2022届高三一模检验卷 化学 A卷 学生版

这是一份2022届高三一模检验卷 化学 A卷 学生版，共5页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，磷酸亚铁锂等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，总计40分。在每小题给出的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分。第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是（ ）
A．北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料
C．冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性
D．冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
2．成语是语言中经过长期使用、锤炼而成的固定短语，其蕴含丰富的知识和道理。下列从化学视角对成语的解读错误的是（ ）
A．水滴石穿—不涉及化学变化
B．沙里淘金—自然界中Au能以游离态形式存在，其密度比水的大
C．甘之如饴（“饴”指麦芽糖）—麦芽糖可用作食品甜味剂
D．水乳交融—牛奶是一种胶体
3．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B．离子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
C．由水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶5时发生的反应为NH+Al3++2SO+2Ba2++5OH-═NH3·H2O+AlO+2H2O+2BaSO4↓
4．以CO2和H2为原料制备甲醇的反应机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mlCO2理论上能生产CH3OH 22.4 L（标准状况下）
B．由CO2制备CH3OH的过程中，每生成1 ml CH3OH，转移的电子总数为6 NA
C．30g HCHO和30g H2与CO的混合气体，所含原子总数不可能相等
D．CH3OH的质子数比HCHO的质子数多2 NA
5．工业是制取高铁酸钾（K2FeO4），是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣＝2FeO+3Cl﹣+5H2O；干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是（ ）
A．湿法和干法制备中，生成1mlNa2FeO4转移电子数目不相同
B．高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．干法制备的主要反应中Na2O2是氧化剂
D．K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
6．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．反应路径2的催化效果更好
C．Pd2团簇可有效提高CO的平衡转化率
D．路径1中最大能垒（活化能）
7．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．电子从A电极流出经用电器流到B电极
B．该电池有菌株参与作用，不能在高温下工作
C．B电极的电极反应式为：
D．若有机物为葡萄糖，每处理0.5 ml葡萄糖有10 ml 透过质子交换膜移动到右室
9．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺（）等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是（ ）
A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3
B．NH和PO的空间结构相同
C．1ml苯胺分子中含有9mlσ键
D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯
10．在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=
B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔΗ＞0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3ml w，达到平衡时，n(x)=2ml
11．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
B．小苏打既可用作食品膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
C．江河入海口三角洲的形成、“血液透析”均与胶体的性质有关
D．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应
12．咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如下。下列说法不正确的是（ ）
A．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B．1ml咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3mlBr2
C．1ml苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗11mlO2
D．1ml咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mlNaOH
13．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（ ）
A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．装置丙可用于收集氢气
D．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴
14．利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5（焦亚硫酸钠）的工艺如图，已知：NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得Na2S2O5。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中为NaHSO3溶液
B．步骤Ⅱ的目的是使NaHSO3转化为Na2S2O5，可用NaOH溶液代替Na2CO3固体
C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液
D．在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，可用一定浓度的碘标准液进行滴定
15．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数：
B．水的电离程度：④>①>③>②
C．点①和点②所示溶液中：
D．点③和点④所示溶液中均有：
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置（部分夹持和加热仪器省略），以11.6g新制碳酸亚铁（FeCO3）为铁源与足量甘氨酸（NH2CH2COOH）反应制备甘氨酸亚铁。
实验步骤如下：
①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。
②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。
③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。
已知：相关物质的性质如下表
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。
（2）只检验装置Ⅰ气密性的操作是___________；用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。
（3）装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表：
pH过低使产率下降的原因___________。
（4）步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。
（5）经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。
17．以工业碳酸锶（含有、、等杂质）制备牙膏用氯化锶（）的工艺流程如下：
（1）锶与钙元素同主族，实验室少量金属锶应保存在_____________中。
（2）天青石（主要成分为）经过多步反应后可制得工业碳酸锶，其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为_______________。
（3）“滤渣”的主要成分是_____________。上图通过蒸发结晶，重结晶得到精制氢氧化锶的过程中除去的杂质物质的化学式为____________________。
（4）“重结晶”时蒸馏水用量〔以质量比m(H2O)∶m(SrO)〕对纯度及产率的影响如下表，最合适的质量比为________________，当质量比大于该比值时，产率减小，其原因是_______________________。
（5）水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中含量约为1%，“净化”过程中常使用除杂，写出该过程的离子方程式_______________________。
（6）取样品，于170 ℃烘干脱水，得到产物的质量为，计算获得产物的化学式（写出必要的计算过程）_______________。
18．CO2是一种主要温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会构建具有重要的意义。
（1）一定条件下，某恒容密闭容器中充入一定量CO2(g)和足量H2(g)，同时发生两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应I的速率可表示为vI=kIc3(CO2)，反应II的速率可表示为vII=kIIc3(CO2)（kI、kII为速率常数）。反应体系中组分CO2(g)、CO(g)的浓度随时间变化情况如图甲。
①0～15s时间段内，CH3OH的平均反应速率为___________ml·L-1·s-1（保留两位有效数字）。
②如果反应能够进行到底，反应结束时，___________％的CO2转化为CO。
③活化能较大的反应为___________（填“I”或“II”）。
（2）CO2还可以转化为甲醚。一定温度下，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应CH3OCH3(g)CO(g)+CH4(g)+H2(g)，测得容器中初始压强为42kPa，时间t和反应速率v(CH3OCH3)与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图乙。
①t=500s时，CH3OCH3的转化率α=___________。
②若反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，则k=___________s-1，500s时v(CH3OCH3)=___ kPa·s-1。
③达到平衡时，测得体系的总压强P总=112kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________。
19．B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子有___________种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为___________。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：
解释表中卤化物之间沸点差异的原因___________。
（3）镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2，其中Ph表示苯基，PPh3表示分子，PPh3的空间构型为___________；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有___________（填字母）。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键 F．氢键
（4）鉴定Ni2＋的特征反应如下：
Ni2+++2H+
在1ml鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为___________个（阿伏加德罗常数的值为NA）。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
（5）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=____g·cm-3。
20．由A（芳香烃）与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________，J的分子式为__________，H的官能团名称为__________。
（2）B生成C的反应条件为__________，D生成H、I生成J的反应类型分别为________反应、___________反应。
（3）写出F＋D→G的化学方程式：___________。
（4）芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有_________种，写出其中2种M的结构简式：___________。
①1mlM与足量银氨溶液反应生成4mlAg
②遇氯化铁溶液显色
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1
（5）参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。
实验操作和现象
实验结论
A
室温下用pH试纸测0.1 ml/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 ml/LNaHSO3溶液的pH约为5
结合H+的能力比的强
B
向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
该气体产物具有漂白性
C
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置，上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成
Cu2+可以氧化I-，白色沉淀可能为CuI
D
将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
产生的气体一定是乙烯
x
y
w
n（起始状态）/ml
2
1
0
n（平衡状态）/ml
1
0.5
1.5
甘氨酸
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物
易溶于水和乙醇，有还原性和较强的酸性
易溶于水，难溶于乙醇
体系pH
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
产率/%
65.74
74.96
78.78
83.13
85.57
72.98
62.31
质量比/ m(H2O)∶m(SrO)
4∶1
5∶1
6∶1
7∶1
8∶1
9∶1
10∶1
纯度/%
98.64
98.68
98.65
98.64
98.63
98.63
98.65
产率/%
17.91
53.36
63.50
72.66
92.17
89.65
88.93
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
沸点/℃
-100.3
12.5
90