江西省丰城中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省丰城中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )
A.和的化学性质几乎相同
B.Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族
C.基态Mc原子核外电子共占据7个能级
D.在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
2．聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：
B.简单氢化物沸点：
C.最高价含氧酸的酸性：
D.Z的氧化物为共价晶体
3．科学家研制出有望成为高效火箭推进剂的(如图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质的分子是极性分子
D.该物质分子中氮原子之间的共价键为π键
4．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子有C和N
C.1ml配合物中σ键数目为
D.该配合物为离子化合物，易电离，1ml配合物电离共得到阴阳离子
5．氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如下图所示。假设晶胞边长为apm，下列说法不正确的是( )
A.基态O原子的价层电子排布式为
B.晶体结构中与相邻且最近的有12个
C.晶胞中与最近的核间距为
D.每个晶胞中个数为1-2x
6．25°C时，向10mL0.10ml/L的溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.是一元弱酸
B.溶液离子浓度：
C.a点：
D.水解平衡常数为
7．通过电解废旧锂电池中的可获得和(进一步处理得到)，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( )
A.电极B与电源的正极相连
B.电极A的电极反应式：
C.电解一段时间后溶液中pH保持不变
D.理论上当电路中转移2ml电子时，产生87g沉淀
8．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是( )
A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物
C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可在碱性条件下水解
9．中药连花清瘟胶囊中含有一种大黄素，有抗菌、止咳的功效，其结构如下图所示。下列说法正确的是( )
A.大黄素易溶于冷水B.大黄素的分子式是
C.大黄素不能与溶液反应D.1ml大黄素最多与反应
10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、多选题
11．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.，浓度均为0.1ml/L的和的混合溶液：
B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反应：
C.向溶液中通入至的溶液：
D.通入KOH溶液，当由水电离的，一定存在：
12．常温下，难溶物与ZX在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示，，表示或。下列说法错误的是( )
A.N表示的溶解平衡曲线
B.常温下，的分散系在c点时为悬浊液
C.向b点溶液中加入饱和溶液，析出ZX固体
D.的平衡常数
13．把溶于水后加氨水直接先生成的沉淀又溶解后，再加氨水，使生成，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用表示，C配位数是6，把分离出的溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1ml只生成2mlAgCl。下列说法错误的是( )
A.产物中的配位体只有氨分子
B.通入空气后得到的溶液含有
C.中心离子的价电子排布式为
D.中含有配位键，极性共价键，离子键
14．实验室用叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下：
下列说法正确的是( )
A.由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应为取代反应
B.加水萃取振荡后，分液时，下层液体从下口放出，待下层液体流完后，再从下口放出上层液体
C.无水的作用是除去有机相中残存的少量水
D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，先蒸馏出的是叔丁醇
三、填空题
15．过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
（1）金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_________。与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_________种。
（2）在浓的的盐酸中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2:4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_________。
（3）单晶衍射实验证实，配合物的阳离子的结构如图甲所示：
该配合物中中心离子的配位数是_________，铬元素的化合价为_________。
（4）某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有的层状结构(如图所示，小球表示C原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述的化学组成的是_________(填字母)。
A.B.C.D.
（5）“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，写出该合金的化学式：_________。
16．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林，是常用的解热镇痛药。合成原理：
【查阅资料】
阿司匹林：相对分子质量为180，分解温度为128~135℃，溶于乙醇，难溶于水；
水杨酸：相对分子质量为138，溶于乙醇、微溶于水；
乙酸酐：相对分子质量为102，无色透明液体，遇水形成乙酸。
【制备过程】
步骤①：如1图向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸、新蒸出的乙酸酐30mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。
步骤②：冷却至室温后，将反应混合液倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，用2图装置减压抽滤，然后洗涤得到乙酰水杨酸粗品。
【提纯过程（重结晶法）】
步骤③：将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。
（1）1图装置中仪器A的名称是_________。
（2）步骤①中加热宜采用_________，合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是_________（用化学方程式作答），若潮湿会降低阿司匹林的产率。
（3）步骤②中洗涤剂最好选择________________(选填字母)。
A.无水乙醇B.NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D.冷水
（4）请设计实验证明步骤③所得的乙酰水杨酸已提纯：_________。
（5）最终称量产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为_________。（已知：）
17．已知：①某芳香烃A，分子式为，在光照条件下发生一氯取代反应时，可得到两种有机产物B和C；
②某烃的衍生物X，分子式为，能使溶液显紫色；
③J分子内有两个互为对位的取代基。
在一定条件下有如图的转化关系：
（1）写出X中含有的官能团名称：_________
（2）写出D在银的催化下与氧气反应转化为F的化学方程式：_________
（3）E与H反应的化学方程式：_________
（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式_________。
①与溶液作用显紫色；
②与新制悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种。
（5）已知卤代烃可利用以下反应转化为醇，用流程的方式表示如下： 。请利用上述信息，用流程的形式表示：以苯、乙醇及其他必要试剂为原料，合成E_________
18．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
（1）汽车尾气中的CO、NO、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：①
②
③
则_________kJ/ml。
（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。甲醇是一种清洁能源，可用水煤气在催化剂下制备，其反应为：将1mlCO和充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应，根据如图回答问题：
①写出该反应的平衡常数表达式_________；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②250℃时，反应前10min的平均速率_________，平衡时CO的转化率_________。
③温度比较：T℃；_________250℃(填“”“”或“”)；_________0(填“”、“”或“”)
（3）炭黑是雾霾的重要颗粒物，研究发现它能活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化下列说法不正确的是_______。
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV
C.氧分子的活化是O-O键的断裂与C-O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂
参考答案
1．答案：A
解析：A.Mc和Mc属于同一种元素，化学性质相同，A正确；
B.Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；
D.按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：，A正确；
B.中含分子间氢键，沸点高于，B正确；
C.同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误；
D.为共价晶体，D正确；
故选C。
3．答案：C
解析：N和O两种原子之间形成的共价键是极性键，A错误；
该分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；
由该分子的空间结构可知，分子空间结构不对称，是极性分子，C正确；
该物质分子中氮原子之间的共价键为σ键，D错误。
4．答案：C
解析：与存在离子键，NO分子、与形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，A正确；
NO分子、与形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；
1ml配合物中σ键数目为，C错误；
配合物为离子化合物，电离出2个与1个，所以1ml配合物电离共得到阴阳离子，D正确。
5．答案：D
解析：A.O原子核外有8个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，1s、2s、2p轨道电子数分别是2、2、4，价层电子排布式为，故A正确；
B.由图可知，以任一顶点为例，距离其最近的位于该顶点所在的三个面的面心，一个顶点被8个晶胞共用，则距离最近的的个数为，故B正确；
C.晶胞中与最近的核间距为晶胞对角线长度的四分之一，即，故C正确；
D.假设晶胞中和的个数分别为m和n，则，由化合价代数和为0可得，解得，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的和个数为，所以每个晶胞中的个数为，故D错误；
答案选D。
6．答案：C
解析：A.曲线上a点为滴定终点，25℃时，，表示溶液呈碱性，产物为强碱弱酸盐，说明是弱酸，滴定终点时，NaOH与按物质的量1:1进行了反应，反应方程式为：，因此是一元弱酸，A正确；
B.溶液呈碱性，是因为，因此溶液中离子浓度关系为：，B正确；
C.a点时溶液中溶质只有，根据Na和P元素守恒关系（即物料守恒）得：，C错误；
D.25℃时，的水解反应方程式为：，a点时，即水解平衡时，，根据水的离子积，得，，水解平衡常数为：，D正确；
故选C。
7．答案：C
解析：A.由分析可知电极B与电源的正极相连，A正确；
B.电极A的电极反应式：，B正确；
C.由电解总反应可知浓度减小，pH增大，C错误；
D.根据阳极反应式，理论上当电路中转移2ml电子时，产生1ml即87g沉淀，D正确；
故选C。
8．答案：D
解析：A.化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用杂化方式，所以所有原子不可能共平面，选项A错误；
B.结构相似，分子上相差n个的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，选项B错误；
C.根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，选项C错误；
D.化合物2分子中含有酯基，能在碱性条件下发生水解反应，选项D正确；
答案选D。
9．答案：D
解析：A.大黄素中含有酚羟基，而且还含有苯环、甲基等憎水基，不易溶于冷水，故A错误；
B.大黄素的分子式是，故B错误；
C.大黄素中含酚羟基，有酸性，可以与溶液反应，故C错误；
D.1ml大黄素含2ml苯环，能与发生加成反应，还有2ml羰基，能与反应，所以1ml大黄素最多与反应，故D正确；
故选D。
10．答案：C
解析：A.加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，说明发生了水解，但是不能说明水解完全，故A错误；
B.反应生成三溴苯酚溶于苯中，会观察不到沉淀，故B错误；
C.向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去，反应生成苯甲酸，苯环增强了甲基的活性，使其被氧化，故C正确；
D.向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，是蛋白质的盐析，蛋白质结构没有发生变化，故D错误。
故选C。
11．答案：AC
解析：A.浓度均为0.1ml/L的和的混合溶液显碱性，说明铵根的水解程度小于一水合氨的电离程度，所以，电荷守恒式为，所以，故A正确；
B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反应，溶液中的溶质为等物质的量的和，溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，联立可得，故B错误；
C.的溶液中通至，溶液中存在物料守恒：①，溶液中存在电荷守恒：，因为，所以②，由①得；将①式左右两边都加上得③，结合②③得，故，故，故C正确；
D.若溶液中存在，对应的溶液溶质应为，而碳酸氢钾溶液显碱性，溶液中水电离的，故D错误。
故选AC。
12．答案：AB
解析：A.由分析可知，M表示的溶解平衡曲线，N表示ZX的溶解平衡曲线，A错误；
B.c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点，因此c点形成的是的不饱和溶液，B错误；
C.N表示ZX的溶解平衡曲线，b点为ZX的饱和溶液，若加入饱和溶液，则增大，由于不变，ZX固体会析出，C正确；
D.N表示ZX的溶解平衡曲线，由b(5，30.2)可知：ZX的溶度积常数，M表示的溶解平衡曲线，由a点坐标可知。的平衡常数，D正确；
故选AB。
13．答案：AC
解析：A.中C的配位数为6，占用5个，每1ml只生成2mlAgCl，说明另一个与一样属于配位体，A错误；
B.每1ml只生成2mlAgCl，说明3个中只能电离出2个，即另一个属于配离子，所以配合物的化学式为，该溶液中含有，B正确；
C.C是第27号元素，简化电子排布式为[Ar]，则中心离子即的价电子排布式为，C错误；
D.中接受了中N原子的孤电子对形成配位键，中N与H之间为极性共价键，、之间存在离子键，D正确；
故选AC。
14．答案：AC
解析：A.对比反应物和产物的结构可得，Cl原子取代了，所以反应类型为取代反应，选项A正确；
B.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项B错误；
C.无水氯化钙与水结合生成，是干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，选项C正确；
D.2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇的沸点低，所以产物先蒸馏出体系，选项D错误；
答案选AC。
15．答案：（1）Ti原子的价层电子数比Mg、Al多，金属键更强；4
（2）
（3）6；+3
（4）D
（5）
解析：（1）基态钛原子的价电子排布为：，价电子数比和多，金属性更强，所以钛的硬度比金属铝和镁大；基态钛原子的核外电子排布式为：，成对电子数为10，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有：，即为四种。
（2）晶体中两种配体分别为和，且二者物质的量之比为2:4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为：。
（3）如图甲所示，铬离子的周围连接了6个配位键，故配位数为6；该配合物中氧的化合价为-2，的化合价为-1，的化合价为0，的化合价为-1，根据化合价的代数和为0，。
（4）在示意图A中，C原子数为1，O的原子数为2，化学式为：；
在示意图B中，C原子数为：，O的原子数为2，化学式为：；
在示意图C中，C原子数为，O的原子数为，化学式为：；
在示意图D中，C原子数为1，O的原子数为1，化学式为：，不符合；
故选D。
（5）根据晶胞结构，Al原子数为：，Ti原子数为：，故该合金的化学式为：。
16．答案：（1）球形冷凝管
（2）水浴加热；
（3）D
（4）取少量步骤③已提纯的乙酰水杨酸与试管中，加入水溶解，向试管中滴加几滴氯化铁溶液，若无现象，说明乙酰水杨酸已提纯，若出现紫色，说明乙酰水杨酸未提纯
（5）83.3%
解析：（1）根据图中信息得到1图装置中仪器A的名称是球形冷凝管；故答案为：球形冷凝管。
（2）根据70℃加热半小时，则步骤①中加热宜采用水浴加热，根据乙酸酐是无色透明液体，遇水形成乙酸，因此合成阿司匹林使用的三颈烧瓶必须干燥的原因是；故答案为：水浴加热；。
（3）根据阿司匹林难溶于水，水杨酸微溶于水；因此步骤②中洗涤剂最好选择冷水，其主要目的是洗去表面附着的水杨酸等杂质；故答案为：D。
（4）乙酰水杨酸和水杨酸不同点在于水杨酸中含有酚羟基，利用氯化铁与水杨酸中的酚羟基显紫色的现象来证明乙酰水杨酸已提纯，即取少量步骤③已提纯的乙酰水杨酸与试管中，加入水溶解，向试管中滴加几滴氯化铁溶液，若无现象，说明乙酰水杨酸已提纯，若出现紫色，说明乙酰水杨酸未提纯；故答案为：取少量步骤③已提纯的乙酰水杨酸与试管中，加入水溶解，向试管中滴加几滴氯化铁溶液，若无现象，说明乙酰水杨酸已提纯，若出现紫色，说明乙酰水杨酸未提纯。
（5）如1图向三颈烧瓶中加入4.14g水杨酸(物质的量为0.03ml)、新蒸出的乙酸酐30mL，质量为32.4g，物质的量约为0.32ml，水杨酸少量，按照水杨酸物质的量计算得到乙酰水杨酸物质的量为0.03ml，最终称量产品质量为4.50g，则所得乙酰水杨酸的产率为；故答案为：83.3%。
17．答案：（1）羟基和酯基
（2）2
（3）
（4）或或
（5）
解析：（1）X的结构简式为，其中含有的官能团有羟基和酯基，故填羟基和酯基；
（2）D在银的催化下与氧气反应转化为F的化学方程式为2，故填2；
（3）E的结构简式为，H的结构简式为，两者在浓硫酸加热下发生取代反应生成酯，其反应为，故填；
（4）由已知①可知其结构中含有酚羟基；由②可知含有醛基；③苯环上的一卤代物有2种，说明其结构为高度对称的，符合条件的有或或，故填或或；
（5）根据已知，先将苯变为，将乙醇氧化为乙醛，通过两者反应生成，酸化处理后得到目标产物，其合成路线为，故填。
18．答案：（1）
（2）；增大；；15%；<；<
（3）A
解析：（1）根据盖斯定律，由4×②-①-③可得，则，故答案为：；
（2）①平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，则该反应的平衡常数表达式；反应达平衡后，其他条件不变，若缩小容积，相当于增大压强，平衡正向移动，甲醇体积分数增大，故答案为：；增大；
②250℃时，反应前10min的平均速率，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，相同时间内；根据C原子守恒可知，生成等于消耗的，为0.15ml，平衡时CO的转化率为，故答案为：；15%；
③根据“先拐先平数值大”可知，温度：；升高温度甲醇的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，故答案为：<；<；
（3）A.由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，即每活化1ml氧分子放出0.29eV能量，故A错误；
B.由图可知，没有水加入的反应活化能为，有水加入的反应的活化能为，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低，故B正确；
C.由图可知，氧分子活化过程O-O键断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程，故C正确；
D.炭黑颗粒可作催化氧化反应的催化剂，则炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确；
故答案选A。
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约5min，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成
淀粉已完全水解
B
向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀
苯中不含苯酚
C
向甲苯中滴加酸性溶液，振荡，紫红色褪去
苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D
向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出
蛋白质的结构已发生变化