备战中考化学考点总复习 专题10 溶液【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）

这是一份备战中考化学考点总复习 专题10 溶液【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共36页。试卷主要包含了溶液，溶液组成的定量表示，配制溶液，溶解度及曲线等内容，欢迎下载使用。
备考指导
中考对本专题内容的考查主要有四个方面：
（1）溶液的形成，主要考查溶解时的吸热或放热情况、溶液的性质、常见溶剂及氧化钙溶于水的相关图象。
（2）溶解度曲线，主要考查溶解度的相关问题，如根据溶解度随温度的变化趋势比较析出晶体的多少、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的判断、同温下饱和溶液在温度改变后的溶质质量分数大小的比较等。
（3）有关溶液的计算，主要考查溶液中溶质质量及溶质质量分数的计算。
（4）一定溶质质量分数溶液的配制，主要考查实验所需的仪器及相关计算及注意事项等
一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 、 的 。
2．溶液的组成及其特征：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。溶液的基本特征是 、 、 。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。）
5．饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
b 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:

二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3．变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量— 的质量
4．溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液
三、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）
1．步骤
（1）计算；需要食盐8克；需要水 克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用 量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
2．误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
取水；砝码缺损；食盐 ；左物右码放反了，并且 等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
取水；砝码 等。
（3）对溶质质量分数没影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但 等。
四、溶解度及曲线
（一）固体的溶解度
1．概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
2．理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位：
3．影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。
4．固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度 ；如 ；
（3）极少数固体物质的溶解度 。如 。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1．定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因 _、 ；外因是 、 。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
（ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1．溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。
2．线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。
3．点的含义：四点：
① 曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。
② 两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。
③ 线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
④ 线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
考点1：溶液的概念与形成
【例1】（溶液的组成）（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液B．生理盐水C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液
【例2】（溶液的形成）（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
【例3】（溶液温度变化）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）
A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl
（1）溶液的特征是均一性、稳定性、混合物，判断某物质是不是溶液，要看这三个要素是否同时具备，注意均一稳定的液体不一定是溶液（如水），同时溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；若是能与水反应的物质放入水中，则所得溶液的溶质为反应的生成物［如氧化钙放入水中：CaO+H2O══Ca(OH)2，此时溶质为Ca(OH)2］；另外从一瓶溶液中取出部分溶液，浓度与原来溶液是相同的。
（2）乳化作用和溶解的本质不同，如洗涤剂、洗洁精等去除油污属于乳化作用；而汽油等去除油污则属于溶解作用，正确区分两者的区别是解答此类题的关键。
（3）物质的溶解过程属于放热或吸热现象，需要根据所给情境进行判断，要求同学们熟记常见物质溶解时的吸热或放热情况，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙入水与水反应也放热；硝酸铵等溶于
1．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
2．下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液具有均一性、稳定性
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．气体的溶解度随压强增大而减小
D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂
3．（2022湖北十堰中考）生活中的下列常见物质不属于溶液的是（ ）
A. 牛奶B. 生理盐水C. 苏打水D. 碘酒
4．（2022江苏苏州中考）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A. 泥土B. 面粉C. 植物油D. 蔗糖
5．（2022黑龙江龙东中考）下列有关溶液说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 硝酸铵溶于水会放出大量的热
C. 汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
D. 生活中可用白醋除去水壶中的水垢
6．（2022湖南长沙中考）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是混合物B. 溶液一定是无色的
C. 均一、稳定的液体一定是溶液D. 植物油和水可以形成溶液

考点2：溶解度与溶解度曲线
【例4】（溶解度）（2022年四川省成都市中考）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
【例5】（溶解度曲线）（2022年山东省泰安市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
（1）比较溶解度大小：根据指定的温度，由各物质曲线上的点的高低来确定溶解度的大小。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的判断：
①根据溶解度计算出达到饱和状态时所需溶质的质量，再与所给的溶质质量比较，比所给溶质质量大的是不饱和溶液，反之则为饱和溶液；
②饱和溶液降温或升温后溶液状态的判断：若曲线是上升型，降温后仍为饱和溶液，升温后为不饱和溶液；若为下降型，降温后为不饱和溶液，升温后为饱和溶液。
（3）有相同溶解度的温度范围：
①利用表格数据直接判断：若t1℃时溶解度A>B，t2℃时，溶解度A②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g
2．（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度
3．（2021·湖南株洲市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
4．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
5．（2022湖南邵阳中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
6．（2022湖南长沙中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
（1）写出P点的含义___________。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“B，t2℃时，溶解度A②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g
【答案】D
【解析】
A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
2．（2022浙江杭州中考）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数D．食盐的溶解度
【答案】D
【解答】A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量分数变大。
D、温度不变，故选项说法正确。
故选：D。
3．（2021·湖南株洲市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
【答案】C
【详解】
A、由图可知，10℃时，甲的溶解度最小，不符合题意；
B、图中p点在丙的溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，不符合题意；
C、20℃时，乙的溶解度为30g，130g乙的饱和溶液中溶质质量为：，加入20g水，乙的质量分数变为： ，符合题意；
D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响大，甲析出的晶体多，乙析出的晶体少，降温后，丙的溶解度增加，无晶体析出，不符合题意。
故选C。
4．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
5．（2022湖南邵阳中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
【答案】（1）t2 （2）丙 （3）甲=乙>丙
【解析】（1）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小；
（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t3℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，则溶质的质量分数大小关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度等于乙，故甲的溶质质量分数等于乙，而丙的溶解度随温度的降低而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t3℃时丙的溶解度小于t1℃甲、乙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为甲=乙>丙。
6．（2022湖南长沙中考）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
（1）写出P点的含义___________。
（2）在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“