四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了 下列实验与结论相匹配的是，1NA等内容，欢迎下载使用。

考试时间： 60 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 O- 16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是( )
A ．小苏打用作食品膨松剂
B ．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
C ．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长， 可施加熟石灰进行改良
D ．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋
2．下列物质的分类正确的是( )
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验
4．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是( )
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2
B. 该反应中CO 做还原剂
C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
D. 生成22.4L CO2时转移电子数目为2NA
5. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 溶液中通入足量氯气：
B. 氯气与水：
C. 稀硝酸中加入：
D. 溶液与少量溶液反应：
6. 下列实验与结论相匹配的是( )
A. AB. BC. CD. D
7. 应用下列装置能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
8. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有CH3COONa粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和 CH3COONa溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是( )
A. 液体球中溶质粒子直径大于 100mm
B. CH3COONa属于氧化物，熔融状态可以导电
C. 水和冰互为同素异形体
D. CH3COONa可用厨房中的食醋和小苏打反应制得
9．常温下， 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A ．使紫色石蕊变红色的溶液中：NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4) 、Ca2＋ 、Cl－、Br-
B ．使酚酞变红色的溶液中：Na＋ 、Fe3＋ 、SO－ 、Cl-
C ．碱性溶液中： K＋、Ca2＋ 、NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3) 、HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 4(－),3)
D ．含大量 ClO－ 的溶液中：Na＋ 、K＋、Cl－、H+
10．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值， 下列叙述错误的是( )
A ．1.8 g H2O 含的质子数为 NA
B ．质量相等的 S2 和 S4 ，所含的 S 原子数均为 NA
C ．56 g Fe 与足量 Cl2 加热完全反应，电子转移数为 3NA
D ．KHCO3 和 CaCO3 的混合物 10 g ，与足量盐酸反应生成 CO2 分子数为 0.1NA
11. 利用“价—类 ”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段， 下图是氯元素的化合
价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是( )
A ．X 、ClO2 、NaClO2 在反应中均只能做氧化剂
B ．Y 的钾盐可用于实验室制取 O2
C ．Z 溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O=== 2H＋＋Cl－＋ClO-
D ．可用 pH 试纸测 Z 的水溶液酸性强弱
12.加热42 g NaHCO3和Na2CO3的固体混合物至没有气体放出时，剩余固体的质量是35.8 g。那么原固体混合物中Na2CO3的质量是( )
A.25.2 g B.16.8 g
C.10.6 g D.24.8 g
13．下列关于 Na2O 、Na2O2 的说法正确的是( )
A．Na2O2 、Na2O 都是钠的氧化物， 都是碱性氧化物
B．Na2O 在空气中变质的最终产物为 NaOH
C ．等物质的量的 Na2O 、Na2O2 分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D ．CO 和 H2 混合气 ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠 固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于 ag
14．反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2 ↑ , 下列说法中正确的是( )
A ．BrF3 仅作氧化剂， H2O 仅作还原剂
B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3∶2
C. 若生成 3.2 g O2 ，则反应中转移电子的物质的量为 0.4 ml
D. 若有 15 ml H2O 参加反应， 被水还原的 BrF3 的物质的量为 8 ml
选项
碱性氧化物
混合物
电解质
A
Mn2O7
冰水混合物
NaOH
B
Na2O
盐酸
NaClO
C
CaO
液氯
NaCl
D
Fe2O3
空气
Ca(NO3)2 溶液
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
氧化性：MnO4->Cl-
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)3胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO2中的HCl(g)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(11 分)现有一瓶无色澄清的溶液，仅由 K＋、NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4) 、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、OH－ 、Cl－、 HCOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)、NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)、SO－ 中的若干种离子组成(每种离子的物质的量均为 0.3 ml)。现将该溶液均分成三等份，进行如下实验：
①取第一份溶液进行焰色试验，呈黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色；
②向第二份中滴加足量稀硝酸， 有气体 X 产生， 再加入足量 Ba(NO3)2 溶液，得到白色沉淀，过滤后，在滤液中加入足量稀硝酸酸化的 AgNO3 溶液， 又有白色沉淀生成。
③向第三份中加入足量 NaOH 溶液， 加热，生成有刺激性气味的气体和白色沉淀；
根据以上实验，请回答下列问题：
(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为 ，实验①确定一定含有的离 子为 。
(2)实验②气体 X 的化学式是 ，该实验中得到的沉淀的总质量为 g。
(3)实验③生成白色沉淀的离子方程式为 。该实验中消耗 的 NaOH 的总物质的量为 ml。
(4)通过以上实验确定 NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)(填“一定有”、“可能有”或“一定无”)，理由是 。
(5)若向第三份中加入足量 Ba(OH)2 溶液，充分反应后生成沉淀物质的量为 ml。
16. 下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
（1）写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______
（2）该盐酸的物质的量浓度为_______，
（3）同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：
A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。
①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。
A.量取浓盐酸时俯视刻度线
B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶刻度线
E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。
A.大于100 mL B.小于100 mL C.等于100 mL
17. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为，沸点为；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
（1）在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气(加热装置略去)，写出反应的化学方程式__________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为__________。
（2）C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是____________________。
（3）仪器D的名称是__________，D中装的药品可以是__________(填序号)
A． B．碱石灰 C． D．
（4）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的__________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)
A. 溶液 B. 酸性溶液 C. 溶液 D. 淀粉溶液
18．(12 分) “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实 验小组模拟“侯氏制碱法” 的工艺流程如下：
(1)粗盐的溶液中含有 Ca2+、Mg2+、和 SO42－，除杂时可先后依次加入的试剂有 BaCl2、 NaOH 、 (填化学式)。
(2)系列操作Ⅳ包括：通入 NH3、加入 NaCl 固体、降温结晶、 得到 NH4Cl 晶体。
(3)生成 NaHCO3 晶体的化学方程式为 。
(4)流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。
(5)纯碱中可能混有 NaHCO3 杂质，称取 29.6 g 产品溶于水中，滴加足量 Ba(OH)2 溶 液，过滤， 洗涤沉淀。
①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为 59.1 g 。则产品中 Na2CO3 的质量分数 w(Na2CO3)= (保留三位有效数字)。如果此步骤中，沉淀未干燥充分就称量， 则测得 w(Na2CO3) (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
彭山一中2023—2024学年度上期高一年级期中考试化学答案
一、选择题。每题3 分，共 42 分。
C 2. B 3. D 4. D 5. A 6. D 7. C
D 9. A 10. B 11. B 12. A 13. C 14. B
二、非选择题。共58 分。
15. （18分）
Fe3+ (2分) Na+ (2分)
CO2 (2分) 37.65 (2分)
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (2分) 0.4（2分）
一定无 (2分) 据计算，已存在的离子的量已满足电荷守恒（描述合理即可给2分）
0.3 (2分)
（16分）
（1）①（2分） ②苍白色火焰，瓶口有白雾（2分）
（2）11.8 ml/L（2分）
①ACE（2分） ②量筒、500mL容量瓶（2分）
③42.4 （2分） ④ BD（2分） （4）B（2分）
17. （12分）
（1）①略 （2分） ② （2分）
（2）将蒸气冷却凝华为固体收集 （2分）
（3） ①球形干燥管 （2分） ②BD （2分） （4）B（2分）
18. （12分）
(12 分) (1)Na2CO3 、HCl (2 分，各 1 分)
(2)过滤(2 分)
(3)NH3＋Na+＋CO2＋H2O===NaHCO3 ↓+NH4+(2 分)
(4)CO2 、NaCl (2 分， 各 1 分)
(5) ①71.6% (2 分) 偏小(2 分)