山东省德州市夏津县育中万隆中英文高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省德州市夏津县育中万隆中英文高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了考试结束后，请将答题卡一并交回，磷纳米材料在光电领域应用广泛等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2．考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K39 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系
B．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶
D．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质
化学与生产、生活息息相关．下列说法错误的是
A．生活中Na2CO3可用作食用碱
B．生活中Fe2O3可用作油漆、涂料的红色颜料
C．军事上可用过氧化钠作潜水艇的供氧剂
D．工业上用氯气和澄清石灰水制漂白粉
3．绿色甲醇( CH3OH)是2023年杭州亚运会主火炬燃料。下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．主火炬熊熊燃烧B．CO2加氢制CH3OH
C．用NaOH溶液捕集CO2 D．光催化分解水制氢
4．磷纳米材料在光电领域应用广泛。一种利用液态铋催化白磷制备针状黑磷纳米棒的工艺如图所示，下列说法错误的是
A．该工艺涉及磷的三种同素异形体B．变化I、Ⅱ、Ⅲ均属于化学变化
C．黑磷可与氧气反应生成五氧化二磷D．该工艺须在隔绝空气的条件下进行
5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，5.6LH2O中，所含H+的总数为0.5NA
B．标准状况下，1.4gN2分子中，所含的氮原子总数为0.1NA
C．100 g 36.5%的盐酸溶液中所含Cl—的总数为0.1NA
D．等物质的量的H2和O2的混合气体中，所含的分子数为NA
6. 下列离子方程式不正确的是
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
C．醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：OH— + CO2 = HCO3—
7．下列实验方法可以达到实验目的的是
8．氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．i的分子式为
B．d在光照条件下发生分解反应可得到a
C．：需加入氧化剂
D．既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物
9. 粗盐水中含有少量、、等杂质，实验室提纯流程如下。下列说法错误的是
A．“试剂1”、“试剂2”的加入顺序不可颠倒
B．“固体”的成分是、和
C．“过滤”操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
10. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂、石油工业脱色剂和脱硫剂。制备方法如下：
①；
②。
下列说法错误的是
A．反应①为非氧化还原反应，反应②为氧化还原反应
B．CuCl中铜元素的化合价为价
C．反应①②涉及的物质中有一种酸性氧化物
D．每转移电子、生成16g SO2
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
下列说法错误的是
碳酸钙在中性、碱性溶液中均可沉淀
B．等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的碱性，后者的更强
C．实验③中发生反应的离子方程式为
D．实验④中只有氧化还原反应发生
12．下列物质在给定条件下均能一步转化的是
A．Fe2O3→COFe→Cl2FeCl2B．CaCl2→CO2CaCO3→HClaqCO2
C．CuSO4aq→FeCu→O2CuOD．H2O2→ΔH2→O2H2O
13．FeCl3溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其中含有HCl。由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示。下列说法中错误的是
A．废液X中一定存在
B．“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应
C．“操作a”为过滤
D．收集溶液A、B，再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生
14. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl2 +bO2 + cH2O高温dFe2O3+8HCl(未配平)。下列说法正确的是
A．a+b+d=7
B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3
C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物
D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成
15．将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是
A．反应产生的的质量为
B．反应后溶液中为
C．若反应中转移的电子为，则会产生为
D．若为时，该反应也可发生
第II卷（非选择题，共60分）
三、非选择题（本题共5小题，共60分。）
16．（10分）下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于电解质的是 。
(2)产物中含有难溶电解质的是 (填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式
；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式 。
(4)阴阳离子数目比： (填“>”、“”或“ （1分） 1∶2 4 （1分）
(4)
(5)95.6%
【解析】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物中的化合价为+4价；
（2）反应①中元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂体现氧化性，则体现还原性；稀硫酸、与反应的化学方程式：；
（3）根据氧化性规律，氧化剂大于氧化产物，反应中氧气作氧化剂，为氧化产物，所以氧化性，＞；反应②中的氧化剂为，1ml发生反应转移4ml电子；还原剂为，1ml发生反应转移2ml电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1∶2；
（4）根据图示可知反应①为和反应生成和，化学方程式：；
（5）产品中的质量分数：；
（15分，除标注外每空2分）
(1) D （1分）
(2)一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落
(3) 饱和 NaCl溶液（1分）
(4) 3∶2
(5)
(6)0.6 （1分） 80%
【解析】（1）K₂FeO₄ 属 于 盐，其 电 离 方 程 式 为 ；
（2）实验前，检查装置 A气密性的操作为关闭止水夹 K₁，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置 A 气密性良好；
（3）浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气的化学方程式为；
（4）中 Cl₂ 作氧化剂，1mlCl₂反应转移2 mle- ， Fe(OH)₃作还原剂，1ml Fe(OH)₃ 反应转移3 ml e- ，根据电子守恒可知参与反应的 Cl₂和Fe(OH)₃ 的物质的量之比为3∶2；
（5）装置 D 中用NaOH溶液吸收多余的Cl2， 发 生反应的 离 子 方 程 式 为。
（6）标况下3.36LO2物质的量为0.15ml，根据反应方程式可知生成3mlO2转移12个电子，生成0.15ml氧气转移0.6ml电子。生成0.15ml氧气，则说明有0.2ml高铁酸钾参与了反应，高铁酸钾的质量为39.6g，纯度为39.6g÷49.5g=80%。
19．（13分，除标注外每空2分）
(1)Fe2+ （1分）
(2)、
(3) （1分） 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类
(4) Cl- （1分） 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子
(5)K+、H+、
(6) 无 （1分）
【解析】（1）题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在；
（2）溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、；
（3）滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类；
（4）过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；
（5）结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、；
（6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：；向反应后溶液中加氯化镁溶液，不发生反应，无现象；
20．（12分，除标注外每空2分）
(1) 过量NaClO与HCl反应产生，造成污染和毒害
(2)AD
(3) 8 （1分）
(4)
(5)3 （1分）
【解析】（1）向溶液中加入NaClO，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为：；过量NaClO与HCl反应产生，造成污染和毒害，故NaClO不可加入过量；
（2）用氧化剂、代替时不引入新的杂质，NaCl不具强氧化性，虽具有氧化性，但反应产生新的杂质，答案选AD；
（3）设14%的NaOH溶液的质量为x，蒸发前后溶持的质量不变，则有x14%=(x-100g)28%，解得x=200g，故蒸发后溶液的质量为200g-100g=100g，故28%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为；利用该NaOH溶液调节pH=4.0，则沉淀，所得“难溶物1”的主要成分是；
（4）工业上冶炼金属钠用电解熔融的NaCl，反应为：；
（5）根据化学式，正负化合价的代数和为0，则x+32+3+2=14，x=3。
选项
实验目的
实验方法
A
检验溶液中是否含有
用玻璃棒蘸取待测溶液于酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色
B
比较与的金属活动性
往硫酸铜溶液中加入金属，观察是否置换出红色固体
C
检验某液体是否为胶体
用一束可见光照射待测液体，沿着光束的方向观察是否存在“光亮的通路”
D
验证过氧化钠与水反应生成碱性以及强氧化性物质
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，观察溶液颜色变化
离子
完全沉淀
12.0
5.8
4.0