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备战中考化学考点总复习 专题12 酸碱中和与pH【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）
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这是一份备战中考化学考点总复习 专题12 酸碱中和与pH【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了中和反应，溶液酸碱度的表示法——pH等内容，欢迎下载使用。
备考指导
（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液pH的方法
（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等
一、中和反应
1．定义： 。
2．实质：其实质是 和 结合生成 。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
调节溶液的酸碱性
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3．酸碱性与酸碱度关系：
考点1：中和反应及其用途
【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（ ）
A.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O B.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
C.Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O D.CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【例2】（中和反应的微观图）（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
1．下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（ ）
A.氧化镁粉 B.Al(OH)3 C.VC泡腾片 D.苏打水（主要成分为NaHCO3）
2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A.纯碱（Na2CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
3．将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（ ）
A.反应后的溶液显碱性
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D.反应前后各元素的化合价均发生变化
4．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A.硼酸 B.食用醋 C.氢氧化钠溶液 D.稀氨水或肥皂水
5．（2021·山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
考点2：常见酸碱指示剂与pH
【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水B．NaCl溶液 C．稀硫酸D．KNO3溶液
【例5】（PH认识）（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3D．桔子pH＝3.6
【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
1．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
4．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.Fe和CuSO4溶液 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C.澄清石灰水和CO2 D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸
5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. N点时的溶液一定呈红色
B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
考点3：中和反应的实验探究
1. 探究过程
2. 实验分析
（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-══H2O）。
（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断
① 借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全
② 借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）
③ 借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全
【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
1. （2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
无色
中性
无色
碱性
A
B
C
D
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
实验装置示意图
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液
溶液变红色
碱能使酚
酞变红色
（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止
溶液红色逐渐
变浅直至消失
氢氧化钠与盐酸发
生了反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）取上述溶液约3 mL放入蒸发皿中加热
液体蒸干后出
现白色固体
氢氧化钠与盐酸反应
生成了氯化钠
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
专题12 酸碱中和与pH
备考指导
（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液pH的方法
（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等
一、中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
调节溶液的酸碱性
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈中性；
② pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：
考点1：中和反应及其用途
【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（ ）
A.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O B.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
C.Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O D.CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
【例2】（中和反应的微观图）（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
【解析】
氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
1．下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（ ）
A.氧化镁粉 B.Al(OH)3 C.VC泡腾片 D.苏打水（主要成分为NaHCO3）
【答案】B
【解析】胃酸主要成分为盐酸，用于冶疗胃酸过多需要能与盐酸反应，氧化镁和Al(OH)3可以，但是氧化镁是金属氧化物，与盐酸反应不是中和反应。
2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A.纯碱（Na2CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【答案】C
【解析】
A.中和反应是指酸和碱反应，纯碱是盐不是碱，不符合题意；
B.有盐和水生成的反应还可以是金属氧化物与酸的反应，例如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
C.中和反应是放热反应，，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热，符合题意；
D.有颜色的碱不需要指示剂，不符合题意。
3．将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（ ）
A.反应后的溶液显碱性
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D.反应前后各元素的化合价均发生变化
【答案】 C
【解析】
A.反应后生成氯化钠溶液，溶液显中性，不符合题意；
B.反应后溶液中还有水分子，不符合题意；
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水，符合题意；
D.反应前后各元素的化合价均没有车发生变化，不符合题意。
4．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A.硼酸 B.食用醋 C.氢氧化钠溶液 D.稀氨水或肥皂水
【答案】D
【解析】蚁酸（甲酸）显酸性，应涂抹显碱性的物质并且应该对人无害。
5．（2021·山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50 g
（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
考点2：常见酸碱指示剂与pH
【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水B．NaCl溶液 C．稀硫酸D．KNO3溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
【例5】（PH认识）（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3D．桔子pH＝3.6
【答案】C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故选C。
【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】pH<5.6的雨水一定是酸雨
【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
【答案】B
【解析】NaOH溶液显碱性，PH值大于7，排除A选项，加入稀盐酸后发生中和反应，PH值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量PH值小于7。
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
1．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【详解】
A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。
2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
【答案】D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
4．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.Fe和CuSO4溶液 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C.澄清石灰水和CO2 D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸
【答案】D
【解析】A.铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，就可知道反应发生，不符合题意；
B.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；
C.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；
D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸都是无色溶液，生成的氯化钙溶液也是无色的液体，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生，符合题意。
5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. N点时的溶液一定呈红色
B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
考点3：中和反应的实验探究
1. 探究过程
2. 实验分析
（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-══H2O）。
（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断
① 借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全
② 借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）
③ 借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全
【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】 a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【详解】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
1. （2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
【答案】（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高
②NaCl和HCl
③二
④有气泡产生
（2）恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可）
（3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）
【解析】
（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。
②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。
④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。
（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）。
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
A
B
C
D
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
实验装置示意图
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液
溶液变红色
碱能使酚
酞变红色
（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止
溶液红色逐渐
变浅直至消失
氢氧化钠与盐酸发
生了反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）取上述溶液约3 mL放入蒸发皿中加热
液体蒸干后出
现白色固体
氢氧化钠与盐酸反应
生成了氯化钠
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
备考指导
（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液pH的方法
（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等
一、中和反应
1．定义： 。
2．实质：其实质是 和 结合生成 。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②
③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
调节溶液的酸碱性
八、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的 蘸取待测试液；③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3．酸碱性与酸碱度关系：
考点1：中和反应及其用途
【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（ ）
A.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O B.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
C.Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O D.CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【例2】（中和反应的微观图）（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
1．下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（ ）
A.氧化镁粉 B.Al(OH)3 C.VC泡腾片 D.苏打水（主要成分为NaHCO3）
2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A.纯碱（Na2CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
3．将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（ ）
A.反应后的溶液显碱性
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D.反应前后各元素的化合价均发生变化
4．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A.硼酸 B.食用醋 C.氢氧化钠溶液 D.稀氨水或肥皂水
5．（2021·山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
考点2：常见酸碱指示剂与pH
【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水B．NaCl溶液 C．稀硫酸D．KNO3溶液
【例5】（PH认识）（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3D．桔子pH＝3.6
【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
1．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
4．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.Fe和CuSO4溶液 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C.澄清石灰水和CO2 D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸
5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. N点时的溶液一定呈红色
B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
考点3：中和反应的实验探究
1. 探究过程
2. 实验分析
（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-══H2O）。
（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断
① 借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全
② 借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）
③ 借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全
【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
1. （2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
无色
中性
无色
碱性
A
B
C
D
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
实验装置示意图
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液
溶液变红色
碱能使酚
酞变红色
（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止
溶液红色逐渐
变浅直至消失
氢氧化钠与盐酸发
生了反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）取上述溶液约3 mL放入蒸发皿中加热
液体蒸干后出
现白色固体
氢氧化钠与盐酸反应
生成了氯化钠
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
专题12 酸碱中和与pH
备考指导
（1）主要考查根据pH判断溶液酸碱性的强弱，稀释溶液或中和反应的过程中pH的变化曲线，测定溶液pH的方法
（2）中和反应的探究：探究中和反应是否恰好反应、探究反应后溶液的成分等
一、中和反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
调节溶液的酸碱性
二、溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈中性；
② pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：
考点1：中和反应及其用途
【例1】（中和反应的分辨）下列化学反应中属于中和反应的是（ ）
A.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O B.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
C.Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O D.CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水。
【例2】（中和反应的微观图）（2021·河南）氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______，从微观角度看，该化学反应的实质是______。
【答案】 Na+、C1- 氢离子与氢氧根离子结合生成水（或）
【解析】
氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子Na+、C1-，从微观角度看，该化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或者H++OH-=H2O 。
【例3】（中和反应的用途）下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（ ）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
【答案】D
【解析】A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。故选D。
中和反应是一个常考点，考查有关反应的pH变化图象、中和反应的应用、中和实验的探究等，特别注意酸溶液加入碱溶液中与碱溶液加入酸溶液中的pH图象的区别；酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如某些非金属氧化物与碱溶液的反应也生成盐和水，但不属于中和反应。
1．下列药物可用于冶疗胃酸过多，且原理属于中和反应的是（ ）
A.氧化镁粉 B.Al(OH)3 C.VC泡腾片 D.苏打水（主要成分为NaHCO3）
【答案】B
【解析】胃酸主要成分为盐酸，用于冶疗胃酸过多需要能与盐酸反应，氧化镁和Al(OH)3可以，但是氧化镁是金属氧化物，与盐酸反应不是中和反应。
2．下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A.纯碱（Na2CO3)和稀盐酸混合后发生中和反应
B.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.进行中和反应时，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热
D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【答案】C
【解析】
A.中和反应是指酸和碱反应，纯碱是盐不是碱，不符合题意；
B.有盐和水生成的反应还可以是金属氧化物与酸的反应，例如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不符合题意；
C.中和反应是放热反应，，可用玻璃棒搅拌使反应充分进行并帮助反应散热，符合题意；
D.有颜色的碱不需要指示剂，不符合题意。
3．将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，右图所反映的是（ ）
A.反应后的溶液显碱性
B.反应后溶液中存在的粒子只有Na+ 和Cl-
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水
D.反应前后各元素的化合价均发生变化
【答案】 C
【解析】
A.反应后生成氯化钠溶液，溶液显中性，不符合题意；
B.反应后溶液中还有水分子，不符合题意；
C.反应的实质是H+ 和OH- 结合生成水，符合题意；
D.反应前后各元素的化合价均没有车发生变化，不符合题意。
4．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的（ ）
A.硼酸 B.食用醋 C.氢氧化钠溶液 D.稀氨水或肥皂水
【答案】D
【解析】蚁酸（甲酸）显酸性，应涂抹显碱性的物质并且应该对人无害。
5．（2021·山东）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当pH＝13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为______。
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）50 g
（3）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
解得x＝4 g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
考点2：常见酸碱指示剂与pH
【例4】（酸碱指示剂）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水B．NaCl溶液 C．稀硫酸D．KNO3溶液
【答案】A
【解析】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确。
B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。
故选：A。
【例5】（PH认识）（2021·浙江衢州市·中考真题）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜pH＝6.6B．葡萄pH＝5.1
C．猕猴桃pH＝3.3D．桔子pH＝3.6
【答案】C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。
故选C。
【例6】（酸雨的分辨）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A.pH=7的溶液呈中性 B.pH>7的溶液一定呈碱性
C.pH<7的雨水一定是酸雨 D.酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】pH<5.6的雨水一定是酸雨
【例7】（中和稀释PH变化）在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，如图中能正确表示溶液的pH变化的是（横坐标表示加入稀盐酸的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
【答案】B
【解析】NaOH溶液显碱性，PH值大于7，排除A选项，加入稀盐酸后发生中和反应，PH值减小，稀盐酸溶液显酸性，最后稀盐酸过量PH值小于7。
1．碱性溶液能使酚酞变红，但使酚酞变红的不一定是碱，如碳酸钠溶液。
2．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
3．不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
1．（2021·湖南株洲市·中考真题）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
A．所有的食物均呈酸性
B．pH<7的雨水称为酸雨
C．向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D．清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【详解】
A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。
2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45D．胃液0.9 ～1.5
【答案】D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
4．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.Fe和CuSO4溶液 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
C.澄清石灰水和CO2 D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸
【答案】D
【解析】A.铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色，就可知道反应发生，不符合题意；
B.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；
C.溶液有白色沉淀产生就可知道反应发生，不符合题意；
D.Ca(OH)2溶液和稀盐酸都是无色溶液，生成的氯化钙溶液也是无色的液体，需要加入酸碱指示剂才能判断反应发生，符合题意。
5．（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. N点时的溶液一定呈红色
B. P点时的溶液能与纯碱发生反应
C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。
C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
考点3：中和反应的实验探究
1. 探究过程
2. 实验分析
（1）反应的实质：酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了水（H++OH-══H2O）。
（2）酸、碱是否发生反应以及反应的程度的判断
① 借助酸碱指示剂（酚酞溶液）的颜色变化：向碱溶液中滴入最后一滴酸，溶液由红色变无色，则反应完全；向酸溶液中滴入最后一滴碱，溶液由无色变红色，则反应完全
② 借助溶液的温度的变化：酸碱反应时会发生放热现象，温度会上升，当温度上升到最高时，表示反应完全（注意：若是酸溶液中直接加入氢氧化钠固体，温度上升，则不能判断两者一定发生反应，因为氢氧化钠固体溶于水会放热）
③ 借助溶液的pH变化：若溶液的pH=7时，表示反应完全
【例6】（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】 a 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 固体粉末减少(或消失) 溶液变成黄色 K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ABD 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【详解】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
1. （2021·黑龙江绥化市）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
【答案】（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高
②NaCl和HCl
③二
④有气泡产生
（2）恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可）
（3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）
【解析】
（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。
②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。
③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。
④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。
（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）。
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
A
B
C
D
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
实验装置示意图
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液
溶液变红色
碱能使酚
酞变红色
（2）向上述烧杯中边滴加稀盐酸边搅拌，直至溶液恰好变无色为止
溶液红色逐渐
变浅直至消失
氢氧化钠与盐酸发
生了反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O
（3）取上述溶液约3 mL放入蒸发皿中加热
液体蒸干后出
现白色固体
氢氧化钠与盐酸反应
生成了氯化钠
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
实验操作
实验现象
实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒
______
猜想三正确
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