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备战中考化学考点总复习 专题12 酸碱中和与pH【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版）
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这是一份备战中考化学考点总复习 专题12 酸碱中和与pH【考点巩固】（全国通用）（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了单选选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
3．（2021·广西中考真题）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（ ）
A．胶头滴管B．集气瓶C．试管D．药匙
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
5．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下
试剂① 红色溶液 无色溶液
试剂②
试剂③
图。则所加试剂①②③分别是（ ）
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
6．（2021·江苏南京市·中考真题）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
7．PHH
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中C点所示溶液呈碱性
B.图中A点所示溶液中含有的溶质是 Na2SO4 和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D.由A到B点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水
10．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
二、填空题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
11．（2022·山东枣庄·校考模拟预测）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
12．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为_______________________________。
（3）曲线上B点所含的离子是________________。（用符号表示）
13．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
14．（2021·海南中考真题）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
① 取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
② 用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③ 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
三、实验题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
15．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A. MgCl2溶液B.稀H2SO4
C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：
（1）试管甲中观察到的现象是______。
（2）试管乙中观察到的现象是______。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaC1 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：______
【设计实验】
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
四、计算题（共8分）
17．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）（2分）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）（6分）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入______溶液。
______
猜想二成立
专题12 酸碱中和与pH
（时间：50分钟，满分：100分）
一、单选选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
【答案】A
【解析】
A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
3．（2021·广西中考真题）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（ ）
A．胶头滴管B．集气瓶C．试管D．药匙
【答案】A
【解析】
测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
故选A。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
5．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下
试剂① 红色溶液 无色溶液
试剂②
试剂③
图。则所加试剂①②③分别是（ ）
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】溶液先变红，是稀盐酸、石蕊溶液或稀NaOH溶液、酚酞溶液，加完试剂③变为无色，可判断为稀NaOH溶液、酚酞溶液再加稀盐酸。
6．（2021·江苏南京市·中考真题）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【详解】
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
7．PHH
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中C点所示溶液呈碱性
B.图中A点所示溶液中含有的溶质是 Na2SO4 和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D.由A到B点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
A.图中C点PH小于7呈酸性，不符合题意；
B.A点刚反应，溶质是 Na2SO4 和NaOH，不符合题意；
C.烧杯中先放氢氧化钠溶液，然后加入硫酸，不符合题意；
D.由A到B点的 pH变小过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意。
8．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，故选项说法正确。
故选C。
10．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】
A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；
C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。
二、填空题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
11．（2022·山东枣庄·校考模拟预测）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
【答案】10；红 ；无；NaCl、HCl
【解析】但二者恰好反应完的时间是溶液的pH变为7．0，所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应；当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH值在12．5和12．7之间显示碱性；
同理当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，所以颜色变为无色，当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：反应产生的氯化钠和没有反应完的氯化氢。
12．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为_______________________________。
（3）曲线上B点所含的离子是________________。（用符号表示）
【答案】 氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、OH-、Cl-
【详解】（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，故滴加的是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）曲线上B点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所含的离子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。
13．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。
【解析】（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 （3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
14．（2021·海南中考真题）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
① 取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
② 用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③ 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】
（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。
（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。
（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
三、实验题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
15．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A. MgCl2溶液B.稀H2SO4
C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
【答案】溶液由无色变为红色；OH- ；溶液红色变淡；48 ；D；甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；验证醋酸钠能否使硅胶变色实验；氢氧化钠溶解放热
【解析】[实验一]酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，溶液又显碱性，溶液变为红色，而加入少量盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡的；故答案为：溶液由无色变为红色；溶液红色变淡；OH-。（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；故答案为：48。（2）加入是氢氧化钠溶液，属于碱，在下列物质中属于碱性的只有D氢氧化钡溶液，故选D；故答案为：D。（3）甲实验检验了氢氧化钠固体能否使硅胶变色，实验乙检验了无水醋酸能否使硅胶变色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；实验2中已检验氢氧化钠固体、无水醋酸能否使硅胶变色，无色醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此需要补充实验：验证醋酸钠能否使硅胶变色；（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化；故答案为：氢氧化钠溶解放热。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：
（1）试管甲中观察到的现象是______。
（2）试管乙中观察到的现象是______。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaC1 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：______
【设计实验】
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
【答案】①. 产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊） ②. 溶液变为红色 ③. ④. HCl，CaCl2 ⑤. NaCl，Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠） ⑥. 碳酸钠（或Na2CO3）或碳酸钾（或K2CO3） ⑦. 产生白色沉淀（其它答案合理也可）
【解析】（1）试管甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
（2）试管乙中氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；
（4）试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
实验探究：试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，说明试管丙中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，故填：CaCl2、HCl；
进行猜想：试管丙中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中溶质为氯化氢和氯化钙，混合后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
设计实验：实验结论为猜想二成立，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想二成立。
四、计算题（共8分）
17．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）（2分）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）（6分）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
（2）见答案。
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入______溶液。
______
猜想二成立
一、单选选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
3．（2021·广西中考真题）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（ ）
A．胶头滴管B．集气瓶C．试管D．药匙
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
5．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下
试剂① 红色溶液 无色溶液
试剂②
试剂③
图。则所加试剂①②③分别是（ ）
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
6．（2021·江苏南京市·中考真题）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
7．PHH
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中C点所示溶液呈碱性
B.图中A点所示溶液中含有的溶质是 Na2SO4 和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D.由A到B点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
8．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水
10．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
二、填空题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
11．（2022·山东枣庄·校考模拟预测）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
12．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为_______________________________。
（3）曲线上B点所含的离子是________________。（用符号表示）
13．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
14．（2021·海南中考真题）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
① 取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
② 用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③ 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
三、实验题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
15．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A. MgCl2溶液B.稀H2SO4
C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：
（1）试管甲中观察到的现象是______。
（2）试管乙中观察到的现象是______。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaC1 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：______
【设计实验】
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
四、计算题（共8分）
17．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）（2分）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）（6分）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入______溶液。
______
猜想二成立
专题12 酸碱中和与pH
（时间：50分钟，满分：100分）
一、单选选择题（每题3分，共30分）
1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（ ）
A．白醋B．蒸馏水C．食盐水D．肥皂水
【答案】A
【解析】
A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；
B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；
C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；
D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。
故选A。
2．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色B．红色C．无色D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
3．（2021·广西中考真题）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（ ）
A．胶头滴管B．集气瓶C．试管D．药匙
【答案】A
【解析】
测定溶液的pH值，可用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照。
故选A。
4．（2022年湖南省衡阳市中考）下列实验操作错误的是（ ）
A．量筒读数B．稀释浓硫酸
C．滴加液体D．过滤
【答案】A
【解析】
A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；
B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；
C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；
D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。
故选A。
5．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如下
试剂① 红色溶液 无色溶液
试剂②
试剂③
图。则所加试剂①②③分别是（ ）
A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B.稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D.稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
【解析】溶液先变红，是稀盐酸、石蕊溶液或稀NaOH溶液、酚酞溶液，加完试剂③变为无色，可判断为稀NaOH溶液、酚酞溶液再加稀盐酸。
6．（2021·江苏南京市·中考真题）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【详解】
A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；
B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；
D、用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。
故选A。
7．PHH
某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.图中C点所示溶液呈碱性
B.图中A点所示溶液中含有的溶质是 Na2SO4 和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入盛有硫酸的烧杯中
D.由A到B点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
A.图中C点PH小于7呈酸性，不符合题意；
B.A点刚反应，溶质是 Na2SO4 和NaOH，不符合题意；
C.烧杯中先放氢氧化钠溶液，然后加入硫酸，不符合题意；
D.由A到B点的 pH变小过程证明酸和碱发生了中和反应，符合题意。
8．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
D．该反应的实质是H+和OH﹣ 结合生成水
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确。
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故选项说法错误。
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，故选项说法正确。
故选C。
10．（2021·山东枣庄市·中考真题）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．点时的溶液能使石蕊试液变红
C．点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】
A、由图可知，反应开始时溶液pH＜7，溶液呈碱性，反应结束时溶液溶液pH＞7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，A点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项错误；
C、由图可知，B点的pH为7，溶液呈中性，则盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
D、C点时，溶液呈酸性，则溶液中的溶质除氯化钠外，应该还有剩余的盐酸，选项错误。故选C。
二、填空题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
11．（2022·山东枣庄·校考模拟预测）向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
【答案】10；红 ；无；NaCl、HCl
【解析】但二者恰好反应完的时间是溶液的pH变为7．0，所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应；当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH值在12．5和12．7之间显示碱性；
同理当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，所以颜色变为无色，当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：反应产生的氯化钠和没有反应完的氯化氢。
12．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。请回答下列问题：
（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）所发生中和反应的化学方程式为_______________________________。
（3）曲线上B点所含的离子是________________。（用符号表示）
【答案】 氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Na+、OH-、Cl-
【详解】（1）由图可知，溶液由酸性变为碱性，故滴加的是氢氧化钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（3）曲线上B点pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，溶质是氯化钠和氢氧化钠，所含的离子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。
13．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液p变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是______。
【答案】（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4； （2）偏大； （3）氢氧化钙。
【解析】（1）①由图象可知，PH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使PH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为V2ML时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。 （2）测定某酸溶液PH时，如果放PH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的PH偏大。 （3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
14．（2021·海南中考真题）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
① 取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
② 用水和酒精(体积比1：1)浸泡，_______(填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③ 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。
【答案】（1）烧杯 （2）过滤 （3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
【解析】
（1）由图可知a为烧杯，故填：烧杯。
（2）②过滤可去除难溶性杂质，用水和酒精(体积比1：1)浸泡，过滤，取液备用，故填：过滤。
（3）紫甘蓝酸性溶液显红色，碱性溶液显蓝色，中性溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液，各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液，故填：各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
三、实验题（化学方程式每个3分，其余每空2分，共31分）
15．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
【实验1】小组同学设计并进行如下实验。
（1）配制50g溶质质量分数为4%的NaOH溶液，所需水的质量是_____g。
（2）向上述刚好褪色的溶液中加入_____（填字母序号）也能达到实验目的。
A. MgCl2溶液B.稀H2SO4
C.AgNO3溶液D.Ba（OH）2溶液
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
（3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____。
（4）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____。
【答案】溶液由无色变为红色；OH- ；溶液红色变淡；48 ；D；甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；验证醋酸钠能否使硅胶变色实验；氢氧化钠溶解放热
【解析】[实验一]酚酞在碱性溶液中显红色，所以此时可以观察到溶液变为红色；反应后为中性，此时再加入氢氧化钠溶液，溶液又显碱性，溶液变为红色，而加入少量盐酸，氢氧化钠未被全部消耗完毕，碱性变弱，颜色变淡的；故答案为：溶液由无色变为红色；溶液红色变淡；OH-。（1）溶剂质量＝50g﹣50g×4%＝48g；故答案为：48。（2）加入是氢氧化钠溶液，属于碱，在下列物质中属于碱性的只有D氢氧化钡溶液，故选D；故答案为：D。（3）甲实验检验了氢氧化钠固体能否使硅胶变色，实验乙检验了无水醋酸能否使硅胶变色，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙中的硅胶不变色，丙中硅胶由蓝色变为红色；实验2中已检验氢氧化钠固体、无水醋酸能否使硅胶变色，无色醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，因此需要补充实验：验证醋酸钠能否使硅胶变色；（4）氢氧化钠溶解也可以放热，造成内部温度升高，所以可以使压强增大，造成水位变化；故答案为：氢氧化钠溶解放热。
16.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】学习酸、碱、盐相关知识之后，同学们对氢氧化钙产生了浓厚兴趣，化学兴趣小组同学取一定量氢氧化钙溶液于四支试管中，进行了如下图所示实验：
（1）试管甲中观察到的现象是______。
（2）试管乙中观察到的现象是______。
（3）试管丙中出现白色沉淀。
（4）请写出试管丁中发生反应的化学方程式______。
通过以上实验，同学们对氢氧化钙的化学性质有了进一步的认识。
【实验探究】实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，从而确定混合前试管丁中溶液的溶质是______（填化学式）。
【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：NaC1 猜想二：NaCl、CaCl2 猜想三：______
【设计实验】
【反思拓展】实验后的废液若直接倒入下水道，可能会造成水体污染，需将废液处理达标后再排放。
【答案】①. 产生白色沉淀（或变浑浊或澄清石灰水变浑浊） ②. 溶液变为红色 ③. ④. HCl，CaCl2 ⑤. NaCl，Na2CO3（或氯化钠、碳酸钠） ⑥. 碳酸钠（或Na2CO3）或碳酸钾（或K2CO3） ⑦. 产生白色沉淀（其它答案合理也可）
【解析】（1）试管甲中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
（2）试管乙中氢氧化钙显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；
（4）试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：；
实验探究：试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，试管丁中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，实验结束后，小华同学将试管丙中物质过滤，把所得滤液与试管丁中的溶液倒入一个干净的烧杯中混合，过一会儿先有气泡冒出，后有白色沉淀生成，说明试管丙中碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中稀盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钙，故填：CaCl2、HCl；
进行猜想：试管丙中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，试管丁中溶质为氯化氢和氯化钙，混合后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠、氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氯化钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
设计实验：实验结论为猜想二成立，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明猜想二成立。
四、计算题（共8分）
17．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）（2分）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）（6分）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【详解】（1）由图可知，N点时，pH大于7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故N点溶液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
（2）见答案。
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
①
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液
_____
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_____（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。
②
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
③
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
_____
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量烧杯中的混合溶液于试管中，加入______溶液。
______
猜想二成立
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