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沪教版 (上海)九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属优质课课件ppt
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这是一份沪教版 (上海)九年级第二学期6.1 奇光异彩的金属优质课课件ppt，文件包含61奇光异彩的金属第2课时课件-2023-2024学年九年级化学第二学期同步精品课堂沪教版·上海pptx、氢气还原氧化铜mp4、金属与盐酸稀硫酸的反应mp4等3份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。
你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
金属与盐酸、稀硫酸的反应
学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。
试管、镊子、胶头滴管。
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应
通式：A+BC →AC+B
思考：下列学过的反应中有置换反应吗？
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。2．判断金属活动性的方法一：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
思考：下列金属都能与稀硫酸和稀盐酸反应生成氢气，实验室用哪种反应来制取氢气呢？
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
常温常压下氢气的物理性质
密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）
1.根据已有知识，完成下表
2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?
反应药品： 锌粒和稀硫酸。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？
①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。
3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?
方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。
氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还有还原性。如还原氧化铜
【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。
现象：黑色粉末变成红色
1.在氢气还原氢化铜的实验中，实验前先向试管内通一会儿氢气，然后再加热。
2.反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?
排尽装置中的空气，防止氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。
可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。
3.比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点，并说明理由。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。C、CO、H2 常作为还原剂。
【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( )a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3A.a、b B.b、d C.c、d D.a、c
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ ）A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合价一定升高
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_________。（2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该反应的化学方程式：____________________________。
Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑
（2022•黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．MgB．FeC．CuD．Ag
（2022•嘉兴）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
你还记得酸能与哪些类物质反应吗？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
金属与盐酸、稀硫酸的反应
学生实验：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
稀硫酸、稀盐酸、镁带、锌粒、铁片、铜片。
试管、镊子、胶头滴管。
产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
1.哪些金属能够和稀盐酸稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成什么气体？2.哪些金属不能与稀盐酸稀硫酸反应？据反应时是否有氢气产生，把金属分成两类。
Mg 、 Zn 、 Fe
Mg > Zn > Fe
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和化合物的反应
通式：A+BC →AC+B
思考：下列学过的反应中有置换反应吗？
1．大多数金属都能与盐酸或稀硫酸发生反应，生成氢气，但反应的剧烈程度不同，由此可判断金属的活动性。2．判断金属活动性的方法一：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
实验室中常用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
思考：下列金属都能与稀硫酸和稀盐酸反应生成氢气，实验室用哪种反应来制取氢气呢？
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 == MgSO4+ H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
常温常压下氢气的物理性质
密度比空气小，为0.0899g/L（密度最小）
1.根据已有知识，完成下表
2.结合实验室制取氧气和二氧化碳气体所选用的实验装置，想一想，实验室制取氢气又该选择怎样的实验装置?
反应药品： 锌粒和稀硫酸。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2
思考：氢气作为燃料，热值高，对环境无污染，能否被广泛推广？
①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。
3.我们用什么方法检验产生的气体是氢气?
方法：将气体点燃,观察火焰颜色是否为淡蓝色,并将一冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,观察是否有水珠生成。
氢气和一氧化碳一样，除了可燃性之外还有还原性。如还原氧化铜
【注意】氢气是易燃气体，在点燃之前需要检验纯度。
现象：黑色粉末变成红色
1.在氢气还原氢化铜的实验中，实验前先向试管内通一会儿氢气，然后再加热。
2.反应在停止加热后，还要继续通入氢气直到试管冷却至室温?
排尽装置中的空气，防止氢气与空气中的氧气混合再加热会发生爆炸。
可以防止生成的Cu被再次氧化成CuO。
3.比较碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜实验装置的异同点，并说明理由。
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。C、CO、H2 常作为还原剂。
【思考与讨论】标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
还原反应：化合价降低的反应
氧化反应：化合价升高的反应
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
小结：化合价升降与反应类型的关系
1.下列物质中,能用金属和盐酸直接反应制得的是( )a.FeCl3 b.ZnCl2 c.CuCl2 d.AlCl3A.a、b B.b、d C.c、d D.a、c
2. 下列有关置换反应的说法，不正确的是（ ）A. 有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应B. 置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型C. 在置换反应中各元素的化合价都发生变化D. 在金属与酸进行的置换反应中，作为反应物的金属单质化合价一定升高
3. 实验室中有三支试管，砂纸，镁、铁、铜三种金属片和稀盐酸，据此回答下列问题。（1）三种金属中不能与盐酸反应产生氢气的是_________。（2）把用砂纸打磨后的铁片放入盛有稀盐酸的试管中，写出该反应的化学方程式：____________________________。
Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑
（2022•黄石）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．MgB．FeC．CuD．Ag
（2022•嘉兴）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（ ）A．反应中无明显现象 B．反应是一个吸热反应C．反应后溶液中溶质质量减少 D．反应说明镁能置换出酸中的氢
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