复习巩固：（4）氯及其化合物——高一化学人教版（2019）寒假轻松衔接（寒假作业）（含解析）

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解析：A.次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B.钠极易和水以及氧气反应，所以实验室把保存在石蜡或煤油中，B正确；
C.次氯酸具有强氧化性，不能用试纸测定新制氯水的，C错误；
D.次氯酸钙易吸收二氧化碳和水转化为次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正确；
答案选C。
2.答案：C
解析：A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒剂，故A正确；
B.工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，同时生成氢气，故B正确；
C.盐酸的酸性强于碳酸，通入溶液不反应，故C错误；
D.氨气在水中溶解度大，侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量的后析出，故D正确；
故选C。
3.答案：B
解析：A.HClO具有漂白性，无漂白性，A错误;
由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围B.变成红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，B正确;
C.HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C错误;
D.久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象，D错误;
故答案为:B。
4.答案：D
解析：HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为，故B项正确；加入粉末，有气泡产生，生成，对应的微粒为中，故C项正确；使石蕊溶液变红的是，红色褪去的是HClO，故D项错误。
5.答案：C
解析：反应Ⅰ中CuO与HCl反应，生成和，为复分解反应，故A正确；反应Ⅱ中与反应，化学方程式为，故B正确；为中间产物，CuO为催化剂，故C错误；由反应Ⅰ、Ⅱ可知，总反应为HCl与反应生成和，则该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气，故D正确。
6.答案：D
解析：二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A项错误；氯气和碱石灰反应，B项错误；氯气的密度大于空气，收集氯气应用向上排空气法，即“长进短出”，C项错误；氢氧化钠能和氯气反应，可用于吸收氯气，D项正确。
7.答案：C
解析：A项，Fe在中燃烧的现象为产生红棕色的烟，不正确；B项，Fe与反应生成，作氧化剂，得电子，发生还原反应，不正确；C项，将饱和溶液滴入沸水中加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可以得到胶体，正确；D项，实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不正确。
8.答案：C
解析：新制的氯水中含有，溶液呈浅黄绿色，而久置的氯水中几乎不含，溶液无色，A项正确；新制的氯水中HClO的量大，漂白作用强，而久置的氯水中几乎不含有HClO，漂白作用很弱或消失，B项正确；新制的氯水中含有与水反应生成的HCl，所以含有氯离子，C项错误；新制的氯水中只有一部分氯气与水反应，大部分氯气仍以分子的形式存在，久置的氯水中绝大部分氯气都与水发生了反应，所以含有极少量的氯气或不含氯气，D项正确。
9.答案：B
解析：Na与反应生成NaCl，，因此白烟为NaCl，A项正确；玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是为了吸收过量的，防止污染空气，B项错误；Na在中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，C项正确；根据A选项的分析，Na和的反应为，D项正确。
10.答案：B
解析：汗渍中含有NaCl，即②物质为NaCl，NaCl与①溶液中的溶质作用生成③物质，③物质在光照下分解出灰褐色的银粒，则说明③物质为AgCl，①溶液中的溶质为，将溶液涂在纸上，发生的反应为，故选B。
11.答案：B
解析：由分析可知，a为，其中Cl元素的化合价为0，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A项正确；由分析可知，由于反应，故d的浓溶液（浓盐酸）不可与c的固体（NaClO）反应生成NaCl与HClO，B项错误；实验室可通过加热与d的浓溶液（浓盐酸）制得a（），反应的化学方程式为（浓），C项正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即，D项正确。
12.答案：A
解析：的密度比空气的大，若用试管②收集，试管②中的导气管应是长进短出，故A错误；试管①中的导气管是长进短出，是的收集装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；高锰酸钾与浓盐酸反应制备的氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取的简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的中混有HCl气体和水蒸气，故D正确。
13.答案：（1）E→C→D→A→B→H→G→F
（2）（浓）
（3）①除去氯气中混有的HCl气体
②干燥氯气
③吸收多余氯气，防止污染空气
④
（4）湿润的淀粉—KI试纸变蓝
（5）、；棕色试剂瓶；不能；氯水中所含的次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色
解析：（1）根据分析可知，制取完氯气后，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集干燥纯净的氯气，并用NaOH溶液吸收过量的氯气，故连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。
14.答案：（1）HClO；氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性（任意一个即可）；酸性氧化物
（2）b；（或或）
（3）
（4）
（5）稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
解析：Ⅰ.由物质类别和化合价可知，甲为HCl，乙为，丙为，丁为，戊为HClO，已为，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。
（1）戊的化学式为HClO，具有氧化性、漂白性、不稳定性、弱酸性；丁为，溶于水生成，丁属于酸性氧化物。
（2）①乙为，氯元素的化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。②甲为HCl，乙为，实验室由甲制备乙常用的方法是（或
或）
（3）若庚是漂白粉的有效成分，存放不当，在空气中易与水和二氧化碳反应而失效，发生的反应为。
Ⅱ.用与在酸性条件下可制得，装置A为发生装置，装置B为安全瓶，装置C为收集装置，装置D为尾气吸收装置。
（4）与反应生成，根据氧化还原反应原理可知，中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，作氧化剂，则作还原剂，被氧化生成，故可以推测产物中还含有的另一种气体是。
（5）由题干信息可知，通入氮气的作用有两个，一是搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。
15.答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；；避免生成
（3）吸收尾气，防止污染空气；AC
（4）过滤
（5）小于
解析：（2）结合题干中的实验目的，可知b装置中生成，c装置中生成NaClO。
（3）d装置中可以用处理多余的，也可以利用的还原性，与发生氧化还原反应，将消耗。