湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

考试范围：必修1第一、二、三章；考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ba－137
一、单选题（每题3分，共42分）
1．化学与生活紧密相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界的碳、氮循环
B．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分是
C．电锯中的“烤蓝”工艺形成的致密氧化膜成分是
D．铜离子和氢氧根不能共存的原因是两者发生离子反应
2．下列物质分类正确的组合是（ ）
3．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）
A．根据是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
6．下列说法中不正确的是（ ）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电
④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④B．仅①④⑤C．仅②③D．①②③④⑤
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入过量：
D．溶液和溶液混合：
8．如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A．向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出
B．生成1ml的氧化产物，反应①、②转移电子数不同
C．反应④中，既作氧化剂，又作还原剂
D．可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
9．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在的循环转化关系
10．一氧化二氯（）是一种漂白剂和杀菌剂。如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（空气不参与反应）以体积比约1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。
已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO。②浓度过高时易爆炸。③氯气易溶于四氯化碳。
下列说法错误的是（ ）
A．装置A中发生反应：
B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1：3，目的是防止浓度过高发生爆炸
C．的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是等质量的1.6倍
D．各装置的连接顺序为
11．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是（ ）
A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红
B．制备铁华粉的主要反应为
C．气体X的产生是因为发生了复分解反应
D．由上述实验可知，结合的能力大于
12．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（ ）
A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②
C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①
13．已知制备某无机化合物的转化流程如图所示，则下列说法中，错误的是（ ）
A．该转化流程中、均被循环使用
B．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应
C．该循环过程中未涉及氧化还原反应
D．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取纯碱
14．为将含有、、的废液中的还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中；废液体积大于0.5L，充分反应后才能检测出。
下列说法不正确的是（ ）
A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为
C．废液中
D．要将1L废液中的全部还原，则至少需要铁粉44.8g
二、填空题（每空2分，共58分）
15（16分）．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：
（1）实验时用的浓硫酸，配制溶液，所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果精确到小数点后一位）。
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是__________（填写序号）。
（4）下列说法正确的___________。
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
（5）步骤②加入过量的目的：__________。发生反应的离子方程式为：__________。
（6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a、__________，b、洗涤，c、灼烧，d、冷却
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为__________g。
16．（14分）Ⅰ．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
（1）图中装有固体的仪器名称为__________。
（2）饱和食盐水的作用是__________。
（3）碱石灰的作用是__________。
（4）若固体与浓盐酸反应过程中转移，则生成标况下的体积__________L。
（5）“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为__________。
Ⅱ．聚焦中的核心元素O，既具有氧化性，也具有还原性。回答下列问题：
（6）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：__________。
（7）某届奥运会期间，某人将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。常温常压时生成301.35L气体时（气体摩尔体积为24.5L/ml），转移电子的物质的量为__________ml。
17．（16分）Ⅰ．电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量、和，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：
（1）步骤Ⅰ的操作名称：__________；所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）写出溶液与铜膜发生反应的离子方式：__________。
（3）检验废腐蚀液中是否含有所需试剂名称（或化学式）：
Ⅱ．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（4）写出下列物质的化学式：K__________。
（5）写出反应“”的离子方程式：__________。
（6））写出反应“”的离子方程式：__________。
（7）在溶液I中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
根据现象写出属于化合反应的化学方程式__________。
18．（12分）以黄铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为__________。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为__________。
（3）欲得到更纯的，反应①应通入__________（填“过量”或“不足量”）的气体。
（4）因为具有__________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是__________。
（5）一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。
反应式：
某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10mL，则样品中铁含量为__________%。
邵东市重点中学2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试卷
参考答案
1．B
【详解】A．自然界中动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断的腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料，因此“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环，A正确；
B．牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，灰是氧化钙，B 错误；
C．烤蓝其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层，成分主要是，C正确；
D．离子不共存的原因就是离子之间发生反应，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误；
B．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，食盐水是混合物，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，B正确；
C．空气是混合物，C错误；
D．一氧化碳是不成盐氧化物，D错误；
故选B。
3．A
【详解】①Na与反应放出热量，使具支试管中空气受热体积膨胀，导致红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，红墨水产生液面差，能够达到验证Na和水反应是放热反应的目的，①符合题意；
②与反应产生的有助燃性，可以使带有火星的木条复燃，因此能够达到检验与反应有生成的实验目的，②符合题意；
③观察钾元素的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素黄色光的干扰，因此不能达到预期的实验目的，③不符合题意；
④玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将放在外管，将不稳定的放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，④不符合题意；
综上所述①②符合题意，故选A。
4．A
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
5．A
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
6．D
【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质，另外，电解质与物质的溶解性无关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可得到正确结论。
①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是混合物，不是电解质，一水合氨是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl不能电离不能导电；④电离时生成的阳离子有氢离子，也有钠离子，不是酸是盐；⑤电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，但非电解质放在水中也不一定不导电，例如二氧化碳是非电解质，但溶于水后形成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电。
故选D。
7．C
【详解】A．与盐酸不反应，A项错误；
B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误；
C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确；
D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误；
故答案选C。
8．C
【详解】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故向饱和NaCl溶液中依次通入氨气和二氧化碳，有晶体析出，A错误；
B．反应①、②中钠均由0价转化为＋1发生氧化反应，则生成1 ml的氧化产物，反应①、②转移电子数相同，B错误；
C．反应④中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元素化合价升高转化为氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，C正确；
D．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误；
故选C。
9．C
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为、、等Fe(II)的盐类物质，c为，e为、、等Fe(III)的盐类物质，d为。
【详解】A．Fe与Fe（III）的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成沉淀，制备胶体操作为：向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
10．D
【分析】装置A中与浓盐酸共热制取，反应的离子方程式为，D装置中通过饱和食盐水除去HCl并将与空气混合，在B装置中制备，用足量溶液除去中的，最后用水吸收（不含）制备次氯酸溶液（），以此分析；
【详解】A．装置A中与浓盐酸共热制取，反应的离子方程式为，A正确；
B．实验中须控制氯气和空气的体积比为1:3，目的是防止浓度过高发生爆炸，B正确；
C．和在消毒时自身均被还原为，则（即）得到4 ml电子，消毒效率为，（即）得到2 ml电子，消毒效率为，因此的消毒效率是等质量的倍，C正确；
D．A装置中与浓盐酸共热制取，D装置中通过饱和食盐水除去HCl并将与空气混合，在B装置中制备，用足量溶液除去中的，最后用水吸收（不含）制备次氯酸溶液（），因此各装置的连接顺序为A→D→B→C→E，D错误；
故答案为：D。
11．A
【分析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH可反应生成棕色沉淀。
【详解】A．根据分析可知铁华粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的能与Fe反应生成，当溶液中不存在时，滴入KSCN溶液不会变红，A错误；
B．根据题干中信息可知，制备铁华粉的主要反应为，B正确；
C．气体X为醋酸蒸气，反应为：，属于复分解反应，C正确；
D．由上述实验可知，氢氧根离子能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有氢氧化铁沉淀生成，说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．三种气体的体积、密度相同，则其质量相等，根据知，质量相同时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，三种气体的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，则分子个数不相等，故A错误；
B．由A项分析知，质量关系①＝②＝③，故B错误；
C．密度相等、温度相同时，气体压强之比等于其摩尔质量的反比，即气体的摩尔质量越小，压强越大，则压强大小顺序是①＞③＞②，故C正确；
D．三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比，即、、的物质的量之比为，结合分子构成计算其原子个数之比为，则原子数目：①＞②＞③，故D错误；
故选C。
13．A
【分析】由图可知制备涉及的反应分别为与反应生成和，受热分解生成和，与反应生成和受热分解生成、和，与和反应生成。
【详解】A．由分析可知，只为反应的生成物，未参与循环利用，故A选；
B．由分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B不选；
C．由分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C不选；
D．由分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成和，故D不选；
故选A。
14．B
【分析】由于氧化性，先发生：，再发生：；由题目中当废液超过0.5L时才能加测出，可知当废液体积为0.5L时废液中和恰好完全反应，容器内固体质量不变，则溶解的铁与析出Cu的质量相等，0.5L废液中含有为，由，可知消耗0.35 ml Fe，生成0.35 ml Cu，二者质量之差为，故消耗Fe为，故0.5L废液中为，铁粉为，故铁粉质量为。
【详解】A．由题目中当废液超过0.5L时才能加测出，可知当废液体积为0.5L时废液中和恰好完全反应，故当铁粉与0.25L废液反应完全后Fe有剩余，固体成分为Fe与Cu，故A正确；
B．1L废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液发生的反应为：，故B错误；
C．废液中，故C正确；
D．1L废液中含有0.2 ml和0.7 ml，先发生，再发生：，前者消耗Fe为0.1 ml，后者消耗Fe为0.7 ml，要使反应完先要和反应，消耗铁粉质量，故D正确。
故选：B。
15．（1）5.4（2）A（3）①④（4）AC （5） 把亚铁离子全部氧化成铁离子 （6）过滤（7）0.19a
【详解】（1）根据公式：，，；
（2）容量瓶只能用于配置一定体积，一定物质的量浓度的溶液，
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；
B．容量瓶不能用于长期贮存溶液，B错误；
C．容量瓶不能用来溶解溶质，C错误；
D．容量瓶不能代替量筒量取液体的体积，D错误；
故选A。
（3）浓硫酸溶解时，将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，①错误；将溶解冷却的溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流，②正确；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，③正确；定容时，视线与凹液面相平，不能仰视或俯视，④错误。故选①④；
（4）A．配制溶液时，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少溶质的损失造成的误差，A正确；
B．浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶中，会使冷却后溶液体积变小，浓度偏大，B错误；
C．定容时仰视观察，会使所配溶液体积变大，浓度会偏低，C正确；
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液，旋转瓶塞，再倒置，看是否漏水，D错误；
故选AC。
（5）有强氧化性，能把亚铁离子全部氧化成铁离子，反应的离子方程式为：；
（6）从悬浊液中获得固体，先过滤，再洗涤，灼烧，称量；
（7）根据元素守恒，10片补血剂中，，，，则每片补血剂中含有的硫酸亚铁质量为0.19a克。
16．（1）圆底烧瓶（2）除去氯气中的氯化氢气体（3）防止空气中的水分进入收集器，使产品三氯化铁潮解（4）4.48（5）
（6）
（7）24.6
【分析】Ⅰ．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应制得氯气，氯气经饱和食盐水的洗气、浓硫酸的干燥后，与铁发生反应制取三氯化铁，用碱石灰吸收尾气；
Ⅱ．甲装置为氯气的发生装置，浓盐酸和固体在常温下发生反应生成二氯化锰、氯气、氯化钾和水，化学方程式为：，产生的氯气和氯化氢通过盛装饱和食盐水的乙装置，除去氯气中的氯化氢气体，氯气经丙装置与和KOH反应生成、KCl和，尾气为，用丁装置NaOH溶液吸收，据此分析。
【详解】（1）由于盐酸易挥发，生成的氯气中还有氯化氢，所以利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。又因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，所以再遇铁反应之前还需要干燥，且还需要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则正确的连接顺序是a→g→h→d→e→b→c→f。
（2）由仪器结构可知，图中装有固体的仪器名称为圆底烧瓶。
（3）根据以上分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，因为三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，要防止空气中的水蒸气进入，同时还需要尾气处理，则碱石灰的作用是防止空气中的水分进入收集器，使产品三氯化铁潮解。
（4）固体与浓盐酸反应的化学方程式为，每生成1 ml转移2 ml，因此，若反应过程中转移0.4 ml，生成0.2 ml，在标准状况下的体积为4.48L。
（5）
（6）。
（7）该反应的化学反应方程式为，每生成1单位气体，转移2单位电子。常温常压气体摩尔体积为24.5L/ ml，生成气体物质的量为12.3 ml。
17．（1）过滤 漏斗（2）（3）硫氰化钾（或KSCN）（4）
（5）（6）
（7）
【分析I】废液中含有、、，向滤液中加入过量Fe，发生反应、，然后过滤，滤液中含有，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有，向滤液中通入过量，发生的反应为，从而得到溶液。
【分析II】K为红褐色沉淀，则应为，则溶液J中含有，所以H为Fe，D应为，E应为，B为HCl，则I为，J为，K为，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为，G为，A为Al，C为。
（1）步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则溶液与铜膜发生反应的离子方程式为。
（3）铁离子和硫氰化钾溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子。
（4）根据以上分析可知A是Al，D是，K是；
（5）C为，F为，与氨水反应生成，反应“C→F”的离子方程式：；
（6）I为，J为，氯气将二价铁离子氧化为三价铁离子，反应“I→J”的离子方程式：；
（7）中滴入NaOH溶液发生反应：、。后者符合题目要求，因此实验现象是先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
18． －1 过量 还原 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有 90.36%
【详解】（1）黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（），其中铁元素的化合价是＋2价，因此硫元素的化合价为－1价，故答案为：－1；
（2）炉渣的主要成分为，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为，故答案为：；
（3）溶液能够与反应生成，欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体，故答案为：过量；
（4）转化为过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；
（5）称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的，存在关系式：6Fe～～，滴定过程中消耗的物质的量为，则样品中含有的铁的物质的量为，样品中铁含量为，故答案为：90.36%。选项
纯净物
混合物
碱性氧化物
酸性氧化物
A
蒸馏水
冰水混合物
氧化铁
B
胆矾
食盐水
氧化镁
C
空气
食醋
过氧化钠
D
水银
澄清石灰水
氧化铜
CO
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
废液体积/L
1
2
3
固体质量/g
a
0