资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩20页未读，
继续阅读
5.1生活中的酸和碱（第2课时）（课件）-2023-2024学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）
展开
这是一份5.1生活中的酸和碱（第2课时）（课件）-2023-2024学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海），文件包含51生活中的酸和碱第2课时pptx、38蒸发氯化钠溶液mp4、WeChat_20221123162751mp4、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应初步认识中和反应实验_1080mp4等4份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
初识酸和碱 5第2课时：酸碱中和反应5.1生活中的酸和碱学习目标生活中因胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，可服用含“氢氧化镁”或“氢氧化铝”等止酸剂，人体皮肤被蚊子或蚂蚁叮咬后会奇痒难忍，可以在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水。你知道其中的化学原理是什么吗？01探究酸碱中和反应盐酸显酸性，氢氧化铝显碱性，两种不同性质的物质，是否发生化学反应？“泛酸”的症状就会消失呢？胃液中过多的盐酸（HCl)氢氧化铝Al（OH)3【查阅资料】酸和碱能发生化学反应。1.探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应。2.探究酸碱反应过程中酸碱指示剂颜色的变化情况。3.了解酸碱反应的产物。【实验目的】100mL烧杯、温度计、蒸发皿、玻璃棒。【实验仪器】【实验探究1】【实验讨论】1.酸碱反应是放热反应还是吸热反应?放热反应24°C32°C【实验探究2】5mL稀氢氧化钠溶液无红红无【实验讨论】2.指出反应过程中溶液的颜色变化，说明溶液的酸碱性发生了什么变化?写出有关反应的化学方程式。溶液先变红后变无色氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O5mL稀氢氧化钠溶液【实验探究】有白色晶体NaCl俗称食盐【实验讨论】3.你能说出反应的产物是什么吗?02中和反应 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。练一练： 下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HClC微观解释HCl+NaOH == NaCl+H2OH+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O中和反应的实质：H+ + OH− == H2O NaOH + H2SO4 ===NaOH + HNO3 ===Ca(OH)2 + HCl ===Ca(OH)2 + HNO3 ===Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O222盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl + KOH == KCl + H2O2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O思考与讨论：(1)人体中胃液的pH为0.9-1.5，有助于消化食物，胃酸过多会引起胃部不适或疼痛等症状。医生会建议服用含氢氧化镁、氢氧化铝等的药物。2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O； 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O；(2）在一定pH环境中，农作物才能正常生长，由于各种原因，土壤的酸性会不断增强。这时，可在酸性土壤中撒适量的熟石灰。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)工业废水的酸碱性超过国家环境保护部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当工业废水酸性过强时，可以用熟石灰进行适当处理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)人体皮肤被蚊子或蚂蚁叮咬后会奇痒难忍，可以在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水。肥皂水或稀氨水显碱性，能中和蚊子或蚂蚁分泌的蚁酸。思考与讨论：(5）蜜蜂的刺上带有酸液，黄蜂的刺上带有碱液。如果不小心，被蜜蜂或黄蜂蜇伤，该怎样处理?被蜜蜂蜇伤可在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水，被黄蜂蜇伤可在皮肤上涂适量稀醋酸。思考与讨论： 我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，用如图1所示的装置，向20mL0.4%氢氧化钠中逐滴滴入0.4%盐酸溶液，与pH传感器相连的计算机上即绘制出溶液pH随所加氢氧化钠溶液体积变化的关系曲线。图1 pH传感器图2 溶液pH随稀盐酸体积变化曲线探究实践A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。碱>NaCl和NaOHB点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。中=NaClc点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。酸
初识酸和碱 5第2课时：酸碱中和反应5.1生活中的酸和碱学习目标生活中因胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，可服用含“氢氧化镁”或“氢氧化铝”等止酸剂，人体皮肤被蚊子或蚂蚁叮咬后会奇痒难忍，可以在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水。你知道其中的化学原理是什么吗？01探究酸碱中和反应盐酸显酸性，氢氧化铝显碱性，两种不同性质的物质，是否发生化学反应？“泛酸”的症状就会消失呢？胃液中过多的盐酸（HCl)氢氧化铝Al（OH)3【查阅资料】酸和碱能发生化学反应。1.探究酸碱反应是吸热反应还是放热反应。2.探究酸碱反应过程中酸碱指示剂颜色的变化情况。3.了解酸碱反应的产物。【实验目的】100mL烧杯、温度计、蒸发皿、玻璃棒。【实验仪器】【实验探究1】【实验讨论】1.酸碱反应是放热反应还是吸热反应?放热反应24°C32°C【实验探究2】5mL稀氢氧化钠溶液无红红无【实验讨论】2.指出反应过程中溶液的颜色变化，说明溶液的酸碱性发生了什么变化?写出有关反应的化学方程式。溶液先变红后变无色氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O5mL稀氢氧化钠溶液【实验探究】有白色晶体NaCl俗称食盐【实验讨论】3.你能说出反应的产物是什么吗?02中和反应 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。练一练： 下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Ba(OH)2 C. FeSO4 D. HClC微观解释HCl+NaOH == NaCl+H2OH+ + Cl−+Na++OH-==Na++ Cl−+H2O中和反应的实质：H+ + OH− == H2O NaOH + H2SO4 ===NaOH + HNO3 ===Ca(OH)2 + HCl ===Ca(OH)2 + HNO3 ===Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O222盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HCl + KOH == KCl + H2O2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O思考与讨论：(1)人体中胃液的pH为0.9-1.5，有助于消化食物，胃酸过多会引起胃部不适或疼痛等症状。医生会建议服用含氢氧化镁、氢氧化铝等的药物。2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O； 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O；(2）在一定pH环境中，农作物才能正常生长，由于各种原因，土壤的酸性会不断增强。这时，可在酸性土壤中撒适量的熟石灰。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(3)工业废水的酸碱性超过国家环境保护部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。例如，当工业废水酸性过强时，可以用熟石灰进行适当处理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)人体皮肤被蚊子或蚂蚁叮咬后会奇痒难忍，可以在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水。肥皂水或稀氨水显碱性，能中和蚊子或蚂蚁分泌的蚁酸。思考与讨论：(5）蜜蜂的刺上带有酸液，黄蜂的刺上带有碱液。如果不小心，被蜜蜂或黄蜂蜇伤，该怎样处理?被蜜蜂蜇伤可在皮肤上涂适量肥皂水或稀氨水，被黄蜂蜇伤可在皮肤上涂适量稀醋酸。思考与讨论： 我们利用pH传感器实时监测混合溶液在酸碱中和反应过程中的pH变化情况，用如图1所示的装置，向20mL0.4%氢氧化钠中逐滴滴入0.4%盐酸溶液，与pH传感器相连的计算机上即绘制出溶液pH随所加氢氧化钠溶液体积变化的关系曲线。图1 pH传感器图2 溶液pH随稀盐酸体积变化曲线探究实践A点表示：滴入盐酸较少，溶液中的NaOH有剩余，溶液呈 性， pH 7，溶液中的溶质是 。碱>NaCl和NaOHB点表示：盐酸与溶液中的NaOH恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。中=NaClc点表示：滴入盐酸过量，溶液中的HCl有剩余，溶液呈 性，pH 7，溶液中的溶质是 。酸
相关资料
更多
