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四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市泸县第五中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了5 Si-28 Fe-56， 下列物质属于盐的是， 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 用表示阿伏加德罗常数的值，5ml，则氢分子数目为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 溶液和胶体这两种分散系的根本区别是
A. 是否能通过半透膜B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否存在丁达尔效应D. 是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选：B。
2. 下列物质属于盐的是
A. B. 酒精C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于酸式盐，A正确；
B．酒精属于有机物，不属于盐，B错误；
C．属于碱，C错误；
D．属于酸，D错误；
故选A。
3. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是
A. 化合物中C、S元素都不能被氧化B. 都能与碱反应生成盐和水
C. 都是非电解质D. 都属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．中S为+4价，可以被氧化为+6价，故A错误；
B．、都能与碱反应生成盐和水，故B正确；
C．、为在水溶液和熔融态时本身都不能电离出阴阳离子的化合物，均为非电解质，故C正确；
D．、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故D正确；
故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 金属钠着火时不能用水灭火
B. 将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C. 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D. 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠能够与水反应产生氢气，所以着火时不能用水灭火，应该使用干土或沙子，A正确；
B．氢氧化钙微溶于水，应该将氯气通入饱和石灰乳中制取漂白粉，B错误；
C．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，C正确；
D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，D正确；
故选B。
5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电离方程式为，A项错误；
B．的电离方程式为，B项正确；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选B。
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．碳酸氢根与氢离子不共存，B不符合题意；
C．高锰酸根具有氧化性，I-具有还原性，不能大量共存，C不符合题意；
D．钡离子与硫酸根不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
7. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是
A. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液
B. 用溶液除去中含有的HCl气体
C. 用烧碱溶液鉴别溶液、溶液、溶液
D. 除去溶液中杂质：通入
【答案】B
【解析】
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，现象不同，可鉴别淀粉溶液和NaCl溶液，故A正确；
B．氯气和水生成盐酸，也会和硝酸银生成氯化银沉淀，故B错误；
C．MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液分别与NaOH溶液反应生成白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．Na2CO3溶液和二氧化碳生成碳酸氢钠，能达到目的，故D正确；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生
B. Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；
B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；
C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；
D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；
选B。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 23gNa与足量反应生成的分子数目为
B. 常温常压下，含有的电子数为
C. 常温常压下，所含的原子数是
D. 溶液中含有的个数是
【答案】B
【解析】
【详解】A．，23gNa为1ml，与足量反应生成0.5ml，则氢分子数目为0.5，A错误；
B．1分子甲烷含有的电子数为10，常温常压下，为1ml，含有的电子1ml，电子数为，B正确；
C．常温常压下，的物质的量不是0.1ml，故所含的原子数不是，C错误；
D．溶液中含有1mlK2SO4，为2ml，其个数是2，D错误；
故选B。
10. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应②的离子方程式为
C. 总反应的化学方程式为
D. 每生成1mlN2就有2mlH2被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中，H2将Ce4+还原为Ce3+，反应②中，NO将Ce3+氧化为Ce4+，则Ce3+作还原剂，Ce4+作氧化剂，A不正确；
B．反应②中，NO将Ce3+氧化为Ce4+，同时生成N2等，离子方程式为，B不正确；
C．反应①为H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，反应②为，则总反应的化学方程式为，C正确；
D．从总反应式可以得出，H2作还原剂，每生成1mlN2就有2mlH2被氧化，D不正确；
故选C。
11. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 钠与CuSO4溶液反应：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D. 将铜片插入硝酸银溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，且应该用可逆符号，，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，C正确；
D．电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液应为：，D错误；
故选C。
12. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是
A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性
B. 各微粒还原性强弱：
C. 可推测反应无法进行
D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误；
B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误；
C．因还原性，故反应可进行，C错误；
D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确；
故选D。
13. 某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比，若的浓度为，则的浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据，c()=0.3ml·L－1，c()=0.8ml·L－1，c(Na+)=0.4ml·L－1，溶液中存在电荷守恒：c()+2c()=3c(Al3+)+c(Na+)，则3c(Al3+)=2c()+c()-c(Na+)=0.8ml/L×2+0.3ml/L-0.4ml/L=1.5ml/L，c(Al3+)=0.5ml·L－1，故选A。
14. 将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A. 溶液X中的阳离子一定有，可能有
B. 原混合物中FeO的质量为10.08g
C. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的
D. 向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g
【答案】C
【解析】
【分析】将FeO和的混合物加入到稀硫酸中，二价铁被氧化，先后发生反应：
①，而后再通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2，才将Fe2+恰好完全氧化，则通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整个反应过程中，氯气氧化的Fe2+为0.04ml，设有a ml FeO和b ml ，则①中被氧化的Fe2+为(a-0.04)ml且72a+188b=9.08，①中H+过量、少量，则2b ml完全消耗，由方程式①可知，结合72a+188b=9.08，求解可得a=0.1，b=0.01，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A错误；
B．由分析可知，原混合物中 FeO的物质的量为0.1ml，质量为7.2g，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中剩余H+为0.3ml-0.2ml-0.02×4ml=0.02ml，加入足量铁粉，H+全部转化为H2，物质的量为0.01ml，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+为0.1ml、剩余H+为0.02ml、剩余的Cu2+为
0.01ml，根据反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗铁粉的物质的量为：0.05ml+0.01ml+0.01ml=0.07ml，即3.92gFe，加入8g铁粉，剩余固体为铁和铜，质量为8g-3.92g+0.01×64g=4.72g，D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
（1）属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4：_________。
②NH4Cl：_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑨ ③. ①⑩
（2） ①. K2SO4=2K++SO ②. NH4Cl=NH+Cl-
（3） ① H++OH-=H2O ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
【解析】
【分析】①Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，可导电；②NaCl晶体的水溶液能导电，NaCl晶体是电解质；③NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤水能发生电离，水是电解质；⑥HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；⑦H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑧Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；⑨C2H5OH不能电离，C2H5OH是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，可导电；
【小问1详解】
根据以上分析，属于电解质的是②NaCl晶体、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，属于非电解的是④CO2、⑨C2H5OH；能导电的是①Cu、⑩NaCl溶液；
【小问2详解】
①K2SO4为强电解质在溶液中电离出K+、SO，电离方程式是；K2SO4=2K++SO
②NH4Cl为强电解质在水溶液中的电离出NH、Cl-，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-；
【小问3详解】
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。
16. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。
在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
（浓）
（1）__________（填元素名称）元素被氧化，__________（填化学式，下同）是氧化剂。
（2）__________是氧化产物，__________发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸，表现了__________性质（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）；
147g参加反应时，被氧化为__________g
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目__________。
【答案】16. ①. 氯 ②.
17. ①. ②.
18. ①. 还原性、酸性 ②. 109.5
19.
【解析】
【小问1详解】
该反应中HCl中的氯元素失电子被氧化。K2Cr2O7中的Cr得电子K2Cr2O7为氧化剂。
【小问2详解】
HCl中的Cl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，HCl发生氧化反应。
【小问3详解】
该反应的14个HCl中，有6个HCl中的Cl失电子表现还原性，8个HCl元素化合价不变表现酸性。147g K2Cr2O7物质的量为147g÷294g/ml=0.5ml，1ml K2Cr2O7参与反应被氧化的HCl有6ml，则0.5ml K2Cr2O7参与反应被氧化的HCl有3ml即109.5g。
【小问4详解】
该反应中1个K2Cr2O7中的Cr得到2×3个电子，6个HCl中的Cl失去6×1个电子，用单线桥表示反应电子转移的方向和数目为。
17. 化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
（1）的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________ml，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。
（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。
（3）配平上述化学方程式：___________。
（4）每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________ml。
（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。
【答案】（1） ①. 53.5 ②. 3 ③. 89.6
（2）
（3）
（4）0.6 （5）28∶71
【解析】
【小问1详解】
物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3 ml，则含有=12 ml。具有相同氢原子数的的物质的量为4 ml，则标况下的体积为89.6L。
【小问2详解】
根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂
【小问3详解】
根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。
【小问4详解】
由可知，每生成1mlN2，反应喜欢6ml电子，则每生成2.8g，即0.1ml，则反应转移0.6 ml电子。
【小问5详解】
同温同压下，等体积与，即同物质的量的与，则质量之比为28∶71。
18. 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为___________。
（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
（3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）写出装置C中和反应的化学方程式：___________。
（5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（3） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏低
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。
【小问1详解】
稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问2详解】
图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可；
【小问3详解】
装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，所测氧气体积偏大、过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数偏低；
【小问4详解】
装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【小问5详解】
实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=ml,样品的质量分数为=。
19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出少量ClO2。
①提高尾气的吸收效率的可行措施有_______(填序号)。
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．加快尾气的通入速率
C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液
②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)。
【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2
（3）稀释ClO2，防止其发生爆炸
（4） ①. A C ②. 2:1
（5）1.57g
【解析】
【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。
【小问1详解】
NaClO2中Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；
【小问2详解】
NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
【小问3详解】
由于ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸，所以“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气的目的是稀释ClO2，防止其发生爆炸；
【小问4详解】
①A．尾气吸收时充分搅拌吸收液，增大吸收面积，提高尾气的吸收效率，A正确；
B．加快尾气的通入速率降低尾气的吸收效率，B错误；
C．将温度控制在40℃以下可防止双氧水受热分解，提高尾气的吸收效率，C正确；
D．加水稀释尾气吸收液，减小浓度，降低尾气的吸收效率，D错误；
答案选AC。
②依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2失去2ml电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
【小问5详解】
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Si-28 Fe-56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 溶液和胶体这两种分散系的根本区别是
A. 是否能通过半透膜B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否存在丁达尔效应D. 是否均一、透明、稳定
【答案】B
【解析】
【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选：B。
2. 下列物质属于盐的是
A. B. 酒精C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于酸式盐，A正确；
B．酒精属于有机物，不属于盐，B错误；
C．属于碱，C错误；
D．属于酸，D错误；
故选A。
3. 同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是
A. 化合物中C、S元素都不能被氧化B. 都能与碱反应生成盐和水
C. 都是非电解质D. 都属于酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．中S为+4价，可以被氧化为+6价，故A错误；
B．、都能与碱反应生成盐和水，故B正确；
C．、为在水溶液和熔融态时本身都不能电离出阴阳离子的化合物，均为非电解质，故C正确；
D．、都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故D正确；
故选A。
4. 下列说法不正确的是
A. 金属钠着火时不能用水灭火
B. 将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
C. 观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D. 每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠能够与水反应产生氢气，所以着火时不能用水灭火，应该使用干土或沙子，A正确；
B．氢氧化钙微溶于水，应该将氯气通入饱和石灰乳中制取漂白粉，B错误；
C．钾元素化合物中常会混入钠元素的化合物，观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃进行观察，以滤去钠元素的黄光，C正确；
D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝，使铂丝表面的杂质元素变为沸点低的氯化物，当在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，氯化物就会变为气体逸出，从而避免杂质元素对待检验元素的干扰，D正确；
故选B。
5. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的电离方程式为，A项错误；
B．的电离方程式为，B项正确；
C．熔融状态下的电离方程式为，C项错误；
D．的电离方程式为，D项错误；
故选B。
6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．碳酸氢根与氢离子不共存，B不符合题意；
C．高锰酸根具有氧化性，I-具有还原性，不能大量共存，C不符合题意；
D．钡离子与硫酸根不共存，D不符合题意；
故答案为：A。
7. 下列物质的鉴别或除杂方法错误的是
A. 用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和NaCl溶液
B. 用溶液除去中含有的HCl气体
C. 用烧碱溶液鉴别溶液、溶液、溶液
D. 除去溶液中杂质：通入
【答案】B
【解析】
【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉溶液为胶体分散系，现象不同，可鉴别淀粉溶液和NaCl溶液，故A正确；
B．氯气和水生成盐酸，也会和硝酸银生成氯化银沉淀，故B错误；
C．MgCl2溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液分别与NaOH溶液反应生成白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．Na2CO3溶液和二氧化碳生成碳酸氢钠，能达到目的，故D正确；
故选B。
8. 下列说法正确的是
A. 切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生
B. Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C. 将与分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中表面逐渐变暗，发生，故A错误；
B．Na、、久置在空气中最终都会变成碳酸钠，故B正确；
C．将加入滴有酚酞的水中溶液变红；具有强氧化性，将加入滴有酚酞的水中溶液先变红后褪色，故C错误；
D．澄清石灰水和、溶液反应都能生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液，故D错误；
选B。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 23gNa与足量反应生成的分子数目为
B. 常温常压下，含有的电子数为
C. 常温常压下，所含的原子数是
D. 溶液中含有的个数是
【答案】B
【解析】
【详解】A．，23gNa为1ml，与足量反应生成0.5ml，则氢分子数目为0.5，A错误；
B．1分子甲烷含有的电子数为10，常温常压下，为1ml，含有的电子1ml，电子数为，B正确；
C．常温常压下，的物质的量不是0.1ml，故所含的原子数不是，C错误；
D．溶液中含有1mlK2SO4，为2ml，其个数是2，D错误；
故选B。
10. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应②的离子方程式为
C. 总反应的化学方程式为
D. 每生成1mlN2就有2mlH2被还原
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中，H2将Ce4+还原为Ce3+，反应②中，NO将Ce3+氧化为Ce4+，则Ce3+作还原剂，Ce4+作氧化剂，A不正确；
B．反应②中，NO将Ce3+氧化为Ce4+，同时生成N2等，离子方程式为，B不正确；
C．反应①为H2+2Ce4+=2Ce3++2H+，反应②为，则总反应的化学方程式为，C正确；
D．从总反应式可以得出，H2作还原剂，每生成1mlN2就有2mlH2被氧化，D不正确；
故选C。
11. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气和水反应：
B. 钠与CuSO4溶液反应：
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D. 将铜片插入硝酸银溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆，且应该用可逆符号，，A错误；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，，B错误；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：，C正确；
D．电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液应为：，D错误；
故选C。
12. 酸性溶液中几种离子存在如图转化关系，下列说法正确的是
A. 在反应Ⅰ中体现还原性，在反应Ⅱ中体现氧化性
B. 各微粒还原性强弱：
C. 可推测反应无法进行
D. 某溶液含、、各1，与足量含的溶液充分反应，最多生成3.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．在反应Ⅰ中作还原剂，在反应Ⅱ中作还原产物，都体现还原性，A错误；
B．根据氧化还原反应的发生需满足还原性：还原剂>还原产物，可知还原性，B错误；
C．因还原性，故反应可进行，C错误；
D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5电子可氧化5、1得2电子可氧化2，综上最多生成3.5，D正确；
故选D。
13. 某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比，若的浓度为，则的浓度为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据，c()=0.3ml·L－1，c()=0.8ml·L－1，c(Na+)=0.4ml·L－1，溶液中存在电荷守恒：c()+2c()=3c(Al3+)+c(Na+)，则3c(Al3+)=2c()+c()-c(Na+)=0.8ml/L×2+0.3ml/L-0.4ml/L=1.5ml/L，c(Al3+)=0.5ml·L－1，故选A。
14. 将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是
A. 溶液X中的阳离子一定有，可能有
B. 原混合物中FeO的质量为10.08g
C. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的
D. 向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g
【答案】C
【解析】
【分析】将FeO和的混合物加入到稀硫酸中，二价铁被氧化，先后发生反应：
①，而后再通入448mL(已换算为标准状况)的Cl2，才将Fe2+恰好完全氧化，则通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整个反应过程中，氯气氧化的Fe2+为0.04ml，设有a ml FeO和b ml ，则①中被氧化的Fe2+为(a-0.04)ml且72a+188b=9.08，①中H+过量、少量，则2b ml完全消耗，由方程式①可知，结合72a+188b=9.08，求解可得a=0.1，b=0.01，据此分析解题：
【详解】A．由分析可知溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A错误；
B．由分析可知，原混合物中 FeO的物质的量为0.1ml，质量为7.2g，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中剩余H+为0.3ml-0.2ml-0.02×4ml=0.02ml，加入足量铁粉，H+全部转化为H2，物质的量为0.01ml，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+为0.1ml、剩余H+为0.02ml、剩余的Cu2+为
0.01ml，根据反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2、
Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗铁粉的物质的量为：0.05ml+0.01ml+0.01ml=0.07ml，即3.92gFe，加入8g铁粉，剩余固体为铁和铜，质量为8g-3.92g+0.01×64g=4.72g，D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 下列物质：①Cu ②NaCl晶体 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤水 ⑥HCl ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨C2H5OH ⑩NaCl溶液。
（1）属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解的是_________，能导电的是_________。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①K2SO4：_________。
②NH4Cl：_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应：_________。
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸反应：_________。
③钠与水反应：_________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑨ ③. ①⑩
（2） ①. K2SO4=2K++SO ②. NH4Cl=NH+Cl-
（3） ① H++OH-=H2O ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
【解析】
【分析】①Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，可导电；②NaCl晶体的水溶液能导电，NaCl晶体是电解质；③NaHSO4的水溶液能导电，NaHSO4是电解质；④CO2自身不能电离，CO2是非电解质；⑤水能发生电离，水是电解质；⑥HCl的水溶液能导电，HCl是电解质；⑦H2SO4的水溶液能导电，H2SO4是电解质；⑧Ba(OH)2的水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；⑨C2H5OH不能电离，C2H5OH是非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质，可导电；
【小问1详解】
根据以上分析，属于电解质的是②NaCl晶体、③NaHSO4、⑤水、⑥HCl、⑦H2SO4、⑧Ba(OH)2，属于非电解的是④CO2、⑨C2H5OH；能导电的是①Cu、⑩NaCl溶液；
【小问2详解】
①K2SO4为强电解质在溶液中电离出K+、SO，电离方程式是；K2SO4=2K++SO
②NH4Cl为强电解质在水溶液中的电离出NH、Cl-，电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-；
【小问3详解】
①H2SO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
②Fe2O3固体中加入足量稀盐酸生成氯化铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2。
16. 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。
在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
（浓）
（1）__________（填元素名称）元素被氧化，__________（填化学式，下同）是氧化剂。
（2）__________是氧化产物，__________发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸，表现了__________性质（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）；
147g参加反应时，被氧化为__________g
（4）用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目__________。
【答案】16. ①. 氯 ②.
17. ①. ②.
18. ①. 还原性、酸性 ②. 109.5
19.
【解析】
【小问1详解】
该反应中HCl中的氯元素失电子被氧化。K2Cr2O7中的Cr得电子K2Cr2O7为氧化剂。
【小问2详解】
HCl中的Cl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，HCl发生氧化反应。
【小问3详解】
该反应的14个HCl中，有6个HCl中的Cl失电子表现还原性，8个HCl元素化合价不变表现酸性。147g K2Cr2O7物质的量为147g÷294g/ml=0.5ml，1ml K2Cr2O7参与反应被氧化的HCl有6ml，则0.5ml K2Cr2O7参与反应被氧化的HCl有3ml即109.5g。
【小问4详解】
该反应中1个K2Cr2O7中的Cr得到2×3个电子，6个HCl中的Cl失去6×1个电子，用单线桥表示反应电子转移的方向和数目为。
17. 化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：
（1）的摩尔质量为___________，160.5g的物质的量为___________ml，与该质量的氯化铵具有相同氢原子数的的体积为___________L(标准状况下)。
（2）上述反应中，氧化剂为___________(填化学式)。
（3）配平上述化学方程式：___________。
（4）每生成2.8g，转移的电子的物质的量为___________ml。
（5）同温同压下，等体积的与的质量之比是___________。
【答案】（1） ①. 53.5 ②. 3 ③. 89.6
（2）
（3）
（4）0.6 （5）28∶71
【解析】
【小问1详解】
物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量相等，的摩尔质量为53.5，160.5g根据==3 ml，则含有=12 ml。具有相同氢原子数的的物质的量为4 ml，则标况下的体积为89.6L。
【小问2详解】
根据反应中元素化合价分析可知，氯的价态由0价变为-1价，所以为氧化剂
【小问3详解】
根据化合价升降守恒和原子守恒可配平为。
【小问4详解】
由可知，每生成1mlN2，反应喜欢6ml电子，则每生成2.8g，即0.1ml，则反应转移0.6 ml电子。
【小问5详解】
同温同压下，等体积与，即同物质的量的与，则质量之比为28∶71。
18. 现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：
回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为___________。
（2）图中有一处明显错误，请指出并改正：___________。
（3）装置D的作用是___________；若无装置D，样品中杂质的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）写出装置C中和反应的化学方程式：___________。
（5）实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为，样品的质量分数为___________(用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
（3） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏低
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（5）
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，HCl易挥发，B中用饱和碳酸氢钠除去HCl气体，C中CO2和Na2O2、Na2O反应，原理为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，D中的碱石灰防止E中水蒸气进入C，生成的O2通过E、F测量体积，据此计算。
【小问1详解】
稀盐酸和碳酸钙在A中反应生成CO2气体，装置A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
【小问2详解】
图中有一处明显错误，B的进出口接反了，装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可；
【小问3详解】
装置D的作用是吸收未反应的CO2；若无装置D，所测氧气体积偏大、过氧化钠质量偏大，则样品中杂质的质量分数偏低；
【小问4详解】
装置C中Na2O2与CO2发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【小问5详解】
实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g•L-1，则O2的物质的量为，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得过氧化钠物质的量为2×=ml,样品的质量分数为=。
19. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
已知：ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出少量ClO2。
①提高尾气的吸收效率的可行措施有_______(填序号)。
A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．加快尾气的通入速率
C．将温度控制在40℃以下 D．加水稀释尾气吸收液
②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)。
【答案】（1）+3 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2
（3）稀释ClO2，防止其发生爆炸
（4） ①. A C ②. 2:1
（5）1.57g
【解析】
【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。
【小问1详解】
NaClO2中Na为+1价，O为-2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，故答案为：+3；
【小问2详解】
NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2，故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；
【小问3详解】
由于ClO2常温为气态，纯的ClO2易发生爆炸，所以“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气的目的是稀释ClO2，防止其发生爆炸；
【小问4详解】
①A．尾气吸收时充分搅拌吸收液，增大吸收面积，提高尾气的吸收效率，A正确；
B．加快尾气的通入速率降低尾气的吸收效率，B错误；
C．将温度控制在40℃以下可防止双氧水受热分解，提高尾气的吸收效率，C正确；
D．加水稀释尾气吸收液，减小浓度，降低尾气的吸收效率，D错误；
答案选AC。
②依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaClO2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2失去2ml电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；
【小问5详解】
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