辽宁省阜新市高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份辽宁省阜新市高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择两部分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围，人教版必修第一册第一章～第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56I 127
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是
A．孔雀石、蓝铜矿颜料热稳定性较好
B．孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中易被氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．中铜的质量分数高于
2．将绿矾（）溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是
A．“铁肥”易被空气氧化变质
B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质
C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉
D．的摩尔质量为278
3．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可直接用来区别它们的一种试剂是
A．溶液B．紫色石蕊试液C．酚酞试液D．饱和食盐水
4．已知反应：，。下列说法中正确的是
A．根据已知反应可以判断氧化性：B．氯气只具有氧化性，不具有还原性
C．KI溶液中，可以大量存在D．上述反应中均为氧化产物
5．下列物质性质与用途对应关系错误的是
6．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是
A．B．
C．D．
7．滴有酚酞的溶液显红色，取两份该溶液，分别滴加X溶液后出现下列现象。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中溶液颜色变浅，说明发生了反应：
B．实验Ⅰ中灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量可自由移动的离子
C．实验Ⅱ中蓝色沉淀为
D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，除沉淀外现象与原实验Ⅱ中的现象相同
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．含的溶液中：、、B．NaOH溶液中：、、
C．含的溶液中；、、D稀盐酸中：、、
9．次磷酸（）是一种具有强还原性的一元弱酸（一个酸分子最多只能电离出一个），工业上常利用与溶液反应进行化学镀银，参与反的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。则下列说法中正确的是
A．与溶液都属于电解质
B．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为
C．与溶液反应的氧化产物中P元素显＋5价
D．、、均属于酸式盐
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．溶液与过量NaOH溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．酸性条件下溶液与KI溶液发生反应生成：
D．KBr与发生置换反应生成：
11．“二氧化碳催化加氢合成乙烯（）”具综合利用的热点研究领域，其反应可以表示为。用阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．44.8L 含有的分子数目为2B．28g 中所含原子数目为6
C．6ml 中所含中子数目为12D．18g 在标准状况下的体积为22.4L
12．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；
②向①所得溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀；
③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
下列说法正确的是
A．溶液M中一定不存在
B．溶液M中一定存在、，可能存在
C．②中得到的白色沉淀是和的混合物
D．取③的上层清液，加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在
13．从酸性含铬废水（主要阴离子为）中回收铬元素（）的部分工艺流程如图所示。
下列有关说法正确的是
A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌
B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应
C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3
D．“还原1”时反应的离子方程式为
14．相同温度和压强下，研究在不同溶液中，的浓度[]随溶液浓度的变化如图所示。
图1及含氯微粒的浓度随的变化
图2随的变化
注：表示溶解的量，即单位体积内溶解的物质的量。
下列说法错误的是
A由图1推测，溶液中可与结合生成
B．由图1可知，在一定浓度范围内，随着的增大而减小
C．溶于水发生反应的离子方程式为
D．由图2可知，在一定浓度范围内，随着的增大而增大
15．向100mL某NaOH溶液中通入一定量，再滴加1稀盐酸，生成的体积V（）与加入盐酸的体积[V（盐酸）]的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．通入后的溶液中溶质为和
B．加入50～100mL盐酸时反应的离子方程式为
C．生成气体的体积V（）一定为1.12L
D．原溶液中
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：
任务一：认识醋酸和醋酸钠
（1）从物质的分类上看，醋酸钠属于 （填字母，下同），醋酸溶液属于 。
A．酸B．碱C．盐D．电解质E．混合物
任务二：性质探究
已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。
（2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是 （填微粒符号、不考虑、）。
（3）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为 ，水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为
，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。
（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量，请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 （填字母）。
17．（14分）
实验室欲用NaOH固体配制1.0的NaOH溶液480mL。回答下列问题：
（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 （填仪器名称）。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称取 g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作均正确，下列操作会引起浓度偏高的是 （填字母）。
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
c．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
d．定容时俯视刻度线
e．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
f．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）为探究、与NaOH反应的能量变化，某同学用配制的NaOH溶液和绝热容器（与外界没有热交换，忽略气体压缩或膨胀导致的能量变化）进行下列实验。
①关闭弹簧夹和，从气阀中通入0.1ml 和0.1ml 气体，关闭气阀，此时气室Ⅰ与气室Ⅱ的容积之比为 ；室内气体密度之比为 。
②打开弹簧夹、，用注射器同时注入10mL 1 NaOH溶液，立即关闭弹簧夹、，充分反应后，发现气室Ⅱ的容积大于气室Ⅰ，可以得出的实验结论是
。
18．（13分）
与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究（夹持装置已省略）。
图1
已知：
ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；
ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；
ⅲ．能溶于水但不与水反应。
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 ；安装装置E中导管，应选用图2中的 （填“①”或“②”）。
图2
（2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为
。
（3）一段时间后，打开b，关闭c，在装置D中被稳定剂完全吸收生成，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为 ；为保证气体被充分吸收，可以采取的措施为 （填字母）。
A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快
C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡D．加热装置D，提升稳定剂的温度
（4）做释放实验时，关闭a，b，打开d，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，该反应的离子方程式为 ；此时装置E的作用是 。
（5）自来水用处理后，可用碘量法检测水中浓度，反应为，若1L水样消耗16.6g KI，则水样中的物质的量浓度为 。
19．（14分）
高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣（主要成分为、KOH和）可用于制备晶体，工艺流程如下：
已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁（，杂质不参与反应）。
回答下列问题：
（1）二硫化亚铁中S元素的化合价为 。
（2）滤渣A的主要成分是 （填化学式）；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为 。
（3）“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ；加入作为氧化剂的优点是 。
（4）“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为
。
（5）“蒸发结晶”时，应在 时停止加热。
阜新市2023-2024学年高一上学期12月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．D
碳酸盐和难溶性碱受热易分解，A项错误；Cu元素，C元素均为最高价态，不易被氧化，B项错误；两种颜料均不耐酸，C项错误；中铜的质量分数高于，D项正确。
2．B
易被氧化，A项正确；应用KSCN检验“铁肥”是否发生变质，只可以证明其已经完全变质，B项错误；加入少量铁粉可以防止“铁肥”被氧化，C项正确；摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为278，D项正确。
3．B
紫色石蕊试液可以用来鉴别酸性、中性、碱性的溶液，B项符合题意。
4．D
根据已知条件无法判断出与的氧化性强弱，A项错误；氯元素有正价，具有还原性，B项错误；与不能大量共存，C项错误；，碘化合价升高，D项正确。
5．C
HClO具有强氧化性可以杀菌消毒，A项正确；铁粉具有还原性，可以作抗氧化剂，B项正确；可与胃酸反应反应，用于治疗胃酸过多症，C项错误；可与、反应产生，用作潜艇中的供氧剂，D项正确。
6．D
CuO不能一步转化为，D项符合题意。
7．D
溶液显碱性，滴入酚酞显红色，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：，溶液颜色变浅，溶液中依然有大量可自由移动的离子，离子浓度变化很小，灯泡亮度几乎没有明显变化，A、B两项正确；与发生复分解反应：，生成了和沉淀，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，浓度逐渐减小，溶液颜色变浅，C项正确；与发生复分解反应：，溶液红色不变，溶液中生成白色沉淀但依然有大量的与，离子浓度变化小，灯泡亮度没有明显变化，与原实验Ⅱ的实验现象明显不同，D项错误。
8．A
离子间不能发生反应，A项正确；与厂不能大量共存，B项错误；与不能大量共存，C项错误；与不能大量共存，D项错误。
9．C
溶液属于混合物，不属于电解质，A项错误；是一元弱酸﹐与足量NaOH溶液反应，只能生成，B项错误；与溶液反应，根据参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1计算，氧化产物中P元素显＋5价，C项正确；、可以在水溶液中电离出氢离子，属于酸式盐，但是不能电离出氢离子，不属于酸式盐，D项错误。
10．D
不能拆为和，A项错误；与反应生成沉淀同时与也发生中和反应，B项错误；酸性条件下，反应不可能生成，C项错误；与KBr反应：，D项正确。
11．B
没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；1个分子中所含原子数为6个，28g 的物质的量为1ml，1ml 所含原子数目为6，B项正确；H不含有中子，C项错误；标准状况下，不是气态，无法计算，D项错误。
12．C
①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为或或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为与的混合物，说明溶液中有含有、，一定不含，与均无法确定。A项、B项错误；C项正确；在实验过程中，额外加入，故无法确定原溶液中是否存在，D项错误。
13．D
“过滤”时不用玻璃棒搅拌，A项错误；反应不属于氧化还原反应，B项错误；和中S的化合价相同，比值应为1∶2，C项错误；转化为的离子方程式为，D项正确。
14．D
由图1知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，增大，推测与可结合生成，A、B两项正确；溶于水发生反应的离子方程式为，C项正确；由图2知，在一定浓度范围内，随着增大，减小，D项错误。
15．D
加入盐酸未产生气体时消耗的盐酸体积大于产生气体时消耗的盐酸体积，则通入后的溶液中溶质为NaOH和，A项错误；加入50～100mL盐酸时反应的离子方程式为，B项错误；产生时发生反应的离子方程式为，根据盐酸的用量可计算出生成的为0.5ml，标况下体积为1.12L，题目中没有指明温度压强，C项错误；加入150mL盐酸时溶液中的溶质恰好为NaCl，此时，原溶液中，D项正确。
16．
（1）CD；E
（2）和
（3）；
（4）①
②B（每空2分）
17．
（1）500mL容量瓶
（2）27.4；20.O
（3）de
（4）①1∶1；11∶16
②相同条件下，与NaOH反应放出的热量大于与NaOH反应放出的热量（每空2分）
18．
（1）（球形）干燥管；②（各1分）
（2）紫色石蕊试液先变红后褪色
（3）吸收；AC
（4）；验证是否有生成（各2分）
（5）0.1
19．
（1）－1
（2）；
（3）2∶1；会转化为小，氧化同时可以提高的产量
（4）取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色
（5）有大量晶体析出（每空2分）
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
受热易分解
用于治疗胃酸过多症
D
可与、反应产生
用作潜艇中的供氧剂
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液颜色变浅，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
溶液
溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成，灯泡亮度逐渐变暗