湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化。
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应。
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应。
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金。
2．下列有关合金的说法不正确的是
A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．镍钴合金用于制造喷气式飞机的发动机叶片，利用了合金的熔点低于成分金属的性质
C．稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”
D．我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的
3．设NA 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是
A．1 L 0．1ml·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2ml
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
D．标准状况下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L
4．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．0.1ml/LFeCl3液中：K+、NH、I-、SCN-
B．加入铝粉有气泡冒出的溶液中：Cl-、Na+、NH、K+
C．0.1ml/LNa2CO3的溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、NO
D．pH=1的溶液中：Mg2+、SO、K+、Cl-
5．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
6．有下列三个反应：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 ②2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2③C2O3＋6HCl=2CCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是
A．①②③中的氧化产物分别是 Fe3＋、I2、CCl2
B．氧化性 C2O3＞Cl2＞Fe3＋
C．根据反应①②可以推测反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 不能发生
D．在反应③中当HCl 做还原剂，在反应过程中全部被氧化
7．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
A．AB．BC．CD．D
8．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。被还原为Fe2+，最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用做净水剂
D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
9．图中实验装置或操作，能达到相应实验目的的是
A．干燥氯气B．制备Fe(OH)2
C．配制稀硫酸D．进行喷泉实验
10．人们可从钛铁矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是
A．反应①中的H2是还原剂B．反应②中钛元素失电子
C．反应③是置换反应D．反应②中TiCl4不是氧化产物
11．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是
A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中
B．将量取的18.4ml·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84ml·L-1的稀硫酸
C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D．用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中
二、多选题
12．氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。某学习小组为测定mg氮化铝(仅含有Al2O3杂质)样品中AlN的纯度，设计如图实验装置，下列说法正确的是
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，NH3易溶于水不溶于苯。
A．上述的已知反应是氧化还原反应
B．导管a的作用仅仅只是为了平衡气压，使液体顺利流下
C．为测定生成气体的体积，装置中的X可以是苯
D．完全反应后，测得标况下气体的体积为VmL，则氮化铝的纯度为×100%
13．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．向滴有酚酞的含0.001ml 的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生蓝色沉淀
B．电导率最低点时，加入的物质的量为0.001ml
C．电导率逐渐减小，因为发生
D．时，沉淀量达到最大，时，溶液为中性
三、填空题
15．回答下列问题：
(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号回答：属于电解质的是： ；属于非电解质的是 。
(2)下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是 。
A．溶液是电中性的，但胶体是带电的
B．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．淀粉溶液、鸡蛋清溶液、豆浆溶液都属于胶体
D．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
E.Fe(OH)3胶体是无色、透明的液体，能产生丁达尔效应
(3)下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_____________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(5)饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的N的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O。在该反应中 元素发生还原反应，当生成一个N2分子，转移 个电子，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 。
四、解答题
16．2019年人教版新教材《化学必修第一册》新增了“研究与实践”栏目，在“检验食品中铁元素”的研究实践中设置了菠菜中铁元素的检测。某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的形式存在)进行检测。
已知①溶液遇生成蓝色沉淀，据此可检验溶液中的；
②菠菜中的铁主要以草酸亚铁()的形式存在，草酸亚铁粉末难溶于水，草酸是一种二元有机弱酸，具有强的还原性。
(一)定性检验
灼烧检验法：
(1)灼烧检验法中需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯、 (从下图中选择，写出名称)。
(2)取无色溶液，先滴加溶液，再滴加溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示的作用： 。
(3)甲同学取少量无色溶液，滴加酸性溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液含有。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是 。
(二)定量测定菠菜中铁元素的含量可以用表达，即每菠菜中含铁元素的含量是多少。可以通过标准溶液进行滴定的方法来测定。
Ⅰ．配制溶液
(4)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(5)下列关于容量瓶及其使用方法的表述不正确的是___________(填字母)。
A．容量瓶必须烘干后才能用于溶液配制
B．配制溶液之前，要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕，应洗净、晾干
D．可以用的容量瓶配制溶液
(6)若在配制过程中出现下列情况，会使所配制溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。
A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液
D．称量时，所用的砝码已部分生锈
Ⅱ．滴定
(7)准确称取菠菜样品，充分燃烧成灰后，经处理后将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出待测液置于锥形瓶中，再用标准溶液进行滴定，反应方程式为，当滴入溶液时恰好完全反应。菠菜中铁元素的含量为 。
17．回答下列问题：
(1)① ②铝 ③固体氧化钙 ④二氧化碳气体 ⑤固体 ⑥固体 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧固体 ⑨稀硝酸 ⑩冰醋酸() ⑪稀硫酸 ⑫乙醇
上述物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的为 ；分离⑦与⑫的方法 。
(2)的结构式为 ；的电子式为 ；用电子式表示的形成过程 ；
(3)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式 ，若要制取1.5L 2ml/L的84消毒液，则需要标准状况下 L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用会中毒，请解释原因 (用化学方程式表示)。
(4)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
气体X的化学式是 ，写出“滤液A”与“过量气体X”反应的离子方程式 。若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥。
18．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作应该是 。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。
（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂 。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为 。
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl2
FeCl3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
Cu
CuO
Cu(OH)2
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
与水反应产生且反应放热
D
向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色
非金属性：
参考答案：
1．C
【详解】A．“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取是萃取法，属于物理变化，故A正确；
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系是胶体，具有丁达尔效应，故C错误；
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”， 剂钢硬度大，剂钢指的是铁的合金，故D正确；
选C。
2．B
【详解】A．硬铝为铝合金，密度小、强度大，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故A说法正确；
B．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机的发动机叶片，故B说法错误；
C．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C说法正确；
D．钛合金硬度大，因此我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，故D说法正确；
答案为B。
3．D
【详解】试题分析：A．阳离子的物质的量为0．1ml；B．水中原子数0.5x3=1.5ml,氮气中原子数0.5x2=1ml;C．标
准状况00C.
考点：考查了物质的量和气体的摩尔体积的相关知识。
4．D
【详解】A．FeCl3溶液中，Fe3+能与SCN-、I-反应，因此这三种离子不能大量共存，A错误；
B．加入铝粉有气泡冒出的溶液呈强酸性或者强碱性，在强碱性条件下，不能大量存在，B错误；
C．0.1ml/L的碳酸钠溶液中，Ca2+因能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量存在，C错误；
D．pH=1的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确；
故答案选D。
5．A
【详解】A．在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵，即NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－，A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中发生氧化还原反应，即SO2＋H2O＋Ca2＋＋3ClO－＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应，生成硝酸铁、硫酸和NO，C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液生成碳酸钡、一水合氨和水，D错误，
答案选A。
6．B
【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中C2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CCl2为还原产物，Cl2为氧化产物。
【详解】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性C2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确；
C．根据反应①②可知，氧化性Cl2＞Fe3＋＞I2，因此Cl2＋2KI=2KCl＋I2可以发生，C错误；
D．根据分析，在反应③中当HCl做还原剂，每6mlHCl参加反应，有2mlHCl被氧化，4mlHCl起到酸性的作用，D错误；
故选B。
7．D
【详解】试题分析：A．Fe可以和盐酸生成FeCl2，FeCl2再被氯气氧化得到FeCl3，过量的Zn与FeCl3反应可置换出铁，故A正确；B．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液里再通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解可得二氧化碳，故B正确；C．AlCl3与过量的氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3再溶解于盐酸可得AlCl3，故C正确；D．Cu被氧气氧化成CuO，CuO不能与水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能直接分解得到铜，故D错误，答案为D。
考点：考查了物质之间通过一步反应的原理，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法，题目难度中等。
8．C
【详解】A．铁与水蒸气反应时，生成，而不是，故A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．由图可预测：高铁酸盐()中的Fe元素为+6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为Fe3+，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．氯气会和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氢氧化亚铁为白色沉淀，易被空气中氧气氧化，会观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，所以要得到氢氧化亚铁，装置应该有隔绝空气的措施，该实验装置不能用于制备Fe(OH)2，B错误；
C．配置一定浓度的溶液时，应将浓硫酸在烧杯中稀释，待恢复到室温，再转移到容量中，不能在容量瓶中直接稀释溶液，C错误；
D．SO2易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶，再打开止水夹，就能得到喷泉；
故答案选D。
10．B
【详解】A．FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O中H元素化合价升高，则H2是还原剂，故A正确；
B．TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，钛元素化合价反应前后都为+4价，即不电子也没失电子，故B错误；
C．TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti反应中，单质Mg与化合物TiCl4反应置换出Ti，是置换反应，故C正确；
D．TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，氯元素化合价由Cl2中的0价降低为TiCl4中的-1价，发生还原反应，则TiCl4是还原产物，不是氧化产物，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】A. NaOH具有腐蚀性，称量NaOH固体时，不能直接放在称量纸上称量，应该放在小烧杯中称量，故A错误；
B. 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，容量瓶属于定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；
C. 定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积会偏大，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；
D. 将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中时，玻璃棒应靠在刻度线以下的位置，故D错误；
故选C。
12．CD
【分析】左侧装置中产生氨气，利用排液法可测定产生氨气的量，氨气不能溶于试剂X。
【详解】A．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．导管a的作用不仅是平衡气压，使液体顺利流下，还可以防止分液漏斗中的液体排出一部分气体，减小实验误差，故B错误；
C．该装置利用排液法可测定产生氨气的量，则氨气不能溶于试剂X，X可以是苯，故C正确；
D．若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，设氮化铝纯度为x，则：
，，故D正确；
故答案选CD。
13．CD
【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因碳酸银也是白色沉淀，故该溶液中不一定含有，还可能是，故应先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，A错误；
B．碳酸氢根中加入稀盐酸，有无色无味气体二氧化碳生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故该溶液中可能含有、，B错误；
C．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应产生且反应放热，C正确；
D．向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色，说明有碘单质的生成，发生反应，根据方程式可知：氧化性：，则非金属性：，D正确；
故本题选CD。
14．BD
【详解】A．随着反应进行溶液逐渐由碱性变为中性再过度到酸性，因此溶液从无色逐渐变为红色，生成的硫酸钡是白色沉淀，故A错误；
B．电导率最低的时候是被钡离子恰好完全被沉淀时，加入的物质的量为0.001ml，故B正确；
C．电导率逐渐减小，时电导率最小，氢氧化钡和硫酸氢钠1:1反应，发生，故C错误；
D．时，氢氧化钡和硫酸氢钠1:2反应，发生，沉淀达到最大，溶液显中性，故D正确；
故选BD。
15．(1) ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧
(2)ABE
(3)D
(4)
(5) N 30
【详解】（1）①氢氧化钠固体不能导电，但属于电解质；
②铜丝可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不能导电，但属于电解质；
④稀硫酸是硫酸的稀溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不能导电，属于非电解质；
⑥氨水溶液是NH3溶于水形成的水溶液，可以导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦碳酸钠粉末不能导电，但属于电解质；
⑧蔗糖晶体不能导电，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠可以导电，属于电解质；
⑩晶体不可以导电，属于电解质；
则上述状态下属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧；
（2）A．溶液是电中性的，胶体也是电中性分散系，A错误；
B．不同分散系是以分散质粒子的直径大小来划分的而不是丁达尔效应，B错误；
C．稀豆浆、鸡蛋清、淀粉溶液均为胶体，均能发生J达尔效应，C正确；
D．明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，使之形成沉淀，而使水变得澄清，从而可用于水的净化，D正确；
E．Fe(OH)3胶体是红褐色液体，能产生丁达尔效应，E错误；
故选ABE；
（3）A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴.加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，故D正确；
故答案为：D；
（4）向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：；
（5）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，故N元素被还原，反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为 。
16．(1)坩埚
(2)
(3)无色溶液中含有的草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)500mL容量瓶
(5)AD
(6)AB
(7)2.24
【分析】菠菜中含有难溶于水的FeC2O4，其水煮液中含有可溶性维生素，而难溶性维生素、FeC2O4等，仍留在滤渣中。往水煮液中加入有机萃取剂，水溶性物质溶解在溶液中，有机色素溶解在有机溶剂中，静置后液体分层，上层为水溶液，下层为有机溶液。
【详解】（1）灼烧固体用到的仪器有坩埚；
（2）溶液的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，；
（3）无色溶液中有过量的盐酸，以及菠菜灰在盐酸酸浸过程中生成了草酸，草酸和盐酸都具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溶液含有；
（4）配制溶液，还需要500mL容量瓶；
（5）A．容量瓶不能烘干，A错误；
B．容量瓶使用之前要先检查是否漏水，B正确；
C．容量瓶是一种精密仪器，不能加热、溶解固体、直接稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；
D．容量瓶只有一个刻度线，不能用的容量瓶配制溶液，D错误；
故选AD；
（6）A．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，加水加多，会使所配制溶液的浓度偏低，A正确；
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质减少，会使所配制溶液的浓度偏低，B正确；
C．没有冷却到室温就立即开始转移溶液，溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积变小，会使所配制溶液的浓度偏高，C错误；
D．称量时，所用的砝码已部分生锈，砝码质量偏大，称量质量偏大，会使所配制溶液的浓度偏高，D错误；
故选AB；
（7）待测液含有铁元素为=，则菠菜样品含有铁元素为，菠菜中铁元素的含量为=2.24。
17．(1) ③⑤⑥⑧⑩ ②⑦⑨⑪ 渗析
(2) O=C=O
(3) 67.2
(4) 蒸发浓缩
【分析】含铝、铁、铜合金废料加足量氢氧化钠溶液，铝溶解、过滤得到滤液A为偏铝酸钠、过量氢氧化钠混合溶液，滤渣B为铁、铜；偏铝酸钠溶液通过量气体X能产生沉淀C，则X为二氧化碳，沉淀C为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸发生反应①得溶液F为氯化铝。滤渣B加稀硫酸，铁溶解得到硫酸亚铁，则滤液D含硫酸亚铁，从中用冷却结晶法提取绿矾晶体，滤渣E为铜、铜稀硫酸和试剂Y反应生成硫酸铜溶液，则Y为氧化剂，可以选择双氧水。
【详解】（1）①是单质，不属于电解质，不能导电；②铝是单质，不属于电解质，能导电； ③固体氧化钙属于电解质，不能导电； ④二氧化碳气体水溶液导电不是其自身电离所致，不属于电解质，不能导电； ⑤固体属于电解质，不能导电； ⑥固体是属于电解质，不能导电； ⑦氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质，能导电； ⑧固体属于电解质，不能导电； ⑨稀硝酸是混合物，不属于电解质，能导电； ⑩冰醋酸()属于电解质，不能导电； ⑪稀硫酸是混合物，不属于电解质，能导电； ⑫乙醇属于非电解质，不属于电解质，不能导电；
上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑧⑩；能导电的为②⑦⑨⑪；胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故分离⑦与⑫的方法渗析。
（2）是共价分子，结构式为O=C=O；是离子化合物，电子式为；硫化钠为离子化合物，用电子式表示的形成过程；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，此反应的离子方程式，若要制取1.5L 2ml/L的84消毒液，则含次氯酸钠为3ml，消耗3ml氯气、即需要标准状况下67.2L氯气。若将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用，次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，化学方程式为。
（4）据分析，气体X的化学式是， “滤液A”与“过量气体X”反应，即过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应，离子方程式。绿矾晶体含结晶水，需要冷却结晶法提取，则从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。
18． 在沉积的FeCl3固体下方加热 ②⑤ 冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液或酸性高锰酸钾溶液
【详解】（1）装置A中铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）对FeCl3加热发生升华使沉积的FeCl3进入收集器，故答案为在沉积的FeCl3固体下方加热；（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2⑤用干燥的N2赶尽Cl2，故选②⑤；（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2FeCl3+3H2S=2FeCl2+6HCl+3S↓，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。
点睛：本题主要考查铁及其化合物的性质，是一道综合题，考查了学生运用知识解决问题的能力，涉及到的知识点较多。易错点为（4）B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验。