江西省丰城中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

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考试范围：必修第一册第一、二、三章
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Cl：35.5
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列有关物质分类的说法正确的是
A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D. 分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一氧化碳不是酸性氧化物，故A错误；
B. 氯化铁溶液不是胶体，故B错误；
C. 稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C错误；
D.甲酸（HCOOH）分子中含两个氢原子，但它是一元酸，故D正确；
综上所述，本题选D。
2. 在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A. 11.43B. 22.85C. 80.01D. 160.02
【答案】C
【解析】
【详解】设X的相对分子质量是M，参加反应的X是2ml，因此生成混合气体是7ml，反应前后质量不变，则混合气体的平均相对分子质量是，解得M＝80.01，答案选C。
3. 下列实验能达到预期目的的是
A. 检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B. 检验溶液中是否含有Cl－：先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银
C. 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D. 检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀盐酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；
B．检验溶液中是否含有应先滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故B正确；
C．检验溶液中是否含有亚铁离子，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液出现血红色，滴加试剂的顺序不能颠倒，否则原溶液中若存在铁离子，先滴加氯水再滴加KSCN溶液也会出现血红色溶液，故C错误；
D．先滴加氯化钡溶液生成的白色沉淀，可能为氯化银或硫酸钡，溶液中可能含银离子或硫酸根离子中的一种，故D错误；
故答案为：B。
4. 下列说法正确的是
A. 标准状况下，36gH2O的体积约为44.8L
B. 标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的数目约为1.24×1023
C. 常温常压下，20mLNH3和60mL O2含分子个数比为1∶3
D. 常温常压下，20g NaOH溶于500mL水中，所得溶液中c(NaOH)=1.0ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算36gH2O的体积，故A错误；
B．标准状况下，32g O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为=2ml，数目约为2ml×6.02×1023ml-1=1.24×1024，故B错误；
C．根据阿伏伽德罗定律，常温常压下，气体的分子个数比=气体的物质的量之比=气体的体积比，则20mLNH3和60mL O2含分子个数比为20mL∶60mL =1∶3，故C正确；
D．常温常压下，20g NaOH的物质的量为=0.5ml，溶于500mL水中，所得溶液的体积不是0.5L，则所得溶液中c(NaOH)≠1.0ml·L-1，故D错误；
故选C。
5. 下列指定反应的化学用语表达正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2，故A正确；
B. 过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为：2 SO2＋2H2O＋ClO－=H2SO3+SO42-+2 H++ Cl﹣，故B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；
D. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够将氢氧化铁氧化成FeO42-，KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；
答案选A。
6. 某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH可能含有Fe3+
B. 溶液中一定不含CO，一定含有SO
C. 溶液中c(NH)=0.3ml/L
D. c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】加锌产生无色无味气体，说明溶液中含有大量H+，那么溶液中就没有CO；加氢氧化钠产生白色沉淀说明溶液中不含Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO，综上所述，溶液中一定含有H+、NH、Mg2+、Al3+、SO这几种离子。结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH)，据此解答。
【详解】A．经分析，溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+、NH，一定不含有Fe3+，故A错误；
B．经分析，溶液中一定不含CO，一定含有SO，故B正确；
C．通过沉淀量和加入的氢氧化钠的量可知，与NH反应的NaOH消耗的物质的量为0.3ml，可求出NH的物质的量为0.3ml，但题目没有告诉溶液的体积，所以c(NH)就无法知道了，故C错误；
D．通过图象可知，H+消耗n(NaOH)为0.1 ml，则可知溶液中有n(H+)=0.1ml，Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.2 ml，故可知n(Al3+)=0.2 ml，Al3+和Mg2+生成沉淀消耗n(NaOH)总共为0.7 ml， 由于n(Al3+)=0.2 ml，生成Al(OH)3沉淀消耗n(NaOH)为0.6ml ，那么和Mg2+反应消耗的n(NaOH)为0.1ml，所以n(Mg2+)=0.05 ml，所以n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.2：0.05=2∶4∶1，所以c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=2∶4∶1,故D错误；
本题答案 B 。
7. 下列离子能大量共存是
A. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl－、I－
B. 能与Al反应产生H2的溶液：K+、NH、NO、HCO
C. 使石蕊变红的溶液中可能大量存在：Na+、NO、SO、Fe2+
D. 无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I－发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．能与Al反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO都不能大量共存，且碱性条件下NH不能大量共存，故B错误；
C．使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，溶液中含有大量氢离子，H+、Fe2+、NO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
D．无色溶液中不含有色离子，这几种离子都无色且离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确。
综上所述，答案为D。
8. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 与足量反应，转移的电子数为3NA
B. 与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子
C. 在标准状况下，所含的氧原子数目为3NA
D. 与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．完全反应生成Cl-，故转移的电子数为2NA，故A错误；
B．与足量反应生成Na+，故失去NA个电子，故B正确；
C．在标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，故C错误；
D．中-1价变为0价的氧气，故每生成1mlO2转移2ml电子，故生成(标准状况)，反应中转移的电子数为NA，故D错误；
故选B。
9. 将一定量的氯气通入60 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A. n(Na+) ：n(Cl－)可能为7：3
B. 溶液中可能为3∶2∶1
C. NaOH消耗氯气的体积最大为6.72L
D. 若反应中转移的电子为nml，则0.3