西藏拉萨中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份西藏拉萨中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3ml。在此时间内用表示的化学反应速率为( )
B.0.6
2．生活中处处有化学，下列说法错误的是( )
A.白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是酯类物质
B.碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有淀粉
C.常用的天然纤维棉花和蚕丝，其主要成分不相同
D.大米经蒸煮和发酵可酿造白酒，其反应原理是水解反应
3．下列物质溶于水因水解而呈碱性的是( )
A.B.C.D.
4．分子式为的有机物共有（不含立体异构）( )
A.8种B.10种C.12种D.14种
5．一种锂水电池以锂和钢板为电极，为电解质，使用时加入水即可放电，总反应为：。下列有关该电池的说法错误的是( )
A.锂极为负极B.移向正极
C.为正极产物D.电子由锂经导线流向钢板
6．一定条件下，将三组CO（g）和（g）分别通入体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应：，得到如下数据：
下列说法错误的是( )
A.实验1中，前5minCO的平均速率为0.16
B.与实验2相比，实验3改变的条件可能是温度
C.平衡常数：实验1>实验2
D.CO平衡转化率：实验1>实验2
7．下列表述正确的是( )
A.氯化氢的电子式：B.乙醇的分子式：
C.中子数为8的碳原子：D.、、互为同位素
二、实验题
8．硫氰化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫氰化钾。
已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26，难溶于。回答下列问题：
（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开（处于关闭状态），加热装置A、C，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的化学方程式为：。
①仪器B的名称是________。
②三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是________（写出一条原因即可）。
（2）制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置C继续加热至105℃，完全分解后（化学方程式为），打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为________。
②装置D可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀，铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式________。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定产品纯度：准确称取KSCN样品，配成250.0mL溶液；另取25.00mL标准溶液于锥形瓶中，并加入少量稀硝酸和溶液，用KSCN溶液滴定，恰好完全转化为AgSCN沉淀时，消耗KSCN溶液。
①将称得的样品配制成溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________；在滴定管中装入KSCN溶液的前一步，应进行的操作为________；溶液的作用是________。
②产品中KSCN质量分数为________（列出计算式，KSCN摩尔质量为97g/ml）；若其它操作正确，在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视滴定管内液体液面，则最后测定结果________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
三、填空题
9．有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：
已知：→
请回答下列问题：
（1）A物质名称为________。
（2）化合物D中所含官能团的名称为________。
（3）反应④所需的试剂为________。
（4）完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型：
①________，反应类型________。
②________，反应类型________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3：2：2：1的有________种。
Ⅰ.含苯环
Ⅱ.含有酯基
10．磷酸锌常用作氯化橡胶、合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣（主要含，还含少量、、及等）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：常温下几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
（1）粉碎烧渣的目的是___________。
（2）通入发生反应的离子方程式为___________。
（3）加入NaOH溶液调节溶液2的pH至6.0，过滤2的滤渣有___________（填化学式）；通入的目的是___________。
（4）已知常温下磷酸的三级电离常数，，。溶液呈___________性（填“酸”或“碱”）。
11．（1）的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①；
②；
③。
则反应的=________kJ/ml。
（2）是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为。向10L恒温恒容密闭容器中加入3mlCaO，并通入2ml和lml发生上述反应，2min时达平衡，此时为1.8ml。0~2min内，用表示的该反应的速率=________，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：。实验测得，（、为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数________（填“>”“