2023-2024学年天津市南开中学滨海生态城学校高一上学期12月月考化学试卷含答案

这是一份2023-2024学年天津市南开中学滨海生态城学校高一上学期12月月考化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了答卷前，考生务必将自己的姓名等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时45分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
本卷共17题，每题3分，共51分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Cl-35.5
1.将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类正确的是( )
A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐
B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙
C.氢气、干冰、硝酸、火碱、胆矾
D.水银、氧化铜、醋酸、石灰乳、碳酸氢钠
2.下列叙述中，正确的是( )
A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质
C.熔融的HCl能导电，所以HCl是电解质
D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若钾离子的物质的量相同，这三种溶液的体积比为( )
A.3：2：1. B.6：3：2 C.2：3：6 D.1：2：3
4.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是( )
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He与4He互为同位素
C.3He与4He的电子数不同.
D.4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子
5.下列叙述中，不正确的是( )
A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3
B.Fe2O3俗称为铁红，可用作颜料和涂料
C.合金的熔点一般比各成分金属的低
D.稀土金属可以用于生产合金
6.下列关于铝及其化合物的叙述不正确的是( )
A.工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
B.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下体积比为1：1
C.铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.氢氧化铝和稀盐酸反应：H++OH-=H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为2NA
B.标准状况下，22.4L水含有的质子数目为10NA
C.1ml/L的NaCl溶液中含Cl-的数目为NA
D.32gO2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
9.下列离子组一定能大量共存的是( )
A.含Fe3+的溶液中：SCN-、Cl-、、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、、
C.饱和氯水中：K+、Cl-、Fe2+、
D.与Al反应产生氢气的溶液中：、Cl-、K+、Na+
10.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A.a可与e反应生成b
B.b既可被氧化，也可被还原
C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系.
11.铊(Tl)盐被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；③3Fe+2Fe3+=3Fe2+下列离子氧化性比较顺序正确的是( )
A. Tl3+> Ag+>2Fe3+ B. Ag+> Tl3+>2Fe3+
C. Tl3+< Ag+2Fe3+> Ag+
12.我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加值的化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。该反应涉及到CO2、NaClO、CO、NaCl几种微粒，其中NaCl、CO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B.NaClO作氧化剂
C.NaClO是漂白粉的有效成分
D.lmlNaCl完全反应，转移1ml电子
13.如图为MnO2的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A.反应①~⑥均属于氧化还原反应.
B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2
D.反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
14.下列说法正确的是( )
A.从100mL1ml/L的CaCl2溶液中取出10mL，则这10mLCaCl2溶液的物质的量浓度仍是1ml/L
B.H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2
C.某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有
D.1869年，俄国化学家门捷列夫根据核电荷数由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
15.下列实验方案不能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)
16.下列实验设计不能达到实验目的的是
17.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下。
下列说法不正确的是
A.步骤ⅰ适当加热搅拌可以加快反应速率
Bⅱ中的试剂可能为H2O2
C.ⅲ中反应为2Fe3++5H2O+3ClO-=2+3Cl-+10H+
D.ⅳ中反应说明溶解度：Na2FeO4>K2FeO4
第Ⅱ卷
本卷共3题，共49分。
18. Ⅰ.(4分)按要求回答下列问题。
(1)稀硫酸 (2)液氨 (3)氯气 (4)铝条 (5)碳酸钙 (6)石墨 (7)氢氧化钡溶液 (8)二氧化硫 (9)水 (10)熔融氯化钠 (11)蔗糖溶液 (12)乙醇
上述物质是电解质且能导电的有_______，是非电解质的有_______(以上各空均填序号)
Ⅱ.(8分)利用相关知识填空。
(1)标准状况下11.2LNH3中含______ml氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3所含的氧原子个数之比是_________。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4ml，则Na2R的摩尔质量为_________。
(4)在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L。则此气体的摩尔质量为___________。
Ⅲ.(9分)定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配制90mL0.5ml/LNa2SO4溶液。
(1)需用托盘天平称取Na2SO4固体的质量为_______g。
(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、______、_____和_____。
(3)取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度为__________。
(4)下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A.使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液
B.转移溶液后的烧杯未用蒸馏水洗涤
C.若定容时不小心加水超过了刻度线
D.定容时俯视液面
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
19.(12分)实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题。
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_______________。
(2)在装置中：①饱和食盐水的作用是是___________，②浓硫酸的作用是______________。
(3)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式：____________。
(4)写出工业上制备漂白粉的化学反应方程式：________________。
(5)反应后，检验仪器X中阴离子的实验操作步骤：_______________。
20.(16分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)
(1)物质G可以形成胶体和沉淀两种形式的分散系，实验室鉴别G的胶体和F的溶液，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是_______。
(2)物质C中加入单质Al的离子反应方程式为_______________；
(3)向E的溶液加入NaOH溶液并且搅拌溶液，观察到的现象是______，请写出沉淀转化的化学方程式：________________。
(4)写出④离子反应方程式：________________。
(5)写出①发生的化学反应方程式的双线桥。
(6)检验溶液F中阳离子实验方法是____________。
(7)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的物质E，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________。
南开中学滨海生态城学校2023-2024学年高一上学期12月月考
化学试卷答案
17. Ⅰ.(9)(10)；(2)(8)(12)
Ⅱ.(1)1.5 (2)5：6 (3)62g/ml (4)44g/ml
Ⅲ.(1)7.1 (2)胶头滴管；100mL容量瓶；玻璃棒 (3)0.1ml/L (4)D
18.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl；干燥氯气
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)取少量仪器X中的溶液于试管中，先加入HNO3，再加入AgNO3，若生成白色沉淀，则证明是Cl-
19.(1)丁达尔效应
(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
(3)白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色，最终为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)
(6)取适量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe2+
(7)2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OA.配制一定浓度的溶液
B.实验室制氢氧化亚铁
C.除去Cl2中的HCl
D.稀释浓硫酸
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
除去CO2中的HCl
通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
C
测定HClO溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
除去Na2CO3固体中的NaHCO3
将固体加热至恒重
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
B
B
B
A
D
D
D
B
C
A
A
13
14
15
16
17
B
A
D
C
C