山东省烟台市莱阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份山东省烟台市莱阳市第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了单选题，不定选，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列科学研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A．国家游泳馆水立方采用的覆盖膜为先进的EFET膜，具有防火、抗老化等功能
B．两个氢原子核聚变成一个氦核，释放出巨大能量，用于发电。
C．利用分子组装技术组装分子机器。
D．研究物质性质，用于合成杀死新型冠状病毒的物质。
2．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是
A．我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”
B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等
C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础
D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素
3．设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为
B．溶液中含有个
C．由与组成的混合物中阴离子总数为
D．固体与足量的充分反应，转移个电子
4．（错题重做）某溶液溶质的摩尔质量为，其质量分数为w%，物质的量浓度为，密度为，质量体积浓度为【已知以单位体积溶液中所含溶质的质量表示的浓度，称为溶液的质量体积浓度】。下列表达式错误的是
A．B．C．D．
5．下列说法中正确的是
①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦使鲜花褪色，体现氯气漂白性
⑧12盐酸50与足量充分反应，转移电子数为0.3
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．下列离子方程式正确的是
A．向溶液中逐滴加入溶液至溶液恰好呈中性：
B．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
C．向漂白粉溶液中通入足量：
D．磁性氧化铁()溶于稀硫酸：
7．化合物和与水的反应分别为①；
②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1∶1
B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C．反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、CH3COO-
B．强酸性溶液中：Na+、MnO、Fe2+、Cl-
C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO
D．与Fe反应能生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、ClO-
9．（错题重做）三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且Y的相对分子质量大小为Z的1/2，下列说法不正确的是
A．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
B．同温同压下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量不一定都是0.1ml
C．同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4：1
10．利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4，流程如图：

下列说法不正确的是
A．废铁屑酸溶后得到的溶液可用KSCN检验是否含有
B．步骤②中发生反应的离子方程式为
C．步骤③中每生成8.3gNa2FeO4转移
D．步骤④中发生的反应类型为复分解反应
二、不定选
11．有某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
(1)向第一份中加入溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加足量溶液并加热后，收集到气体；(条件为加热)
(3)向第三份中加足量溶液后，得干燥的沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．不一定存在 B．、一定不存在
C．一定存在 D．混合溶液中的物质的量为
12．探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫(SO2)。为防治污染，某科研机构研究出下图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是
A．得到的化工产品是H2SO4(溶液)
B．反应I的化学方程式：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4
C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．流程中总反应的化学方程式：SO2+H2O+O2=H2SO4
14．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：
已知：
①Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3，Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2；
②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法不正确的是
A．“滤渣”的主要成分是SiO2
B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸
C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O
D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7~9
15．向含有1 ml HNO3和1 ml H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
A．a表示Fe3+的关系曲线 B．n1=0.75
C．P点时，n(Fe2+)=0.562 5 ml D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解12.2 g
三、填空题
16．（错题重做）现有下列10种物质：①铜 ②熔融③④⑤晶体⑥⑦⑧⑨盐酸⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 ，(填序号)能导电的有 。(填序号)
(2)写出⑦、⑧在水溶液中的电离方程式为： 。
(3)写出③和⑥反应的离子方程式： 。
(4)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
(5)向溶液逐滴加入⑧溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 。
17．“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息：
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】
【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。
ii.不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。
小组同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
②下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是 (填标号)
A．取用久置的“84消毒液“原液进行稀释
B．量取“84消毒液“原液时，仰视读数
C．定容时，俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(2)已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。
①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有 ，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为 。
②棉花团蘸取的溶液A是 ，用离子方程式说明其作用是 。
(3)某同学设计实验探究84消毒液(主要成分为次氯酸钠)的漂白性。
I．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。
已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为 。
②实验III的结论及可能原因是 。
18．某小组同学欲探究NH3与O2反应的反应过程，按下列装置进行实验。
（1）A、B装置中可选药品：浓氨水、H2O2、CaO、CaCO3、MnO2、浓盐酸、蒸馏水。
①则A装置中发生反应的化学方程式为 ；B装置中锥形瓶中盛放的药品是 。
②E装置中氨气被催化氧化生成一氧化氮时的化学方程式为 。
③F装置中可以看到有红棕色气体和白烟生成，红棕色气体是 (填化学式，下同)，白烟的成分 。
（2）另一小组的同学撤掉A、C装置，只用剩余装置来完成此实验，B装置中分液漏斗盛放的是浓氨水，那么B装置中的锥形瓶中盛放的固体药品是 。
（3）工业上制取的浓硝酸往往呈黄色，该小组成员设计实验探究硝酸呈黄色的原因，提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：可能含有Fe3+；假设二：可能含有 ；假设三：可能含有上述两种微粒。检验是否含有Fe3+的方法是：取少量样品于试管中，加水稀释， (补充操作步骤、现象和结论)。
（4）工业上用氨、氧气和水为原料制取硝酸铵，如果用17吨氨气，最多可制取 吨硝酸铵 (硝酸铵的相对分子质量为80)。
19．Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是 。
Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 ml/L 溶液恰好完全反应。
(3)已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成 （写出计算过程）。
20．汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、和NO)等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
(1)治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为 。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是 。
(2)“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气的体积比)条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是 。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
i.催化反应器中与NO生成，当生成1ml时，转移的电子数为 ml。
ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积和浓度相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是 。
iii.实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是 (用化学方程式表示)。
莱阳市2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试题
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．A 5．A 6．D 7．D 8．C 9．C 10．B 11．B 12．C 13．CD 14．BD
15．CD
16．(1) ②③⑤⑥⑦⑧ ①②⑨
(2)、
(3)
(4)
(5)
17．(1) 12.5 AD
(2) 产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉-KI试纸变蓝 NaOH溶液
(3) 醋酸和反应生成HClO，实验II中HClO浓度大于实验I中HClO浓度 温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱
18． 2H2O2 2H2O+ O2↑ CaO 4NH3+5O2 4NO+6 H2O NO2 NH4NO3 Na2O2 NO2 滴加KSCN溶液，如果溶液变红说明含有Fe3+，反之不含 40
19．(1) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
(3)
20．(1) 二氧化硫转化为三氧化硫生成硫酸酸雾
(2) 可以减少CO和碳氢化合物的污染 2.4 溶液变成(浅)红色所需的时间
实验方案
现象
结论
A
取少量溶液，滴加溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中不含
B
取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液
溶液变黄色
氧化性：比强
C
投入到一定浓度的硝酸中
完全溶解，未出现气泡
可能有和生成
D
向浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓反应生成