重庆市荣昌中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题含答案

这是一份重庆市荣昌中学2023-2024学年高一上学期12月第二次月考化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列实验方案能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
总分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色签字笔写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：Na 23 H 1 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。）
1.下列说法正确的是
A．足球烯（C60）是一种新型化合物
B．一定条件下，石墨转化为C60是化学变化
C．酒精、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
D．CaCO3难溶于水且溶液不导电，故CaCO3不属于电解质
2.类推的思维方法在化学学习与研究中有重要作用，但偶会产生错误结论。下列几种类推结论中，正确的是
CO2属于非金属氧化物，是酸性氧化物；非金属氧化物都是酸性氧化物
Na2O2与水反应能生成NaOH，因此Na2O2属于碱性氧化物
室温下，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2；故室温下，Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3
化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2CO3的火焰颜色也为黄色
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．医用消毒酒精，浓度越大消毒效果越好
B．维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性
C．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应
D．“84”消毒液（主要成分NaClO）和洁厕剂（主要成分是盐酸）混用，杀菌和清洁效果更好
4．下列说法正确的是
A．凡是酸式盐溶于水都能电离出H+，其水溶液均呈酸性
B．胶体种类很多，如有色玻璃属于固溶胶，其分散剂是固体
C．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
D．根据酸分子中氢原子的个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
5.在无色透明的能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组是
K+、MnO4-、Na+、Cl-
Ag+、Na+、Cl-、CO32-
NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
K+、Na+、CH3COO-、HCO3-
物质的量是一个重要的物理量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。下列说法正确的是
A．1mL0.3ml/L Na2SO4溶液和5mL0.6ml/L NaNO3溶液中，Na+的物质的量浓度相等
B．20gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.5ml/L
C． O2的摩尔质量为32
D．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的原子数之比为1:3
7. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．物质的量：甲乙
8. 下列所示装置能达到实验目的的是
光洁的铁丝
Na2CO3
溶液

I II III IV
A. 用装置I除去Fe(OH)3胶体中的杂质FeCl3
B. 用装置II除去CO2中的杂质HCl
C. 用装置III配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D. 用装置IV用光洁的铁丝蘸取待测液，酒精灯外焰加热，观察NaCl的焰色
9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2L 0.1ml/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为0.2NA
B. 常温常压下，2.24L O2含有的原子数为0.2 NA
C. 18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L
D. 1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子数目为 2NA
10．下列实验方案能达到目的的是
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2 通入水中： Cl2 + H2O ⇌2H+ + Cl− + ClO−
B. 将Na投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O+ Cu2+ = 2 Na+ + Cu(OH)2 ↓+ H2↑
C. 向NaOH溶液中通入足量CO2： 2OH- + CO2 =CO32- + H2O
D. 氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
12．某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A．①中发生的离子反应有两个
B．③中反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D．该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
13．ClO2是一种易溶于水的气体，实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2。反应方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是
A．H2C2O4在反应中得到电子
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
C．KClO3发生氧化反应
D．每生成1mlCO2，反应中转移1ml电子
14. 物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示是氯元素及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是

A．含有4ml a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b
B．工业上常常通过b与水反应来制备盐酸
C．c是新的自来水消毒剂，f可以用于环境消毒杀菌
D．向e对应的钠盐的饱和溶液中先通足量CO2再通NH3，经过滤、洗涤得到固体，充分加热该固体可制得纯碱
二、非选择题（共4个小题，共58分）
15.（14分）
A～G分别代表中学化学常见的一种纯净物，其中A、B、C、D四种物质中均含有同一种元素，且焰色试验均呈黄色，其中D为淡黄色粉末状固体，物质间相互转换关系如图所示。回答下列问题：

（1）D的化学名称为 。
（2）B的主要用途有 (写两种)。
（3）写出反应 = 1 \* GB3 ①的化学方程式 。
（4）去除A溶液中混有的少量B的方法是 。
（5）7.8g D与足量F反应，生成G的体积（标准状况）为 L。
（6）查阅资料知：向D与E反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为探究其原因，设计实验如下图所示：
= 1 \* GB3 ① 实验iii中产生大量气泡的化学方程式 。
= 2 \* GB3 ② 综合分析实验i~iv，实验ii中溶液先变红后褪色的主要原因是 。
16．（14分） 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性使分散质粒子聚集而产生沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为______。
（2）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）根据上述原理，K2FeO4作水处理剂时，其主要作用有 （填两个）。
（4）可用次氯酸钾在碱性条件下与氢氧化铁反应得到K2FeO4，写出制备K2FeO4的离子方程式 ；由此可知，在碱性条件下的氧化性____（填“>”、“=”或“
17、（1）ⅠMnO2 + 4H+ + 2Cl-===Mn2+ + Cl2 ↑ + 2H2O
（2）除去 Cl2 中的 HCl 气体 ；NaOH 溶液
（3）2Cl2+ 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O冷水浴
（4）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
光照
2HClO===2HCl + O2 ↑
18、（1）MnCO3 + 2H+ === Mn2+ + H2O + CO2 ↑
漏斗、玻璃棒
Mn2+
NaClO3
（5）500mL 容量瓶
（6）5.4（7）AC