2022年高三化学寒假课时作业：07物质的检验 第1课时（含答案）

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C．AgNO3 D．BaCl2
【答案】 A
2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的COeq \\al(2－,3)存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
【解析】 A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
【答案】 C
3．向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag＋、Fe3＋、Na＋ ②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3) ④SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、K＋ ⑤Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋ ⑥AlOeq \\al(－,2)、K＋、Ba2＋
A．①②④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①②③④⑥
【解析】 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlOeq \\al(－,2)＋4H＋Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlOeq \\al(－,2)转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与COeq \\al(2－,3)发生双水解反应)，均符合题意。
【答案】 B
4．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2SO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
【解析】 A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
【答案】 D
5．以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NHeq \\al(＋,4)
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SOeq \\al(2－,4)
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
【解析】 A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NHeq \\al(＋,4)检验的常用方法；C选项可能有SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D项错。
【答案】 B
6．某溶液中可能含有Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SOeq \\al(2－,4) C．Ba2＋ D．NHeq \\al(＋,4)
【解析】 用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NHeq \\al(＋,4)，可能有SOeq \\al(2－,4)、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－，故一定有SOeq \\al(2－,4)，则无Ba2＋，故还需检验的是Na＋。
【答案】 A
7．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
【解析】 根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2＋和K＋则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2＋和K＋则可以通过加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
【答案】 D
8．把下列离子与其检测试剂及检测方法连线。
Fe3＋ 强碱 沉淀法
NHeq \\al(＋,4) SCN－ 生成气体法
Cl－ Ag＋和稀HNO3 显现特殊颜色法
【答案】
9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq \\al(－,3)，取该溶液进行下列实验：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是________________________________________________。
【解析】 由①知溶液显酸性，则不存在HCOeq \\al(－,3)；由②知有NO生成，原溶液中含NOeq \\al(－,3)，则一定不含Fe2＋、I－(具有还原性)；由③知有SOeq \\al(2－,4)存在，则原溶液不含Ba2＋；由④不能确定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。
【答案】 (1)Mg2＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4) Fe2＋、Ba2＋、I－、HCOeq \\al(－,3)
(2)用焰色反应确定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl－
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解