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人教版中考化学一轮复习讲练测 第九单元 溶液（检测）（原卷版+解析版）
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这是一份人教版中考化学一轮复习讲练测 第九单元 溶液（检测）（原卷版+解析版），共17页。
A.溶液都是无色的B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体D.均一的、稳定的液体叫做溶液
2.（2021·锦州）下列叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体定是溶液
B.汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C.两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
3.（2020·辽宁丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒B.盐酸C.氯化钠溶液D.酒精溶液
4.（2019·广西）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
5.（2020·辽宁盘锦）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.汽油B.蔗糖C.冰块D.泥土
6.（2021·常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C.t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克
7.（2021·湖北荆门）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B.t2C时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C.tiC，将A、B的饱和溶液分别升高温度至tb℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D.tbC时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至tiC时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
8.（2020·锦州）向液体x中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体x和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵D.X是水，Y是氯化钠
9.（2020·湖南张家界）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
10.（2020·山东泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaC1的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
11.（2019·山西）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
12.（2019·山东菏泽）要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
13.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
14.（聊城中考）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
15.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A.B.C.D.
16.（2020·邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
17.（2020·衡阳）作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
18.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
19.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
20.（2020·辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
第九单元 溶液
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.（2020·广西崇左）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体D.均一的、稳定的液体叫做溶液
【答案】B
【详解】A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B、冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；C、溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；D、均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。故选B。
2.（2021·锦州）下列叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体定是溶液
B.汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C.两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】D
【详解】A、溶液是混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，说法错误；B、汽油能溶解油污，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，说法错误；C、溶液必须是均一稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，说法错误；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，说法正确。故选D。
3.（2020·辽宁丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒B.盐酸C.氯化钠溶液D.酒精溶液
【答案】A
【详解】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。
4.（2019·广西）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2℃降温到t，℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、专C时，物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，10水最多溶解50ga.50g水最多溶解25g级，溶液的质量分数=25g/75g×100%=33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t，C降温到t，C，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
5.（2020·辽宁盘锦）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.汽油B.蔗糖C.冰块D.泥土
【答案】B
【详解】A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；ON B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不是溶液，不符合题意；D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意。故选：B。
6.（2021·常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C.tiC时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克
【答案】B
【详解】A、t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t，C时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾，故选项错误；B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为60/260×100%=23.1%；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为号×100%=37.5%；结合分析R在，℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液④的溶质质量分数为36.1/136.1×100%=24%，所以溶质的质量分数大小依次为：②>③>①，故选项正确；C、tiC时烧杯③中溶质的质量分数为36.1/136.1×100%=24%，故选项错误；D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g-28.4g，故选项错误。故选B
7.（2021·湖北荆门）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B.t2C时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C.tiC，将A、B的饱和溶液分别升高温度至tb℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D.tbC时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至tiC时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、2C时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20g+1005×100%<20%，故选项说法错误。
C、t1C，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。D、未明确饱和溶液的质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。故选：C。
8.（2020·锦州）向液体x中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体x和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵D.X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
9.（2020·湖南张家界）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【答案】A
【详解】A、20C时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；故选A。
10.（2020·山东泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaC1的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量溶液质量*溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量一溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g-84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。
11.（2019·山西）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【答案】B
【详解】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。
12.（2019·山东菏泽）要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
【答案】D
【详解】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。故选D。
13.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，选项A正确；B、小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，选项B错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，选项C错误；D、氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，选项D错误。故选A。
14.（聊城中考）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
【详解】A.用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；B.用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；C.用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；D.用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。
15.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A.B.C.D.
【答案】C
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO，溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
16.（2020·邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
【答案】t275丙冷却热饱和溶液
【详解】（1）t2℃时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。（2）在t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量一溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
17.（2020·衡阳）作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】t2℃时，A、C的溶解度相等A增加C物质B>C>A
【详解】（1）由图可知，t2C时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2C时，A、C的溶解度相等；（2）由图可知，t3℃时，溶解度：A>B>C，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t3℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t；C时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B>C>A。
18.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【答案】碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬季温度低，碳酸钠结晶析出；食盐的溶解度受温度影响很小，夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出
【详解】由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小，且夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出。
19.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
【答案】12.537.5继续向左盘添加氯化钠100
【详解】（1）溶质质量一溶液质量*溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量-50g×25%=12.5g；溶剂质量-溶液质量溶质质量，则所需水的质量-50g-12.5g-37.5g（合37.5mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则20g×25%=（20g+x）×5%x=80g故取上述溶液20g加水稀释到20g+80g=100g。
20.（2020·辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）80%；
（2）解：设生成硫酸铁的质量为x
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
10g-2g x
x=20g
滤液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。
【详解】（1）反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%；
（2）见答案。
A.溶液都是无色的B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体D.均一的、稳定的液体叫做溶液
2.（2021·锦州）下列叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体定是溶液
B.汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C.两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
3.（2020·辽宁丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒B.盐酸C.氯化钠溶液D.酒精溶液
4.（2019·广西）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
5.（2020·辽宁盘锦）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.汽油B.蔗糖C.冰块D.泥土
6.（2021·常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C.t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克
7.（2021·湖北荆门）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B.t2C时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C.tiC，将A、B的饱和溶液分别升高温度至tb℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D.tbC时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至tiC时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
8.（2020·锦州）向液体x中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体x和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵D.X是水，Y是氯化钠
9.（2020·湖南张家界）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
10.（2020·山东泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaC1的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
11.（2019·山西）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
12.（2019·山东菏泽）要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
13.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
14.（聊城中考）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
15.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A.B.C.D.
16.（2020·邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
17.（2020·衡阳）作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
18.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
19.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
20.（2020·辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
第九单元 溶液
姓名：___________班级：___________考号：___________
1.（2020·广西崇左）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液都是无色的B.冰水混合物不属于溶液
C.溶质一定是固体D.均一的、稳定的液体叫做溶液
【答案】B
【详解】A、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，不符合题意；B、冰水混合物是由水组成的纯净物，不属于溶液，符合题意；C、溶质可以是气体、液体、固体，不符合题意；D、均一、稳定的混合物是溶液，如水是均一、稳定性的液体，但是不属于溶液，不符合题意。故选B。
2.（2021·锦州）下列叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体定是溶液
B.汽油洗去衣服上的油污是乳化作用
C.两种液体纯净物充分混合后一定能得到溶液
D.硝酸铵溶于水时，溶液温度降低
【答案】D
【详解】A、溶液是混合物，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于纯净物，不是溶液，说法错误；B、汽油能溶解油污，所以用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象，说法错误；C、溶液必须是均一稳定的混合物，两种液体混合后充分振荡不一定得到均一稳定的混合物，不一定属于溶液，如植物油与水混合后的物质不属于溶液，说法错误；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，说法正确。故选D。
3.（2020·辽宁丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A.碘酒B.盐酸C.氯化钠溶液D.酒精溶液
【答案】A
【详解】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误。故选：A。
4.（2019·广西）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D.c的饱和溶液由由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
【答案】D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2℃降温到t，℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、专C时，物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，10水最多溶解50ga.50g水最多溶解25g级，溶液的质量分数=25g/75g×100%=33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t，C降温到t，C，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。
5.（2020·辽宁盘锦）把少量下列物质放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.汽油B.蔗糖C.冰块D.泥土
【答案】B
【详解】A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；ON B、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不是溶液，不符合题意；D、泥土与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意。故选：B。
6.（2021·常州）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ）
A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为：②>③>①
C.tiC时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24克
【答案】B
【详解】A、t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t，C时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾，故选项错误；B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为60/260×100%=23.1%；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为号×100%=37.5%；结合分析R在，℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液④的溶质质量分数为36.1/136.1×100%=24%，所以溶质的质量分数大小依次为：②>③>①，故选项正确；C、tiC时烧杯③中溶质的质量分数为36.1/136.1×100%=24%，故选项错误；D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g-28.4g，故选项错误。故选B
7.（2021·湖北荆门）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B.t2C时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C.tiC，将A、B的饱和溶液分别升高温度至tb℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D.tbC时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至tiC时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【答案】C
【详解】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、2C时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为20g+1005×100%<20%，故选项说法错误。
C、t1C，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。D、未明确饱和溶液的质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。故选：C。
8.（2020·锦州）向液体x中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体x和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A.X是水，Y是氧化钙B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵D.X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
9.（2020·湖南张家界）在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
【答案】A
【详解】A、20C时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；故选A。
10.（2020·山东泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaC1的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需水的体积
D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量溶液质量*溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确。C、溶剂质量一溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g-84g（合84mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：D。
11.（2019·山西）配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A.所用KNO3固体中含有水分
B.量筒量水时俯视刻度线
C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【答案】B
【详解】A、所用KNO3固体中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、量筒量水时俯视刻度线，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。故选B。
12.（2019·山东菏泽）要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（ ）
A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体
【答案】D
【详解】A、取用药品时瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；B、用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候要把药品放在玻璃器皿内进行，故B错误；C、用量筒量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、为了加快溶解可用玻璃棒搅拌，故D正确。故选D。
13.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐
【答案】A
【详解】A、硝酸铵溶于水时吸热，溶液的温度明显降低，选项A正确；B、小苏打溶于水时放热，溶液的温度升高，选项B错误；C、生石灰和水反应放出大量的热，选项C错误；D、氯化钠溶于水时温度没有明显的变化，选项D错误。故选A。
14.（聊城中考）下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣
C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
【详解】A.用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；B.用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；C.用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；D.用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。
15.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）
A.B.C.D.
【答案】C
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；B、向一定量不饱和KNO，溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
16.（2020·邵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g。
（3）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。
【答案】t275丙冷却热饱和溶液
【详解】（1）t2℃时，甲与丙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。（2）在t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃时，有甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液，由于此温度下溶解度甲>乙>丙，因此溶质的质量分数甲>乙>丙，溶质的质量甲>乙>丙。溶液的质量一溶质的质量+溶剂的质量，此时溶液的质量相等，溶剂的质量应为：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物质的溶解度曲线可以知道，甲物质的溶解度随温度的升高而明显增大，乙物质的溶解度随温度的升高变化不大，所以若在混有少量乙的甲中提纯甲，应采用冷却热饱和溶液的方法。
17.（2020·衡阳）作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，回答问题：
（1）P点的意义是 。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是 。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
【答案】t2℃时，A、C的溶解度相等A增加C物质B>C>A
【详解】（1）由图可知，t2C时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t2C时，A、C的溶解度相等；（2）由图可知，t3℃时，溶解度：A>B>C，故A、B、C三种物质溶解度最大的是A；（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加C物质或恒温蒸发溶剂的方法；（4）由图可知，A、B的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，故C降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t3℃时C的溶解度，大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t；C时C的饱和溶液的溶质质量分数，大于t3℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是：B>C>A。
18.我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
【答案】碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬季温度低，碳酸钠结晶析出；食盐的溶解度受温度影响很小，夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出
【详解】由于纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度很小，冬天捞碱是因纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大；夏天晒盐是因氯化钠的溶解度受温度很小，且夏季温度高水分蒸发快食盐结晶析出。
19.下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
（1）应称量 gNaCl，需加水 mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应 直到天平平衡。
（3）取上述溶液20g加入蒸馏水，稀释到 g，可得到5%的NaCl溶液。
【答案】12.537.5继续向左盘添加氯化钠100
【详解】（1）溶质质量一溶液质量*溶质的质量分数，配制10%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量-50g×25%=12.5g；溶剂质量-溶液质量溶质质量，则所需水的质量-50g-12.5g-37.5g（合37.5mL）。
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则20g×25%=（20g+x）×5%x=80g故取上述溶液20g加水稀释到20g+80g=100g。
20.（2020·辽宁鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）80%；
（2）解：设生成硫酸铁的质量为x
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
160 400
10g-2g x
x=20g
滤液中溶质的质量分数为×100%=20%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。
【详解】（1）反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为×100%=80%；
（2）见答案。
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