山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高一上学期第三次月考（11月）化学试卷含答案

这是一份山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高一上学期第三次月考（11月）化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了2L，已知该反应中H2O2只发生过程等内容，欢迎下载使用。

（时间：75 分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca- -40 Cu-64 Al-27
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿素而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（ ）
A．单质B．混合物C．无机物D．化合物
2．下列属于非电解质的是
A．氨气B．碳酸钾C．盐酸D．氯气
3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的（ ）
A．金属钠是银白色金属，硬度很大
B．将Na投入盐酸中，先与水反应，生成的NaOH再和HCl反应
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
4．下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是
A．用装置甲可以制取氯气
B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存
C．装置丙可以用于比较和的热稳定性
D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，
c中放碱石灰，目的是防止污染环境
5．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：；(2)向亚氯酸钠(，为-2价)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：。在(1)和(2)反应中均会生成产物，则的化学式为
A．B．C．D．
6．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．H2O的摩尔质量为18g
B．28gN2和CO的混合气体中所含分子数是NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
D．0.5ml·L-1的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
7．下列表格中各项分类都正确的一组是
A．AB．BC．C D．D
下列材料中，主要成分均为非金属单质的是
9．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．将氧化铜与稀硫酸混合：
D．硫酸镁溶液中加足量氢氧化钡溶液：
10．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：极易溶于水生成可电离产生和。下列说法错误的是
A．侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异
B．母液中含有和，可并入前一步循环利用
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．流程中先通入再通入有利于气体吸收，提高转化效率
11．铬元素的化合物存在下列转化关系：
下列判断错误的是
A．反应①表明具有酸性氧化物的性质
B．反应②被氧化成
C．反应①发生的反应为
D．反应①②③中只有②是氧化还原反应
12．下表中对离子方程式的评价合理的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列有关溶液配制的叙述正确的是
A．配制的溶液，称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中定容
B．用已准确称量的固体配制一定体积的溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管
C．量取浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至容量瓶中定容即可得的溶液
D．称取固体，放入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到的溶液
14．下列说法中正确的个数是。
①的盐酸含有阴离子总数为
②的水溶液中含有氧原子数为
③(标准状况)氨气含有的质子数为
④常温常压下，中含质子的数目为
⑤溶液含有离子数为
⑥标准状况下，个分子所占的体积约为
A．0B．1C．2D．3
15．将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。图表示汽车尾气在有催化剂时的处理过程，有关说法错误的是
A．属于单质B．、和属于酸性氧化物
C．过程中原子种类未发生变化D．反应前后气体分子数减少
16．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
二、填空题（本大题共4题，共52分）
17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种阳离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是 ，离子反应方程式为 。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号) 。
18．回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式： 。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是 价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2。
①该反应中的氧化剂是 。(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是： → 。
(4)用双线桥表示反应电子转移方向和数目 。
19．回答下列问题
(1)标准状况下，与 L的气体含有相同的氢原子数。
(2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为 。
(3)在一定的温度和压强下，1体积气体与3体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 (用X、Y表示)。
(4)在150℃加热高氯酸铵发生分解反应；，在150℃时其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 (保留1位小数)。
(5)配制250mL0.1ml/L的CH3COOH溶液，需5ml/LCH3COOH溶液的体积为 mL。
(6)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。
B． C． D．
(7)古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。
①铜锈为，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和 。
②铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

属于 (填“无害”或“有害”)锈，请解释原因： 。
20．铝氢化钠()是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示：
已知：①无水在潮湿的空气中极易水解；②中H的化合为-1价。
(1)某实验小组利用图中装置制备无水。
2
①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：a＇→ →f→g。
②装置D的作用是 ，装置F中应盛装的试剂是
(2)测定铝氢化钠样品纯度。
①遇水反应生成氢气的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则铝氢化钠样品纯度为 (用代数式表示)
化学月考参考答案：
1．D
【详解】青蒿素的分子式为C5H22O5，是不同元素组成的纯净物，组成和结构分析属于有机物，故选D。
2．A
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；
C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。
故选A。
【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．D
【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度很小，故A错误；
B．将Na投入盐酸中，先与盐酸反应，生成的氢气和氯化钠，若有钠剩余再和水反应，故B错误；
C．如1 g NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸完全反应，前者消耗盐酸的物质的量是ml，后者消耗的盐酸是ml，前者消耗盐酸较少，故C错误；
D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误；
B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确；
C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误；
D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误；
故选B。
5．C
【详解】（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于+5价；（2）中还原过程的反应式为：，则亚氯酸钠（NaClO2）Cl元素的化合价升高，反应后Cl元素的化合价大于+3价，又在（1）和（2）反应中均会生成产物X，X中Cl元素的化合价在+3～+5价之间，只有ClO2符合，其Cl元素的化合价为+4价。
故选C。
6．B
【详解】A．H2O的摩尔质量为18g/ml，1mlH2O的质量为18g，所以H2O的摩尔质量和1mlH2O的质量数值相等，单位不同，故A错误；
B．28gN2和CO的混合气体的物质的量为1ml，所含分子数是NA，故B正确；
C．氦气为单原子的物质，含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1ml，在标准状况下的体积为22.4L，故C错误；
D．0.5ml•L-1的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出Cl-的个数，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，属于盐，不是碱，铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱，铁是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．烧碱的化学式为NaOH，属于碱，小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，BaSO4是强电解质，干冰的化学式为CO2，属于非电解质，C正确；
D．NaClO是钠盐，属于强电解质，D错误；
答案选C。
8．A
【详解】A．液氧和液氢均为非金属单质，A项正确；
B．二氧化硅是化合物，B项错误；
C．钛、铝等是金属单质，C项错误；
D．铁粉是金属单质，D项错误；
答案选A。
9．C
【详解】A．钠与水反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．碳酸银为不溶物，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误；
C．氧化铜与稀硫酸反义离子方程式为，C正确；
D．硫酸镁溶液中加足量溶液，正确的离子方程式为，D错误；
故选C。
10．D
【分析】由题给流程可知，向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气得到含有一水合氨的饱和食盐水，向所得混合溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳与溶液中一水合氨、氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠。
【详解】A．侯氏制碱法制备碳酸氢钠是利用了碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和氯化铵的溶解度都小，有利于碳酸氢钠晶体析出，故A正确；
B．由分析可知，母液中含有氯化铵，并入前一步循环利用可提高原料的利用率，故B正确；
C．实验室进行第③步操作为过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度小于氨气，若先通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度小，不利于溶液中的碳酸氢钠析出，故D错误；
故选D。
11．B
【分析】由化合物的转化关系可知，氧化铬固体与氢氧化钾溶液反应生成绿色的偏铬酸钾和水，偏铬酸钾与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成黄色的铬酸钾和水，铬酸钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和重铬酸钾。
【详解】A．由分析可知，反应①发生的反应为氧化铬固体与氢氧化钾溶液反应生成绿色的偏铬酸钾和水，反应中氧化铬表现酸性氧化物的性质，故A正确；
B．由分析可知，反应②中过氧化氢是反应的氧化剂，被还原为水，故B错误；
C．由分析可知，反应①发生的反应为氧化铬固体与氢氧化钾溶液反应生成绿色的偏铬酸钾和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由分析可知，反应①③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，反应②中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选B。
12．B
【分析】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水的物质的量比为1:2；难溶于水的电解质在离子方程式中不能写成离子形式；制备胶体不能写沉淀符号；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水。
【详解】H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++ SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O，故A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式是MgCO3+2H+Mg2++CO2↑+H2O，故A评价合理；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐，生成氢氧化铁胶体，反应离子方程式是Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C评价不合理；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式是2OH−+CO2CO32-+H2O，故D评价不合理；选B。
13．B
【详解】A．NaOH固体溶于水放热，加入少量蒸馏水溶解后不能立即转移至250mL容量瓶中定容，应该先冷却再转移，故A错误；
B．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1ml•L-1KBrO3溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，结合操作方法可知，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故B正确；
C．浓硫酸物质的量为n=cV=，转移至容量瓶中定容不能得到的溶液，故C错误；
D．容量瓶不能用于溶解固体，称取KMnO4固体，放入烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，故D错误；
故选：B。
14．A
【分析】①的盐酸会全部电离出氯离子，水会部分电离出氢氧根，水的质量和电离程度未知，无法计算出阴离子的总数，①错误；
②的水熔液中，水中液含由氧原子，故无法算出氧原子数目，②错误；
③(标准状况)氨气为1ml,1个氨气分子中含有的质子数为10，1ml氨气中含有的质子数为，③错误；
④常温常压下，不等于1ml，故无法算其含有的质子数中含质子的数，④错误；
⑤溶液完全电离，生成1ml钠离子和1ml氯离子，但是水部分电离出氢离子和氢氧根，水的质量和电离程度未知，无法计算出离子的总数，⑤错误；
⑥标准状况下，为液态，故个分子所占的体积小于，⑥错误。
【详解】由分析知，①②③④⑤⑥均是错误的，A正确；故选A。
15．B
【详解】A．氮气属于单质，故A正确；
B．CO、NO不属于酸性氧化物，故B错误；
C．化学反应过程中原子种类、质量、数目均不发生变化，故C正确；
D．配平该反应，反应前4个分子，反应后生成3个分子，反应前后气体分子数减少，故D正确；
故选B。
16．B
【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；
B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；
D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；
答案选B。
17． Cu2+ Ag+ Ag+＋Cl-=AgCl↓ Mg2+ B
【详解】(1)溶液是无色溶液，Cu2＋显蓝色，因此原溶液中一定不存在Cu2＋；
(2)加入过量的盐酸，有白色沉淀产生，此沉淀可能是AgCl，加入硝酸，沉淀不溶解，说明此沉淀是AgCl，原溶液中一定存在Ag＋，离子反应方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓；
(3)向(2)中溶液加入过量的氢氧化钠，出现白色沉淀，此沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液一定存在Mg2＋；
(4)考虑离子共存，Cl－、CO32－、OH－和Ag＋均产生沉淀，因此可能大量存在的阴离子是NO3－，答案选B。
18．(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O
(2) 氧化 +4
(3) H2CrO4 H2CrO4 Cr(OH)3
(4)
【详解】（1）CuO具有氧化性，在加热条件下与氨气反应生成单质铜、氮气和水，其化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案为3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。
（2）反应+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R元素的化合价是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，中元素R的化合价是+4价；答案为氧化；+4。
（3）①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，H2O2作还原剂，另一种必须得电子，化合价降低，作氧化剂，由题中所给物质可知，H2CrO4中Cr元素的化合价由+6价降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3价，H2CrO4作氧化剂；答案为H2CrO4。
②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，失电子，发生氧化反应，则发生还原反应的过程为H2CrO4 Cr(OH)3；答案为H2CrO4；Cr(OH)3。
（4）由可知，该反应中次氯酸根中+1价氯元素化合价降低，氯化氢中-1价氯化合价升高，消耗4ml氯化氢转移2ml电子，表示反应电子转移方向和数目为；答案为。
19．(1)22.4
(2)64g/ml
(3)XY3
(4)29.4
(5)5.0
(6)C
(7) O2、H2O、CO2 有害 结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部
【详解】（1）标准状况下，8gCH4的物质的量为：,根据N=nNA可知，有相同的氢原子数说明二者含有H的物质的量相等，需要H2S气体的物质的量为：=1ml,标况下1mH2Sl的体积为：22.4L/ml×1ml=22.4L，故答案为：22.4；
（2）该氧化物的体积为448mL，物质的量为,摩尔质量为，故答案为：64g/ml；
（3）温度和压强相同时，气体体积比等于物质的量之比，故1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，反应方程式为X2+3Y2=2Z，Z为XY3，故答案为：XY3；
（4）设NH4ClO4的物质的量是2ml,其质量=117.5g/ml×2ml=235g,该物质完全反应生成1ml氮气、1ml氯气、2ml氧气、4ml水蒸气，所以生成物中气体的物质的量是8ml,则其平均摩尔质量=29.375g/ml,所以其相对分子质量为29.375；
（5）浓缩或稀释前后溶质的物质的量不变，c浓V浓=c稀V稀，即0.25L×0.1ml/L=5ml/L×V2，解得V2=0.005L=5.0mL，故答案为：5.0；
（6）A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，应该塞紧瓶塞，故A错误；
B．定容视线与液凹面最低处相平，仰视定容会使溶液体积偏大，浓度偏低，故B错误；
C．该操作为移液，用玻璃棒引流易防止溶液流到容量瓶外，操作规范，故C正确；
D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，右手托着容量瓶底部，上下反复颠倒，摇匀，故D错误；
故答案为：C；
（7）①铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，依据碱式碳酸铜的组成元素可知，形成铜绿的物质除了Cu还应该有O2、H2O、CO2，故答案为：O2、H2O、CO2；
②从图中可知Cu2(OH)3Cl结构疏松，没能阻止潮湿的空气和Cu接触，会加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，原因就是结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部，故答案为：有害；结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部。
20．(1) ih→de→bc 干燥氯气 饱和食盐水
(2) NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 乙 ×100%
【分析】二氧化锰与浓盐酸的反应需要加热，A装置不能选用，选用B装置用于制取氯气，F装置中用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置中浓硫酸用于干燥氯气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝的反应，实验中的尾气是氯气，会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收尾气，且吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中；
【详解】（1）①根据分析，B装置是制取氯气，F装置应该用饱和食盐水吸收氯化氢气体，D中装置中浓硫酸用于干燥氯气，C装置中发生氯气与铝在加热条件下生成氯化铝，实验尾气中的氯气会污染空气，所以E装置中用碱石灰吸收氯气尾气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置C中，则仪器接口为a＇→ih→de→bc→fg；
②浓硫酸具有吸水性，故装置D的作用是干燥氯气；生成氯气中含有挥发的氯化氢气体，装置F中应盛装饱和NaCl溶液，用于吸收氯化氢气体；
（2）①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒和反应的原理，反应生产偏铝酸钠和氢气，化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲中锥形瓶中压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠或许不能完全反应；丙装置中导管中可能有水，测定的气体体积不准确；丁装置中烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积读数不方便；所给的装置中乙的装置压强可以保持不变，可以较准确的测定氢气体积；所以适宜的方案是乙；
③实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，其物质的量为=ml，根据NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑知，铝氢化钠为×ml，则铝氢化钠样品纯度为×100%=×100%。
选项
碱
盐
电解质
非电解质
A
胆矾
食盐
铜
酒精
B
纯碱
CaCO3
NH3·H₂O
Fe
C
烧碱
小苏打
BaSO4
干冰
D
KOH
CuSO4
Na2SO4
NaClO
A．火箭液体发动机的推进剂—液氧和液氢
B．海底光缆—二氧化硅
C．潜水器外壳—钛、铝等
D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分—铁粉、碳粉等
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH−BaSO4↓+H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2HCO3-
正确
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-