河南省周口市川汇区周口恒大中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省周口市川汇区周口恒大中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列说法不正确的是，下列事实与胶体性质无关的是，化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以下物质分类说法正确的是
A．SO2、CO均属于酸性氧化物
B．漂白粉、冰水混合物均属于混合物
C．生石灰、纯碱均属于碱
D．金刚石、石墨均属于单质
2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列有关叙述正确的是
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1ml偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/ml
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．加入铁粉后产生氢气的溶液：
B．滴加酚酞试液显红色的溶液：
C．与反应可产生气体的溶液：
D．溶液中：
4．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．料酒可以除去食物中的腥味B．纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖
C．玉米、高粱发酵可以制得乙醇D．乙烯是一种植物生长调节剂
5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．用脱硫煤代替原料煤做燃料，有利于实现碳达峰和碳中和
B．SO2可用于漂白，不能用于杀菌消毒
C．泡沫灭火器使用的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液
D．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
6．下列说法不正确的是
A．氯气可以和石灰乳反应制造漂白粉
B．金属钠可以用来冶炼某些金属
C．石灰石用于水泥生产和玻璃制造
D．工业上采用电解氯化铝溶液的方法制备铝单质
7．下列事实与胶体性质无关的是
A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
C．明矾可用作净水剂
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化
8．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A．H＋、Na＋、MnO、NOB．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SOD．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
9．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．加快石油等化石燃料的开采和使用B．食品包装塑料袋属于不可回收垃圾
C．推广电动汽车和开展植树造林D．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
10．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有Na+B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中可能有D．溶液中可能有
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．下列试剂的保存方法不正确的是
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在橡胶塞试剂瓶中
D．氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处
12．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
D．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失：
13．某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：、HIO3均为强酸。下列说法正确的是
A．NaOH的作用是将I2转化成离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．加NaOH溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出
C．加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为
D．蒸发皿中灼烧干海带可制得海带灰
14．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
15．某学生探究小组将 FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”，同时回收铜，实验流程如下：
“步骤a”中包含的操作有
A．搅拌B．过滤C．蒸馏D．结晶
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
16．（10分）有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。
(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式 。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为 。
生成C的离子方程式为 。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
（只写一种），该反应的离子方程式为 。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是 。
17．（12分）某无色澄清溶液可能含有CO32-、SO42-、Ba2+、Na+、Ca2+、Cl-、Cu2+、MnO4-中的若干种根据要求回答下列问题。
（1）取100mL原溶液，加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加过量的硝酸，沉淀部分溶解。最后得到2.33克沉淀。
（2）取（1）中滤液少许，加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。根据题意可知：
①原溶液中一定存在的离子是 ；
②一定不存在的离子是 ；
③可能存在的离子是 ；
④求c(Na+)的取值范围 ；
（3）已知在酸性条件下MnO4-能把Cl-氧化成氯气，自己变成Mn2+请写出它们之间反应的离子方程式 。
18．（14分）某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1)补全上述①②③④各步反应的离子方程式
① Mg+2H+=Mg2++H2↑ ，
② ， ，Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
③ ，CO2+H2O+ A1O2-=Al(OH)3↓+3HCO3-
④2A1(OH)3=Al2O3+H2O
(2)该样品中铝的质量分数是( )
(3)第②步中加入NaOH溶液不足时，会使测定结果( )
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )
A．偏高 B．偏低 C．不影响
19．（14分）Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移情况 。
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。
(3)查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：
①已知亚硝酸钠与HI能发生下列反应+I2。被氧化的原子与被还原的原子数目之比 。对应的离子反应方程为 。
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有 (填序号)。
A．食用白醋 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒
③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．NH4Cl C．HNO3 D．KMnO4
参考答案：
1．D
【详解】A．CO是不成盐氧化物，A错误；
B．冰水中只含有H2O一种分子，是不同状态的水，因此属于纯净物，B错误；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，该物质属于盐，不属于碱，C错误；
D．金刚石、石墨中都只含有C一种元素，因此二者均属于单质，D正确；
故合理选项是D。
2．B
【详解】A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 ，故A错误；
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子为1ml，摩尔质量为60 ，所以6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子质量约为60g，故B正确；
C．质量的单位是g，所以1ml偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，故C错误；
D．每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个N原子，60g偏二甲肼(C2H8N2)为1ml，故含有2NA个氮原子，故D错误；
故答案为B。
3．C
【详解】A．加入铁粉后产生氢气的溶液呈酸性，和H+会反应生成SO2，不能在酸性溶液中大量存在，故A不选；
B．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故B不选；
C．与反应可产生气体的溶液呈碱性，四种离子之间不反应且都不和OH-反应，可以大量共存，故C选；
D．溶液中，H+、和Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．有腥味的物质易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，选项A正确；
B．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，选项B错误；
C、高粱、玉米等植物的种子为原料，经发酵、蒸馏得到乙醇，选项C正确；
D、乙烯是一种植物生长调节剂，可用作果实催熟剂，选项D正确。
答案选B。
5．C
【详解】A．用脱硫煤代替原料煤做燃料是减少酸雨的形成，不是有利于实现碳达峰和碳中和，选项A错误；
B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，在葡萄糖中添加二氧化硫可以起到杀菌消毒作用，选项B错误；
C．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应,所用试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，选项C正确；
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，选项D错误；
答案选C。
6．D
【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，故A正确；
B.金属钠性质活泼，具有强的还原性，可以用来冶炼金属如钛等，故B正确；
C.水泥生产用的原料是石灰石和粘土，普通玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以石灰石是水泥生产和制玻璃的原料之一，故C正确；
D.氯化铝是共价化合物，所以工业上采用电解熔融的氧化铝的方法制备铝单质，故D错误；故选D。
【点睛】金属钠性质活泼，具有强的还原性，不能从盐溶液中置换出金属，但是能与熔融盐发生置换反应置换出金属。
7．D
【详解】A．FeCl3溶液煮沸后可得氢氧化铁胶体，用激光笔照射有丁达尔效应；
B．雾是胶体，有丁达尔效应；
C．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒具有吸附性，与胶体有关；
D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化，是由于两者均具有强氧化性，与胶体性无关；
故答案为D。
8．C
【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；
B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；
故选：C。
9．C
【详解】A．应当合理开采和使用石油等化石燃料，A项错误；
B．食品包装塑料袋属于可回收垃圾，B项错误；
C．推广电动汽车和开展植树造林，可以减少温室气体的排放，C项正确；
D．氧化钙不能吸收二氧化碳，D项错误；
故选C。
10．B
【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。
【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子， A正确；
B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子， B错误；
C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根， C正确；
D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根， D正确；
故选B。
11．AC
【分析】根据物质的性质确定保存方法。
【详解】A、NaOH易与二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘性，NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，故A错误；
B、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠通常密封保存在煤油中，故B正确；
C、浓硝酸具有强氧化性，浓硝酸通常保存在玻璃塞试剂瓶中，故C错误；
D、氯水见光易分解，氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，故D正确；
故选AC。
12．CD
【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；
B．电离出的优先和溶液反应，同浓度同体积的溶液与溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B项错误；
C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；
D．金属活动性顺序：，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为，使溶液的蓝色消失，D项正确。
故选CD。
13．AC
【分析】在海带浸取液中通入适量氧气，碘离子被氧化成碘单质；加有机溶剂a通过萃取分液得到含碘单质的有机溶剂；加氢氧化钠溶液与碘单质反应生成碘离子和碘酸根，将碘单质转化成离子进入水层，上层溶液含碘，下层为有机溶剂；再向上层溶液加硫酸溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应得到含碘单质的悬浊液，经过滤得到碘固体。
【详解】A．由分析可知，氢氧化钠的作用是将I2转化成碘离子和碘酸根离子进入水层，应控制NaOH溶液的浓度和体积才能得到预期的含碘微粒，A正确；
B．分液时，先将下层液体放出后，再从上口将上层液体倒出，B错误；
C．加入H2SO4溶液，碘离子与碘酸根在酸性条件下反应生成碘单质，离子方程式正确，C正确；
D．灼烧应该在坩埚中进行，D错误。
故选AC。
14．AB
【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用。
【详解】A. 用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，A符合题意；
B. 制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，B符合题意；
C. 用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，C不符合题意；
D. 炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，D不符合题意；
故合理选项是AB。
【点睛】本题考查铝的性质与人体健康的关系。“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。
15．AB
【分析】腐蚀废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜成分，加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。
【详解】经分析“步骤a”目的是加入足量铁粉把滤液中铜置换出来，但同时会把滤液中氯化铁还原为氯化亚铁，所以“步骤a”中包含的操作有搅拌，使铁粉和滤液充分反应，过滤使置换出的铜和剩余的铁粉和氯化亚铁溶液分离，这个过程不需要蒸馏和结晶，故答案为AB。
16． CO2（或AlCl3） CO2+2OH-=CO+H2O CO2+OH-=HCO Cl2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O R在A中的化合价处于B、C中化合价之间
【分析】A（与NaOH反应）→B（也可以与NaOH反应）→C．
那么随NaOH量不同会出现2个种不同反应：
A+NaOH（少量）--B+…
A+NaOH（足量）--C+…
A+NaOH（间于两者之间时）--B+C+…
首先考虑多元酸及多元酸酸酐：如H2CO3会生成NaHCO3与Na2CO3；类似的H2S、H2SO3；对应酸酣CO2、SO2类似（H2S是无氧酸，所以没有对应酸酣）．还有一个比较特殊的是H3PO4，包括KH2PO4也符合这一要求，其次要考虑Al（OH）3：由于Al（OH）3的两性，因此AlCl3（即Al3+盐）也符合；Cl2（或其它X2）与NaOH会有不同产物。
【详解】根据上述分析可知，
（1）若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C，可以推断，
①A的化学式为：CO2（或AlCl3）；
②生成B的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；生成C的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-
故答案为CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A为Cl2，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，离子方程式为为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；R在A中的化合价处于B、C中化合价之间。
17． CO32-、SO42-、Na+ Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+ Cl- c(Na+)≥0.4ml/L 2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【分析】由题干已知，溶液为无色澄清，由于Cu2+为蓝色，MnO4-为紫红色，故一定不存在Cu2+，MnO4-；取100mL原溶液，加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加过量的硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为BaCO3，最后得到2.33克BaSO4沉淀，则4.30克沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故溶液中一定含有CO32-、SO42-，一定不含有Ba2+、Ca2+，取（1）中滤液少许，加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl产生，可证明（1）中滤液有Cl-，但Cl-可能是BaCl2溶液中的，也有可能是原溶液中的，故溶液中可能含有Cl-，综上可知，一定存在CO32-、SO42-，一定不含Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+，再根据溶液成电中性可知，溶液中一定存在Na+这一种阳离子，据此可分析解答问题。
【详解】(2)①根据上述分析可知，一定存在CO32-、SO42-、Na+，故答案为：CO32-、SO42-、Na+；
②一定不含Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+，故答案为：Cu2+、MnO4-、Ba2+、Ca2+；
③可能含有Cl-，故答案为：Cl-；
④取100mL原溶液，加过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，洗涤烘干得4.30克沉淀，再向所得沉淀中滴加过量的硝酸，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为BaCO3，共4.30-2.33=1.97g，物质的量为1.97g÷197g/ml=0.01ml，最后得到2.33克BaSO4沉淀，物质的量为2.33g÷233g/ml=0.01ml，则含有0.01ml CO32-和0.01ml SO42-，由Cl-可能存在，则根据溶液电中性，溶液中的Na+的物质的量大于等于0.01×2+0.01×2=0.04ml，浓度为0.04ml÷0.1L=0.4ml/L，故答案为：c(Na+)≥0.4ml/L。
(3) 酸性条件下MnO4-能把Cl-氧化成氯气，自己变成Mn2+，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
18．(1) 2Al+6H+═2Al3++3H2↑ H++OH-=H2O
(2)
(3) B A A
【分析】(1)先根据流程图分析实验的原理，然后写出对应的化学方程式；
(2)根据铝守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，最后求出铝的质量分数；
(3)根据NaOH的量不足的话，铝不能完全转变成；根据不洗涤，固体表面有未反应的NaOH，会增加灼烧后固体的质量；根据对沉淀的灼烧不充分，会有水分，会增加灼烧后固体的质量。
【详解】（1）第①步发生的化学方程式有两个：镁与盐酸反应，铝和盐酸反应，铝溶于稀盐酸发生的离子反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
第②步发生的化学方程式有三个：盐酸和氢氧化钠反应，氯化镁和氢氧化钠反应，氯化铝和过量氢氧化钠反应，发生的离子反应分别为H++OH-=H2O、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、；
第③步发生的化学方程式有两个：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应，偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应，离子反应为，；
第④步发生的化学方程式只有一个：氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3 ≜Al2O3+3H2O；
（2）因铝在反应前后守恒，最后得到的固体Al2O3中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为bg××100%，样品质量为ag，所以铝的质量分数为×100%；
（3）NaOH的量不足，铝不能完全转变成，最终产生的氧化铝质量少，造成结果偏低，故答案为B；
因不洗涤，固体表面有未反应的NaOH，会增加灼烧后固体的质量，造成结果偏高，故答案为A；
因对沉淀的灼烧不充分时，有水分，则灼烧后固体的质量变大，会使测定的结果偏高，故答案为A。
19．(1)
(2)Cl-
(3) 1:1 2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O AB B
【详解】（1）双线桥要求注明电子得失，
（2）Na2O2固体投入到溶液中，产物NaOH与反应，发生，所以溶液中 、、Na+数目都因此变化，只有Cl-未变。
（3）根据可知，被氧化的原子为I，被还原的原子为N，数目之比2：2，即1:1；钠盐为可溶性盐，需要拆开，所以离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O。
由方程式可知可以在酸性条件下的I-发生反应，而Cl-不能，所以可用AB鉴别。
能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则需要加入还原剂，可用NH4Cl。