江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考（二）化学试题含答案

这是一份江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考（二）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了 NA 为阿伏加德罗常数的值， 下列离子方程式书写正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，5ml/L等内容，欢迎下载使用。

K-39 Fe-56 Cu-64 Ag- 108
一、 单选题（42 分）
1． 关于物质的相关用途， 下列说法错误的是
A． 氧化铝可用于耐火材料 B． 通常状况下液氯可以用钢瓶储存运输
C． 金属钠着火时， 可用泡沫灭火器灭火 D． 配制 FeSO4 溶液时加入少量的铁粉 2. NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A． 标准状况下， 33.6LH2O 中含有的原子数为 4.5NA
B． 若 Cl2 与足量 NaOH 的溶液反应生成 ClO- 和ClOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(-),2)各 0. 1 ml， 则生成的 Cl- 数目为 0.4NA
C． 含有 0. 1 ml Na2SiO3 的溶液全部转化为硅酸胶体， 其中含有的胶体粒子数为 0. 1NA
D． 1 ml Na2 O2 与足量的CO2 反应， 转移电子数为 2NA
3. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。 下列各组物质的转化不能全部通过一 步反应直接完成的是
A． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
4. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A． K＋ Cu2＋ NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(-),3) SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)- B． Mg2+、 Cl-、 Al3+、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)-
C． K+、 Cl-、 COEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),3)-、 NO3- D． Ca2+、 Na+、 [Al(OH)4]-、 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(-),3)
5. 下列说法正确的是
A． 储氢合金吸收、 放出氢气的过程是物理变化
B． 钠钾合金可以用于核反应堆的导热剂 C． 家用水银体温计中的水银属于合金
D． 碳素钢与生铁的主要成分相同， 所以性能相同
6. 下列离子方程式书写正确的是
A． 将 1mlCl2 通入到含 1ml FeI2 的溶液中： 2Fe2+ +2I-+2Cl2=4Cl-+I2+2Fe3+
B． Na 与CuSO4 溶液的反应： 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C． 稀盐酸中加入 Mg 粉： Mg＋2H＋ ＝Mg2+＋H2↑
D． 向氯化钙溶液中通入少量 CO2 气体： Ca2＋＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓+2H+ 7. 为除去下列括号内的杂质， 所选用的试剂或方法不正确的是
A． FeCl3 溶液(FeCl2 )： 加入适量氯水
B． NaHCO3 溶液(Na2SO4 )： 加入适量的BaCl2 溶液
C． MgO 固体(Al2 O3 )： 加入过量的 NaOH 溶液， 过滤
D． NaHCO3 溶液(Na2 CO3 )： 通入过量的CO2 气体
8. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球， 此时杠杆平衡， 将两球分别浸没在溶液质量相 等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间， 如图所示。 下列说法正确的是
A． 铝球表面有气泡产生， 且有白色沉淀生成， 杠杆不平衡
B． 铝球表面有气泡产生， 盛有稀 NaOH 溶液的烧杯中溶液澄清
C． 反应后去掉两烧杯， 杠杆仍平衡
D． 铁球表面有红色物质析出， 盛有 CuSO4 溶液的烧杯中溶液蓝色变浅， 杠杆右边上升 9.下列实验装置能达到实验目的的是
A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④
10. 某兴趣小组探究 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液发生的是离子反应， 设计的实验装置和实验测定 的导电性曲线分别如图所示。 下列有关说法错误的是
①验证 Na 和水 反应是否为放热 反应
②检验 Na2O2 与 H2O 反应有 O2 生成
③观察 K2CO3 的 焰色试验
④比较 Na2CO3、NaHCO3 的稳 定性
A． 该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- +2H+=BaSO4 ↓+ 2H2O
B． 反应在经历大约 175 秒时， 放出的热量也达到最大值
C． 导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液恰好完全反应
D． 用盐酸代替 H2SO4 溶液， 测得的导电性曲线和上述曲线相同
11． “碳中和” 已作为一种新型环保形式， CH4 和 CO2 的催化重整可以缓解一部分环保压力。 反应 为一定条件 CH4+CO2 一定条件2CO+2H2， 下列说法错误的是
A． 生成 2 个 H2 时， 共转移 4 个电子
B． 每消耗 1 个 CH4， CO2 得到 2 个电子
C． CH4 既是氧化剂， 又是还原剂
D． 该反应既可以缓解温室效应， 又能提供燃料
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、 高效、 多功能饮用水处理剂， 其制备流程如图所示， 下列叙述 正确的是
A． K2FeO4 能杀菌消毒， 利用了其强还原性 B． 流程中的三步反应都是氧化还原反应
C． K2FeO4 在杀菌消毒过程中被还原成 Fe3+， Fe3+进一步与水反应生成胶体， 具有沉降水中泥 沙的作用
D． 向 Na2FeO4 溶液中加入饱和 KOH 溶液能析出 K2FeO4 晶体， 说明该条件下的溶解度 Na2FeO4 < K2FeO4
13. 某实验小组测定铁的氧化物 FexOy 的化学式， 已知该氧化物中铁元素只有+2 和+3 两种价态， 实验步骤如图， 下列说法正确的是
过量盐酸
30.4gFe xO y
溶液a
溶液b
——————
步骤①
步骤②
通入0. 1mlCl2恰好反应
A． 步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B． 溶液 a 中阳离子只有 Fe3+和 Fe2+ C． 溶液 b 中 n(Fe3+)： n(Cl-)=1： 3
D． 通过计算可得该氧化物的化学式为： Fe4O5
14． 40mL 某溶液可能含有下列离子中的若干种： Cl ﹣、 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)、 Na+、 Mg2+、 Al3+。 现对溶液进行下
列操作， 其现象和结果如图所示： 下列说法正确的是
A． X 溶液中一定含有 Na+， 且 c(Na+)=1.5ml/L
B． X 溶液中一定含有 Mg2+， 且 c(Mg2+)=0.5ml/L
C． X 溶液中一定含有 Mg2+、 Cl ﹣, 不含有 NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(+),4)、 Al3+， 可能有 Na+
D． X 溶液中一定含有 Na+、 Mg2+、 Cl ﹣, 可能含有 Al3+
二、 填空题（58 分）
15. （18 分） 用如图装置模拟侯氏制碱法， 根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ； 仪器b 的作用为 。
(2)装置 B 中装的试剂为 。 装置 C 中反应的离子方程式为 。
(3)通过对粗盐(含有SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)-、 Ca2+、 Mg2+ 杂质， 杂质在实际生产中还容易造成设备堵塞)进行精制可
制得饱和 NaCl 溶液， 涉及步骤如下：
①加入过量Na2 CO3 溶液②加入过量 NaOH 溶液③加入足量盐酸④过滤⑤蒸发浓缩⑥加入过量
BaCl2 溶液正确的操作顺序为 (填标号)。
A . ①④⑥④②④③⑤ B . ⑥①②④③⑤
C . ②⑥①④③⑤ D . ⑥①②③④⑤
(4)实验室模拟侯氏制碱法首先制得的是NaHCO3， 然后将其在 (填仪器名称)中， 进一步制得
纯碱。
(5)在实际生产中为了得到更多的产品， 经常加入适量的食盐促进产品的析出， 这会导致所得的
2 3
Na CO 产品中混有少量 NaCl。 为了确定加热后固体的组成， 某化学兴趣小组准确称取
25.0gNa2CO3 产品， 配制成 200mL 溶液， 向所得溶液中加入1ml .L一1HCl 溶液， 所得气体体积(已
折算为标准状况)与加入盐酸体积的关系如图所示。
①由已知条件及图像分析， Na2 CO3 产品中的杂质为 (填化
学式)。
②图中 x = ； 若每制得25.0g 该样品平均消耗标准状况下
11.2LCO2， 则在合成NaHCO3 时CO2 的转化率为 (保留两
位小数)%。
16. （12 分） 某家用防疫用品“84 消毒液” 的包装说明如下， 请回答下列问题：
(1)该“84 消毒液”有效成分 NaClO 的物质的量浓度为 ml ·L-1。
(2)欲将“84 消毒液”原液稀释配制成 450mL c(NaClO)=0. 100ml ·L-1 的溶液。
①配制过程中， 需要用到的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 胶头滴管、 、 。 ②配制时， 需要取用 mL“84 消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中 NaClO 浓度偏低的是 。
A． 取用的“84 消毒液”原液是久置的 B． 定容操作时， 俯视刻度线
C． 量取“84 消毒液”原液时， 仰视读数 D.容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液 E． 定容摇匀后， 液面低于刻度线， 再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究 84 消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应， 当注射器中的洁厕灵注入试管
中时， 装置内产生黄绿色气体， 可观察到 pH 试纸的现象是
17. （16 分） 填写下列空白：
（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3
ClO-、OH-、FeOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(2),4)一、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式 ；
若反应过程中转移了 0.3 ml 电子， 则还原产物的物质的量为
ml。
（2） 一定条件下， 下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号) 。 ①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿(碱式碳酸铜)⑥氢氧化铁
（3） 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4 的混合物中加入 100 mL 1 ml/L 的盐酸， 恰好使混合物完全溶 解， 放出 224 mL(标准状况)的气体， 在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。 若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物， 能得到铁的质量是 g
（4） 将mg 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应， 铁粉全部溶解， 并得到mg 铜， 则参加反
【名称】84 消毒液 【规格】1000mL【密度】1. 192g/cm3 【质量分数】25%NaClO(有效成分) 注： ①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
应的 H2SO4 与 CuSO4 的物质的量之比为 。
（5） 等质量的铝分别与 100mL 浓度均为 6ml/L 的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 生成气体体积比为 1： 2， 铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ； 铝的质量为 g。
（6） 将 10.2g 镁铝合金置于 500mL4ml/L 的盐酸中充分反应， 无金属剩余， 向反应后的溶液中加 入 1000mL 烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为 ml/L。 18. （12 分） 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、 性质及再 利用”实验探究， 并回答下列问题：
探究一： 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应” 的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：
(2)装置 D 的作用是 。
探究二： 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分(已知酸性 KMnO4 溶液能 与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管 B 冷却后， 取少许其中的固体物质继续进行如下实验：
若现象 2 中溶液未变血红色， 请从硬质玻璃管 B 中固体物质的成分分析可能的原因： 。 探究三： 某学生设计了如图装置制备 Fe(OH)2 固体。
(4)开始实验时， 先打开止水夹， 待装置中空气已排尽， 再关闭止水夹。
①装置Ⅱ中发生反应的主要化学方程式为 。
②若未排净装置中的空气， 则装置Ⅱ中观察到的实验现象为 ， 其中发生的化学反应方 程式是 。
参考答案：
15（18 分） (1) 分液漏斗 防止倒吸
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C
B
A
B
B
C
B
B
A
D
A
C
D
A
(2) 饱和碳酸氢钠溶液
3 2 2 3 4
NH + CO + H O + Na + = NaHCO +NH+
(3)BC (4)坩埚 (5)NaHCO3、 NaCl
4.704 82.00
16. （12 分） (1)4.0 (2)500mL 容量瓶 量筒 12.5mL AE (3)先变红后褪色
17. （16 分） （1） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 9(2),4)- +3Cl-+5H2O 0. 15（2） ①③④⑤⑥ （ \l "bkmark1" 3）
2.8 g （4） 1∶7 （5） 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 ⬆ 10.8g （6） \l "bkmark2" 2
18. （12 分） (1)3Fe + 4H2O(g)高温 Fe3O4 + 4H2
(2)可除去 H2 中的水蒸气， 防止 E 的玻璃管破裂
(3) B 中固体可能有 Fe3O4 和 Fe， Fe 将 Fe3+全部还原为 Fe2+
(4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +Na2SO4 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红
褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3