6．为了确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈强酸性，产生刺激性气味、使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在②中清液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32— B．一定没有CO32—
C．一定有Cl— D．不能确定HSO3—是否存在
7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
8．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
9．下列说法正确的是（ ）
10．某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．（4分）（2012•广东）下列实验能达到目的是（ ）
A.用溴水鉴别苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2
D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）
13．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是 ( )
A．不溶物Y中一定含有Fe和CuO B．X中一定不存在FeO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
15．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1ml。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液出现血红色
D．该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-
16．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是( )
A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－ C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－
17．（16分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理 （写化学方程式），试剂A为 （写化学式）。
（2）对坩埚内的黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究
假设I：该黑色物质为铁
假设Ⅱ：该黑色物质为铁与氧化铁的混合物
【设计方案并实验】
【交流评价】
你认为上述结论是否合理？ ，理由是 。
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。
①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为 。
②利用反应体系中存在的平衡：Fe3++3SCN— Fe(SCN)3，小组再将滴入适量氯水的溶液平均分成两份，分别置于两支试管中并编号l、2，进行如下表所示的探究。该实验中，小组主要探究的问题是 ；应重点观察的现象是 ；预计得出的结论是 。
18．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H2、H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应， 测得装置B增重1.35 g。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表。请将其补充完整。
可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
（2）步骤④中煮沸的作用是： ；
（3）步骤③中反应的离子方程式为： ；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式。（写出计算过程）
19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ____________________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）实验中准确称取8．00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。
（6）将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合，充分反应后，测得混合溶液中含有铝元素质量为沉淀中含有铝元素质量的2倍，则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是___________
20．为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为6 ml/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方程式为：C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓，过滤出CaC2O4后，用稀硫酸溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4 +CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a ml/L的KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：
2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
若滴定终点时消耗a ml/L的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。
21．A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案
1．C
试题分析：A．氨水与氯化镁、氯化铝均反应产生白色沉淀，因此不能用稀氨水鉴别AlCl3和MgCl2，A错误；B．溴和NO2均具有氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，则用湿润的KI淀粉试纸不能鉴别Br2(g)和NO2，B错误；C．盐酸与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，而盐酸与醋酸钠反应实验现象不明显，因此可用盐酸鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液，C正确；D．氯化钡与硝酸银、硫酸钾均反应产生白色沉淀，因此不能用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，D错误，答案选C。
考点：考查物质鉴别
2．D
试题分析：A、向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，溶液X 中可能含有SO32‾或SO42－，错误；B、若混合气体含有Cl2等氧化性气体和SO2，发生氧化还原反应，不能使品红溶液褪色，所以混合气体可能含有SO2，错误；C、检验溶液是否含有NH4+，向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性，没有加热，错误；D、向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明不含Fe3+，再加新制氯水，溶液呈血红色，说明溶液含有Fe2+，正确。
考点：本题考查实验方案的设计、实验现象和实验结论。
3．A
由于四氯化碳比水重且互不相溶，萃取溴后，应从分液漏斗下口放出，A正确；滴定管中有活塞的不是碱性滴定管，B错；配制物质的量浓度时，如果超过刻度线，不能用滴管吸出多余部分，因为溶质的物质的量减少了，应重新配置C错；测溶液的pH不能用水湿润试纸，那是测稀释后的溶液的pH，D错。
4．B
试题分析： A.可以用淀粉遇碘变蓝的性质对奶粉检验，正确；B.检验氯离子用硝酸银和硝酸溶液，错误；C.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸除去，正确；D.白色衣服上的番茄汁，可以用消毒液进行漂白，正确。
考点： 物质的检验；除杂；漂白液的性质。
5．C
试题分析：K2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2溶液不反应，方法可行；K2CO3加热不分解，NaHCO3加热会分解生成CO2，方法可行；K2CO3、NaHCO3都可与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，方法不可行；利用焰色反应的颜色可以鉴别，方法可行。
考点：物质的鉴别。
6．A
试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，亚硫酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化硫，说明B原溶液中含亚硫酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含亚硫酸根离子，一定不含亚硫酸氢根离子，碳酸根离子和氯离子不能确定，故选A。
考点：考查考查了元素化合物性质以及离子检验
7．A
试题分析：用KSCN检验Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血红色；KMnO4要在酸性条件下才有氧化性，此少了“酸性”两字,并且KMnO4本身就有颜色，会造成不便观察，选A。
考点：考查Fe3+、Fe2+的检验。
8．BD
试题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32－。滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。根据溶液的电中性可知Na＋、Al3＋至少有一种，所以正确的答案选BD。
考点：考查离子共存、离子检验的判断
9．B
试题分析：A、因黄色光能遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，错误；B、CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火， B正确；C、植物油中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，导致油层显无色，错误；D、双氧水和硝酸都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，错误。
考点：本题考查物质的性质、反应现象的分析。
10．B
试题分析：NO2 是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2 ，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3 ，通过Na2O2 后气体呈红棕色，说明有NO、CO2 ，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气，选B。
考点：考查气体的检验。
11．C
A．苯和正已烷都不溶于水，且密度比水小；
B．都生成沉淀；
C．浓HNO3与Cu反应生成NO2；
D．引入新的杂质．
解：A．两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色，不能鉴别，故A错误；
B．两者都有沉淀生成，不能鉴别，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，可与Cu反应生成NO2，故C正确；
D．两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．
12．B
试题分析：A、酸性条件下稀溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO，NO与空气中氧气氧化为红棕色气体NO2，错误；B、先加入盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等干扰，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－，正确；C、观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，滤去钠产生的黄光，错误；D、湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y，试纸变蓝色，说明Y气体具有氧化性，不一定是氯气，错误。
考点：考查物质的检验。
13．A
试题分析：根据步骤①，该溶液呈碱性，在碱性溶液中，一定不存在⑦Fe2+离子，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是电中性溶液，所以溶液的阳离子只能是①Na+；步骤②，说明该溶液中一定存在④Br—，氯气与④Br—反应生成溴单质，在四氯化碳中的颜色是橙红色；③步骤不能说明有硫酸根离子存在，因为该溶液中一定存在亚硫酸根离子，加入氯水后会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；④步骤不能确定氯离子的存在，因为加入的氯水中含有氯离子，因此一定存在的离子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能确定的是③⑥，答案选A。
考点：考查溶液中离子的鉴定
14．A
试题分析：固体中的Fe、FeO、CuO、MnO2不溶于水，KCl和K2CO3易溶于水；由②可知，黄绿色气体是氯气，红色不溶物是Cu，所以固体中一定含有MnO2、CuO、Fe；由③得该固体中含有KCl和K2CO3中的一种或2种；由④可知Z溶液为碱性，所以一定含有K2CO3，综上所述，该固体中一定含有MnO2、CuO、Fe、K2CO3，其余的不能确定，答案选A。
考点：考查无机物的推断，物质的检验和鉴别的实验方案的设计
15．A
试题分析：若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，在酸性环境中发生反应，可以证明发生氧化还原反应，则含有Fe2+、NO3-，同时溶液中阴离子种类不变说明溶液中无Ba2+，有SO42-，溶液中的含有4种离子，所含离子的物质的量均为1ml。还含有带一个单位正电荷的阳离子Na+。A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应的Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到的是Fe2O3，由于Fe2+的物质的量是1ml，则根据元素守恒可知：最终所得固体的质量为Fe2O3的质量是160g/ml×0.5ml=80g，错误；B．由于原溶液中含有SO42-；所以若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变，正确；C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，Fe2+会被氧化为Fe3+而与SCN-结合形成Fe(SCN)3，使溶液出现血红色，正确；D．居上所述可知，在原溶液中含有Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，所以该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl-，正确。
考点：考查溶液的成分及溶液的成分的确定的知识。
16．A
试题分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I-。溶液中含有CO32-，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32-反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+，故选A。
考点：本题考查的是离子共存问题。
17．（16分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（3）KClO3（2分）
（2）不合理（1分）Fe2O3与酸反应生成的Fe3+与Fe反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液后也不变色（2分）
（3）①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（2分）②反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响（2分）溶液颜色的变化（2分）增大（或减小）反应物的浓度，平衡向正（或逆）反应方向移动（2分）
试题分析：（1）铝热反应原理是在加热条件下Al与金属氧化物发生置换反应，把金属从化合物中置换出来，对于该反应来说，铝热反应的方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；为了防止插入固体混合物中的镁带不能引燃该反应，在铝热剂上边铺了一层强氧化剂KClO3，所以试剂A是KClO3；（2）只要发生反应，就会产生金属铁，若反应不完全，当把反应后的固体加入盐酸时，会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3 FeCl2；当加入KSCN溶液时，溶液也不会为红色，因此该说法是错误的；（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水溶液变红色。①此时涉及的氧化还原反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②该实验就是通过增大反应物浓度或减小生成物的浓度，共存溶液的颜色变化来探究反应物浓度（或浓度）对化学平衡移动的影响；在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
考点：考查铝热反应原理及应用、物质的确定及作用、实验方案的设计与评价、反应条件的分析及影响、离子方程式的书写的知识。
18．（1）
（2）除去滤液A中过量的Cl2 (2分)
（3）2Fe2＋+Cl2 = 2Fe3＋+2 Cl－ (2分)
（4）10g矿石中：n(O)=0.15ml (1分)
10g矿石中：n(Fe)= n(Fe3＋) = 0.125ml (2分)
n(Fe):n(O)= 0.125ml: 0.15ml =5:6 即化学式为：Fe5O6 (1分)
试题分析：⑴根据供选试剂，用KSCN溶液检验滤液A中含有Fe3＋（溶液呈血红色）；用酸性KMnO4溶液检验滤液A中含有Fe2＋（溶液褪色）；
⑵加入足量氯气后加热煮沸，能将反应液中过量的氯气除去，防止与步骤⑥中KI反应给实验结果带来干扰；
⑶步骤③用氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋；
⑷在10g矿石中：n(O)＝＝0.15ml；
在10g矿石中：n(Fe)＝ n(Fe3＋) ＝n(I－)＝＝ 0.125ml；
则n(Fe)：n(O)= 0.125ml:：0.15ml =5：6； 即化学式为：Fe5O6 。
考点：考查化学实验综合与计算。
19．（1）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；
（2）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（3）c、d
（4）25%
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 （6） 1:1或3:11
试题分析：（1）通入过量CO2时发生反应：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，产生白色沉淀，再加过量盐酸时发生反应：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑，白色沉淀溶解，同时产生气体。（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH) 2溶液吸收；（3）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，a不符合；b、滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，b不符合；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高测定准确度， c符合；d．在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，氯化氢已被C装置吸收，不影响CO2，不能提高测定准确度， d符合；（4）BaCO3质量为3．94g，则n（BaCO3）==0．02ml，则n（CaCO3）=0．02ml，质量为0．02ml×100g/ml=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%=25%．（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高；（6）根据反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3HCl，Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+2H2O，溶液中铝元素的存在形式可以是Al3＋或AlO2－。故当溶液中Al3＋与Al(OH)3物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶3=1：1；当溶液中AlO2－与Al(OH)3的物质的量之比为2∶1时，c(AlCl3)：c(NaOH)＝3∶11。
考点：考查元素及其化合物的性质。
20．
分析:本题涉及到化学方程式或离子方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C2O2-4+Ca2+=CaC2O4↓
CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4 2MnO- 4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
由方程式可以得出相应的关系式：
5CaCO3——5Ca2+——5CaC2O4——5H2C2O4——2MnO－4
5 2
n1(CaCO3) aV2×10-3 ml
n1(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3 ml
样品中：n(CaCO3) = 2.5 aV2×10-3× ml
则：ω(CaCO3) =
21．（1）Ba(OH)2 a＜b
（2）Al2O3
（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正向 c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）100x ml/L
根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，
（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。
（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。
（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。
（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
B
将某混合气体通入品红溶液中
溶液不退色
该混合气体中一定无SO2
C
向某溶液中滴加NaOH溶液，用红色石蕊试纸测溶液酸碱性
试纸变蓝
原溶液中有NH4＋
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水
溶液呈血红色
原溶液中一定有Fe2+
选项
实验
解释或结论
A
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na＋，
无K＋
B
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
C
向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色
溴不溶于油脂
D
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 ml·L－1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
C
用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中含Na＋，无K＋
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置
CC14层呈橙红色
③
取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
实 验 步 骤
现 象
结 论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解，有气泡产生
假设I成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01ml/LKSCN溶液
溶液不变色
实验编号
实验步骤
1
①滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2
①滴加4滴1ml/LKSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液
实验方法
实验现象
结论
步骤1：在滤液A中加入
滤液A中有Fe3＋
步骤2：在滤液A中加入
滤液A中有Fe2＋
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
实验方法
实验现象
结论
加入 KSCN溶液 (1分)
溶液呈血红色
(1分)
加入 酸性KMnO4溶液 (1分)
KMnO4溶液褪色
(1分)
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