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所属成套资源：2024兰州一中高二上学期期末考试及答案(九科)
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2024兰州一中高二上学期期末考试化学含答案
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这是一份2024兰州一中高二上学期期末考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A.用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒又可净水
B.泡沫灭火器内玻璃筒盛碳酸氢钠溶液，铁筒盛硫酸铝溶液
C.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
D.处理锅炉水垢时，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去
2.下列符号表征或说法正确的是( )
A.Fe2+原子结构示意图
B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
C.基态Ge原子价层电子排布式：3d104s24px2 违反了泡利原理
D.基态碳原子的核外电子轨道表达式为：
3.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
4.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是( )
A.轮船底部嵌入锌B.地下输油钢管与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆D.车圈、车铃钢上镀铬
5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 ml熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA
B.将l ml NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NA
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D.100 mL l ml/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA
6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B.ΔH1=ΔH2 <0
C.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D.途径二反应的快慢由生成 的速率决定
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.常温下pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、Cl-、HSO3-
C.常温下，水电离的c(OH- )=1×10-13的溶液：Fe2＋、Mg2+、NO3-、SO42-
D.常温下，c(OH- )/c(H+)=1×1012的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
8.常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表：
下列叙述中错误的是( )
A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同
B.向含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010 ml/L的溶液中逐滴加入0.010 ml/L AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO42-
C.2AgI(s)＋S2-(aq) ⇌ Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7
D.含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)＞c(Cl- )＞c(Br- )
9.下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.常温下将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低
C.25℃时将100 ml pH=a的稀硫酸与10 ml pH=b的NaOH溶液混合后呈中性，则a＋b=15
D.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，Kw增大
10.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极
B.盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移
C.银片上发生的电极反应是：Ag - e- = Ag＋
D.铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
11.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
12.常温下，向20.00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.水的电离程度：b＞c
B.常温下，CH3COOH的Ka约为10-5
C.c点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO- )＞c(OH- )＝c(H+)
D.b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO- )＋2c(OH- )
13.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
14.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
B.充电时，电源的负极应与M箔连接
C.充电时，溶液中通过0.2 ml电子时，阳极质量变化2.3 g
D.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e-＝Na2Fe[Fe(CN)6]
第 Ⅱ 卷（非选择题 共58分）
二、填空题（共58分）
15(15分).W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
(1)W、Z、Q的元素符号分别为 、 、 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。
(4)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为 。
(5)Q位于元素周期表中第 周期第 族，其价层电子轨道表达式为 ，焰色实验时发出绿光的主要原因 。
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
16(12分).工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH= -221.0 kJ·ml-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·ml-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH= -90.8 kJ·ml-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变B.容器内总压强保持不变
C.CO的体积分数保持不变D.2v逆(H2) = v正(CH3OH)
(3)在2 L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1 T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1ml CO、1.5 ml H2，经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)= ，反应平衡常数K= 。平衡后向容器中再通入0.4ml CO、0.7ml H2和0.4ml CH3OH，此时v正 v逆 (填“＞”、“＜”或“=”)。
17(14分).研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ.(1)下列事实不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是( )
A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B.常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
C.CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
(2)将0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B.CH3COOH＋NaCN＝HCN＋CH3COONa
C.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D.NaHCO3＋HCN＝NaCN＋CO2↑＋H2O
(2)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是 (用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为 。
(3)同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是 ，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 。
A.CH3COONa溶液：c(Na+)＋c(OH- )＝c(CH3COO- )＋c(CH3COOH)
B.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH- )＞c(H+ )＞c(CO32- )
C.HCOOH溶液中：c(HCOO- )＋c(OH- )＝c(H+)
D.Na2CO3溶液：c(OH- )＝c(H+)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)
18(17分).如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，回答下问题：
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为 。
(2)乙池A(石墨)电极的名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)，丙池中析出 g铜。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。
A.AgB.Ag2OC.AgOH D.AgCl
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是 ，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在 (填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
难溶电解质
AgCl
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
1.1×10-12
5.4×10-13
8.5×10-17
1.8×10-50
选项
操作
现象
结论
A
向盛有2 mL 0.5 ml/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1 ml/L的NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml/L的KI溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
NH4+结合了Mg(OH)2电离出的OH-，促使了Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
C
用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上
试纸变红
HCO3-的电离程度大于其水解程度
D
琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成
铁钉两端有蓝色沉淀生成
验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y
非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
电离能/(kJ/ml)
I1
I2
I3
I4
I5
……
578
1817
2745
11575
14830
……
M
前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q
基态原子M能层全充满，N层没有成对电子
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
HCOOH
电离常数
1.75×10-5
1.3×10-1
6.2×10-10
4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7 Ka1=4.7×10-11
1.77×10-4
兰州一中2023-2024-1学期期末考试答题卡
高二化学
班级 姓名
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）
第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
15．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
16．（12分）
Ⅰ.（1）
（2） （3）①
②
17．（14分）
Ⅰ.（1） （2）
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
19
18．（17分）
（1）______________________
（2）__________________
（3） （4）
（5）
（6）
兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题
高二化学答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5：BDCAB 6-10：DDCCD 11-14：BABD
填空题（共58分）
15、除标注外其余每空1分，共15分
(1) H Al Cu (2) 5 哑铃 (3) 3
d 〔Ar〕3d3 (5) 第四周期 第IB族
原子核外电子从激发态跃迁到基态时释放出相应波长的能量，铜对应的就是绿光（2分）
(6)O>N>H>Al (2分)
16、每空2分，共12分
BC (3) ① < ② 0.1ml/(L∙min) 16 >
17、每空2分，共14分
Ⅰ．(1) D (2) 变大
Ⅱ．(1) AB (2)CN-+H2O⇌HCN+OH- 1×10 -6ml/L
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa BC
18、除标注外其余每空1分，共17分
原电池 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O (2分)
阳极 4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑(2分)
280 1.6
B
有气泡产生，溶液变红(2分) 增大 2Cl-－2e-=Cl2↑(2分) 润湿的淀粉KI试纸变蓝
C 减小
说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108
第 Ⅰ 卷（选择题 共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是( )
A.用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒又可净水
B.泡沫灭火器内玻璃筒盛碳酸氢钠溶液，铁筒盛硫酸铝溶液
C.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理
D.处理锅炉水垢时，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去
2.下列符号表征或说法正确的是( )
A.Fe2+原子结构示意图
B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：
C.基态Ge原子价层电子排布式：3d104s24px2 违反了泡利原理
D.基态碳原子的核外电子轨道表达式为：
3.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3
4.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是( )
A.轮船底部嵌入锌B.地下输油钢管与直流电源负极相连
C.健身器材刷油漆D.车圈、车铃钢上镀铬
5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 ml熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NA
B.将l ml NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NA
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的个数为0.1NA
D.100 mL l ml/L AlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA
6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B.ΔH1=ΔH2 <0
C.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D.途径二反应的快慢由生成 的速率决定
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.常温下pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、Cl-、HSO3-
C.常温下，水电离的c(OH- )=1×10-13的溶液：Fe2＋、Mg2+、NO3-、SO42-
D.常温下，c(OH- )/c(H+)=1×1012的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
8.常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下表：
下列叙述中错误的是( )
A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同
B.向含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010 ml/L的溶液中逐滴加入0.010 ml/L AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO42-
C.2AgI(s)＋S2-(aq) ⇌ Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7
D.含AgCl和AgBr固体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)＞c(Cl- )＞c(Br- )
9.下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.常温下将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低
C.25℃时将100 ml pH=a的稀硫酸与10 ml pH=b的NaOH溶液混合后呈中性，则a＋b=15
D.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，Kw增大
10.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极
B.盐桥中的阴离子向AgNO3溶液中迁移
C.银片上发生的电极反应是：Ag - e- = Ag＋
D.铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
11.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
12.常温下，向20.00 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 ml/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.水的电离程度：b＞c
B.常温下，CH3COOH的Ka约为10-5
C.c点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO- )＞c(OH- )＝c(H+)
D.b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO- )＋2c(OH- )
13.下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
14.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
B.充电时，电源的负极应与M箔连接
C.充电时，溶液中通过0.2 ml电子时，阳极质量变化2.3 g
D.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e-＝Na2Fe[Fe(CN)6]
第 Ⅱ 卷（非选择题 共58分）
二、填空题（共58分）
15(15分).W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
(1)W、Z、Q的元素符号分别为 、 、 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。
(4)M位于元素周期表的 区，M3+简化的电子排布式为 。
(5)Q位于元素周期表中第 周期第 族，其价层电子轨道表达式为 ，焰色实验时发出绿光的主要原因 。
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
16(12分).工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH= -221.0 kJ·ml-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·ml-1
则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为 。
(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH= -90.8 kJ·ml-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
A.混合气体的密度保持不变B.容器内总压强保持不变
C.CO的体积分数保持不变D.2v逆(H2) = v正(CH3OH)
(3)在2 L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：
①温度T1 T2 (填“＞”、“＜”或“=”)。
②T1时，往恒容容器中充入1ml CO、1.5 ml H2，经过5 min达到平衡，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)= ，反应平衡常数K= 。平衡后向容器中再通入0.4ml CO、0.7ml H2和0.4ml CH3OH，此时v正 v逆 (填“＞”、“＜”或“=”)。
17(14分).研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ.(1)下列事实不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是( )
A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8
B.常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
C.CH3COONa溶液能使酚酞试液变红
D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
(2)将0.1ml/L CH3COOH溶液加水稀释，的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B.CH3COOH＋NaCN＝HCN＋CH3COONa
C.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO
D.NaHCO3＋HCN＝NaCN＋CO2↑＋H2O
(2)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是 (用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为 。
(3)同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是 ，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 。
A.CH3COONa溶液：c(Na+)＋c(OH- )＝c(CH3COO- )＋c(CH3COOH)
B.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3- )＞c(OH- )＞c(H+ )＞c(CO32- )
C.HCOOH溶液中：c(HCOO- )＋c(OH- )＝c(H+)
D.Na2CO3溶液：c(OH- )＝c(H+)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)
18(17分).如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，回答下问题：
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为 。
(2)乙池A(石墨)电极的名称为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为 。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g 时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况下)，丙池中析出 g铜。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。
A.AgB.Ag2OC.AgOH D.AgCl
(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是 ，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。
(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在 (填C、D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
难溶电解质
AgCl
Ag2CrO4
AgBr
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
1.1×10-12
5.4×10-13
8.5×10-17
1.8×10-50
选项
操作
现象
结论
A
向盛有2 mL 0.5 ml/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1 ml/L的NaCl溶液，再滴加2滴0.1 ml/L的KI溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡
白色沉淀溶解
NH4+结合了Mg(OH)2电离出的OH-，促使了Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
C
用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上
试纸变红
HCO3-的电离程度大于其水解程度
D
琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成
铁钉两端有蓝色沉淀生成
验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果
元素
元素性质或原子结构
W
电子只有一种自旋取向
X
最外层电子排布式为nsnnpn+1
Y
非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z
电离能/(kJ/ml)
I1
I2
I3
I4
I5
……
578
1817
2745
11575
14830
……
M
前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q
基态原子M能层全充满，N层没有成对电子
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
HCOOH
电离常数
1.75×10-5
1.3×10-1
6.2×10-10
4.0×10-8
Ka1=4.5×10-7 Ka1=4.7×10-11
1.77×10-4
兰州一中2023-2024-1学期期末考试答题卡
高二化学
班级 姓名
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）
第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）
15．（15分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
16．（12分）
Ⅰ.（1）
（2） （3）①
②
17．（14分）
Ⅰ.（1） （2）
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
19
18．（17分）
（1）______________________
（2）__________________
（3） （4）
（5）
（6）
兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题
高二化学答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1-5：BDCAB 6-10：DDCCD 11-14：BABD
填空题（共58分）
15、除标注外其余每空1分，共15分
(1) H Al Cu (2) 5 哑铃 (3) 3
d 〔Ar〕3d3 (5) 第四周期 第IB族
原子核外电子从激发态跃迁到基态时释放出相应波长的能量，铜对应的就是绿光（2分）
(6)O>N>H>Al (2分)
16、每空2分，共12分
BC (3) ① < ② 0.1ml/(L∙min) 16 >
17、每空2分，共14分
Ⅰ．(1) D (2) 变大
Ⅱ．(1) AB (2)CN-+H2O⇌HCN+OH- 1×10 -6ml/L
Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa BC
18、除标注外其余每空1分，共17分
原电池 CH3OH+8OH- -6e-=CO32-+6H2O (2分)
阳极 4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O2↑(2分)
280 1.6
B
有气泡产生，溶液变红(2分) 增大 2Cl-－2e-=Cl2↑(2分) 润湿的淀粉KI试纸变蓝
C 减小
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