河南省南阳市镇平县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省南阳市镇平县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了下列物质分类的正确组合是，将10，下列叙述中，正确的是，取某固体样品，进行如下实验，下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.(2021·河北衡水市第二中学高一月考) “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是( )
A.“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是NaClO
B. 公共场所消毒所用的75%酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)均属于纯净物
C.Na2O2和Na2O均可做供氧剂
D. 医用口罩可以水洗后重复使用
2.(2021·湖南师范大学附属五雅中学高一上学期期中)下列物质分类的正确组合是( )
3.(2021·福建三明一中高一期末质量检测)将10.4 g Na2O和Na2O2的固体投入水中，充分反应后收集到气体的体积为1.12 L(标准状况下)，则混合物中Na2O的质量分数为( )
A.20% B.25%
C.60% D.75%
4.(2021·甘肃天水第一中学高一段考 )下列叙述中，正确的是( )
A.在标准状况下，1 ml任何物质的体积均为22.4 L
B.1 ml H2和1 ml He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
C.2a%的H2SO4溶液的物质的量浓度是a%的H2SO4溶液的物质的量浓度的2倍
D.体积为6 L的O2，其质量可能为8 g
5.(2021·河北泊头一中月考)分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有( )
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A.5种 B.4种
C.3种 D.2种
6.取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D.KNO3、MgCl2、NaOH
7.(2021·四川南充高级中学高一检测)下列实验操作中，正确的是( )
A.配制0.5 ml·L－1 NaCl溶液时，将溶解后的NaCl溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转入容量瓶中
B.配制1 ml·L－1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1 ml·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.配制1 ml·L－1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量
8.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是( )
9.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
10.下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案合理的是( )
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，混合物质量减轻b g
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g
④取a g混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体
A.①②B.②③
C.②④D.③④
11.已知反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O―→SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋W
②Cr2Oeq \\al(2－,7)＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
下列有关说法正确的是( )
A.还原性：Cr3＋>SO2
B.方程式②中，a＝6，b＝7
C.Cr2Oeq \\al(2－,7)能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH＋
12.(2021·重庆市普通高中学业水平选择性考试) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：
下列说法错误的是( )
A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3
B.反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化
C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D.反应2最好在无氧条件下进行
13．下列一定能实现铁元素之间相互转化的措施是( )
A．实现①的转化，用比铁活泼的金属
B．实现②的转化，加入稀盐酸
C．实现③的转化，加入少量稀硝酸
D．实现④的转化，加入过量氯气
14．（2023春·安徽马鞍山·高一统考期末）实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：

下列说法错误的是
A．“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热
B．“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C．“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
D．“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液
15．（2023秋·山东东营·高一统考期末）磁记录材料有记录和存储信息的功能，Fe/Fe3O4复合物是一种高密度磁记录材料。实验室中可以用FeCl2溶液制备Fe/Fe3O4复合物，具体实验装置和实验操作如下：在氩气气氛中，向装有lml·L−1FeCl2溶液的三颈烧瓶中逐滴加14 ml·L−1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100°C下回流3小时，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40°C干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品。有关实验的叙述不正确的是

A．反应需在氩气气氛中进行，是为了防止Fe2+被空气中的O2氧化。同理，焙烧操作也应隔绝空气进行
B．三颈烧瓶中发生的离子反应方程式为：4Fe2++8OH−Fe↓+Fe3O4↓+4H2O
C．某同学检验三颈烧瓶中反应是否进行完全的操作是：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．用乙醇洗涤沉淀，既能够洗去可溶性杂质，又方便后续的干燥
16．（2023春·辽宁铁岭·高一校联考期末）向500 mL含有CuSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3各0.1 ml的混合溶液中加入一定量铁粉，充分搅拌后铁粉恰好完全反应，同时析出0.1 ml铜。忽略溶液体积变化和盐类水解的影响，下列结论中正确的是
A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解
B．加入铁粉的总质量为11.2 g
C．反应后的溶液中c(Fe2+)=0.6ml/L
D．将铁粉换成锌粉，则最多可以溶解13g锌粉
17．（2023春·江苏南通·高一统考期末）通过下列实验探究与的反应。将过量的通入溶液后，将溶液分为3份并进行以下实验：
实验1：第一份溶液中加入少量溶液，溶液紫红色褪去
实验2：第二份溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀
实验3：第三份溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．“实验一”中使溶液褪色的一定是
B．“实验二”说明溶液中含有，一定不含
C．“实验三”中产生的白色沉淀是
D．与反应的离子方程式为
18.(14分)(1)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·ml－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
①该气体的物质的量为________ml。②该气体所含原子总数为________。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
(2)利用相关知识填空。
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________ml。
②与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是____(用分式表示)。
(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 ml·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.5 ml·L－1，若用此溶液配成0.2 ml·L－1的CuSO4和2 ml·L－1 H2SO4的混合溶液，试求：
所得溶液的体积为________mL，需加入密度为1.84 g·cm－3，质量分数为98%的浓硫酸________mL。
（4）.现有下列5种物质:①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Mg(OH)2。按要求填空(填序号):(1)属于混合物的是 。(2)属于氧化物的是 。
(3)属于碱的是 。(4)属于有机化合物的是 。(5)属于盐的是 。
19.(16分)(2021·安徽阜阳界首中学高一月考)实验室用浓度为18.4 ml·L－1的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 ml·L－1的硫酸。
(1)现有下列几种规格的仪器，应选用________(用序号填空)。
①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④100 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶
(2)容量瓶上标有________、________。
(3)下列各步实验操作顺序不对，正确顺序应为(写序号)________。
①取用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯________次，洗涤液沿________注入________中，并振荡。
②将量取得的浓硫酸沿________慢慢注入盛有约50 mL的水的________里，并不断搅拌。
③将已冷却的硫酸溶液沿________注入________mL的________中。
④把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
⑤改用________加入蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
⑥继续往________中小心加水直到液面接近刻度________cm处。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
20.(14分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2。D中盛放浓H2SO4的目的是____________________________________________________________________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是____________________________________________________________________，
对比E和F中现象的差异可得出的结论是
____________________________________________________________________。
(3)G处的现象是____________________________________________________。
(4)用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：____________________________________________________________________。
(5)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
注意事项：
1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。
2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。
3.保质期为一年。
①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________________________。
②需“密封保存”的原因是____________________________________________________________________。
21．（2023秋·河北石家庄·高一石家庄二中校考期末）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的 色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 。
(2)甲组同学通过研究pH对FeSO4稳定性的影响，得到如图1所示结果，增强Fe2+稳定性的措施为 。
(3)乙组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应，进行如图2所示实验：
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为 。
②为了探究白色沉淀产生的原因，向学们查阅资料得知：
i.CuSCN是难溶于水的白色固体；ii.SCN-的化学性质与I-相似；iii.2Cu2+4I-=2CuI↓+I2
填写实验方案：
Cu与SCN-反应的离子方程式为 。
(4)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。
①方案冲预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是 。
②方案ii中现象是 ，则证明口服液中含Fe2+。
22.兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
(1)[提出猜想]
猜想1.碳酸钠；
猜想2.碳酸氢钠；
猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。
(2)[查阅资料]碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性。
(3)[实验探究]小明、小磊分别对有关猜想设计方案并进行实验：
(4)[交流反思]大家一致认为小明和小磊的结论不准确：
①小明实验结论不准确的原因是____________________________________________________________________；
②小磊的实验方案不能排除白色粉末是否含有____________________________________________________________________。
(5)[结论分析]探究后他们得出添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
(6)[拓展应用]下列物质常温下放置一段时间也会分解的是________(填字母)。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠
C.碳酸氢铵 D.氯化钠
答案12.16
1-5：ADBDC 6-10:CACAC
11-15CCBDC 16-17:BD
答案 (1)① ② ③(2)①0.25 ②g
(3)1 000 103.3（4） (1)① (2)② (3)⑤ (4)③ (5)④
19、答案 (1)①⑤ (2)温度 容积 (3)②③①⑥⑤④ ①2～3 玻璃棒 容量瓶 ②玻璃棒 烧杯 ③玻璃棒 250 容量瓶
⑤胶头滴管 ⑥容量瓶 1～2 (4)C
20、答案 (1)除去氯气中的水蒸气
(2)E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (3)棉花团变为蓝色
(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(合理即可)
(5)①Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
②次氯酸钠会与空气中的二氧化碳和水反应，生成的HClO见光易分解
21、【答案】(1)红褐 一条光亮的通路(2)增强溶液的酸性或降低溶液的pH
(3)2+Cu=2+ 0.1 2Cu+4SCN=2CuSCN+(SCN)
高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有以外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应 加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色
22、答案 (3)＞ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (4)①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ②碳酸钠 (6)C选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
选项
实验现象
分析或结论
A
新制氯水放置数天后pH将增大
氯化氢具有挥发性，酸性减弱
B
液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色
液氯中的次氯酸具有漂白性
C
漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力
漂白粉与空气中的H2O和CO2反应，生成HClO，HClO分解
D
氯气将鲜花漂白
氯气有毒
实验方案
实验现象
少骤1：取4mL0.2ml/L的FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1m/LKSCN溶液
无明显现象
步骤2：取4mL ml/L的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mI/LKSCN溶液
产生白色沉淀
方案
试剂X
方案i
1mL1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ii
依次加入5滴KSCN溶液。1mL氨水
实验操作
实验现象
实验结论
小明
将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH________(选填“＞”“＜”或“＝”)7
溶液呈碱性，猜想1成立
小磊
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊
猜想2成立，试管A中反应的化学方程式为__________________________________